選修4期末測試試卷（2）
測試時間：120分鐘 試卷滿分：150分
第Ⅰ卷 （，共64分）
一、單項（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題）
1．廢棄的電子產品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的是（ ）
①將電子垃圾掩埋地下 ②改進生產工藝，減少有害物質使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產品 ④將電子垃圾焚燒處理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ）
①中和熱測定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物質的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定溫度下，可逆反應2A (g)+B (g) C (g)+D (g)達到平衡的標志是（ ）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)
D．反應混合物中A、B、C、D的質量分數不再發生變化 4．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則離可能為（ ）
所含離子NO3－SO42－H+
濃度 /（ol•L－1）2121
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分別向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 7．下列敘述中，正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2006年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．左邊為該電池的負極 B．該電池可在高溫環境下使用
C．該電池負極反應為：H2－2e－==2H+ D．該電池正極反應為：O2+4e－==2O2－二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
9．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 10．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+數
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數
D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率 11．下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是（ ）
A．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
D．生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體 12．下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．次氯酸的電離方程式：HClO H++ClO－
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和熱為57.3 kJ•ol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ•ol－1 13．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
C．A一定為氣體 14．下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ）
a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
b．并將該瓶用待測液潤洗過。
c．加入幾滴酚酞作指示劑。
d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈。
e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。
f．一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數據。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 15．下列關于溶液中離子的說法正確的是（ ）
A．0.1 ol•L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 ol•L－1的NH4Cl和0.1 ol•L－1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：
c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 ol•L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 16．在恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 ol / L和3 ol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 ol / L。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的反應速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2 第Ⅱ卷 （非選擇題，共86分）
三、實驗題（本題包括2小題，共22分）
17．（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。
（1）對上述實驗現象做出解釋，說明兩種理由：
①主要原因是_______________________________________；
②次要原因是_______________________________________；
（2）根據原因之②，增大溶液中________（填離子符號）濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_________________________________。
（3）已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書寫）___________________________________________________________________________________________。 18．（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應式為________________________。
（2）陰極上的電極反應式為________________________。
（3）原上層液體是____________。
（4）原下層液體是____________。
（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：_____________________________________________。
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現象是____________________。四、題（本題包括5小題，共47分）
19．（8分）18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”。
（1）H+的濃度：H2A________H2B；
（2）酸根離子的濃度：c (A2－)________c (B2－)；
（3）酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B)；
（4）溶液的導電能力：H2A________H2B。 20．（9分）下列每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
CDI
起始組成/ol640
某時刻組成/ol332
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。
請填寫下列空白：
（1）物質H的化學式是____________。
（2）反應①的化學方程式是__________________________。
（3）反應②的化學方程式（應注明反應條件）是________________________________。 21．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t / ℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。
（2）正反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c (CO)不變
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)。可判斷此時的溫度為________℃。 22．（12分）373 K時，某1 L密閉容器中生如下可逆反應：A (g) 2B (g)。某中物質B的物質的量變化如圖所示。
（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為____________。
（2）若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質的量隨時間的變化曲線。
（3）若反應在373 K進行，在1 L密閉容器中加入1 ol B、0.2 ol He，達到平衡時B的轉化率應______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義________________________________。 23．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度 / ℃25t1t2
水的離子積常數1×10－14α1×10－12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 ol•L－1，取該溶液1 L，加水稀釋至10 L，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。五、（本題包括2小題，共17分）
24．（8分）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。
（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態，生成二氧化碳的體積比為________。
（2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態水）為2880 kJ / ol，1 ol丙烷和丁烷（物質的量之比1∶1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式____________________。
（3）標準狀況下，1.0 ol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。
