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本資料初中化學人教版九年級下冊第十單元教學及教案，內容為：第十單元教學
教案：
初中化學 九年級 下冊第十單元教學計劃及教案
單元內容酸 堿 鹽主備人

教材分析
內容特點：本單元分為三部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿各有其相似性質的原因。第二部分在酸和堿性質及用途的基礎上，介紹了酸和堿之間發生的反應──中和反應以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。第三部分 鹽、化學肥料，從學生身邊的事物出發，通過生活中常見的鹽和農業生產中化肥的作用、用途展現化學的魅力。這是初中階段無機化學知識的最后部分，在介紹常見的鹽和化肥的組成、用途和作用的同時，結合相關內容對前面所學知識和技能進行了適當歸納、提高或延伸，介紹了酸、堿、鹽的復分解反應及其發生的條、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及化合物的分類(供選學)等。

結構特點：本單元在內容安排上，注意聯系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗中常見的物質，通過實驗說明酸和堿的性質和用途。同時，注意通過活動與探究、討論、調查與研究等方式，培養學生的創新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法，寓化學知識的學習與化學實驗操作技能的訓練于實際應用中，學用結合融為一體。

教學目標
1.了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度
3.掌握幾種常見鹽的性質及用途，鹽的性質和復分解反應的條。
4.知道化肥的分類、特性、污染與防治。
5.掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子、銨根離子的檢驗，能正確區分各類鹽。
教學重點1.常見酸和堿的性質
2.中和反應，中和反應在實際中的應用
3.鹽的性質
4.復分解反應發生的條。
教學難點1.測定溶液的酸堿度
2.中和反應
3.鹽的性質和復分解反應的條。
教學方法
與手段
教學方法：實驗探究法 討論法 練習法 小組合作式學習法 情感教學法

教學手段：多媒體展示 演示實驗與分組實驗相結合
時劃分
第十單元 題一 常見的酸和堿 2時
題二 酸和堿之間會發生什么反應 2時
單元復習 1時
第十一單元 題一 生活中常見的鹽 3時
題二 化學肥料 2時
單元復習 1時
題10-1　常見的酸和堿（第一時）
型新授時編號
學習目標1、知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
3、能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。
學習重難點重點：認識酸堿指示劑能使酸堿溶液反應，可用于檢驗酸或堿的溶液
難點：引導學生自主進行探究。
集 體 備 個 性 設 計
實驗準備：
1、師準備：食醋、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞溶液；　滴管、試管、試管架、研缽、紗布；紫色康乃馨花、紫卷心菜　
2、學生準備：2－3種花
一、情景導入、認定目標：
〔引入〕很多同學都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起是酸酸的味道，皮蛋吃起時卻有一股澀味？
生答：因為水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿。
從生活中己有的知識和經驗出發，引入新，認定目標。
二、自主學習、整體感知
閱讀本第48頁-53頁，回答以下問題：
1、你知道哪些酸堿指示劑？遇酸堿溶液變色情況。
2、濃硫酸有什么性質？
3、怎樣稀釋濃硫酸？
4、常見的酸的化學性質？
三、合作探究、討論交流
〔過渡〕酸和堿對于大家說并不陌生。在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，能否使石蕊試液變成紅色？
學生演示：向試管中的石蕊試液吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色
問題研究：是什么物質使石蕊試液變紅？
學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。
〔演示實驗〕在試管內分別滴入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
小組展示：培養學生分析問題，解決問題的能力
1、醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液
2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液　
講述：像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞。
小結：無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色
學生觀察實驗，記錄實驗現象，使學生認識酸堿指示劑，知道其用途
〔過渡〕石蕊和酚酞是化學實驗室中常用的試劑，在生活中紫色的花是否也可用檢驗酸或堿的溶液呢？
〔活動與探究〕設計實驗方案，然后進行小組交流，各小組代表發言提出小組的實驗方案。
方案一、將紫色康乃馨泡在氫氧化鈣溶液中，觀察顏色的變化
方案二、將紫色康乃馨泡在鹽酸中，觀察顏色的變化。
方案三、1.將紫色康乃馨泡在鹽酸、食醋等酸溶液中；2.將紫色康乃馨泡在氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿溶液中觀察顏色的變化
〔交流與討論〕上述方案中，哪種方案較科學？請大家利用桌上的實驗藥品進行實驗探討。小組交流，相互補充，完善方案，進行實驗。
〔講述〕為什么康乃馨在酸或堿的溶液中會呈現不同的顏色變化呢？花瓣內含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現不同的顏色。用花瓣檢驗物質，使用和保存都不方便，你們能想出簡便的方法嗎？
〔實驗演示〕將提取的康乃馨汁液滴加到鹽酸溶液中。我們可以提取花瓣的汁液，制成酸堿指示劑。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)。
〔聯想與應用〕色彩絢麗的花朵為我們的生活增添了生機和活力。你們知道為什么會有“萬紫千紅的花”？
演示實驗：濃硫酸的稀釋。強調稀釋注意事項。
實驗探究：稀硫酸、稀鹽酸有哪些化學性質？各小組根據以下提示進行探究，要求分工合作，仔細觀察，詳細記錄。
問題提示：
1、稀硫酸和鹽酸分別與石蕊和無色酚酞試劑作用
2、鋅、鐵、鎂、銅都能與稀硫酸、鹽酸反應嗎？
3、如果我們在實驗室里制取少量的氫氣，應選哪種金屬與稀酸反應？為什么？
4、如何將鐵銹除去？用化學方法如何除去？
5、稀鹽酸與石灰石反應嗎？有什么現象？
小組展示：
分析稀硫酸、鹽酸具有相似的化學性質的原因。有哪些相似的化學性質？
小結：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。
酸的通性：
1、酸溶液與酸堿指示劑的反應
A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；
B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。
2、酸溶液與某些金屬反應
酸溶液 +（氫前）金屬→鹽溶液+氫氣 如：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3、酸溶液與某些金屬氧化物反應
酸溶液 + 金屬氧化物 →鹽溶液+水 如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
4、酸溶液與某些鹽反應
酸溶液 + 鹽→新酸+新鹽 如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
四 、鞏固應用、反饋矯正：練習冊P52/16、17、19
五、自我提升、歸納： 師生共同完成。

