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九年級化學上冊復習資料
第一走進化學世界

化學研究的是物質的組成，結構及性質：開發新能，研制和合成新材料，解決環境問題都屬化學研究范疇（而克隆技術，電腦程序編寫，物質運動，能量的變化則屬物理學研究范疇）
化學變化：有新物質生成的變化（如燃燒，食物腐敗，冶煉金屬，金屬生銹，釀酒，發酵，合成新藥品或材料，兩物質間相互反應都屬化學變化）
化學變化的實質：分子的破裂，原子的重新組合（即化學變化過程中原子種類，數目，質量，元素種類一定不變，只是原子重新進行了組合）
化學性質：化學變化時表現出的性質【從是否具有穩定性（或活潑性），可燃性，氧化性，還原性，有無毒性，能與哪些物質反應進行描述】
物理變化的過程：只是微粒（或分子）間間隔增大或減少的過程，而微粒的大小，種類卻不改變（汽化，液化，熔化，形狀的改變，雨后彩虹,熱脹冷縮等都屬物理變化）
物理性質（從物質顏色，氣味，狀態，熔沸點，密度硬度有無揮發性，溶解能力等方面進行描述）
第二 走進化學實驗室
使用藥品“三不”：不觸摸藥品，不嘗味道，不聞氣味
剩余藥品處理：“三不一指定”不放回原瓶，不隨意丟，不拿出實驗室，放到指定容器
常見儀器：（直接加熱的有：試管，坩堝，蒸發皿，燃燒匙）

固體藥品取用：

液體藥品取用正確操作：

液體的量取：
所選量筒大小要與所量取液體體積大小相當
量筒必須放平穩。.讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最底處保持水平。

俯視，仰視都屬錯誤讀法：
試管內加熱液體：

托盤天平的使用：

當物體與砝碼順序顛倒時：物體實際質量=錯誤稱的質量—游碼質量的2倍
例：某學生欲稱取5.3g氯化鈉，他在左盤上放了砝碼，右盤上放了物體。則托盤上氯化鈉的實際質量
=5.3g —0.3×2=4.7g
過濾：

酒精燈的使用：

濃硫酸的稀釋：

第三 我們周圍的空氣
一，拉瓦錫研究空氣成分所用的裝置：

二，測定空氣中氧氣的含量的裝置：


方程式：

工業制氧氣（物理變化） 氮氣（沸點-196℃先蒸發）
空氣 【降溫，加壓】 液態空氣 蒸發
氧氣（沸點-183℃后蒸發）
★氧氣的化學性質：比較活潑，能與許多非金屬和金屬物質反應
實驗名稱空氣或氧氣中燃燒現象方程式
與鐵的反應空氣中不燃燒，氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體 點燃
3Fe+2 O2 == Fe 3O4（黑色固體）
與銅的反應銅受熱表面由紅色變為黑色△
2Cu+ O2 == 2 Cu O （黑色固體）
與鎂的反應劇烈燃燒,發出耀眼白光，生成一種白色固體
點燃
2g+O2 === 2gO（白色固體）
與鋁的反應劇烈燃燒,發出耀眼白光，生成一種白色固體4Al+ 3O2 === 2Al2O3（白色固體）
與磷的反應紅磷燃燒，產生大量白煙點燃
4P + 5 O2 === 2 P2O5
與硫的反應空氣中燃燒發出淡藍色火焰，氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，都生成具有刺激性氣味的氣體
點燃
S+ O2 === SO2（刺激性）
注意：做鐵。鎂，鋁，等金屬在氧氣中的實驗時集氣瓶底應鋪細沙或裝水，以防止反應后產生的高溫物體使瓶底炸裂
△做硫在氧氣中的實驗時在瓶底裝少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空氣污染

氧氣的用途：1，供給呼吸 2，潛水 3，電焊，4飛船發射 等

八、實驗室制二氧化碳 【實驗室常用大理石或石灰石（屬混合物且主成分是CaCO3）和稀鹽酸反應制取二氧化碳】
1，實驗原理

實驗室制二氧化碳
①，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性會揮發出氯化氫氣體從而使制的二氧化碳中含有HCl氣體
②，不用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應后的產物硫酸鈣是微溶物，會覆蓋在碳酸鈣表面從而阻止反應進一步發生
③，不用碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應太快很難收集到氣體
2，反應裝置 3，收集裝置

