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2014年中考化學真題精品解析分類匯編：考點8 金屬的化學性質
一、選擇題
（2014年江蘇鹽城，12題，2分）金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是
A．該反應是置換反應 　 B．金屬R可能是 鋁
C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發生了改變
【答案】B
【解析】鋁元素在化合物只有一種化合價，顯正三價，題中金屬R的化合價為正二價，故R不可能是金屬鋁。
11. （2014年湖北黃岡，11題，2分）錫(sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應 不會發生的是
A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg
【答案】D
【解析】活動性位于銅和鐵之間，則它可以和銅鹽溶液發生置換反應，金屬鎂的活動性強于鐵，更強于錫，所以D反應不能發生。
21.（2014年江蘇蘇州，21題，2分）下列關于鐵的做法或說法錯誤的是
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
【答案】A
【解析】鐵的活動性比銅強，用鐵桶盛放硫酸銅溶液，兩者會發生置換反應。
1. （2014年廣東肇慶，9題，2分）把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面折出Y。則三種金屬活動順序為（ ）
A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y
【答案】B
【解析】XY表面有氣泡產生，說明XY的金屬活動性強于H，而Z無變化，則說明Z的活動性是最弱的，同時，X能和Y的鹽溶液發生反應，說明X的活動性強于Y。
（2014年山東菏澤，5題，2分）.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序 正確的是 （ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
【答案】A
【解析】X可與銀鹽溶液發生反應，X的活動性比銀強，X不能與硫酸亞鐵反應，說明X的活動性比鐵弱。
（2014年湖北武漢，8題，3分）.向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。
②向濾渣中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。
③濾渣中一定含有Ag。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上說法正確的個數為
A. 0個 B. 1個 C. 2個 D. 3個
【答案】B
【解析】金屬鋁和鐵均可以與硝酸銀溶液發生反應，但鋁的活動性強，先反應，充分反應后得到濾渣和淺綠色溶液，說明溶液中有亞鐵離子，金屬鐵已經參與反應，故金屬鋁已經完全反應，則濾渣中肯定有銀，一定沒有鋁，可能含有鐵，濾液中則是一定有亞鐵離子，鋁離子，可能含有銀離子，據此可以確定B選項正確。
（2014浙江杭州，18題3分）某學生將鋅粒放人CuSO4溶液中，發現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想無科學道理的是
A．產生的氣體可能是H2 B．產生的氣體可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
【答案】B
【解析】有氣泡產生，由題意可以確定應該是金屬鋅和酸性物質發生反應生成氫氣的緣故，不會生成CO2氣體，不符合反應規律。
（2014年浙江溫州，20題，4分）金屬活動性順序在科學研究中有重要作用。已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發生如下反應： Zn+ FeSO4 == ZnSO4+ Fe Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 則三種金屬的活動性順序從強到弱的排列順序是：
A Zn＞Fe＞Cu B Cu＞Fe＞Zn C Fe＞Cu＞Zn D Cu＞Zn＞Fe
【答案】A
【解析】位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，從一點來說明：能反應的一定比不能反應的活動性強。
5. （2014年山東濰坊，5題，2分）下列金屬中，最活潑的是（ ）
A.銀 B.銅 C.鎂 D.鋁
【答案】C
【解析】根據金屬活動性順序表，確定即可，純記憶性內容，屬于容易題。
9．（2014年四川宜賓，9題，2分）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【解析】只有甲乙能和鹽酸發生反應，說明甲乙的活動性比丙丁強，乙反應最劇烈，說明了乙的活動性比甲強；丁可以和丙的硝酸鹽溶液發生反應，說明丁的活動性比丙強。
14．（2014浙江義烏，14題，2分）常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有關該反應的說法正確的是
A．反應后溶液質量一定增加 B．該金屬可能是鐵
C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出
【答案】D
【解析】R可以和硝酸銀發生置換反應，說明R的活動性比銀強。將銀置換出來，所以R表面會有固體析出；金屬鐵發生置換反應時生成的是亞鐵離子，顯+2價。
1、（2014江蘇南京，14題，1分）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為
A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y
【答案】D
【解析】性質比較活潑的金屬在自然界一般都以化合的形式存在，Y主要以單質的形式存在，說明Y的活動性比較弱；X能和Z的硝酸鹽溶液反應，說明X的活動性強于Z。
2、（2014江蘇南京，18題，2分）現在有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g 該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m ,下列說法正確的是