后反思

題10-1　常見的酸和堿（第二時）
型新授時編號
學習目標1、認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。
2、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。
學習重難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
難點：堿的化學性質。
集 體 備 個 性 設 計
一、實驗引入、認定目標：
演示：
1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發生的現象。
2.清水變“牛奶”：向清水中吹氣。
學生展示：觀察到的現象。
1.熟雞蛋會掉下去；
2.清水（澄清石灰水）變渾濁。
想一想：這些神奇的現象存在的反應原理是什么？多么奇妙的化學世界！
引入題，認定目標。
二、實驗探究、指導點撥：
演示實驗：取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。
思考：1.NaOH固體表面溶解的原因。
2.怎樣保存NaOH固體？
3.它能做干燥劑嗎？
小結：1.NaOH是白色固體； 2.表面吸水，潮解（發生了物理變化）； 3. 能。
演示實驗：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。
小組展示：
1.雞爪前后的變化及其原因。
2.使用NaOH時應注意什么？
3.NaOH在生產生活中有哪些作用？
實驗引導：Ca(OH)2的性質及用途
演示實驗10-7?取生石灰加水觀察現象。
小組展示：實驗現象及反應方程式。
閱讀：本P55頁，了解氫氧化鈉的性質、用途
小組展示：氫氧化鈉的性質、用途
1、氫氧化鈉溶解放熱
2、消毒、建筑等
3、具腐蝕性，注意安全
引入：
1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。
2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。
3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。
思考：墻壁粉刷后為什么會變白變硬呢？
分組實驗：探究堿的化學性質
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。
2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。
小組展示：
1.上述三個實驗的現象。
2.熟雞蛋掉下去的原因。
3.“清水變牛奶”的原因。
4.堿有哪些類似的化學性質。
活動：競賽書寫相關的反應原理。
1.遇石蕊都變藍色！
遇酚酞都變紅色！
2.軟瓶變癟！CO2與NaOH反應后壓強減小。
哦，蛋是這樣掉下去的！
3.石灰水變渾濁
哦，“清水變牛奶”原理如此！
4.我能歸納堿的化學性質。
感想：我最怕書寫化學方程式了，但只要掌握規律就很簡單了。我要努力！
實驗引導：酸、堿具有相似化學性質的原因
【演示實驗10-8】分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。
問題：
1.上述哪些物質能導電？
2.導電的原因是什么？
3.酸、堿如何具有相似的化學性質？
小組展示：真有趣！小燈泡發光了！
1.能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。
2.導電是因為發生電離，離解出自由移動的離子。
3.酸會離解出H+；堿會離解出OH-。
三、鞏固提高、反饋矯正：
《練習冊》P55/9 、11 、16、 18題
四、自我提升、歸納總結：
師引導：通過本次學習，同學們有什么收獲？
①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方法？③明白哪些道理？