4，某些裝置氣密性的檢查及氣密性好的現象：
二氧化碳的工業制法：工業上通常采用煅燒石灰石制取二氧化碳
方程式：

★檢驗氧氣的方法; 將帶火新的木條放入集氣瓶中，帶火星木條復燃則證明該氣體是氧氣
☆檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁則證明該氣體是二氧化碳（檢驗的化學方程式為

▲檢驗氧氣收集滿的方法：將帶火星的木條放到裝有氧氣的瓶口，帶火星木條復燃則證明氧氣收集滿
△檢驗二氧化碳收集滿的方法：將燃著的木條放到裝有二氧化碳的瓶口，燃著的木條熄滅燃則證明該氣體收集滿

二氧化碳物理性質：無色無味，密度比空氣大，易溶于水，固態二氧化碳叫干冰【干冰升華(物理變化)易吸熱可用于人工降雨】
二氧化碳的化學性質：
1，二氧化碳與水的反應： CO2 + H2O == H2CO3（碳酸）

2，與堿的反應：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空氣中表面的白膜是Ca（OH）2與 CO2反應生成的CaCO3 可用酸除]雞蛋殼和水垢里的成分也是CaCO3可與酸反應，即水垢可用酸（如食醋，鹽酸除去）
3，不支持燃燒也不助燃：
★二氧化碳的用途：1，作氣體肥料（用于光合作用） 2，人工降雨，制冷劑 3，滅火 4 制飲料
探究二氧化碳性質的一些實驗：

幾種物質的轉化

轉化關系填寫結論
1．CO 轉化 CO2
2．CO2轉化CO
3．CO2轉化 H2CO3
4. CO2轉化 CaCO3
5. CaCO3轉化 CO21.
2.
3．
4.
5.

第三 水
現象結論
1．電極上有氣泡，負極上的氣體能燃燒產生淡藍色火焰，正極上的氣體能使帶火星木條復燃
2．負極氣體體積：正極氣體體積==2；1 （父親正氧）1.水由氫元素氧元素構成
2.化學反應中分子可再分，原子不可再分
3化學反應前后原子種類數目不變
4.原子是化學變化中的最小微粒……等

水電解方程式：2H2O=== O2 +2 H2
水電解的微觀過程可用下圖表示：（ 表示氧原子， 表示氫原子）

■ 做水電解實驗時有時會出現： H2體積:o2體積＞2：1的現象（理論值應為2：1）現象原因可能如下：
1.部分氧氣溶于水，2。部分氧氣與電極上金屬反應
▲水的凈化：1，靜止沉淀 2。吸附（常用活性炭） 3。過濾（除不溶于水的物質）4。蒸餾（凈化程度最高） 5。加漂 *** （化學變化）
★硬水（含鈣鎂化合物）與軟水（不含含鈣鎂化合物）的區別; 加肥皂水。泡沫多的為軟水，泡沫少，有白色垢狀物的為硬水
生活中硬水轉化軟水的方法： 煮沸或蒸餾 （注：過濾不能使硬水裝化為軟水）
長期使用硬水有壞處：

1、節約用水舉例： ①生活中提倡一水多用，使用節水型器具；
② 農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
③工業中提倡對水重復利用，循環使用
2、水污染
A、水污染物的因素：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢，生活污水經處理達標后再排放、；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；

拓展性題 氫氣（H2）
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法），（難溶于水（排水法）、
2、化學性質：
（１）可燃性（用途：高能燃料；切割金屬）　　
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純。 現象：發出淡藍色火焰，量有水珠產生
注意：任何可燃性氣體或可燃性的物質點燃前，都要驗純(收集氣體點燃，能聽到爆鳴聲的不純，輕微聲則純)
（２）還原性（用途：冶煉金屬）
化學方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）
（3）、氫氣（最清潔、最理想的燃料）：　三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣廣
目前H2不廣泛使用的原因:①制取氫氣成本太高 ②且貯存困難