（4）標準狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態體積為V L，所得氣體體積V為____________（用a和b表示）。 25．（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 L溶液，從中取出10.0 L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 ol•L－1 HCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液20.0 L（雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)2•nH2O中的n值。
（3）試樣中的Ba(OH)2•nH2O的質量分數為多少？
參考答案
1．C [點撥] 電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產生有毒氣體。 2．C [點撥] ①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。 3．C [點撥] 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A均表示正反應速率，無法判斷。B項中正確的應為v正(A)=2v逆(B)。 4．D [點撥] 據電荷守恒應帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42－不共存。 5．B [點撥] 放熱ΔH為“－”，而負值的絕對值越大，該數值越小。 6．D [點撥] A、B、C三項中分別涉及溶解平衡：
Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
CO2 (aq) CO2 (g)
加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c (Cl－)較大，使Cl2與水反應的化學平衡向左移動，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c (H+)減小與勒夏特列原理無關。 7．B [點撥] ①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構成無數微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產物是Fe2O3•nH2O。 8．C [點撥] 根據題圖，H2失去電子應為原電池的負極：H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極： 。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項C正確。 9．B [點撥] A選項Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項鐵在潮濕的環境下形成原電池，鐵失去電子發生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關。C項中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H2O H2S+NaOH可有臭味生成。 10．B、D [點撥] 選項A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強，溶液中所含的H+數越多。1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液中含有的H+數小于3 L 0.1 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+數。選項B，溫度越高H2O的電離能力越強，純水在25℃時溶液中的c (H+)小于80℃時溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項C，配平方程式有4NH3+6NO 5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數小于被還原的N原子數。選項D，F、Cl元素處于同主族，根據元素周期律，F2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。 11．C [點撥] AlCl3屬共價化合物，熔融物不導電，工業上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。 12．A、D [點撥] 選項A，HClO屬于弱酸，反應可逆，正確。選項B，離子方程式左右兩邊的電荷數不守恒，錯誤。選項C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e－==Cu。選項D，根據中和熱的定義可知正確。 13．C [點撥] A項，若T1＞T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故不正確；B項，增大壓強，C%增大，即化學平衡向正反應方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量不一定減小，故只有C項符合題意。 14．B [點撥] b．若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實際瓶內的待測液大于25 L。
d．待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。
e．堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。
f．在發現溶液由無色變淺紅色后，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數據。 15．C、D [點撥] 選項A，根據物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)]。選項B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH－)＞c (H+)，溶液中離子濃度關系為c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)。選項C，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH－)+c (CH3COO－)，因c (H+)=c (OH－)，故有c (Na+)=c (CH3COO－)。選項D，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)，根據物料守恒有c (Na+)=c (HS－)+c (S2－)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)。 16．C [點撥] Ⅱ．NH3的起始濃度為4 ol / L相當于N2、H2起始濃度分別為2 ol / L、6 ol / L時所對應的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中達到平衡時各組分百分組成相同，各對應的物質的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據各物質反應速率之比等于化學計量數之比，可知B正確。 17．（1）①升高溫度，化學反應速率增大
②升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動。KW增大，c (H+)增大，化學反應速率增大。
（2）H+ g+2NH4+==g2++2NH3↑+H2↑
或g+2NH4++2H2O==g2++NH3•H2O+H2↑
（3）2Fe3++g==g2++2Fe2+
Fe3++2H2O Fe(OH)3+3H+
g+2H+==g2++H2↑
g+Fe2+==g2++Fe
18．（1）2I－－2e－==I2 （2）2H++2e－==H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中
（6）焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色]
[點撥] （1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時，陽極上離子按照I－、Br－、Cl－、OH－順序失電子，結合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I－失電子生成I2。所以陽極反應是2I??2e－==I2。
（2）電解時，陰極發生得電子反應，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負極反應是2H++2e－==H2↑。
（3）兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據對電解過程的分析，反應會產生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應該為含I－的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。
（4）見（3）的分析。
（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。
（6）可以通過焰色反應來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。]。
19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
[點撥] H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數大于H2B的第一步電離常數，故H+濃度是H2A＞H2B，c (H2A)＜c (H2B)，溶液導電能力是H2A＞H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數大于H2B的第二步電離常數，故c (A2－)＞c (B2－)。
20．（1）HCl （2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）N2+3H2 2NH3
[點撥] 電解飽和食鹽水生成Cl2、H2、NaOH，其中能與其他兩種物質反應的是Cl2，所以B為Cl2，A與Cl2反應生成三種物質，說明A為NaOH，則C為H2。 21．（1） （2）吸熱 （3）B、C （4）830
[點撥] K隨溫度的升高而增大，說明正反應為“吸熱”反應。正逆反應速率相等，濃度保持不變是平衡狀態，而容器中壓強不變，及兩物質濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態，應選B、C。
由于c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)， ，查表知為830℃。
22．（1）0.005 ol / (L•s)
（2）見答圖。
（曲線注意兩點：A的起始及平衡時的物質的量；達到平衡所需時間應小于60 s）
（3）B
（4）某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）
[點撥] 由圖可知反應A (g) 2B (g)，在60 s達到平衡，生成B物質0.6 ol，則有0.3 ol A發生反應，則A的反應速率為 。根據373 K時B是A濃度的3倍，B為0.6 ol / L，A則為0.2 ol / L，說明起始條件為0.5 ol A或1 ol B，此時B的轉化率為40%。若加1 ol B、0.2 ol He，則使壓強增大因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則轉化率仍為40%。
