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第二單元 我們周圍的空氣
教材分析：本單元選擇和氧氣作為九年級化學(xué)中接觸具體物質(zhì)的開端，不僅因?yàn)榇蠹以谛�學(xué)自然課中對空氣和氧氣的知識已經(jīng)有過認(rèn)識，更重要的是因?yàn)樗鼈冊谧匀唤绶植紭O廣，是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件，是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源，它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質(zhì)；還因?yàn)檠跏腔瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化和形成氧化物或含氧化合物。通過對氧氣的性質(zhì)、用途和制法等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使我們對氧氣這中物質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識和理解，為我們進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)提供了真實(shí)材料，也為我們正確理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、純凈物和混合物以及氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依據(jù)，對本章知識的學(xué)習(xí)可以引導(dǎo)我們比較順利的進(jìn)入化學(xué)世界，來探索物質(zhì)的奧秘。
通過氧氣的性質(zhì)和制取等實(shí)驗(yàn)，不僅可以培養(yǎng)同學(xué)們的觀察能力、分析能力，而且他那個(gè)學(xué)們還能在實(shí)驗(yàn)的過程中那個(gè)，練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，初步熟悉認(rèn)識物質(zhì)性的方法，培養(yǎng)相互合作、交流的能力以及實(shí)事求是地精神，這寫對同學(xué)們的發(fā)展是很有好處的。
重點(diǎn)難點(diǎn)：本單元學(xué)習(xí)的重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法；對化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)的認(rèn)識。
本單元學(xué)習(xí)的難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式書寫和記憶；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和裝置。
思路：一般包括學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的內(nèi)容。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心內(nèi)容。在學(xué)習(xí)氧氣時(shí)，首先要牢固掌握氧氣的性質(zhì)，再根據(jù)性質(zhì)去了解氧氣的用途及制法等，還要將知識靈活運(yùn)用，提高綜合運(yùn)用知識解決問題的能力。學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握氧氣的試驗(yàn)室制法化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)氧氣的制法，重點(diǎn)掌握氧氣的試驗(yàn)室制法，應(yīng)包括所用藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、該氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿方法以及操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)等內(nèi)容。
中考分析:近年來中考以氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力、實(shí)驗(yàn)動手能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力，還聯(lián)系各地空氣污染的問題考查分析問題解決問題的能力。

課題1 空氣
一、目標(biāo)
1、知識與技能
（1）空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)
（2）空氣的主要成分和組成
（3）純凈物和混合物的概念
2、過程與方法
通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法對科學(xué)問題進(jìn)行探究的能力。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)
三、教學(xué)難點(diǎn)
四、教學(xué)用具
五、課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過程（第一課時(shí)）教學(xué)拓展
引入：在古時(shí)的中國和希臘，科學(xué)家都認(rèn)為空氣是組成世界的一種基本物質(zhì)，但這種看法是對的嗎?隨著科學(xué)水平的發(fā)展，這中思想逐漸受到了質(zhì)疑，直到二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
一、用實(shí)驗(yàn)測定空氣中氧氣的含量
1、實(shí)驗(yàn)原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷）
紅磷+氧氣→五氧化二磷
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，
（2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)
入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)空間1/5。
3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實(shí)驗(yàn)
（2）進(jìn)入瓶中誰的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5的可能原因是
①紅磷量不足
②氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)
③未冷卻至室溫
課堂練習(xí)：1、拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的試驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5？紅磷熄滅后還有沒有殘余的氧氣？
2、燃燒的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵��?br> 3、集氣瓶內(nèi)的水面上升到一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮?dú)獠灰兹苡谒��?br>歸納出空氣的組成：
提問：（比較)氮?dú)狻⒍�氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物?(小結(jié))
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
板書：混合物與純凈物
純凈物：
混合物：
純凈物有固定組成，有確定的性質(zhì)
混合物無固定組成，無確定性質(zhì)