4，制取裝置

第四 物質構成的奧秘

考點一、構成物質的微粒有：分子，原子，離子

1，由分子直接構成的物質有：H2O CO H2 Ｎ2 CO2等（包括非金屬單質及非金屬元素構成的化合物）

2，由原子直接構成的化合物：金屬（Al、Fe g Cu）及稀有氣體（混合物），金剛石、石墨等

3，由離子直接構成的化合物：NaCl (食鹽) Cl，堿、鹽等

考點二 微粒的特點：
1，微粒都極其微小，肉眼看不見
2，微粒都在不斷運動，（例如：墻內開花墻外香，酒香不怕巷子深，濕衣服涼干，走近花園會聞到花香都說明微粒在不斷運動，微粒運動速度與溫度有關，溫度越高運動速度越快）
實驗舉例：

3，微粒間有間隔 【如：100毫升水和100毫升酒精混合體積＜200毫升 熱漲或汽化（間隔增大），冷縮或液化（間隔減小），一般情況：氣體微粒間隔＞液體微粒間隔＞微粒固體間隔

考點三 分子
分子由原子構成，分子在化學變化中可以再分，但原子在化學變化中不可再分
考點四 原子
原子的構成
（1）

原子的質量主要集中在原子核上
（2）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數相等,電性相反，
結論： 核內質子數 = 核外電子數= 核電荷數
（3）

相對原子質量 = 質子數 + 中子數
考點五 元素
1，元素的含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
2，元素的種類只與質子數有關，與核外電子數，中子數無關。
3，元素只講種類不講個數，不能說幾個元素
4、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O
注意：在化學反應前后元素種類不變
考點六：元素符號表示的意義
1，元素符號表示的意義①表示某種元素、②表示某種元素的一個原子。例如H：①表示氫元素；②表示一個氫原子。(金屬，稀有氣體的元素符號有三層意義：例g表示①鎂元素②表示一個鎂原子③表示鎂這種物質
2，元素符號前面的系數＞1時。只能表示幾個原子的個數。例如：2H只表示2個氫原子
考點七：元素周期表（發現者：俄國科學家門捷列夫）
1，7個周期，16個族
原子序數＝質子數＝核電荷數
元素周期表中每一方格提供的信息：

考點八 原子結構圖：

1—20號原子結構示意圖：

元素周期表中得到的信息：
①同一周期（橫行）元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數
②同一族（縱行）元素原子的最外層電子數相同，
考點九 元素的化學性質由原子的最外層電子數決定
當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似

考點十 離子（概念：帶電的原子或原子團）
陽離子
離子
陰離子
考點十 離子符號表示方法：在元素符號右上角，數字在前，“±”號在后。若數字為1時，省略不寫。如：鈉離子：Na＋。
離子符號表示的意義：例如：g2+ 表示鎂離子，（2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷）
例如：鐵離子Fe3+ ， 亞鐵離子Fe2+，鋁離子Al3+,碳酸根離子C032-,氫氧根離子OH-
考點十一 化學式和化合價
一、化學式 （概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子）
化學式的書寫：
⑴單質：A：氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）、氟氣(F2)、氯氣(Cl2)、溴（Br2）、碘(I2 )
金屬單質和稀有氣體通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
⑵化合物化學式：金屬元素和銨根（NH4）寫在左，非金屬元素和原子團寫在右
書寫步驟：在元素符號上方標出化合價，然后將化合價絕對值交叉到元素符號右下角

