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試卷說明：

北京市第三十五中學第一學期期中試卷高二化學（理科）.11班級姓名學號題號I卷II卷總分一262728293031得分試卷說明：試卷分值 100分，考試時間 90分鐘，I卷為選擇題，共25個小題，II卷為客觀題，包括第26至第31題）可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷一．選擇題（共25個小題，每題2分，共50分。每小題只有一個正確選項，請選擇正確答案填在機讀卡相應的題號處）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車 C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈下列金屬的冶煉是A．Fe B．Ag C．Al D．Na不正確的是A． B．C． D．4．下列反應中，屬于吸熱反應的是A．與H2O反應 B．NaOH溶液與H2SO4溶液反應C．D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應5．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是．在密閉容器中，2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變A．①④　　B．②③C．①③ D．全部．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3H2OD．AgCl8．下列方程式A．－ + H+ B． H2O H++ OH－C．CO3HCO3－ + D．4＝Na++HSO4－9．下列與化學反應過程中的能量變化相關的敘述中，不正確的是A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等10．將1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/molB．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/molC．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/molD．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol11．下列說法中，正確的是 A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．不自發(fā)的化學反應就不能進行 D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（）　ΔH＝－．6 kJmol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJmol下列說法中的是A．式．B．2H2（g）＋O（g）===2H2O（）ΔH＞－．6 kJmolC．將含1 mol NaOH的溶液與硫酸溶液混合后放出的熱量為57．3 kJD．將含1 mol OH)2的溶液與含molHCl的稀溶液混合后放出的熱量．kJ13．下列措施中，不A．B．H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液C．D．用稀H2SO4CuSO4溶液14．密閉容器中A、B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B)，則反應的化學方程式是A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C一定條件下的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是升高溫度降低溫度增大反應物濃度 16．下列措施，一定平衡移動的是溫度壓強使用催化劑某同學用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中反應測定過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是 A．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C．大小燒杯的杯口不相平，對實驗結(jié)果無影響D．大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH會偏小在0l mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4＋＋OH－對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動C．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．加入催化劑B點會降低C．加入催化劑ΔH數(shù)值會減小D．升高溫度平衡向正反應方向移動合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是采用較高溫度（400~500℃）采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）用鐵觸媒加快化學反應速率將生成的氨液化并及時從體系中分離出來 A．B．C． D．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表物質(zhì)XYZ初始濃度mol/L）0.10.20平衡濃度mol/L）0.050.150.1下列說法錯誤的是A．反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為％B．反應可表示為X + Y 2 Z，其平衡常數(shù)為C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)22．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達平衡，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x + y ＜ z D．C的體積分數(shù)增大23．可逆反應aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時是增大了容器的壓強 B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強 C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．若采用了溫措施，則該反應的正反應方向H＞024．下列與可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0 相關的各圖中，正確的是2工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得nCH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．T1時υ(CH4)比T2時小 B．T1＜T2C．ΔH＜D．＜.0 L密閉容器內(nèi)加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O，發(fā)生下列反應 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)（1）反應進行min后，測得O 為.2 mol，則 min內(nèi)v(O2) = mol/(L?min)。（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是（填放熱或吸熱）反應。（3） min后達平衡，測得c(CO2) = 4c(H2O)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是。（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，?H = +181．0 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571．6 kJ?mol－1則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是。（）已知：_____________________kJ。28．（8分）一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4KJ/mol（）（2）。a．v(N2)正＝v(H2)逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化c．容器中氣體的不隨時間而變化 d．容器中氣體的平均分子不隨時間而變化a． b．c．d．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。請根據(jù)下圖所示主要步驟回答問題。（1）淡化的方法。（2）將海水得到粗鹽為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是__________________________________得到較純凈的氯化鈉固體。（3）試劑1選用步驟3中反應的化學方程式是。（4）步驟5反應的化學方程式是，步驟6反應的離子方程式是。在酸性溶液中，碘酸（KIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應：2IO3- +5SO32- +2H+ = I2 + 5SO42- + H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某學生設計實驗如下表所示：0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色所需的時間實驗155V10a實驗2554025b實驗35V23525c（1）該反應的氧化劑是，若生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（）V1 = mL，V2 = mL（）如果研究濃度對反應速率的影響，使用實驗和實驗。（）對比實驗和實驗，可以研究對化學反應速率的影響。（5）溶液出現(xiàn)藍色所需的時間從到的順序是（用a、b、c表示）。某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;（）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件得到Z隨時間變化的曲線、、（如圖所示）則曲線、、所對應的實驗條件改變分別是： _____B_____C_____（3）若容器甲達平衡時放出熱量為Q KJ。相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00molX和2.00molY，反應達到新的平衡時放出的熱量 2Q KJ(填大于、小于或等于)（4）在相同溫度下，在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00molX和1.00molY，反應達到新的平衡時生成Z的物質(zhì)的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 北京市第三十五中學第一學期期中試卷高二化學(理科)答題紙班級姓名學號 26．（8分）（1）v(O2) = mol/(L?min)。北京三十五中高二上學期期中考試化學試題
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