A.若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
B.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2g
C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%
D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%
【答案】D
【解析】金屬與酸反應，生成氫氣的質量與其相對原子質量和元素的化合價關系密切。當m=0.2g時，該混合物的平均相對原子質量為56，這是不可能實現的。5.6g純鐵與鹽酸反應時，計算可得鹽酸的溶質質量分數為7.3%，同等條件下，鋁和鐵相比，消耗的鹽酸量要多，所以此時混合物如果為鐵、鋁的話，其酸的質量分數一定大于7.3%。
8．（2014年重慶，8題，2分）下列變化需要消耗空氣中的氧氣的是（ ）
A．干冰在空氣中升華B．鋼鐵在空氣中生銹
C．生石灰在空氣中變質D．濃硫酸在空氣中變稀
【答案】B
【解析】鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。生石灰變質是水和二氧化碳有關，濃硫酸變稀是因其具有吸水性。
（2014年四川樂山，26題，2.5分）26．有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【答案】D
【解析】甲可與硫酸銅反應，乙不可以，說明甲的活動性強于乙，丙可以和甲的硫酸鹽反應，說明丙的活動性強于甲。
9、（2014年四川雅安，9題，3分）將甲、 乙兩 種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是
A．甲>銅>乙B．乙>銅>甲C．銅>甲 >乙D．甲>乙>銅
【答案】A
【解析】甲可以和硫酸銅反應，說明甲的活動性強于銅，乙不能與硫酸銅反應，說明乙的活動性比銅弱。
34．（2014年江蘇連云港，34題，2分）現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應 ②Z + HSO4(稀) = ZSO4 + H2↑
③X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】X不和酸反應，而Z可以和酸反應，說明Z的活動性比X強；X可以和Y的硝酸鹽反應，說明Z的活動性比Y強。
9（2014年四川成都，9題，3分）下列有關金屬的說法錯誤的是
A．常溫下金屬均為固態
B．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹
D．鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能
【答案】A
【解析】金屬汞在常溫下呈液態。
10．（2014年四川成都，10題，3分）為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學設計了下圖所示實驗，由此判斷三種金屬活動
性由強到弱的順序是
A．A>C>B
B．A>B>C
C．C>A>B
D．B>C>A
【答案】B
【解析】A可以和B的鹽溶液反應，C不能和B的鹽溶液反應，從而說明這三種金屬的活動性順序是A>B>C
8．（2014江西，8題，2分）小明發現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】脫氧劑的成分既然是鐵和碳，則該脫氧劑的原理就是利用鐵與氧氣發生緩慢氧化除去氧，生成的應該是三氧化二鐵而不是四氧化三鐵。
23. （2014山東聊城，23題，3分）現在X、Y、Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中，Y無反應；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面上有鋅析出，而Z沒有變化。根據上述現象，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是
A.Y＞X＞Z B.Z＞X＞Y C.X＞Z＞Y D.X＞Y＞Z
【答案】C
【解析】Y不與鹽酸反應，說明Y的活動性是最弱的，Z能和硫酸鋅反應，而Z不能，說明X的活動性強于Z。
19．（2014年山東濟寧，19題，2分）下列現象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是
①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液,不宜用鐵制容器
④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】金屬活動性強弱的判斷，一個可以利用金屬與氧氣的反應來判斷，一個可以利用金屬與酸反應來判斷，或者可以利用金屬與鹽溶液反應來判斷，判斷的依據是能否反應以及反應的劇烈程度。
19. （2014年山東臨沂，19題，2分）小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設計了四個實驗方案，分別所選的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑正確的是
A. ②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③
【答案】 A
【解析】 驗證金屬活動性順序的方案可以遵循以下思路進行：一是三種金屬一種酸；二是中間金屬兩頭鹽；三是兩頭金屬中間鹽，可以根據它們之間是否發生反應以及反應的劇烈程度來進行判斷。
7．（2014年四川自貢，7題，2分）下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是
A．均可以導電 B．均可以和氧氣反應
C．均可以和稀鹽酸反應 D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質發生置換反應
【答案】C
【解析】金屬銅的活動性順序排在氫的后面，它不能和酸發生反應。
14．（2014年四川自貢，14題，2分）物質的結構決定物質的性質。下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是
