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試卷說明：

江蘇省徐州市2015-2016學年高二上學期期末考試化學試題(必修)本卷可能用到的相對原子質量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。 1．合成氨生產工藝的成功開發為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是 A．NH3 B．N02 C．N0 D．NH4C12．純堿是重要的化工原料，在生產生活中有廣泛的應用。純堿屬于 A．鹽 B．有機物 C．堿 D．氧化物3．下列物質中，含有共價鍵的是 A．MgCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr4．下列物質中，既能作為食品的防腐劑，又能作為食品的發色劑的是 A．苯甲酸鈉 B．碳酸氫銨 C．亞硝酸鹽 D．谷氨酸鈉5．下列各組物質中，互為同分異構體的是 A．冰和水 B．氧氣和臭氧 C．1H與3H D．CH3CH20H和CH30CH36．下列分散系中，分散質粒子的直徑在10-9～l0-7 m之間的是 A．Fe(OH)3膠體 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．泥漿水7．下列化學用語正確的是 A．硫離子的結構示意圖： B．氟化鎂的電子式： C．甘氨酸的結構式：C2H5O2N D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列關于乙酸性質的說法中，不正確的是 A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱 C．能發生酯化反應 D．能和金屬鈉反應生成H2 9．下列物質中，富含蛋白質的是 A．土豆 B．雞蛋 C．花生油 D．西紅柿10．下列說法正確的是 A．熱固性塑料受熱后易熔化 B．抗酸藥具有抗菌、抗生作用 C．蛋白質、油脂都能發生水解反應 D．工業廢水中的重金屬離子可用混凝劑除去．11．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 對于該反應，下列說法正確的是 A．HCl是氧化劑 B．是非氧化還原反應 C．反應中錳元素被還原 D．反應中氫元素的化合價升高HCl是劑反應中氫元素的化合價12．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有關物質用途的說法錯誤的是 A．氧化鋁是一種較好的耐火材料 B．食鹽是氯堿工業的基礎原料 C．煤干餾可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂與稀硫酸混合即得肥皂14．下列反應中的能量變化關系符合右圖所示的是A．鹽酸與燒堿反應B．天然氣燃燒C．三氧化硫與水反應D．煅燒石灰石15．下列實驗不能達到實驗目的的是 A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀 B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列離子方程式書寫正確的是 A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：S02+20H-＝S032-+H20 C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-＝H20 D．濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2017．下列有關實驗原理或操作正確的是18．用A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．1 mol Cl-離子中含有的電子數為8A B．標準狀況下，2.24 L H20中含有的分子數為A C．27g鋁與足量的氧氣反應，轉移的電子數為3A D．0.2 mo1?L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數為0.4A19．某原電池的結構如右圖所示，下列有關該原電池的說法中不正確盼是A．鐵棒為正極B．銅棒發生還原反應C．電流從銅棒經外電路流向鐵棒D．鐵棒質量減輕 20．下列反應中，屬于取代反應的是21．一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2 ? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是 A．增大CO的濃度能減小反應速率 B．升高體系溫度能增大反應速率 C．使用合適的催化劑可增大反應速率 D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差是8，A原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是 A．氣態氫化物的熱穩定性：A＜C B．元素A與B只能形成一種化合物 C．元素B與D形成的化合物是離子化合物 D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D 23．已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(04)c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產生的氨氣用100 mL 0.5mo1?L-1稀硫酸吸收后(設產生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為 A 1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2二、非選擇題(本部分3題，共31分)。24． (15分)化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。（1）(3分)防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。 ①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是 (填字母)。 a．可吸入顆粒物的濃度 b．二氧化氮的濃度 c．二氧化碳的濃度 ②下列做法中不利于改善環境質量的是 (填字母)。 a．將廢舊電池進行深埋處理 b．充分利用太陽能等清潔能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置 ③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。 a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法（2）(5分)營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。 ①人體需要的營養素主要有糖類、、蛋白質、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是。 ②下列物質中，具有解熱鎮痛療效的是 (填字母)。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為 (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和試劑共同完成。（3）(7分)材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。 ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于 (填字母)。 a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學式)。 ②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發生 (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度 (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。 ③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩定性等。“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。25．(6分)下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。（1）H的化學式為。（2）F的電子式為。（3）反應①的化學方程式為。（4）反應②的離子方程式為。26．(10分)碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是。②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、、。③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現象即可。（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04?yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5時間段固體的化學式為。③tl～t2時間段固體發生反應的化學方程式為。（1）硫酸鈣微溶于水（1分）洗滌（1分）干燥（1分）NH4+（或銨根離子）（1分）燒堿（江蘇省徐州市2015-2016學年高二上學期期末考試試題（化學必修）
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