例：化合價為+b的 A與化合價為-a的 B化合。 A B A a B b
含原子團的物質的化學式當原子團右下角數值大于1時要加括號在將數值表在外面

g(OH)2 , Ca(OH)2 Al2(SO4)3
容易出錯的一些物質的化學式：例如：：
Fe3O4(四氧化三鐵) Fe2O3 (氧化鐵或三氧化二鐵) FeO(氧化亞鐵) FeCl2 (氯化亞鐵)
氯化鎂（gCl2），氯化鈣（CaCl2），Al2(SO4)3（硫酸鋁），AlCl3（氯化鋁），（NH4）2SO4（硫酸銨）
化合物式的讀法：
①從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數
②含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”
③含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
化學式表示的含義
化學式含義例如：H2O原子構成的只有三層含義如：Cu
1表示這種物質表示水這種物質表示銅這種物質
2表示這種物質的組成表示水由氫元素和氧元素組成表示銅由銅元素成
3表示這種物質的一個分子表示一個水分子表示一個銅原子
4表示這種物質一個分子的構成表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
但：當化學式前面的系數＞1時，就只能表示幾個分子。例如：3CO2只表示3個二氧化碳分子：4H2O：表示4個水分子。 H2O中的：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
二： 化合價（元素在形成化合物時的原子個數比，有正價與負價之分）
化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。例如：g。 OH
元素符號正上方的數字的含義： 例如：gO。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯-2價。
三、化合價與離子的關系：
化合價顯正幾價離子就帶幾個正電，化合價顯負幾價離子就帶幾個負電
化合價離子
Na H Ag 鉀鈉氫銀正一價，＋ Na＋ H＋ Ag＋
Ca g Ba Zn 鈣鎂鋇鋅正二價Ca2＋ g2＋ Ba2＋ Zn2＋
Al Si P 三鋁四硅五價磷A l3＋ S i4＋ P5＋
Cl O Cu 氯負一氧負二通常銅是正二價Cl－ O2－ Cu2+
Fe Fe 鐵有正二和正三，莫忘單質價為零．Fe 2＋ e3＋
NO3 OH ClO3 nO4 負一硝酸 氫氧，氯酸，高錳酸根．OH－氫氧根離子NO3－ 硝酸根離子 nO4－高錳酸根離子
SO4 CO3 nO4 負二硫酸 碳酸根 錳酸根SO42－硫酸根離子 CO32－碳酸根離子nO42－
NH4 銨根 正一價NH4＋ 銨根離子
某些元素的化合價并不唯一，如H2O中O顯價-2價，H2O2中O顯價-1價
四、化合價的規則：1，在化合物中正負化合價的代數和為零。 以 Am Bn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
2，單質中元素的化合價為零．例H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 中元素都顯0價
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
第五 質量守恒定律
一、質量守恒定律（含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和）。
說明：只要發生化學變化都遵守質量守恒定律
質量守恒原因的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
化學反應前后
（1）一定不變 原子的種類、數目、質量：元素種類、質量不變
（2）一定改變 物質的種類一定變
分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式（含義：用化學式表示化學反應的式子）
1、化學方程式表示的意義：
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
①表示反應物（H2， O2）、生成物（H2O）和反應條（點燃）
②表示H2：O2：H2O的質量比為4：32：36 【質量比＝各物質的相對分子質量×化學式前面系數的積的比】
③表示H2分子、O2分子與H2O分子的個數比為2：1：2【微粒個數比==各化學式前面的系數比】
3、化學方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例
①從反應物、生成物和反應條角度：氫氣與氧氣在點燃條下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條下生成2個水分子。
能證明質量守恒的實驗;

鎂帶燃燒為什么質量增加

第六 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）
物理性質用途 （由物理性質決定）
金剛石（C）自然界中最硬的物質無色透明，正八面體制鉆石；硬度大可刻劃玻璃、作鉆頭
石墨（C）最軟的礦物之一，優良的導電性，細鱗片狀有導電性可做電極，質軟可做潤滑劑和鉛筆芯
C60形狀似足球，也稱足球烯一個C60分子由60個碳原子構成的分子
金剛石 石墨 C60 碳納米管
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
無定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有吸附性【物理性質】因為具有疏松多孔的結構，可除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳（金剛石、石墨、C60，碳納米管）的化學性質完全相同!
1、常溫下比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒,生成CO2: C + O2(氧氣充足) CO2
不完全燃燒生成CO： 2C + O2 (氧氣不充足) 2CO
3、還原性：C +2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
C是還原劑，具有還原性（具有還原性的物質還有H2. CO等）
CuO，是氧化劑。具有氧化性。
應用：冶金工業：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
三、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水（所以不能用室內放水防止煤氣中毒）
2、化學性質:
（1）可燃性（做燃料）：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
注：H2和CH4的燃燒火焰都是淡藍色。CO燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（產物只有水的為H2，產物有能使澄清石灰水變渾濁的為CO產物既有水，又有能使石灰水變渾濁的氣體的則為 CH4）
（2）還原性（能還原CuO， Fe2O3）： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）
H2、CO、C具有相似的化學性質：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
CO與CO2之間的轉化 2CO+O2 2CO2
C＋CO2 2CO
第七 燃燒和滅火
一、燃燒都屬化學變化，一般指的是可燃物與空氣中氧氣發生反應（有的不一定是氧氣）。
燃燒的條：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點）
如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；
B、薄銅片的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
二、滅火的原理
滅火的原理：
（1）清除可燃物（如：挖隔離帶，搬離未燃的物體）
（2）隔絕氧氣（如油鍋著火鍋蓋蓋滅，沙子滅火）
（3）降溫到著火點以下（用水滅火）。 注：不能說降低著火點，因為著火點是固定
泡沫滅火器：撲滅木材、棉布引起的火災。
干粉滅火器：撲滅電器、油、氣等火災。
液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器的火火災
三、爆炸可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,
常見滅火的方法① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應切斷電
③ 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
四， 燃料和熱量
化石燃料【包括煤、石油、天然氣（都是混合物）】
1、煤稱為“工業的糧食”煤隔絕空氣加熱叫干餾，屬化學變化，煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油稱為“工業的血液”，石油通過蒸餾使之分離出各種成分（此分離過程是物理變化）
3、天然氣（混合物）主要成分是甲烷（CH4最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物
A、甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
B、甲烷的化學性質：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發出藍色火焰）
4、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，西氣東輸：輸的是天然氣
5，乙醇汽油是混合物，汽車使用乙醇汽油，無鉛汽油；壓縮天然氣（主成分是甲烷）作燃料可減少污染；
正在推廣或使用的新能：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能