A．金剛石和石墨的物理性質不同，是由于碳原子的最外層電子數不同
B．金屬鈉和鎂的性質不同，是由于鈉和鎂的原子結構不同
C．生鐵和鋼的性質不同，是由于含碳量不同
D．CO好CO2的性質不同，是由于CO2與CO的分子構成不同
【答案】A
【解析】最外層電子數的多少決定的是元素的化學性質，金剛石與石墨的物理特性存在較大差異主要是由其碳原子的排列方式不同所決定的。
（2014年山東濱州，6題，3分）根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（　　）
A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發生化學反應得到金屬鋅
B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量增大
C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應
D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀
【答案】B
【解析】金屬鐵與硫酸反應，生成硫酸亞鐵并釋放出氫氣，溶液從原來的硫酸溶液變成了硫酸亞鐵，根據質量守恒定律比較，溶液質量增加。鉀的活動性太強，不能和鹽溶液直接發生置換反應；鋁的活動性弱于鎂，“前金換后金”的反應是發生在溶液中，氯化銀是沉淀不能與銅發生置換反應。
二、填空、簡答題
（2014年湖南衡陽，29題,3分）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質量分數的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示，據圖回答：
⑴金屬X是 ，判斷的理由是 。
⑵從圖中你還能獲得信息有 （答一條即可）。
【答案】⑴鐵 鐵產生的氫氣多 ⑵鋅的活動性比鐵強
【解析】從圖中可以看出，X反應速度弱于Y，說明X的活動性比Y弱；圖像的最高點表示生成氫氣的質量，這與金屬的相對原子質量有關。
（2014年湖北襄陽 ，49題，1分）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是 。
【答案】Mg、Mn、Cu
【解析】金屬錳能和酸反應，說明錳的活動性排在銅的前面，鎂條可以和硫酸錳反應，說明鎂的活動性又比錳強。
（2014年四川廣安，4題，1分）工業明膠是用工業皮革廢料，經生石灰浸漬膨脹等序制成的“藍皮膠”，被不法商人添加到食品、藥物中，變成“毒食”、“毒膠囊”。經檢測，“毒食”和“毒膠囊”中鉻超標數十倍，食用后對肝、腎會造成極大傷害，導致癌癥。
⑴上述中的“鉻”是指 （填序號）。
A.單質 B.原子 C.元素 D.分子
⑵右圖是元素周期表中的一格，從圖中獲得的信息正確的是 （填序號）。
A.該元素的質子數是52 B.該元素在地殼中的含量為24%
C.該元素屬于非金屬元素 D.該元素的一個原子核中含有28個中子
⑶交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒精可以使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻，硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中鉻元素的化合價為 價。
⑷鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用。若將打磨過的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質量等質量分數的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產生氣泡，鋁片表面迅速產生較多氣泡，銅片表面無現象。請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是 。
【答案】⑴C ⑵D ⑶+3 ⑷鋁>鉻>銅
【解析】元素是組成萬物的基本成分；元素周期表反應的是元素周期性的變化規律，涉及到原子充數、最外層電子數、核電荷數、電子層數以及相對原子質量等多方面的信息。從圖中可以看出，鉻元素是24號元素，核電荷數為24，相對原子質量為52；在化合物里，各元素正負化合價的代數和為零，這是最重要的化合價法則；根據三種金屬與酸反應的情況可以判斷鉻、鋁、銅的金屬活動性順序。
（2014年陜西省，20題，5分）下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現象 。
（2）寫出C中反應的化學方程式 。
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號)。
（4）開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是 。
【答案】（1）銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變為藍色（2）Zn+2HCl==ZnC12+H2↑(未配平或無“↑”符號扣1分，化學式錯誤扣2分)（3）A、B（4）鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)
【解析】銅的活動性比銀強，所以會在銅絲表面有銀白色物質析出；要想確定金屬的活動性順序，必須做的實驗即是可以保證看到不同的現象，能夠直接得出活動性順序的，避免重復無效的實驗，從圖示實驗內容來看，完全AB兩個實驗即可證明了。二價鐵離子為淺綠色，黃色是三價鐵離子的顏色，估計可能是鐵釘表面有鐵銹。
（2014年江蘇淮安，15題3分)將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放人質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如題15圖所示，請回答下列問題。
(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 ▲ ，該反應的基本類型為 ▲ 反應；
(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是 ▲ (填序號)。
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;置換反應；（2）①③
