第八單元 金屬和金屬材料
8.1金屬材料
一、學習目標：
1.通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
2.了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。
3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。
4.會區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【前預習】
1.元素分為 和 ，其中五分之四的元素是 。
2.金屬材料包括 和 。其中 和 應用最廣泛， 被稱為21世紀的重要金屬材料，它跟人體有很好的 ，可以用制造人造骨頭。
3.大部分金屬常溫下為 態（汞為 態），有 光澤；大多數呈 色（銅為 色，金為 色），有良好的 性、 性、 性。
4.金屬的用途是由金屬本身的 決定的。如銅可以拉成細絲是因為銅有良好的 性。可以壓成薄片是因為有良好的 性。鎢用于制造燈絲，是因為鎢的 。銀被廣泛應用于電子制造業，是因為銀的 優良。金被大量用作飾品，是選用金特有的 象征著富有和高貴。
5.如果在金屬中加熱熔合 或 就可以制的具有金屬特征的合金。它是 物，一般而言，合金比組成他的純金屬硬度 ，熔點 ，抗腐蝕能力 。日常生活和工農業生產中大量使用的往往不是純凈的金屬，而是它們的 。人類最早使用的合金是 。
【情境導入】請你仔細觀察教室里哪些物品是由金屬材料制成的？你能否說說它們的性質和用途？
二、自主探究：
知識點一：幾種主要的金屬
【自學】閱讀教材P2，思考：金屬材料的種類有哪些？
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料 （90多種）
（幾千種）
●金屬材料的使用歷史： 時代 → 時代 → 鋁的利用（思考：是什么原因呢？）
●金屬材料：由金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。
非金屬材料：由非金屬元素或化合物構成的材料。通常指以無機物為主體的玻璃、陶瓷、石墨、巖石以及以有機物為主體的木材、塑料、橡膠等一類材料。
【實驗】取出鐵絲，銅絲，鋁絲，觀察實驗現象。
①觀察它們的顏色狀態 ；②用力試試是否可以彎曲、折斷 ；
③用小刀割一下 ；④用鐵錘錘一下 ；
⑤用酒精燈加熱 ；⑥用電池、小燈泡測試它們的導電性 。
【閱讀】閱讀P2~3，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性。
【歸納小結】
2、金屬共有的物理性質
①常溫下一般為 （汞為液態），有 。②大多數呈 色（銅為紫紅色，金為黃色）。
③有良好的 、 、 。
3、金屬的差異性
▲不同金屬也有本身的特性，如導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。
【閱讀】閱讀P3表8-1。
【分組討論】本P3下方。
1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現什么情況？
4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
【結論】物質的 很大程度上決定了物質的用途，還要考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易于 和對 的影響等。
【自學】自學本P4“金屬之最”
4、金屬之最
（1）地殼中含量最多的金屬元素 （2）人體中含量最多的金屬元素
（3）年產量最多的金屬 （鐵>鋁>銅）（4）導電、導熱性最好的金屬 （銀>銅>金>鋁）
（5）硬度最高的金屬 （6）熔點最高的金屬
（7）熔點最低的金屬 （8）密度最大的金屬
（9）密度最小的金屬
【拓展】金屬分類
1.黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
2.有色金屬：除了鐵、錳、鉻以外，其他的金屬，都算是有色金屬。
3.輕金屬：鋁、鎂、鋰、鈉、鉀等的比重小于5的金屬。
4.重金屬：銅、鋅、鎳、汞、錫、鉛等的比重大于5的金屬。
5.貴金屬：金、銀、鉑、鋨、銥等比較貴的金屬。
6.放射性金屬：鐳、鈾、釷、釙等具有放射性的金屬。
7.稀有金屬（俗稱“稀土”）：鈮、鉭、鋯、镥、金、鐳、鉿、鈾等因為地殼中含量較少，或較分散的金屬。
知識點二：合金
【自學】閱讀教材P4～5，思考以下問題：
1.什么是合金？合金是純凈物嗎？
2.鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？
二、合金
1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
合金的形成過程屬于 變化，合金屬于 物。（物質類別）
【閱讀】本P4，比較最常見的合金——生鐵和鋼，填下表：
鐵合金生鐵鋼
碳的含量
其他元素硅、錳等鉻、鎳等
熔點／℃1 100～1 2001 450～1 500
機械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性大、塑性好
機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延
日常生活中的合金還有哪些呢？
【拓展】鑄造硬幣的金屬材料：①“開元通寶”： ；②1角： ；③5角： ；④1元： 。
2、合金與純金屬的性質比較
【實驗探究】本P5實驗8-1，認真觀察現象，仔細分析,得出結論。
實驗一：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫、鋁線與鋁合金的顏色與光澤以及它們硬度的大小?