23．（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
24．（1）3∶4
（2）C3H8 (g)+5O2 (g)==3CO2 (g)+4H2O ( l ) ΔH=－2220 kJ / ol
（3）3∶1
（4）b－2.5a＜V＜b－2a
25．（1）0.01 ol；（2）8；（3）90%。
[點撥] （1）反應：Ba(OH)2 + 2HCl==BaCl2+2H2O
1 ol 2 ol
n [Ba(OH)2] 0.1 ol•L－1×20.0×10?3 L
1 ol∶n [Ba(OH)2]=2 ol∶0.1×20×10－3 ol
n [Ba(OH)2]=1×10－3 ol
故試樣中Ba(OH)2的物質的量為： 。
（2）樣品總量為（1）的 倍，即Ba(OH)2的物質的量為0.015 ol。
，
且 ，所以 。
（3）Ba(OH)2•8H2O的質量分數為： 。選修4期末測試試卷（3）
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、已知反應X+Y= +N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于 B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于和N的總能量 D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、nO4—
C．K+、g2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是 ( )
A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態
C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A． B． C． D．
6、下列說法正確的是 （ ）
A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B、不溶于水的物質溶解度為0
C、絕對不溶解的物質是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （ �。�
A．化合價的升降 B． 電子的轉移C．D．電能的儲存
8、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2ol/L、0.1ol/L、0.2ol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A．SO2為0.4ol/L、O2為0.2ol/LB．SO2為0.25ol/L
C．SO2、SO3均為0.15ol/LD．SO3為0.4ol/L
10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
12、設C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為 2，對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為
A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大
13、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率
14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2 + 2e－ = 2Br- �、�2Br- - 2e－ = Br2 �、踆n ? 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）
16、反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 ol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是 （ ）
A、 NO：0.001 ol•L1 B、 H2O：0.002 ol•L1
C、 NH3：0.002 ol•L1 D、 O2：0.001 ol•L1
17、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是（ ）
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是 （ ）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B．電解時，陽極反應是：I ? ? 6e ? + 3H2O = IO3 ? + 6H+
C．溶液調節至強酸性，對生產有利 D．電解前后溶液的pH幾乎不變
20、把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01ol/L
21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A．溶液中Ca2+數目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大
22、據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）
A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C．放電時溶液的pH逐漸增大
D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充電時每生成1 ol CH3OH轉移12ol電子
23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 ol N2和3ol H2 ，發生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol NH3（g）B．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol N2（g）D．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol Ar（g）
E．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol H2（g）
24、今有如下三個熱化學方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ•ol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH== bkJ•ol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH== ckJ•ol－1，
關于它們的下列表述正確的是（ ）
A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值 C．a== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1ol•L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 ol•L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ•ol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ• ，
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ• 。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 。
27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4ol/L，c(SO42—)=2.5×10—4ol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 ol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 ol/L，則該廢水的pH為__________。
28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1ol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_________________。 29．（8分）在一定條件下，可逆反應：A+nB pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則+n和p的關系是 。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態。
（3）A、C是氣體，而且+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 。
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。
30．（6分）現有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 ol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發生該現象的主要原因是
。（結合反應方程式說明）
31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500L含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：
（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。
（2）寫出電解時反應的總離子方程式 。
（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入 ，其質量為 。（假設電解前后溶液的體積不變）
四、圖象分析題（共1小題，共8分）
33．（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或�。唬�2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反應為 反應。
五、實驗題（共2 小題；共18分）
34．（12分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 ol/L的溶液100 L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 L；
②分別取這兩種溶液各10 L，加水稀釋為100 L；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________ 。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎�。
35．（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500g/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請填寫有關空白)
(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I?