【解析】金屬和酸發生的是置換反應，生成鹽和氫氣；從圖像上來看，AB與酸反應生成氫氣的質量是相等的，說明消耗的稀硫酸質量也是相等的，但A的反應速度比B快，說明A的活動性比B強，此時消耗的金屬質量與其相對原子質量成正比。
（2014年廣東廣州，23題，6分）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質。
(1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學式分別是_________、____________。
(2)已知CoCl2固體是藍色的，CoCl2?6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是___________________________________
(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發生化學反應Co+H2S04=CoS04+H2↑。預測可觀察到的現象是________________
【答案】（1）CaO；Co2O3；（2）CoCl2?6H2O △ CoCl2 + 6H2O；
（3）固體溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為粉紅色。
【解析】在化合物，元素正負化合價的代數和為零，可據此確定物質的化學式，注意正價元素在前，負價元素在后；題中的化學方程式書寫屬于信息題，要準確領會題給的信息。
（2014年湖北武漢，32題，6分）某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金的質量分數（圖中固定裝置已略去）。
探究過程如下：
Ⅰ.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
Ⅱ.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B中緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積。
Ⅲ.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量。
Ⅳ.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是_______________________________。
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、_______、__________、稱量。
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小。
②________________，導致計算結果偏__________。
......
【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）洗滌（或洗凈）、干燥
（3）未考慮B中液體所占體積 大
【解析】鋅是活潑金屬，可以和酸發生反應，要想準確測量固體質量，過濾后必須經過洗滌、干燥環節，然后再稱量，相對準確；B裝置內有空氣，隨著所加液體的增多，坐有部分空氣被壓出，這樣會導致測量結果偏大。
19．（2014年重慶，19題，4分）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
⑴鑄造以上硬幣用到的都是（填“合成”或“金屬材料”）。
⑵選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）。
A．金屬的導電性B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
⑶以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發生如下反應：
Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2
這兩個反應基本類型都是。四種金屬的活動性由強到弱的順序為（用元素符號表示）。
【答案】⑴金屬材料（1分）⑵A（1分）⑶置換反應（1分）Al Fe Ni Cu （1分）
【解析】硬幣是由金屬材料制成的，貨幣作為流通手段，必須考慮其流通價值與貨幣本身價值的有機統一，同時要考慮美觀、耐用等特性；根據金屬與酸及鹽溶液之間的反應情形可以確定其活動性的強弱順序。
（2014年山東濱州，19題，6分）觀察一下我們的周圍，就會發現金屬的用途之廣。
（1）根據右圖的應用實例，可知金屬具有的物理性質有 。
（2）在已經發現的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類 ；工業上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為 。
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生的化學方程式為 。
【答案】（1）導熱性、導電性、延展性；
（2）多 3CO+Fe2O3高溫???2Fe+3CO2
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】物質的性質決定了物質的用途，金屬可以制成飲具、導線、易拉罐等物品，說明金屬具有導熱性、導電性、延展性等性質；工業煉鐵的原理是利用還原劑一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來。鐵的活動性比銅強，可以置換出銅鹽溶液中的銅。
27. （2014山西，27題8分）某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：新 課 標第 一 網
（1）實驗一：發生反應的化學方程式____________________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為___________。
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是__________，可能有的物質是____，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：