性質
比較現 象
黃銅（銅和鋅的合金）銅焊錫（錫和鉛的合金）錫鋁合金鋁線
光澤與顏色黃色
有光澤紫紅色
有光澤深灰色
有光澤銀白色
有光澤銀白色
有光澤銀白色
有光澤
硬度
結論與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬____ 、熔點一般都比純金屬_____
實驗二：比較焊錫、鉛、錫熔點的高低（多媒體展示）
現象 說明
結論
實驗結論：與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬更____ 、熔點一般都比純金屬更____、抗腐蝕性能力更___ 、拉伸強度更__ 、用途更
【閱讀】閱讀P6～7內容。
1.了解常見合金的主要成分、性能及用途
2.了解鈦和鈦合金的有關知識
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【知識點總結】比較幾種常見的合金。
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低鈦合金制人造骨
生鐵和鋼的比較
鐵合金生鐵鋼
含碳質量分數2%～4.3%0.03%～2%
含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）
機械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、塑性好
機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延
★：一般說，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
三、自我測評
【堂練習】本P8.1～6
1.某物質為金屬材料，則該物質（ ）
A、一定是單質 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質或混合物
2.鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有 的性質；鐵鍋、鋁壺可用燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性。
3.金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）
A、保險絲 B、醫療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架
4.古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆寫字，這也是“鉛筆”名稱的由。鉛條能像現代鉛筆一樣寫字，這一現象與下列鉛的性質有關的是（ ）
A、硬度小 B、熔點低 C、密度大 D、能導電
5.下列關于合金的說法正確的是（ ）
A．合金不能導電、傳熱 B．合金屬于純凈物
C．合金沒有延展性 D．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
6.用金屬的化學式填空：
(1)體溫表中的液態金屬是 （2）廣泛用于航空工業、造船工業的金屬是
（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是
【中考直通車】
7.食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ）
A. 導電性 B. 延展性 C. 導熱性 D.抗腐蝕性
8.下列材料屬于合金的是（ ）
A. 純硅 B. 青銅器 C. 青花瓷器 D. 漢白玉雕塑
9.“垃圾是放錯了位置的資”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于( ) A.氧化物 B化合物C.混合物 D.金屬或合金
10.聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的餐具，并向全世界大力推廣。其主要原因是（ ）
A. 價格便宜 B. 升熱慢退熱也慢，保溫性較好
C. 烹飪出的食品含有鐵元素 D. 鐵中含有有機物必含鐵元素
11.鈦和鈦的合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如鈦熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（ ）
A. 用于核潛艇設備的制造 B. 用于制造航天設備
C. 用作保險絲 D. 可用于制造人造骨
12.商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題：
（1）青銅屬于 （填“單質”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“復合材料”中之一）
（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為
（3）上述化學反應屬于 反應。
【拓展延伸】
13.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現象、結論。
14.黃金首飾的純度常用“k”表示，24表示純金，則標號為18的黃金項鏈10克含純金多少
15.閱讀下列有關材料，探究有關問題。
金屬可按不同的分類標準進行不同的分類：（1）黑色金屬與有色金屬：冶金工業上習慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金（主要指合金鋼及鋼鐵）叫做黑色金屬。實際上純凈的鐵和鉻都是銀白色的，而錳是銀灰色的。之所以它們被叫做黑色金屬，是因為鋼鐵表面常覆蓋一層黑色的四氧化三鐵，而錳和鉻又主要應用于冶煉合金鋼，除鐵、鉻、錳以外的金屬都稱為有色金屬。（2）重金屬和輕金屬：一般指密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如鈉、鎂、鋁、鈣、鍶、鋇等。回答下列問題：
⑴鋁是輕金屬是因為 ；鋁是有色金屬是因為 。
⑵在黑色金屬中，純鐵的顏色是（ ） A、黑色 B、灰色、 C、銀白色
⑶若有些金屬在地殼中含量小，富集提純和分離都很困難，價格較貴，按價格分類，這些金屬可冠名為
金屬。
⑷銀、鐵、金、銅、鋁、五種金屬的導電能力由強到弱的順序是 ，在實際生產生活中大量用于制造電線電纜的是銅，而不是銀和金，原因是 。
16.準確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？
17.后仔細觀察：白熾燈泡有哪些金屬材料？
【作業】
8.2金屬的化學性質（第一時）
一、學習目標：
1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
【前預習】
1.金屬與氧氣的反應
⑴鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為 ； 。
⑵銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： ； 。
⑶“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明了金的 性質非常穩定。
⑷鋁抗腐蝕性好的原因是
2.金屬與酸的反應
⑴鋅和稀硫酸的反應 ⑵鎂和稀鹽酸的反應
3.置換反應：一種______跟一種_____反應生成另一種______和另一種_____的反應。以前我們學過的化學反應，請舉例： （請寫化學方程式）。
【情境導入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？有什么優點？
二、自主探究：
知識點一：金屬與氧氣的反應
【實驗探究】
探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現象，并按要求完成下表：
實驗現象反應的化學方程式
鎂條在空氣中燃燒
鋁箔在空氣中燃燒
銅絲在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
思考：⑴根據上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質？
⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？
結論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑
【分組討論】
1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
2.為什么不宜用鋼刷、沙等擦洗鋁制品？
知識點二：金屬與酸的反應
【實驗探究】學生分組完成本P10-11活動與探究。
探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。
金屬現象反應的化學方程式