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選，略)
(2)試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3ol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程
(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
(2)用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00L待測橙汁，滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是_______________________________________。
(五)數據記錄與處理（請在下面設計并畫出數據記錄和數據處理的表格，不必填數據）。若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00L，則此橙汁中維生素C的含量是____________g/L。
(六)問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？
（2）從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑題號123456789101112131415
答案CCABCCCBBDCADAD
題號16171819202122232425
答案ACABDADCDADDD
第Ⅱ卷（共80分）
五、填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ•
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）+n>p （2）固 （3）逆反應方向 （4）吸熱
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反應為吸熱反應，（1分）加熱使水解平衡向右移動，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時，平衡向左移動，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g
33．（8分）（1）小；（2）��；（3）高；（4）吸熱。
34．（12分）⑴ 100L容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）
⑶ 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 難以準確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處，固體的表面積對反應速率的影響大（2分）。
⑸ 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質。（2分。其他合理答案均可給分。）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。
讀數
組別起始(L)終點(L)△V
絕密★啟用前
選修4期末測試試卷（4）
第I卷（選擇題）
一、單項選擇
1. 下列與化學反應原理相關的敘述中不正確的是（ �。�
A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡
2. 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是（ �。�
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性
3. 下列反應不屬于可逆反應的是
A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水
C.NO2、N2O4相互轉化 D.水電解生成H2、O2與H2、O2化合成水 4. 下列說法錯誤的是（ �。�
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是二次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
D．燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部
5. 能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、nO4- D．Al3+、g2+ 、SO42- 、CO32-
6. 通常人們把拆開1ol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C
健能/kJ•ol－1460360436431176347
工業上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)=====高溫Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為( )
A．＋412kJ•ol－1 B．－412kJ•ol－1
C．＋236kJ•ol－1 D．－236kJ•ol－1 7. 工業上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是
A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小
C．K2CO3溶解度較小 D．K2CO3溶解度較大 8. 已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag＋)為1.22×1 0—8ol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag＋)為1.25×10—5ol/L。若在5L含有KCl和KI各為0.01ol/L的溶液中，加入8L0.01ol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—) 9. 下圖是溫度和壓強對X＋Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態
C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態
D．上述反應的逆反應的ΔH＞0 10. 0.1ol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 11. 兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、gCl2溶液混合，充分反應后Al3+、g2+均恰好形成沉淀，則原AlCl3、gCl2溶液中Cl-濃度之比為（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 12. 用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進行,溶液pH逐漸減小的是（ �。�
①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液�、蹥溲趸c溶液�、芟×蛩帷、菹←}酸�、蘖蛩徕c溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( ）
A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 14. 關于下列裝置說法正確的是
A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成 .xkb1. co 15. 某次酸雨的分析數據如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 ol•L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 ol•L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 ol•L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 ol•L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 ol•L－1，則此次酸雨的pH大約為（）
A．3 B．4 C．5 D．6 16. 航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（）
A．Be＋ O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
B．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ•ol－1
C．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
D．Be(s)＋ O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ 17. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（）
18. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是（）
A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．無法確定 19. 下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分離石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤用水吸收氨氣時的導氣管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥ 20. 下列有關化學反應速率的說法正確的是( )