實驗步驟實驗現象結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加______沒有氣泡產生_________________
濾液中含有的金屬離子可能是____
Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
【答案】（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu
(2) Cu Fe 稀鹽酸 濾渣中沒有鐵 ②⑤
【解析】利用金屬和鹽溶液之間的置換反應，可以根據明顯的反應現象來確定金屬的活動性順序；鐵與硫酸鎂不反應，多余的鐵將繼續和硫酸銅反應，故燒杯里的紅色固體增多，濾出固體中一定有銅，可能含有鐵，要驗證它是否存在，則可以根據鐵的性質，選擇酸進行檢驗，如果濾渣中出現氣泡，就可以確定鐵的存在了。
15．（2014年福建福州，15題， 8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。
回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶煉出的鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理 。（寫一個）
（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是 。
【答案】 ⑴ 燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料 混合物
⑵ 3CO + Fe2O3 高溫===== 2Fe + 3CO2
或3H2 + Fe2O3 高溫===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可）
⑶ CO2和H2O（高溫尾氣）
【解析】甲烷具有可燃性，從圖中指示來看，它應該是合成氣的原料之一；煉出的鐵水是生鐵，屬于混合物；煉鐵主要是利用還原劑一氧化碳在高溫的條件下將鐵從其化合物還原出來，從圖中轉化關系來看，該示意圖還可以實現CO2和H2O 的循環使用。
43．（2014年四川瀘州，43題，4分）（1）鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式為 。
（2）鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為_________
（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是 ，反應的化學方程式為 。
【答案】（1）Fe2O3 （2）3Fe＋2O2 Fe3O4 （3）Fe2+、Cu2+ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
【解析】鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，鐵銹的主要成份是三氧化二鐵；在點燃的條件下，鐵又可以在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵；鐵的化學性質比較活動，能夠置換出硫酸銅溶液中的銅。
（2014年山東臨沂，8題，4分）A、B、C、D、E五種物質之間的變化關系如右圖所示，其中B、C、D是單質，C為鋼鐵的主要成分。試回答：
（1）A、D的化學式是：A ，D 。
（2）請寫出C B和C+D E的化學方程式：C B： ；
C+D E： 。
.【答案】（1）H2O O2 （2）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑） 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
【解析】 從圖中可以看出，D物質具有支持燃燒的性質，且是A通電分解的產物，結合題給信息可以確定A是H2O B是H2 ，D是O2 C是鐵，其燃燒產物應該是Fe3O4 。
27．（2014年山東泰安，27題，4分）（4分）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
(1)步驟①中，金屬X是 ，該反應的化學方程式為 ；
(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ；
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。
【答案】(1)鐵（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分）?(2)除去銅中的鐵（1分）?(3)蒸發（1分）?
【解析】從題意看，X的作用應該是從混合溶液中置換出金屬銅，圍繞回收硫酸亞鐵的實驗要求看，所加金屬應該是鐵；因其過量，所以得到的金屬混合物為鐵銅混合物；再加過量稀硫酸，除去混合物中剩余的金屬鐵，得到硫酸亞鐵溶液，再通過蒸發結晶得到硫酸亞鐵，實現銅和硫酸亞鐵的回收。
（2014年廣東湛江，15題，6分）（1）小翔生活在海鮮美食這都的湛江，放學回家，媽媽正在煎魚，一開門就聞到香味。這是因為 。
（2）鐵鍋里的油突然著火了，媽媽立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是 。
（3）炒完菜后，媽媽把水倒入鐵鍋里，忘了洗，第二天早上發現鐵鍋生銹了。請你幫忙分析鐵鍋生銹的原因： 。
【答案】（1）分子是不斷運動的。（2）使可燃物與氧氣隔絕。（3）鐵在潮濕的空氣中（水和氧氣接觸）易生銹。（其他答案合理即可）
【解析】構成物質的粒子在不斷地運動之中，滅火的原理是破壞燃燒的條件，蓋上鍋蓋能實現滅火，是因為隔絕了空氣的緣故；鐵是一種較為活潑的金屬，容易和空氣中的氧氣和水蒸汽反應而銹蝕。
三、實驗探究題
25．（2014年湖北恩施，25題，5分）某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：
請完成下列各題：
⑴步驟①中分離得到的金屬B是。
⑵步驟②發生的化學反應基本類型是。
⑶步驟③生成沉淀的化學反應方程式是；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作。
⑷電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是。
