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武威二中高二第一學期期末考試——化學卷

一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)

1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是

A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳

2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產生氣泡的速度甲比乙慢

3.下列各變化中屬于原電池反應的是

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

4.下列關于實驗現象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

5.下列描述中，不符合生產實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

6.下列各組物質中，全都是弱電解質的一組是

A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOH

C、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO3

7.等體積、等物質的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數的關系是

A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一樣多 D、無法比較

8.下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增加的是(忽略溶液體積變化)

A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B、向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣

C、向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 D、向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

9、用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆漿中有沉淀產生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

10.將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變為淡黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變為黃色不溶物。此實驗方案為了驗證

A.活動性：Cl->Br->I- B.還原性：I->Br->Cl-

C.穩定性：AgCl>AgBr>AgI D.Ksp：AgCl>AgBr>AgI

11.區分強電解質和弱電解質的依據是( )

A.溶解度的大小 B.屬于離子化合物還是共價化合物

C.是否存在電離平衡 D.導電性的強弱

12.下列物質中不屬于電解質的是( )

A.固體氯化鉀 B.液態氯化氫 C.氣態硝酸 D.作電極的碳棒

13.下列敘述正確的是( )

A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

B.酸式鹽的水溶液呈酸性

C.鹽類水解是中和反應的逆反應

D.凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性

14.下列事實可證明氨水是弱堿的是( )

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

15.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液

D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g

16.在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是( )

A.升溫 B.降溫 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl

17.下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+

C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+

18.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是( )

19.在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是( )

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42— B.Ba2+、K+、OH-、NO3—

C.H+、Al3+、NH4+、CO32— D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—

20.將0.1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是( )

A. KCl B. Na2CO3 C. Mg(OH)2 D. MgSO4

二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分)

21.下列各組離子一定能大量共存的是( )

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

22.對于化學反應3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　)

A.v(W)=3v(Z)　　　　　 B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

23.已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)　ΔH>0，下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成0.2 mol AB2

C.達平衡后，升高溫度，B的轉化率不變

D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率

24.(2016·全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數接近于(　　)

A.5% B.10%

C.15% D.20%

25.將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3 mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

A.陽極上析出11.2 mL O2(標準狀況)

B.陰極上析出32 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標準狀況)

D.陽極和陰極質量都無變化

26.下列有關電化學的示意圖中正確的是(　　)

三，填空題

27.(10分)某學生利用右面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：________________________________________;

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________;(不許用“NA”表示)

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。

A.鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動

B.鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動

C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動

D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動

28.(18分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現象是。

② Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

① X電極的材料是，電極反應式是。

② Y電極的材料是，電極反應式是。

(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)

29、(12分)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發生的化學方程式是________________________________________________________________________。

(2)此電池的正極發生的電極反應式是_________________________________________________________________________;

(3)電解液中的H+向________極移動;

(4)向外電路釋放電子的電極是________極。

參考答案：

選擇題1-20每題2分(共40分)21-26每題三分，共18分，合計選擇題58分

1—10 BCBCA DBBDD

11-20 CDCDB ACADB

21-26 BCDCBD

27、解析：在該原電池中負極為Zn，電極反應為Zn-2e-===Zn2+，正極為銅，電極反應為Cu2++2e-===Cu，當銅電極增加0.64 g時，轉移電子(電a到b)為×6.02×1023 mol-1×2=1.204×1022。鹽橋中K+向正極區(右側燒杯)移動，Cl-向負區(左側燒杯)移動。

答案：

(1)由a到b(或a→b)

(2)Zn-2e-===Zn2+

(3)1.204×1022

(4)B

28.(18分)

(1) ① 2H+ +2e(=H2↑(2分);放出氣體，溶液變紅。(2分)

② 2Cl –-2e(=Cl2 ↑(2分);

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。(4分)

(2)① 純銅(2分) Cu2+ +2e(=Cu (2分)

② 粗銅(2分) Cu -2e(=Cu2+(2分)

29解析：甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH作負極，發生氧化反應，電極反應為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應相加得總反應式。在電池中，負極釋放電子傳到正極上，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。

答案：(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(2)3O2+12H++12e-===6H2O

(3) 正

(4)　負極

24解析：N2+3H22NH3

起始量(mol) 2 8 0

轉化量(mol) 2/3 2 4/3

平衡量(mol) 4/3 6 4/3

所以平衡時的氮氣的體積分數==15.4%。

答案：C

25解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應為，陰極：2Cu2++4e-===2Cu，陽極：4OH--4e-===O2↑+2H2O。當有1×10-3 mol的OH-放電時，生成標準狀況下的O2為5.6 mL，此時轉移電子為1×10-3 mol，則在陰極上析出Cu 32×10-3 g。答案：B

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