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以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高二化學上冊寒假作業》，供大家學習參考！

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100分.答卷時間90分鐘.
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Cl：35.5 Cu：4 Ag：108
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
選擇題的答案請填在第II卷的表格中.
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
　　1．四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后聯系化工生產實際發表的看法，你認為不正確的是
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內多出產品
　　B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限的原料多出產品
　　C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
　　D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產綜合效益
　　2．化學平衡常數、速率常數、水的離子積常數、溶度積常數都與下列哪個量相關（即都隨哪個物理量的變化而變化）
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑
　　3．古老的鐵橋，經常每隔一段時間就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有銹斑。下列有關說法中合理的是
　　A. 油漆只起美觀作用，而與腐蝕無關
　　B. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2發生了化學腐蝕
　　C. 鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的O2、H2O等發生了電化學腐蝕
　　D. 鐵橋腐蝕與外界環境無關，只由金屬內部結構決定
　　4．某化學研究性小組為模擬某自然現象，設計了如圖
所示的裝置。下列說法正確的是。
　　A．這是電解NaCl溶液的裝置
　　B．Fe為陰極，其電極反應為：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－
　　C．這是一個原電池裝置
　　D．Pt為正極，其電極反應為：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑
　　5．在閃電時空氣中的N2和O2會發生反應：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知該反應的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是
　　A．在1000℃時，此反應能自發進行
　　B．在1000℃時，此反應不能自發進行
　　C．該反應能自發進行的最低溫度約為730℃
D．該反應能自發進行的最高溫度約為730K
　　6. 下圖有關電化學的圖示，完全正確的是
7．有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
8．下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液與10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸溶液的弱
9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。現有反應Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。則Q3應為
　　　A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－ Q2 D．2Q1 -Q2
10．在體積都為1L，pH ===2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
　　11．A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是
A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D．若2　　12．在一容器中加入a mol A和b mol B進行反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是
A．若溫度不變，將容器的容積增大1倍，達到新平衡時，A的濃度變為原來的0.45倍， 則
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，a：b=m：n
C．若升高溫度,平衡體系的平衡常數增大，說明該反應△H＜0
D．若溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的二分之一，達到新平衡時，壓強大于原來的二倍
　　13．已知疊氮酸（HN3）的酸性與醋酸相似，其鈉鹽疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物"達菲"合成過程中的中間活性物質。下列敘述中錯誤的是
　　A．NaN3中存在的化學鍵有離子鍵和非極性共價鍵
　　B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
　　C．N3ˉ與CO2含相等電子數
　　D．3molNaN3受撞擊會生成4mol 氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊.
則A是Na3N
14．常溫下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH約為2.9。下列說法正確的是
A．HX是一種弱酸
B．將0.1mol的HCl與0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L
C.等物質的量濃度等體積的HX與NaX兩溶液混合，溶液中離子濃度大小關系為：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在同體積的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分別加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者
　　15．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶質為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
16．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖I
（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是
　　A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量
　　B．P3＜P4，y軸表示C的體積分數
　　C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
　　D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、填空題(本題包括4小題，共45分)
17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下實驗，證明鹽類的水解是吸熱的。其中正確的是___________________
甲：將硝酸銨溶于水，若水溫下降，說明鹽類水解是吸熱的
乙：在鹽酸中加入同濃度的氨水，若反應過程中溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的
丙：在醋酸中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
�。涸诖姿徕c溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
II．(5分)已知25℃時，0.1mol・L-1的CH3COOH溶液pH約為3，向其中加入少量的CH3COONa晶體，晶體溶解后發現溶液的pH增大。對于上述現象有兩種不同的解釋：
甲觀點：CH3COONa水解呈堿性，增大了c(OH－)，因此溶液的pH增大。
乙觀點：CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的電離，使c(H+) 減小，因此溶液的pH增大。
　　請你設計一簡單實驗來驗證上述觀點哪個正確，試劑自選。(已知25℃時，0.1mol・L-1的NH3・H2O和0.1mol・L-1CH3COOH的電離常數均約為1.75×10-5 )
18．（12分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
�。�1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0．6mol・L－1，用物質A表示的平均反應速率為____________；2s時物質B的濃度為_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
　　　　n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉化率為_________________；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數_____________（填"增大"、"減小"或"不變"），若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。反應處于平衡狀態的時間是________________ ，t2時曲線發生變化的原因是___________________________ ，若在t4時將B的濃度增大0.lmol・L－1，請在圖中畫出各物質濃度的變化情況。
19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)
　（填"增大"、"減小"或"不變"）。
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質的量濃度為
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：
② 在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？下面根據你的觀點選答一項。
　若不能，請簡述理由：
　若能，則實現轉化的必要條件是：　20、(10分)能源是人類社會發展進步的物質基礎，在當代，能源同信息、材料一起構成了現代文明的三大支柱。
　�。�1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式： 。
　　（2）測定工業甲醇中CH3OH的質量分數可按下法：取0.100g工業甲醇樣品，以適量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol・L-1的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol・L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，耗去此標準液20.00mL時，剛好到達滴定終點。
　　已知：CH3OH+Cr2O72-+8H+ CO2↑+2Cr3++6H2O
　�、賹懗鯤2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式　　　�、谑⒀b(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的應為 （"酸式"或"堿式"）滴定管。
　　如果達滴定終點時，仰視讀數，則讀數偏 （"大"或"小"）
　�、鄞斯�業甲醇中CH3OH的質量分數___________________.