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
【交流討論】
1.上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量分數要相等？
2.上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。
3. 從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？
結論：金屬活動性 > > >
【歸納小結】置換反應
1、定義：一種______與一種_____反應生成另一種______和另一種_____的反應。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）
【知識拓展】
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會變黑。這是為什么呢？這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。鐵釘放時間長了會長出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應？產生了什么樣的物質呢？
知識點三：金屬與化合物溶液的反應
【實驗探究】學生分組完成本P11-12活動與探究。
探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現象。
實驗現象反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
【交流討論】
1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？
2.上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？
3.通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？
4.通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？
結論：金屬活動性順序為 > >
【知識拓展】
“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。
方案一：
方案二：
方案二：
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
【堂練習】本P14.1～5
1.公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條下（ ）
A．很穩定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原
2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3.下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）
①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
4.下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ）
A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅
5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
⑴鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用制作鎂閃光燈，其反應的化學方程式為
⑵市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應，轉化為可溶于水的物質氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中有關反應的化學方程式為
【中考直通車】
6.下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、氧化反應
7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質不合適的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水
8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質在B的單質中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質放入稀硫酸中產生可燃氣體D，A單質跟氯化銅溶液反應能生成紫紅色金屬E。
⑴A的元素符號是 ，B單質的名稱為 ，D單質的化學式為
⑵A單質在B單質中燃燒的化學方程式為 A單質在氯化銅溶液中反應的化學方程式為 該反應的基本類型為
9.小華欲測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質量分數。
10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發后得到的固體是 ，有關的化學方程式為 、
【拓展延伸】
11.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現有反應：①Zn+CuCl2?ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3?Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr?2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI?2NaBr+I2
(1)通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于 反應
再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：
⑵分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是
⑶用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是
12.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數據：
序號鹽酸的質量分數/%反應溫度/℃鋁絲消失的時間/s
①320500
②620300
③63080
⑴寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：
⑵實驗②和③標明該反應快慢與 有關
⑶能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是 和
⑷如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
⑸該實驗除了用鋁絲消失的時間衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法衡量該反應的快慢嗎？
【作業】
8.2金屬的化學性質（第二時）
一、學習目標：
1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；
2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
【前預習】
1.許多金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關。
2.金屬活動性的順序是 。
金屬活動性順序反映了 難易程度，是決定置換反應能否進行的重要依據。
⑴金屬與酸的反應，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應就越 ，產生氫氣的速率就 。
⑵金屬與鹽溶液的反應，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出。
3.完成下列反應方程式：
①鐵和稀鹽酸： ②鎂和稀鹽酸：
③鋅和稀硫酸： ④鋁和稀硫酸：
⑤鐵和硫酸銅： ⑥銅和硝酸銀：
4.我國勞動人民在古代就發明了 冶金技術，利用 與 發生的置換反應的原理冶煉金屬，并一直沿用至今。
【情境導入】
地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優良性能，導致現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術問題外，還有什么原因？
二、自主探究：
知識點四：金屬活動性順序
【歸納小結】金屬活動順序表
1.金屬活動順序表（請根據金屬活動性依次寫出元素符號）：
