江蘇省揚州市2015-2016學年高二第一學期期末調研考試化學（選修）試卷2015．01注意事項：1．答卷前，考生務必將本人的學校、姓名、考號用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置。2．選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定區域填寫，如需改動，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區域作答。3．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質量：10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產和生活密切相關下列說法正確的是A．聚乙烯塑料B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C．淀粉油脂和蛋白質都是高分子化合物D．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程2．下列有關化學用語表示正確的是A．B．丙烷分子的比例模型為： C．2乙基1，3－丁二烯的鍵線式： ．．下列有機物命名正確的是．B． C． D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中鍵數為4．1 mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NA．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA．1g羥基（）所含有的電子數NA5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．．．．H2O △H＞06．除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質使用的試劑主要操作A乙醇水金屬鈉B乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液分液C苯苯酚濃溴水D乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣．．下列依據相關實驗得出的結論正確的是A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質區別開D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液水浴加熱可看到有銀鏡出現．H－2e－ === X + 2H+。下列說法中正確的是A．．．．10．下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OC．與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱：＋2Cu＋H—Cu2O↓＋C＋3H2向小蘇打溶液中加入醋酸： CO32＋2CH3COOH CO2↑＋H2O＋2CH3COO不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。．A．B．C．D．．．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/ kJmol348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384 kJmolB． C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 右圖可表示該反應過程與能量的關系D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1? S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2 13. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaCO3 溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚14．下列裝置合理的是 ① ② ③ ④A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯B．裝置②能構成鋅銅原電池C．裝置③可用于粗銅的電解精煉D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱 當兩種有機物總質量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質的量總是相等的是 A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇16．（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（14－環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）的式為 ▲ ▲ 。（2）▲ （填“是”或“否”）。（3）Z能發生 ▲ 反應。（填序號）A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應氫氧化鈉▲ mol；1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應▲ mol。17．(14分)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟回答問題：（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了 ▲ 氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 ▲ 。（2）填序號▲ 。 A．＞156℃ B． 59℃80℃ C．＜59℃（）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ▲ ；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 ▲ 。經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ▲ ，要進一步提純，下列操作中必須的是 ▲ （填入正確選項前的字母）A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取18.（1分）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍。一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。（1）A的分子式是▲ 。（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是填序號▲ 。．C5H12O3 ．C4H10．C6H10O4 ．C5H10O（）①B的結構簡式是 ▲ 。②A不能發生的反應是（填序號） ▲ 。 A．取代反應B．消去反應C．酯化反應D．還原反應A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體是 ▲ 。14分）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式 ▲ 。 ▲ 。EG的 ▲ 。（2） ▲ 。 ▲ 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是 ▲ 。（）▲ 。20．（15分）為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，并使之變為可再生燃料甲醇。綠色自由構想技術流程如下： 寫出分解池中反應化學方程式 ▲ 。在合成塔中，當有44 kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應熱化學方程式 ▲ 。 （2）以CO2為碳還可以制備乙醇反應如下：2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式 ▲ 。某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為 ▲ 。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 ▲ 。當電子轉移▲ mol時，參加反應氧氣體積是672L（標準狀況下）。以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用金屬氧化物MO作電解質O2－）。該電池負極發生的反應是 ▲ ；放電時，O2移向電池的 ▲（填“正”或“負”）極。．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為 ▲ 。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 ▲ 和 ▲ （填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 ▲ 。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為 ▲ 。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。 屬于α-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：揚州市20-2015學年度高二第一學期期末調研測試化學（選修）參考答案及評分標準說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分； 2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值； （2）化學式書寫錯誤得0分； 3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案選擇題（本題包括小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題意）題號答案16．(1)C9H8O4 9 (2)否(3)ABC (4) 3 ； 517．(1) HBr 吸收HBr和Br2； (2) (3)②除去未反應的Br2； ③干燥粗溴苯(4) 苯 C 18．(1)C5H10O2 (2)BC （）①② B(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(2)CH3COCOOH （3）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.47kJ/mol（2分）（2） ===CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=－74.66kJ/mol（2分）（3）① O2 + 2H2O + 4e === 4OH－ （2分） ②2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O （2分） ; 1.2mol （2分） （4）CH3OHe－+3O2-=== CO2+2H2O（2分） 負 21．（1分）（1）氧化（2分） 江蘇省揚州市2015-2016學年高二上學期期末調研考試（化學）選修
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