三.計算題( 本題包括2小題, 共18分)
21．(8分)常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息進行下列計算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。
（2）t2時所得溶液的pH。
22．(10分)在1273k時在體積為1L的密閉容器中測得可逆反應：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)
+H2(g)達到化學平衡狀態時
試解答下列問題：
（1）每生成1.00mol H2時，需通入水蒸氣物質的量為多少？
（2）在1273k時，若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，通入1.00 mol水蒸氣，當達到化學平衡狀態時，求密閉容器中各組分物質的量。
（3）在1273K時，上述密閉器中只有0.30mol還原鐵粉，當通入1.00mol的水蒸氣，求反應后密閉容器中存在那些組份，各組分物質的量是多少？此時密閉容器中狀態是否達到化學平衡狀態？備選題:1．下列說法不正確的是 ( B )
A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱
B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量
D．在101KPa時 ， 1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
2．下列對如圖所示裝置實驗現象的描述正確的是（ C ）a電極B電極x溶液實驗現象A石墨石墨CuCl
a極質量增加,b極放出無色氣體BFe石墨KNO
a極質量增加,b極放出無色氣體CFeCuCuSO
a極質量增加,b極質量減少D石墨石墨HCl
a、b極都放出無色氣體
　　3．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法正確的是
（ C ）
A．CaO2的水解產物是Ca(OH)和H2O2 B．NaClO的水解產物之一是HClO
C．PCl3的水解產物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2
4．已知合成氨的反應為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ・mol－1（Q>0）。在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反應達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是 ( A )
A．2Q25．分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是 ( B )
　　　　A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
　　　　B．（2）中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
　　　　C．（3）中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe2＋＋2e－
　　　　D．（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H＋＋2e－→H2↑
6.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是 ( C )
A．C（Ⅰ）的電極名稱是陰極
　B.C(Ⅱ)的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑
　C. 電子從電源的負極沿導線流向C(Ⅱ)
　D．電解過程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)兩極產生的氣體質量相等
　7、在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
⑴甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是___ (填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質
⑵現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳 D．硫氰酸鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：
同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
第二種方法
⑶根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
寫出在溴化亞鐵與氯氣以物質的量之比為4：5反應時的離子方程式：
　　8..一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 molN2和4 molH2，使之發生如下反應：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -92.4 kJ・mol-1。
平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，放出的熱量為_________________________。
(2)保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為a mol N2、b molH2、c mol NH3。
達到相同的平衡時，①（1）與（2）放出的熱量值___________（填序號）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.不能確定
②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）_____________，
___________________。
③欲使起始時反應表現為向正反應方向進行,a的取值范圍是_____________________
8. 答案(1)小于92.4 kJ （2）①C ②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1
9．I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回
答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填"析氫"或"吸氧"）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料，實現了在通常條件下不能發生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
9.答案: 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。 或：
10. 已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）；△H < 0。
現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。根據右圖，回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中
曲線 表示N2O4濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處
于平衡狀態的點是 。
（2）25 min~30 min內用NO2表示的平均化學反應速率v(NO2)＝ mol/(L・min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是 。
（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是 。
　　A、升高溫度 B、縮小容器體積 C、加入催化劑 D、加入一定量的N2O4
10.答案: （1） a ；b；
　　　�。�2）0.08mol/L?min 增大NO2的濃度；
　　　�。�3）BD