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化學是重要的基礎科學之一，小編準備了高二化學寒假試卷，具體請看以下內容。

第一部分選擇題(共58分)

一.單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列物質是生活中常見的物質，屬于強電解質的是

A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精

2.下列關于反應熱的說法正確的是

A.當H為-時，表示該反應為吸熱反應

B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1

C.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

D.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

3. 下列化學用語表達正確的是

A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化鋁發生水解的離子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+

D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H++SO32-

4.在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1

Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H2

2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3

則?H3與?H1和?H2間的關系正確的是

A.?H3=?H1+2?H2 B.?H3=?H1+?H2

C.?H3=?H1-2?H2 D.?H3=?H1-?H2

5.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )

A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸

C.向水中加入硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體

7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質的量

A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無法比較

8. HA為一元弱酸，則在0.1 molL-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)

C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

9.對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是

A.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

B.c(Na+)=2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

D.升高溫度，溶液的pH降低

10.常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是

A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

11.用已知濃度的標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是

A.酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標準液潤洗就裝標準液滴定

B.讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

C.錐形瓶未用待測液潤洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時，氯化銀的Ksp=1.8 10-10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1 molL-1鹽酸中;③100 mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是

A.陰極始終只析出H2 B.陽極先析出Cl2，后析出O2

C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大，最后pH大于7點擊進入》》》高中生寒假專題

14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。若只選一項且正確，則得2分;但只要有一項錯誤，即得0分。)

15.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15molL-1。下列有關判斷正確的是

A.反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

B.反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225molL-1s-1

C.該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

D.再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)0.30molL-1

16.銅鋅原電池(如右圖)工作時，下列敘述正確的是

A.正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外電路中，電子從負極流向正極

D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

17.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1

D.與等體積0.01 molL-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

18.一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：

C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的是

A.b極為電池的負極

B.電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應為：4H+ +O2 +4e- =2H2O

D.設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫侖的電量

第二部分非選擇題(共42分)

19.(5分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃700 80083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K = 。

(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

20.(4分)請寫出相應的離子方程式

(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因

(2)泡沫滅火器內兩個不同的容器內分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，當意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應發揮作用

21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料，產量很大。習慣上把電解飽和食鹽水的工業叫做氯堿工業。根據你掌握的知識，完成下列問題：

(1)寫出電解飽和食鹽水的總化學反應方程式

(2)在該過程中陽極反應式為

陽極發生的是反應(填氧化或還原)

請簡要寫出一種檢驗該產物的方法

(3)在實驗室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL氣體(標準狀況)，此時電解質溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)

22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

試回答：

(1)實驗中不需要的儀器是(填序號)___________，

還缺少的儀器有(填名稱)_______________________________________________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶

e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

(2)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，

因為____________________________________________________。

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會______________________(偏大、偏小、無影響)

23.(15分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

(1)電解時，粗銅應與電源的極相連。陰極上的電極反應式為

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的 (選填：變大、不變、變小)

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

(2)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號反應平衡常數

1 Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1

2Au3+ + 4Cl == AuCl4K

從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發現金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

(3)若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu2+)== molL-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.210-20)。

(4)初中我們學到的知識：銅是一種比較穩定的金屬，請你以現在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(要求：畫出簡圖并進行適當的標注)

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學寒假試卷，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoer/1070091.html

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度高二化學寒假試卷

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