后反思

題10-2 酸和堿之間會發生什么反應（1）時）型新授時編號
學習目標1、認識酸和堿之間會發生中和反應；
2、理解中和反應在實際中的應用。
學習重難點
重點：中和反應的概念及其應用。
難點：中和反應的實質
集 體 備 個 性 設 計
一、情境導入、認定目標：
思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？
精講：是蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚腫痛，涂抹含堿性物質的藥水可以減輕痛癢，也就是堿和酸混合以后發生了化學反應。
質疑：其它的酸和堿混合以后是否也能發生化學反應呢？引入題，認定目標。
二、實驗探究、精講點撥：
實驗探究：指導學生完成氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應。
（各小組分工合作，注意操作規范，細心觀察現象，分析原因。注意對學生的實驗操作進行指點。）
小組展示：
1.觀察到什么現象？
2.據此現象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應？為什么？
提出問題：如何證明兩種物質確實發生了反應？怎樣用實驗證明你的猜想。
小組討論：自主設計實驗方案
引導評價：
在小組代表匯報實驗方案的基礎上，引導學生評價各組的實驗方案，并請組內成員答疑。
具體問題，如：
①方案中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？
②反應過程中溶液顏色為什么發生變化？
③如何操作才能使酸和堿恰好反應？
交流討論：相互評價質疑設計的方案，并從中汲取信息，對自己的方案進行調整改進。
實驗探究：選擇你認為較合理的方案，驗證猜想。小組分工合作進行實驗，觀察并分析實驗現象，得出結論。教師巡回指導實驗的進行情況。
提出問題：為什么鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應后溶液的酸堿性發生了變化呢？
投影：溶液發生化學反應的微觀過程。
小組展示：鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的實質是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互“中和”生成了水，反應的結果是溶液中的鹽酸和氫氧化鈉消失了。
嘗試書寫：反應的化學方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
引導質疑：
既然鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是H+和OH-結合生成了水，那么其他的酸和堿之間也能發生類似的反應嗎？生成產物從組成上分析有何特點呢？這些反應有什么共同的特點呢？
歸納總結：
1、氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。
2、酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
3、中和反應的實質是H+和OH-結合生成了水。
分組實驗：進行氫氧化鈣和鹽酸、氫氧化鈉和硫酸的類似反應，為自己的猜想尋找依據。
反應共同的特點：1.酸+堿→鹽+水
思考：中和反應在生產生活中有哪些應用？看哪組舉出的例子最多。
列舉：1.改變土壤的酸堿性
2.處理工廠的廢水
3.用于醫藥，如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物。
4.其它……
講述：同學們回答的很好，但是含氫氧化鋁的藥物似乎并不為廣大患者看好，知道什么原因嗎？人的衰老與鋁在人體內的積累呈遞增關系，鋁在人體內積累過多可引起慢性中毒。1989年，世界衛生組織正式將鋁確認為“食品污染”之一。
三、鞏固提高、反饋矯正
1．能與稀鹽酸發生中和反應的是( )。
A．生石灰 B．碳酸鈣 C．氫氧化鈉溶液 D．鋅粒
2．土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。已知某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區不適宜種植的作物是( )。
作物小麥油菜西瓜甘草
適宜生長的pH5.5-6.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.西瓜 B．甘草 C．小麥 D．油萊
3.有一種藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸，藥品的標記如圖10—6。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此胃藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理淪上可中和HCl多少毫克?
四、回顧與反思、總結歸納：
學生談通過本節的探究有哪些收獲？交流自己在知識、能力、方法等方面的收獲。
五、外調查：我市是如何治理土壤鹽堿情況的？可以通過上網搜集資料或小組外調查共同解決。