6、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。
考點二、化學變化中的能量變化（燃燒，金屬與酸反應都放熱，需要加熱的都吸熱），

第八 金屬材料
一、 純金屬（90多種）
合金 (注：混合物)【 合金是金屬與金屬（或金屬與非金屬）的熔合物】
（一） 、金屬的物理性質：
常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
有良好的導熱性、導電性、延展性、【鎢熔點最高，汞熔點最低，鋁地殼中含量最多】
2、一般說，合金的熔點比純金屬低，硬度比純金屬大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金（21世紀的重要金屬材料可塑性,抗腐蝕性好），可用制造人造骨，人造假牙，航天器材等。
常見合金：鐵的合金（生鐵和鋼），黃銅（銅和鋅），焊錫（鉛錫合金，熔點低作保險絲）

鐵的合金（C+Fe）

（二）、金屬的化學性質
1、與氧氣的反應
2g +O2 2gO (白色) 4Al +3O2 2Al2O3( 白色)
3Fe +2 O2 Fe3O4(黑色固體)
鋁制品耐腐蝕的原因：鋁在常溫下能與氧氣反應在表面會生成一層致密的氧化膜，從而阻止反應的進行，

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 置換反應（條：活動性：金屬＞H ）
g + 2HCl 　 gCl2+ H2↑ g + H2SO4 　gSO4 + H2↑ 現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al +6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色【Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽】。

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條：參加反應的金屬活動性＞化合物中金屬元素）
①Fe + CuSO4（ == Cu + FeSO4 (“濕法煉銅”原理，古書有：曾青（CuSO4）得鐵則為銅的記載)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色
② Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。
注意：①CuSO4溶液： FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色
考點三、常見金屬活動性順序：
　Ca 　Na　 g　 Al　 Zn　 Fe　 Sn 　Pb　（H）Cu　 Hg　 Ag 　Pt　 Au
金屬活動性由強逐漸減弱
（１）金屬的位置越靠前（或左），它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。（除、Ca、Na）
注：、Ca、Na太活潑放入CuSO4等鹽溶液中不會馬上置換出Cu：首先會與溶液中水反應產生氫氣和堿
例：Na與CuSO4溶液反應依次為①2Na＋ 2H2O＝2NaOH+ H2↑　②2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
（三）、鐵的冶煉
原料：鐵礦石［赤鐵礦（主成分Fe2O3），磁鐵礦（主成分Fe3O4 ）］，焦炭、石灰石（作用除雜）等
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（現象：紅色粉末變為黑色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。
裝置：

步驟：（CO早出晚歸）
①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免CO與空氣混合發生爆炸。
②實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
考點三、金屬生銹
A:不生銹（因為無氧氣） B：生銹（有氧氣和水）
C：不生銹（無水）
1,鐵生銹的條是：(與O2、H2O接觸)（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