教學(xué)過程（第二課時(shí)）教學(xué)拓展
復(fù)習(xí)引入：空氣的組成
設(shè)問：人的生命活動中能缺少空氣嗎？
板書：二、空氣是一種寶貴的自然資源
活動：播放光碟
學(xué)生討論回答：你所知道的氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途
板書：1、氧氣
2、氮?dú)?br>3、稀有氣體
設(shè)問：為什么氮?dú)夂拖∮袣怏w能作保護(hù)氣？
稀有氣體在什么方面有特殊用途？
三、保護(hù)空氣
1、空氣污染
（1）粉塵
（2）有害氣體：
設(shè)問：有害氣體主要有哪些？它們主要來自何處？
2、空氣防治
設(shè)問：如何使重慶的天空更藍(lán)？
作業(yè)：
反思：本課題內(nèi)容涉及到全新的物理化學(xué)知識，特別是學(xué)生還不具備有關(guān)壓強(qiáng)的知識，想讓所有學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理非常困難，我認(rèn)為可以加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的展示幫助學(xué)生理解，并且隨著不斷地練習(xí)和物理知識的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)習(xí)可以理解，但這個(gè)過程十分漫長，不能急于求成，應(yīng)逐步鋪開，并反復(fù)強(qiáng)調(diào)！
課題2 氧氣
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1．認(rèn)識氧氣的主要物理性質(zhì)；
2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；
3．了解氧氣與人類關(guān)系密切；
過程與方法：
1．觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)會從中歸納出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法；
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強(qiáng)環(huán)保意識
2．養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)
教學(xué)重點(diǎn)
1．氧氣的性質(zhì)與用途
教學(xué)難點(diǎn)
掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)過程教學(xué)拓展
一、氧氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：
（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；
（3）溶解性：氧氣不易溶于水
問題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2．化學(xué)性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)探究：帶火星的木條復(fù)燃
（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃??→二氧化碳（CO2）
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）??介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃??→四氧化三鐵（Fe3O4）
注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃??→ 五氧化二磷（P2O5）
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙
（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃??→ 氧化鎂（MgO）
3、氧化反應(yīng)和緩慢氧化
（1）氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
（2）緩慢氧化 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢
教學(xué)過程教學(xué)拓展
氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等
4、化合反應(yīng)
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
介紹：
（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚(yáng)棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；
（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤�潛水員呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜恚�大量氣泡會阻塞微血管，引起病變�?br>反思：本課題是全書的重點(diǎn)，學(xué)生理解容易但不能靈活運(yùn)用，我認(rèn)為應(yīng)在課后通過反復(fù)練習(xí)進(jìn)行鞏固！
課題3 制取氧氣
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體的方法。
過程與方法：1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來選擇制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，會根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法。
2.學(xué)會邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.學(xué)生從中養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
2.保持對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性。
二、教學(xué)重點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。
三、教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。

教學(xué)過程教學(xué)拓展
一、 實(shí)驗(yàn)室制法
1、高錳酸鉀制取氧氣
a. 實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀加熱??→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.實(shí)驗(yàn)裝置



發(fā)生裝置 收集裝置
c. 實(shí)驗(yàn)步驟：
a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
c). 定：先下后上，從左到右的順序。
d). 點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。
f). 離：移離導(dǎo)氣管。
g). 熄：熄滅酒精燈
d.注意事項(xiàng)：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a. 實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫（H2O2） ????→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項(xiàng)：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
教學(xué)過程教學(xué)拓展
e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。
總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
（1）具體過程



（2）注意：該過程是物理變化
補(bǔ)充練習(xí)測試題：
（1）從液態(tài)空氣分離氮?dú)夂脱鯕猓瑸槭裁吹玫降氖菤鈶B(tài)氮和液態(tài)氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時(shí)，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？
（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時(shí)，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復(fù)燃？為什么？
反思：實(shí)驗(yàn)很有趣，但學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后似乎收獲很少，以后教學(xué)中可以先講后做，再講，最后通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鞏固。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/chusan/77874.html

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