后反思

題10-2 酸和堿之間會發生什么反應（2）酸和堿之間會發生什么反應（2）
型新授時編號
學習目標1、學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質的pH
2、了解溶液的酸堿度在實際中的意義
學習重難點重點：PH和溶液酸堿性的關系，測試溶液pH的方法。
難點：酸堿性的變化對PH的影響
集 體 備 個 性 設 計
實驗準備：
①演示準備：濃度不同的稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。
②分組準備：橘子、糖水、肥皂水、汽水、自水、草木灰水、洗潔精、點滴板、pH試紙、滴管、玻璃棒、鑷子等。
一、導入新、認定目標：
我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度——酸堿度。本節我們一起學習酸堿度的有關知識。
引入新、認定目標。
二、自主學習、整體感知
自學：閱讀教材第60頁到63頁，解決以下問題：
1、什么是溶液的酸堿度？
2、溶液的PH范圍是多少？變化趨勢如何？怎樣測定溶液的PH？
2、了解溶液酸堿度有何意義？
即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙測定。
三、實驗探究、小組交流
小組展示：談談閱讀后對酸堿度表示法的初步認識
[教師小結并板書]：
PH－溶液酸堿度的表示方法
1. pH的范圍：0－14
2. pH與酸堿性的關系：
0──────７─────14
←─── 中性 ──→
酸性增強 堿性增強
即pH＝7時，溶液呈中性，
pH < 7時，溶液呈酸性，
pH > 7時，溶液呈堿性。
3. pH的測定
測定pH的方法：將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的pH。
交流與討論：
(1)能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?
(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?
(3)能否將pH試紙浸入溶液中測定?為什么?
小結：（1）指示劑只能測定溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度，pH試紙既能測定酸堿性也能測定溶液的酸堿度。（2）不能用pH試紙直接蘸待測液，因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；（3）也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。
活動與探究：（分小組進行，教師巡場并指導）
1、測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。
2、測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。
根據所給器材測定并記錄橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自水、草木灰水、洗潔精等的pH。
自學：閱讀教材Ｐ63內容，了解溶液酸堿度在實際中有何意義。
板書：了解溶液酸堿度的重要意義
①化工生產中：許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行
②農業生產中：作物的生長須在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。
③測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況
④了解人體的健康情況
四 、鞏固應用、反饋矯正：
1．將一定量的某鹽酸加水充分稀釋．則所得溶液的pH( )。
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
2．用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是( )。
A．把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色
B．將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色
C，把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色
D．把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色
3．人的胃液正常pH為1．5-0．9，酸度再高就會患胃酸過多癥，下列物質中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是( )。
A．純碳酸鈣粉末 B．氫氧化鋁粉末 C. 氧化鈣粉末 D．碳酸氫鈉粉末
A．變大 D．變小 C．不變 D．可能變大、變小或不變
五、自我提升、歸納總結： 師生共同完成。

后反思

題第十單元 酸和堿 復習型復習時編號
學習目標1.進一步了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
學習重難點重點：中和反應，中和反應在實際中的應用
難點：測定溶液的酸堿度
集 體 備 個 性 設 計
一、創設情境 復習引入
本我們學習了常見酸堿的性質及其之間的中和反應，下面我們依據酸堿的性質及用途這條主線對本進行復習。
二、基礎復習 形成網絡
學生分組討論,并完成如下題目（投影）
（一）、酸和堿的概念
　　1.酸 常見酸的化學式：
　　2.堿 常見能溶于水的堿的化學式：
　�。ǘ�）、酸和堿的物理性質
濃硫酸濃鹽酸
顏色
狀態
氣味
密度
打開瓶口的現象
分析解釋原因
NaOHCa(OH)2
俗名
顏色.狀態
溶解性
露置在空氣中的現象
分析解釋原因
　�。ㄈ�）、酸和堿的化學性質
稀鹽酸稀硫酸
酸的
化
學
性
質指示劑1.使石蕊溶液變 色 2.使酚酞溶液變 色
活潑金屬Zn + HCl－Fe + H2SO4－
金屬氧化物Fe2O3 + HCl －CuO + H2SO4－
堿Fe(OH)3 + HCl－Cu(OH)2 + H2SO4－
鹽AgNO3 + HCl－BaCl2 + H2SO4－
氫氧化鈉氫氧化鈣
堿的
化
學
性
質指示劑1.使石蕊溶液變 色 2.使酚酞溶液變 色
非金屬
氧化物CO2 + NaOH——
SO2 + NaOH——CO2 + Ca(OH)2—
酸NaOH + HCl——Ca(OH)2 + HCl—
鹽CuSO4 + NaOH——Na2CO3 + Ca(OH)2——
（四）pH應用
　　1.溶液酸堿度測定方法：在______或______上放一小片pH試紙,用_____或____將被測液滴到____上,把試紙顯示的顏色與______比較,即可得出被測液的pH。
2.向盛有NaOH的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為____色,此時溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無色時,溶液呈____性, pH ____繼續滴加稀鹽酸,溶液呈____色,pH ____,在整個實驗中溶液發生了____反應,化學方程式為___________________。
三、典型例題【例1】有下列四種實驗設計及操作,實驗過程中其現象不能說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是( )

【例2】用水稀釋一定質量分數的NaOH溶液，溶液pH與加水質量的關系符合下圖中的（ ）

【例3】聯系生活 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學環保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。推測這四座工廠廢液里的污染物？
四、堂小結 深化提高
請學生進一步理解記憶本節的知識。
五、堂練習　　
六、作業布置 配套練習冊單元復習習題

后反思

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/chusan/43487.html

相關閱讀：九年級化學復習課燃料及其利用