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100L 2ol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢第II卷（非選擇題）
二、實驗題
21. 工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是_____________________。
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個)。
A．濃HNO3 B．KnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________。(多選不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2 三、
22. 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的數學關系式是_________________________________________。
(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量______生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_______。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/ol ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/ol ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/ol ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
23. 一密閉容器內裝有N2和H2 ，反應開始時，N2濃度為2 ol/L，H2濃度為5ol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為1•8ol/L ，則兩分鐘內N2的平均反應速率是多少？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少？
四、推斷題
24. 現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—，現將它們分別配成0.1 ol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
(1)實驗②中反應的化學方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判斷依據是________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)寫出下列四種化合物的化學式：A_________________________________、
C__________、D__________、F__________. 五、填空題
25. ⑴．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后 (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。再用氯氣制備漂 *** ，請寫出漂 *** 長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式 。
⑵．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。
①按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
②圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是 。
如果將過量二氧化錳與20 L 12 ol•L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 ol。其主要原因為 。
③E裝置的作用是 ，F裝置的作用是 。
④裝置 （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是 。 26. (1)在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的本質特征是________，下列關系中能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已經達到平衡狀態的是________。
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質的量分數或質量分數不變，c.容器內氣體壓強不變，d.容器內氣體密度不變，e.容器內氣體顏色不變。
①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態的有________；
②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的有________；
③能說明反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態的有________。 27. 熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- → 34CO2+10H2O。試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為 ；
（2）正極電極反應式為 。
（3）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是 ，它來自 。 28. 鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
(1)該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________(填“正極”或“負極”)移動；負極的反應式為_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋C Zn＋CO↑，此法為________。
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為
______________________________________________________。
(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陰極反應式為
______________________________________________________。
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”或“B”)導出。
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。 29. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82 g/c3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 ol。
考答案
一、單項選擇
1.【答案】B
【解析】放熱反應中反應物總能量一定高于生成物總能量；影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應物的狀態等，而與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關；蓋斯定律的本質就是能量守恒定律的體現；電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等處于平衡態時，其電離、水解、溶解等均未停止，處于動態平衡。
2.【答案】D
【解析】H2O?H＋＋OH－，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動。[H＋]和[OH－]均增大，KW增大，pH減小，但純水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
3.【答案】D
【解析】水電解生成H2、O2與H2、O2化合成水的反應條件不同。 4.【答案】A
【解析】根據題中所給出的信息分析，堿性鋅錳電池是一次性電池，鉛蓄電池是二次性電池。
5.【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
6.【答案】C
【解析】在晶硅中，由于1個Si原子可形成4個Si—Si鍵，每個Si原子對一個Si—Si鍵的貢獻為12，故在晶體硅中n(Si):n(Si—Si)＝1:(4×12)＝1:2。所以每生成1ol Si，則形成2ol Si—Si鍵，故有：ΔH＝4×360kJ• ol－1＋2×436kJ•ol－1－(2×176kJ•ol－1＋4×431kJ•ol－1)＝＋236kJ•ol－1。 7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C 【解析】本題通過圖示設置情境考查外界條件(溫度、壓強)對平衡移動(Z的體積分數)的影響，主要考查邏輯推理和識圖能力。由圖象可知，隨溫度升高Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應，A、D錯。1 000 kPa比10 kPa時Z的體積分數小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種應是液體，B錯，故選C。 10.【答案】C