【答案】⑴鐵（或Fe）⑵置換反應⑶3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全（或加入適量的氫氧化鈉溶液，注：描述中要有控制速度或適量含意）⑷2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑（未標“熔融”不扣分）
【解析】鐵可以被磁鐵所吸引，首先被分離出來；剩余金屬混合中，銅是不活潑金屬，鋁是活潑金屬，可以和酸反應，步驟二中將除去金屬鋁，得到金屬銅；步驟三中將發生復分解反應，Al(OH)3是一種堿，因此可選擇一種堿和Al2(SO4)3 反應來制取；因為Al(OH)3既可以和酸反應也可以和堿反應，故一定要嚴格控制用量。
17、（2014年四川雅安，17題，12分）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示。
（1）A處發生反應的化學方程式是 　。
（2）B中發生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
C處點燃酒精燈的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）實驗結束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產物就是單質鐵，但小王提出了質疑：還有可能生成其它物質。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：
①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵（該化合物中鐵有＋2、＋3兩種化合價），其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。②鐵的氧化物都能與酸發生反應而溶解。
根據上述信息，小王又設計了兩個實驗。
[實驗1]
將黑色固體研磨后，取少量加入＿＿＿＿＿＿＿溶液中，觀察到有氣泡出現，溶液未變黃色，據此得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[實驗2]
再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進行判斷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）3CO＋Fe2O3 2Fe + 3CO2（2分）
（2）CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O（2分）；防止CO污染環境（1分）
（4）稀硫酸（或稀鹽酸）（1分）；有單質鐵（1分），無Fe3O4（1分）
（5）如果黑色固體被磁鐵全部吸引（1分），說明只有單質鐵（1分），如果被部分吸引（1分），說明黑色固體為Fe和FeO（1分）。
【解析】一氧化碳具有還原性，是煉鐵所用的最主要的還原劑；B裝置里的澄清石灰水主要用于驗證反應的產物；C處酒精燈的目的是處理實驗中的尾氣，避免CO直接排放；根據題給信息可知，在剩余固體中只要加入鹽酸或稀硫酸，就可以證明固體中含有鐵，不含三氧化二鐵；最后可根據固體被磁鐵吸收的情況來確定固體的組成。
27. （2014年山東煙臺，27題，6分）某校化學實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費。該校化學興趣小組同學設計了如下圖費用處理方案，請回答有關問題。
（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的__________除去。進行過濾操作所需的玻璃儀器有：_________________________________________。
（2）金屬X是________，其加入廢液后發生反應的化學方程式為____________
_______________；溶液Y是____________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為_____________________________。
【答案】27．（6分）（1）不溶性雜質 漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）鐵（或Fe） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑
【解析】過濾能實現固體與液體的分離，目的在于除去不溶性雜質；過濾遵循“一貼、二低、三靠”的要領，所用儀器主要包括：燒杯、漏斗和玻璃棒；金屬X是為了除去混合溶液中的硫酸銅，應為鐵方可不引入新的雜質；Y則用于除去過量的鐵，為稀硫酸。
1. （2014年廣東梅州，16題，11分）現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。
（1）實驗Ⅰ的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。反應的化學方程式為： ；反應產生的氣體可用 的方法檢驗。
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象） 。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。
①實驗操作②實驗現象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，
加入足量的 溶液銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，
溶液變為 色。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 點燃 （2）將銅插入硝酸銀溶液中，如果銅的表面有銀白色固體析出 鐵、銅、銀 （3）硫酸銅 （4）稀硫酸 藍色
【解析】鑒定金屬的活動性順序的基本思路有三：一是三種金屬一種酸，二是中間金屬兩頭鹽，三是兩頭金屬中間鹽；題中所設計的實驗只能證明鐵的活動性比銅強，比銀強，但無法說明銀銅的活動性順序，需要補做一個能證明銀銅的實驗，比如將銅絲插入硝酸銀溶液中；按照剛才的思路，3題中可選擇中間的銅鹽溶液來實現一次性鑒別三種金屬的活動性順序。
四、分析與計算


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