2.規律：
⑴在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，______________
⑵位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的__________
⑶位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里______________。
■注意：
1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣
2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產生水等
3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應時需注意是“前換后，鹽可溶”。
4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。
【巧學妙記】
1.諧音記憶：
2.四段記憶：
⑴鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應制氫氣)→
⑵鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) →
⑶錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應速度很慢，一般不用于制氫)→
⑷銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質反應，常用作做首飾。)
【學以致用】應用金屬活動順序表解決下列問題：
1.金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。請你根據金屬活動性順序回答：
⑴解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學方程式表示）： 即： (屬于 反應)
⑵驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是
⑶從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？
2.性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，其反應原理（用化學方程式表示） ；鋁常用制做“鋁合金門窗”，原因是 。
3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質合金和中空塑設計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；
b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；
c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；
d、除去防酸材料層,金屬板上顯現出“祥云”圖案。
根據以上上信息回答：
⑴制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）
⑵“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現出的？
【小結】
從“問題1～問題3”分析可知“金屬的化學性質”是：
①
②
③
【例題解析】
一、關于金屬與酸的反應
[例1]等質量的g、Fe、Zn三種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：
1.產生H2質量最多的是 2.活動性最強的金屬是
3.活動性最弱的金屬是 4.反應不再發生時，最先用完的一種物質是
思考：通過該題你獲得了哪些信息？
二、關于金屬跟鹽溶液的反應
[例2]某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：
① Fe、CuSO4溶液、Ag； ② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； ③ Fe、Cu、AgNO3溶液；
④ Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag
認為可行的方案是________（填序號）并說明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發現粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是( )
（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
A.不溶物一定是銅 B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵
C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4
思考：通過[例2] [例3]你知道了“金屬與鹽溶液反應”的哪些規律？
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P14.6～8
1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）
A. 甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅
2.若金屬錳(n)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )
A、n+H2SO4?nSO4+H2↑ B、g+nSO4?gSO4+n
C、Fe+ nSO4?FeSO4+n D、n+ CuSO4?nSO4+Cu
3.某金屬單質R，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝酸汞溶液發生置換反應，則R可能是（ ）
A.鐵 B．鎂 C．銀 D．銅
4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y
5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鋅溶液 D．硝酸汞溶液
6.請判斷下列反應能否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。
（1）銀和稀硫酸
（2）鐵和硫酸鋅溶液
（3）銅和硝酸銀溶液
（4）鎂和氯化銀
（5）鋁和硫酸亞鐵溶液
（6）鋅和硝酸汞溶液
7.第二次世界大戰時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎獲得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質獎溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一個容器中。戰后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原十分相仿的諾貝爾獎。 根據你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式 。這個反應屬于基本反應類型中的 。
8.沈括在 《夢溪筆談》中提到：信州（今江西省）鉛縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質，其原因是 。
9.除去括號中的雜質（用化學方程式表示）
⑴Cu(Zn)
⑵ZnSO4(CuSO4)
【中考直通車】
10.現有下列六種物質 ① 2O ②CaO ③Na2O ④gO ⑤X ⑥ZnO,他們是按照某種規律排列的，請推斷并寫出 X 的化學式 。
11.將X、Y、Z三種金屬，若把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；若把X和Z分別放入硝酸銀溶液中后，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
12.某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、Cu SO4溶液 B．Fe、Cu、Ag NO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是（ ）
A．濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 B．濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅
C．濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 D．濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵
14.相同質量的、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如下圖。下列敘述正確的是（ ）
A．金屬的活潑性N>
B．兩個反應生成H2的體積相等
C．相對原子質量N>
D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
【拓展延伸】
15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是( )
A．濾紙上可能含有銅 B．濾液中可能含有硫酸亞鐵
C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾紙上可能含有氧化銅
16.下表是某種常見金屬的部分性質：
色態硬度密度熔點導電性導熱性延展性
銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4 ℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途
②該金屬的活動性比銅 （填強或弱）；
③請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：
你的一種猜想驗證方法現象結論
17.人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。
⑴金屬大規模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關系最大。
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。
⑵為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中n顯+2價），請回答：
金屬鐵錳
與鹽酸反應現象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快
結論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。
⑶將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是____________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。．
【作業】
8.3金屬資的利用和保護（第一時）
一、學習目標：
1.知道常見的用提煉金屬的礦石，記住可用煉鐵的礦石。
2.了解煉鐵的基本原理。
3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
【前預習】
1.分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。
2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質？
【情境導入】
二、自主探究：
知識點一：金屬資的存在方式與礦石
【自學】 閱讀本P15—16，回答下列問題：
1.地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序為： ，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為 。
2.地球上的金屬資廣泛的存在于和中，除少數很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3.工業上把能 叫作礦石，常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？主要成分是什么？
知識點二：鐵的冶煉
【思考】P16常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環境的影響大小）
【觀察】觀察P17實驗8-20“一氧化碳還原氧化鐵”
直玻璃管內試管內酒精燈處
現象 色的氧化鐵變為 色澄清石灰水 導管口有 色火焰
化學方程式
【交流討論】
1.實驗開始時，先 ，再 ，這樣做的目的是 。
2.實驗結束時，要先 ，再 ，原因是 。
3.最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？ 。
4.在一氧化碳與氧化鐵的反應中，一氧化碳具有 性，做 劑。
5.工業煉鐵的主要設備是 ，原料是 、 、 、 等。
7.距今2000多年前，我國勞動人民已經掌握了煉鐵技術，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應的化學方程式⑴、⑵。
8.工業煉鐵中是否得到純凈的鐵？
【巧學妙記】上述實驗可簡記為：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。
■工業煉鐵中焦炭的主要作用： ①燃燒產生大量的熱量，提供高溫條；②燃燒產物為CO，提供還原劑。
知識點三：含雜物質的化學方程式計算
【自學】本P18例題，請完成以下題目：
⑴100噸含雜質3%的磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？
⑵200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質量是多少？
⑶含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質量是多少？
⑷某煉鐵廠利用含三氧化三鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？
【歸納小結】
1.化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系，因此，如果物質中含有雜質，要把雜質的質量除去，代入純凈物質的質量進行計算。
2.不純物質、純物質和純度之間的關系：
①純物質的質量=不純物質的質量×純度
②不純物質的質量=
③純度 =
【交流學習】小組內互相檢查做題情況，找出出錯的地方。
【合作學習】各組內互相交流出錯較多的地方，互相糾正并講解，還不明白的地方提出有老師統一講解。
【補充練習】
為檢測某生鐵產品的質量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不與酸反應）后稱量，發現反應后的燒杯中質量比反應前減少了0.34g。試計算：
⑴生鐵樣品中雜質的質量是多少克？
⑵生產100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P22.3～5
1.下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是（ ）
A．鐵 B．鋁 C．鎂 D．銀
2.冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C二氧化錳 D．碳化鐵
3.人類每年向地殼和海洋中索取大量的金屬礦物資，以提取數以噸計的金屬。其中提取量最大的是( )
A．銅 B．鋁 C．鐵 D．銀
4.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為63%，則該礦石樣品中主要成分的質量分數為（ ）
A.95% B.85% C.90% D.80%
5.用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象是 ，反應的化學方程式是 ，試管內的現象是 ，反應的化學方程式是 ，酒精燈處反應的化學方程式是 。做該實驗之前應先 ，然后 。目的是為了防止 。在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的作用是，目的是 。
6.用赤鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應的化學反方程式是________________________________。在此反應中，氧化劑是___________，還原劑是___________，鐵元素的化合價由_________價變為_________價。
7.鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位，由于鐵的化學性質 ，所以鐵在地殼中以 形式存在。常見的含鐵的礦物有：磁鐵礦（主要成分為 ）、赤鐵礦：（主要成分為 ）。工業煉鐵時，把 、 、 一起加入高爐，利用焦炭與氧氣反應生成的 把鐵從 里還原出。
8.鐵匠師傅常采用將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻的方法增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可生成四氧化三鐵和氫氣，發生反應的化學方程式為 ，基本反應類型是 。