2,銅生銅綠的條：銅與O2、水、CO2接觸。方程式;2Cu+ O2+H2O+ CO2= Cu2(OH)2CO3）銅綠
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等 ③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
考點四、金屬資的保護和利用:
①防止金屬腐蝕
1、保護金屬資的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
第九 溶液
一、溶液的特征：均一、穩定，混合物，
1，均一性：指溶液各部分的性質組成完全相同，如：從 10g10%的溶液中取出任意一克質量分數都是10%
2，穩定性：指外界條不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
油和水，面粉和水，泥土和水，不溶于水的物質與水都不能形成溶液
溶質：被溶解的物質（可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態）
溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，
溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
3 ，注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、均一、穩定的液體不一定是溶液
c, 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
二、乳化劑
常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用），肥皂，沐浴露等
三、物質溶解時的熱效應
①溶解放熱（升溫）：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解，CaO溶解
②溶解吸熱（降溫）：如NH4NO3溶解
③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解
四、溶解度

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。
溶液中有固體析出溶液定一是飽和溶液。但飽和溶液不一定有固體析出
3、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①濃溶液不一定是飽和溶液②不飽和溶液也不一定是稀溶液，
固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
注意：溶解度是指溶質的質量
四要素：①條：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態時的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①主要是溫度（除此之外還有溶質、溶劑的性質）
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如NO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
①曲線上的每一點：表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
②兩曲線的交點：表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
③曲線下方的點：表示溶液是不飽和溶液。
氣體的溶解度
（2）影響氣體溶解度的因素：壓強和溫度
① 隨溫度升高而減小如：喝了汽水時，常常打嗝；加熱水時，會產生大量氣泡
② 隨壓強增大而增大如：生產啤酒、汽水時，增大壓強可溶解更多的二氧化碳；而打開
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

①蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）
②降低結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如NO3

五、溶質的質量分數的計算

溶質質量分數＝ ×100％ ＝ ×100％

溶質質量＝ 溶液質量×溶質質量分數

飽和溶液中溶質質量分數= ×100％

注意：計算溶質質量分數時溶質質量指的是已溶解在溶劑中的質量，不能再溶解的不能算作溶液中溶質質量
例： 20℃時，NaCl的溶解度為36g。在20℃時，將20gNaCl溶解在50g水中，求所得溶液溶質質量分數。
由溶解度概念知：20℃時100 g水中最多溶解36gNaCl，50 g水中最多溶解18g所以剩余2g不能算作溶質質量。溶液溶質質量分數= ×100％，也可用飽和溶液溶質質量分數計算公式（因為溶液飽和）

六、配制一定溶質質量分數的溶液
步驟： 1計算、2，稱量 3，溶解

儀器：天平、燒杯 ，量筒、玻璃棒、滴管
第十 化學計算題總結
考點一、有關化學式的計算 以Am Bn為例（設A的相對原子質量為a，B的為b）
1、相對分子質量的計算 : Am Bn＝a×m＋b×n
2、各元素的質量比 = 各元素相對原子質量×原子個數積的比
例：Am Bn中 A元素質量比B元素質量＝a×m ： b×n
3. 化學式中某元素的質量分數

4，一定質量某物質中某元素的質量：==某物質的質量×某物質中某元素的質量分數
例：44g CO2中C元素的質量是多少 ? C元素的質量=44g×C%

考點二、溶液稀釋的計算 [稀釋過程是加水（溶劑）的過程，溶質不變]
稀釋前的溶質質量==稀釋后的溶質質量 （計算稀釋題必須列出該等式）
例：將40g溶質質量分數20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需加入水 ？
設水的質量為A ， 稀釋前的溶質質量=40g×20%
稀釋后的溶質質量=(40g+水的質量為A)×10%
則有 40g×20% = (40g+水的質量為A)×10% 得A=40g

考點三、溶質質量分數與化學反應的綜合計算：
★：有關溶液的計算，參與反應的只是溶質所以帶入方程式中的只能是溶質質量，題目中給的鹽酸，硫酸的質量不能直接代入方程式中計算，除非告訴質量分數能算出溶質質量才能代入
★：反應后溶液中的溶質的確定：反應后溶液中的溶質是除氣體，沉淀外能溶于水的物質；
例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑中反應后溶液中的溶質是（ NaCl ）
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓+ Na2SO4中反應后溶液中的溶質是（ Na2SO4 ）

化學反應后溶液的質量=反應前各物質總質量—生成氣體質量—生成沉淀質量—不溶物質量

例1、100g稀硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。
①計算這種硫酸溶液的溶質質量分數。 ②計算反應后溶液中溶質的質量分數。

銨根
NH4+
錳酸根
nO42－

氯酸根
ClO3－
2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物

考點二、置換反應
1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

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