11.【答案】D 【解析】NaOH的物質的量是一定的，可用“定1法”看作是1 ol，則1 olNaOH可使1/3 olAlCl3沉淀，可使1/2 ol gCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl-的物質的量相等，由體積相等，則Cl-濃度之比為1∶1。 12.【答案】C
【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考察的是電解原理的應用。
13.【答案】A
【解析】此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na+)＞C(CH3COO-)，當堿過量時，必定c(Na+)＞C(CH3COO-)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(NH4+)＋c(H+)，當溶液仍呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，則c(CH3COO-)＞c(NH4+)＋c(Na+)；當溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，則c(CH3COO-)＝c(NH4+)＋c(Na+)；當溶液呈堿性時，c(H+)＜c(OH-)，則c(CH3COO-)＜c(NH4+)＋c(Na+)，所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 14.【答案】C
15.【答案】B 【解析】本題考查的是PH 的計算，分析題意，首先根據電荷守恒計算出氫離子的濃度，再進行計算。 16.【答案】C 【解析】根據題意，1 ol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ÷(1 000÷9) ol＝564.3 kJ•ol－1。根據熱化學方程式的書寫規則，必須標明反應物和生成物的狀態，可知A錯誤；放出熱量的反應，ΔH符號為“－”，B錯誤；ΔH的單位應該是“kJ•ol－1”，D錯誤。 17.【答案】D 【解析】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，NaOH在溶液中會電離成離子，在溶液中不會再以NaOH的形式存在，所以選項D是錯誤的。 18.【答案】D 【解析】若甲溶液pH＝a，則乙的為2a。c(H＋)濃度之比為10－a∶10－2a＝10a。a值不確定，則比值無法確定。 19.【答案】C 【解析】解析：制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗，用乙醇制備乙烯時所用的溫度計.都需要插入液面以下。 20.【答案】D 【解析】98%的濃硫酸可以使鐵鈍化，A錯；NaCl溶液可以稀釋鹽酸，使c(H＋)減小，反應速率變慢，B錯；升高溫度，反應速率加快，跟反應的熱效應無關，C錯。
二、實驗題
21.【答案】(1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全時Cu2＋、Fe3＋亦沉淀 ①A ②不妥當 引入新雜質Na＋ CDE
(2)CEF 【解析】此題綜合性強，考查思維的嚴密性和前后知識的聯系。由題意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接調整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接調整pH＝9.6，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應過程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質Na＋，實際上不能采用。必須應用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質的物質。三、計算題
22.【答案】(1)等于 (2)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4) (3)小于 吸收 高溫
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol 23.【答案】v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）【解析】 N2 + 3 H2 2NH3
起始濃度（ol/L） 2 5 0
濃度變化（ol/L） 0•2 0•6 0•4
2 in后濃度（ol/L） 1•8 4•4 0•4
所以：v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）四、推斷題
24.【答案】(1)AgNO3＋NH3•H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3•H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【解析】由①中堿性強弱順序可知A是堿，有OH－，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO32—形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中現象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3.由③中現象知D中無CO32—和SO42—.由④中現象可知F中有Fe2＋.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，應是Ba(OH)2.C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO32—和SO42—，則F中有SO42—，F為FeSO4，D是AlCl3. 五、填空題
25.【答案】⑴． X ，2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO ，2HClO = 2HCl + O2 。
⑵．①（填接口標號）：
a 接 i ，j 接 g ，f 接e，d接 b，c 接 h 。
②nO2+4HCl(濃)==nCl2+Cl2 ↑+2H2O 。
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化 。
③ 除去多余Cl2，防止污染空氣 ， 除去氯氣中的氯化氫 。
④ B ， 潮濕的Cl2 。
26.【答案】(1)正反應速率與逆反應速率相等 C
(2)①abc�、赼be�、踑bce
【解析】由于在恒容條件下發生反應，反應①②③在反應前后氣體的質量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應是否處于化學平衡狀態。反應②是一個氣體體積不變的反應，反應前后氣體的壓強保持不變，也不能用壓強的變化來判斷反應是否處于平衡狀態。①中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應是否處于平衡狀態。
27.【答案】（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O2＋2CO2 +4e-→2CO32-
（3）CO2 負極反應產物 28.【答案】(1)Ag2O 正極 Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
(2)①B ②2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①2H＋＋2e－===H2↑�、贐�、�1∶2 【解析】(1)原電池中正極發生還原反應，利用氧化還原反應可知Ag2O為正極，Zn為負極：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O。
(2)①高溫下將ZnO變為Zn，故為熱還原法。
②氧化銀不穩定，受熱會分解得到銀，其化學方程式為2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①電解池的陰極是H＋放電，故電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口B導出；③a為電解池的陽極，放出的是氧氣，b為電解池的陰極，放出的是氫氣，總反應方程式為：2H2O 2H2↑＋O2↑，所以相同條件下a處與b處產生的氣體體積比為1∶2。 29.【答案】(1)由化學能轉變為電能 由a到b
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數,加快電極反應速率
(4)①Li H2O ②8.71×10-4：1 ③32
【解析】本題考查電化學知識。
(1)原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2+O2=2H2O,其中H2從零價升至+1價,失去電子,即電子從a流向b。
(2)負極為失去電子的一極,即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的,故電極反應式應加上OH-。
(3)鉑粉的接觸面積大,可以加快反應速率。
(4)①Ⅰ.Li從零價升至+1價,作還原劑。
Ⅱ.H2O的H從+1降至H2中的零價,作氧化劑。
② = =8.71×10-4：1,③Ⅰ中消耗H2 10 ol,則生成LiH為20 ol,則Ⅱ中可生成H2 20 ol,20 ol H2用作燃料電池的負極反應,則轉移40 ol電子,若能量轉化率為80%,則轉移32 ol電子。
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