【中考直通車】Xkb1
9.下列有關鐵的說法錯誤的是（ ）
A．地殼中鐵元素含量排在第四位 B．在鐵制品表面鍍鋅可防銹
C．用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼 D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高
10.鐵的下列性質中，屬于化學性質的是（ ）
A.有良好的延展性 B.在潮濕空氣中容易生銹 C.能導電 D.能導熱
11.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是 。
(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。
(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為 ，反應方程式為 。
(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3 (請寫一物質的化學式)。
12.萊蕪素有“綠色鋼城”之美譽，作為全國“鋼鐵十強企業”的萊鋼集團為上海世博會各展館的建設提供了數萬噸鋼鐵材料。
（1）萊鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接____________ （填“銅板”、“鋅板”）。
（3）為了滿足某些尖端技術發展的需要，人們又合成了許多新型合金材料。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。此過程發生了________變化（填“物理”、“ 化學”），儲氫合金屬于_________ （填“純凈物”、“混合物”）。
【拓展延伸】
13.冶煉2240噸含雜質3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
⑴請你根據化學方程式進行計算。
⑵本題還有其他解法嗎？若有，說明依據并列式；若沒有，可不必回答此問。
14.將一氧化碳通入盛有12克氧化鐵的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續通入一氧化碳至試管冷卻，此時，試管內殘留固體的質量為9.6克，計算反應生成的鐵的質量。
【作業】
8.3金屬資的利用和保護（第二時）
一、學習目標：
1.通過探究鐵生銹的條，掌握鐵生銹的原因。
2.會據鐵生銹的條，分析防銹措施。
3.能列舉保護金屬資的措施。
【前預習】一周前作準備，根據P19的活動與探究自己完成探究實驗，完成下列問題。
【提問】
【假設】
【設計實驗】各小組內設計實驗思路，然后進行實驗。
實驗步驟現象結論
①試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中 鐵生銹的條是 與 、水蒸氣等發生 反應的過程，且鐵銹不具有保護作用，原因是
②試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒
③試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口
1.回憶金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？
2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應，形成致密的 ，而鐵銹的主要成分是 ，很疏松，不起保護作用。
3.保護金屬資除防止 外，另一條重要的有效途徑是 。
【情境導入】
二、自主探究：
知識點四：鋼鐵的銹蝕與防護
【自學】閱讀P19-20，結合你們的實驗結果，回答下列問題：
1.鐵制品銹蝕的實質：鐵與空氣中的、等發生的化學反應。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點是很，不能等反應，因此它可以全部被銹蝕。
2.在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？
【討論】完成本P20“討論”
3.如何防止鐵生銹？
⑴保持鐵制品表面的 與 。
⑵隔絕 ，在鐵制品表面加 ：如 、 、電鍍等。
⑶改變鐵的組織結構：可制成耐腐蝕的合金，如 。
知識點五：金屬資保護
【自學】閱讀本P20-21，回答下列問題。
1.為什么要對金屬資進行保護？
2.保護金屬資的有效途徑是哪些？
⑴防止金屬 ； ⑵金屬的 ；
⑶ 、 地開采礦物； ⑷尋找金屬的 。
3.你知道哪些廢舊金屬可對環境造成污染？
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P22.1.2.6
1.化學反應往往需要在一定的條下進行。通過控制或改變反應條可以加快、減緩甚至阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（ ）
A.鐵門表面噴漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤爐火，火會更旺 D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦
2.下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（ ）
A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D. 在干燥、致密、不透氣的土壤中
3.在車船表面刷油漆的目的是（ ）
A.防止鋼鐵生銹且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞
C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色
4.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（ ）
A．鐵礦石 B．金屬或合金 C．氧化物 D．非金屬單質
5.在切過咸菜的菜刀的同一面上選相近的三處進行下列實驗：
（1）一處用濕棉球濕潤；（2）另一處用干布擦干；（3）第三處用干布擦干后，涂上一層食用油。放置一晝夜，觀察菜刀三處表面哪一處最容易生銹 ，由此你得到何種啟發
6.很多同學家里都有一些鐵質勞動工具，如鐵鍬、鋤頭、鐮刀等，不用時若保管不當，他們很容易生銹，請你思考一下，回答以下問題：①鐵質勞動工具為什么容易生銹？ ②請說出一種除銹的方法 。③若要防止鐵質勞動工具生銹，作為家庭，一般可采取哪些措？ 。
7.①汽車 ②機器齒輪 ③門把手 ④鋸條 ⑤鐵洗臉盆 ⑥鐵柜 ⑦鐵軸 ⑧剪刀等常見鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法（填序號）
⑴在其表面刷一層油漆
⑵在其表面涂上機油
⑶在其表面鍍上其它金屬
⑷在其表面燒制搪瓷
⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜
【中考直通車】
8.銅片長期暴露在空氣中表面形成一層銅綠[Cu2(OH)2CO3]，下面物質與該變化無關的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2
9.某些食品包裝袋內常有一小包“雙吸劑”用吸收氧氣和水分，以防止食品腐蝕。下列物質常溫下能與空氣中的氧氣和水分發生化學反應，反應的產物又容易吸水，因而可用作“雙吸劑”的是（ ）
A．熟石灰 B．炭粉 C．鐵粉 D．生石灰
10.菜刀 在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是（ ）
①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
11.下列關于鐵的敘述正確的是（ ）
A.切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 B.鐵與稀鹽酸反應，生成FeCl3和H2
C.能用鐵桶盛裝農藥波爾多液 D.用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4 和H2O
12.⑴磁鐵礦的主要成分是： ；（填化學式）
⑵寫出CO與Fe2O3在高溫條下反應的化學方程式： ；
⑶高爐煉鐵得到的主要產品是 ；（填序號） A．純鐵 B．生鐵 C．鋼
⑷鐵生銹的主要條是鐵與水和 直接接觸。
13.人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農業生產的需要。
⑴鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為 。
⑵我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據的原理是 。
⑶我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資！下面幾種做法中，可有效保護金屬資的是 （填字母）。a.回收利用廢舊金屬制品；b.任意開采鐵礦石；c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環境中；d.尋找、開發金屬的代用品；
14.鐵、鋁、銅市日常生活中使用最廣泛的金屬。
⑴上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。
A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。
⑵常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
金屬單質銅鋁鋅鐵鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9
密度/（g•cm3）8.922.707.147.8611.3
熔點/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5-32-2.92.54-51.5
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
⑶銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。
⑷工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質量分數為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出 噸銅。
【拓展延伸】
15.冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。事后，同學們出于好奇收集了紅褐色固體進行探究。
【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復雜，主要是 。
由此聯想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 、 等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。
【收集資料】①氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應前后元素化合價不變）；②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當地暖氣用水為硬度較大的自水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學式為Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】請根據上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還可能含有的物質是
（寫一種物質即可），你猜想的依據是
【設計實驗】請設計一個實驗驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）
實驗過程預期的實驗現象
★送您一個寶礦，礦里是金榜題名、銅心永駐、鋁途順風、鋅想事成、鎂夢相伴、鋰想成真、鉀庭幸福、煤有煩惱、鎢憂無慮、鉛途無量！請笑納！
【作業布置】
第八單元 金屬和金屬材料單元復習
一、復習目標：
1.了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。2.掌握金屬的化學性質以及金屬活動性順序表的應用。（重點難點）
3.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出的方法。
4.能根據化學方程式進行有關含雜的實際問題的計算。（重點難點）
5.知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。
【溫故知新】
知識點一：金屬材料(包括 和 )
⑴常溫下一般為 （汞為液態），有金屬光澤。
1.金屬的物理性質 ⑵大多數呈 （銅為紫紅色，金為黃色）
⑶有良好的 、 、
2.金屬之最
（1） ：硬度最高的金屬 （2） ：熔點最高的金屬
（3） ：熔點最低的金屬 （4） ：密度最大的金屬
（5） ：密度最小的金屬 （6） ：人體中含量最多的金屬元素
（7） ：地殼中含量最多的金屬元素
（8） ：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（9） ：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
物理性質化學性質
鋁銀白色，有金屬共性在空氣中形成 保護膜
銅干燥空氣中不活潑，潮濕時與 、 、 等共同作用生銹。銅銹的主要成分
鐵在潮濕的空氣中易與 、 等共同作用生銹。鐵銹的主要成分
3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★一般說，合金的熔點比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
■鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
知識點二：金屬的化學性質
化學性質實例現象
與O2反應1、g + O2 —
2、Fe + O2 —
3、Cu + O2 —
4、Al + O2 — 1、發出耀眼白光，生成 色粉末
2、 四射，生成 色固體
3、生成 色固體
4、緩慢氧化
金屬+酸→鹽+ H2↑Zn+ H2SO4 —
Fe＋H2SO4—
A l+ H2SO4— Zn + HCl —
Fe＋ HCl—
A l+ HCl—
金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 —
現象：
Cu + AgNO3 —
現象：
【歸納小結】已學的化學反應基本類型，有以下三類：
⑴化合反應 A+B==AB 化學方程式： ，
⑵ AB==A+B 化學方程式： ，
⑶ A+BC==AC+B 化學方程式： 。
知識點三：金屬活動性順序表及其應用
1.內容： Ca
2.應用:在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前，它的活動性就越
⑵位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）
⑶位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的 中置換出。（除、Ca、Na）
知識點四：金屬資的利用和保護
1.鐵的冶煉
⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的 把鐵從鐵礦石里 出。
⑵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）
●含雜質的化學反應的計算：
純凈物與含雜質物質的換算關系：含雜質物質的質量 純凈物質的質量
物質純度= ×100% =1-雜質的質量分數
例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（見上）
2.鐵的銹蝕
⑴鐵生銹的條是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（銅生銅綠的條：銅與 、 、 接觸。銅綠：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的 、
②表面涂 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③改變內部結構：如制成合金。
⑶鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。
⑷鋁與氧氣反應生成 的 薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3.金屬資的保護和利用 ①防止金屬腐蝕
保護金屬資的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用
二、知識網絡
三、自我測評
1.市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出的是（ ）
A、利用水、天平和量筒測密度 B、浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產生
C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產生白色沉淀
2.生活處處皆化學。請根據你所學的化學知識，判斷下列做法中不正確的是（ ）
A、用一氧化碳作氣體燃料 B、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。
C、在不銹鋼桶內配置農藥波爾多液（含有硫酸銅溶液） D、冰箱里放置活性炭除異味。
3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應后溶液的質量會變輕的是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．硫酸亞鐵溶液
4.下列各組物質中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．稀鹽酸 氧化鐵 B．鐵 鋼 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
5.下列物質，能通過金屬和酸直接反應得到的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl
6.下圖是同學們經常使用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：
(1) (每空填一種即可，填序號)能導電的是______，含有單質的是_____，含有機物的是_____，燃燒時產物中有二氧化碳的是_____ 。
(2)該鉛筆中④的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現象是________________，反應的化學方程式是_________________________________。
7.化學是分子、原子層面上認識和創造物質的一門科學，是人類在實踐活動中產生的，是人類化的一部分，與人知識有密切聯系。例如，我國一些成語中就蘊含著化學知識和原理。請從化學視角對題中的成語進行解釋或辨析。
A題：“杯水車薪”和“釜底抽薪”
成語詞典的解釋：
杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。
釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。
杯水車薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B題：“沙里淘金”和“點石成金”
成語詞典的解釋：
沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。
點石成金——石頭經“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
點石成金：__________________________________________________________________。
8.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：
焦炭
(1)請在方框內填入相應物質的化學式。
(2)寫出步驟①②③的化學方程式：①
② ③
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。
9.青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有________(填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了
鋁的_______性。
(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐
蝕的原因是 _______ ____。
(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打
磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是_____。
10.右圖標出的是有關燈泡組成的物質，請根據右圖回答下列問題.
⑴所標物質中屬于金屬材料的是 屬于非金屬單質
的是 （各寫一種即可）
⑵物質的性質決定其用途，請你就圖中標出的物質舉一例
說明：
⑶比較錫和銅的活動性強弱可采用 的方法。
11.有位同學設計了下列實驗（裝置及藥品如圖所示），回答:
⑴玻璃管中觀察到的現象是 ，發生反應
的化學方程式為_________________________。
⑵在C處看到的現象是 ，發生反應的化學
方程式為_____________________________。
⑶本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是 ，其優點是 。
12.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹。現有m1 g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（鐵銹按氧化鐵處理）。
⑴裝置A中反應的化學方程式是_____。
⑵某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數。B中的最佳試劑是_____（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是_____。 ① 澄清石灰水 ② 氫氧化鈉濃溶液 ③ 稀鹽酸 ④ 水
⑶上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2 g，同時測得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數為_____。
13.請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：
發現問題：小麗發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡色的物質，好象生了“銹”一般。
提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？
收集證據：
⑴回憶已有知識：鐵生銹的條是____________________。
⑵查閱有關資料:“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。
⑶實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：（提示：NaOH溶液可用吸收CO2）
裝
置
現
象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重
由實驗可知，銅生銹是銅與水、______、______等物質共同作用的結果。
得出結論：三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與______（填物質名稱）有關。
⑷反思與應用：利用所得結論進行填空：
①寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法________________________；
②請你提出一條延長食品保質期的建議__________________________________。
14.實驗室有以下試劑：Zn、Cu、Fe、Zn SO4溶液、Fe SO4溶液、Cu SO4溶液。
選擇合適的試劑設計實驗，證明Zn、 Cu 、Fe的活動性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？
15.把相同體積、相同質量分數的足量稀鹽酸，分別滴加到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為
【結論】
①等質量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應時，根據反應所用的時間，可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強
②根據生成H2質量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質量的大小，生成的H2越多，則金屬的相對原子質量越小。
16.小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：
反應時間t1t2t3t4
燒杯總質量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反應產生的氫氣的質量； ⑵該鐵合金中鐵的質量分數。
四、后反思
我學會了
我還沒完全理
解的內容有
解決辦法1、自己查資料（ ） 2、和同學討論（ ）3、向老師提問（ ）
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