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化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。以下是化學網為大家整理的高二化學科寒假作業(yè)試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。

2016學年高二化學科寒假作業(yè)試題

可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127

一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意)

1.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

A.石油 B.太陽能 C.煤 D.天然氣

2.下列敘述正確的是

A.通過沉淀反應，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?

B.反應NH3+H3O+ NH4++H2O能自發(fā)進行，說明NH3結合H+能力比H2O強

C.若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨

D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

3.將1 molL-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是

A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸銨 D.硫酸

4.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結果(NaOH溶液的濃度)偏高的是

A.滴定達終點時，俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗

D.滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

5.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中微 粒濃度的關系錯誤的是

A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)

6.關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A.K值越大，表示化學反應速率越大

B.對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大

C.一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底

D.加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

7.將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A.Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬

B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣

C.三種金屬的活潑性順序為：ZY

D.X和Y能構成電壓最大的原電池

8.某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是

A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+

9.碘與氫氣一定條件下反應的熱化學方程式如下

(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol

下列判斷正確的是

A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(Ⅰ)的產物比反應(Ⅱ)的產物穩(wěn)定

D.物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高

10.對于可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g); △H 0，下列各圖正確的是

11.將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是

A.陰極產物是氫氣 B.陽極產物是氧氣

C.陰極產物是鋁和氧氣 D.陽極產物只有氯氣

12.下列說法正確的是

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸;若pH7，則H2A是強酸

C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、

③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關系：

①②③

13.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

14.下列事實或因果關系正確的是

A.SO2的水溶液能導電說明SO2是電解質

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

C.某無色溶液加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液含有NH4+

D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO32-

15.常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水

C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl2

16.常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是

A.水由高處向低處流 B.水結成冰

C.CaCO3分解為CaO和CO2 D.石墨轉化為金剛石

17.HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。

已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的焓變H=-12.1 kJ HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變H=-55.6 kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變H等于

A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1

C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-1

18.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是

A.加入NaOH固體 B.加入冰醋酸 C.增大壓強 D.升高溫度

19.下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應：HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) + 3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O

20.下列各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A.③①④② B.①②④③ C.②①④③ D.②①③④

2 1.對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動

A.①④ B.①③C.②③D.①②

22.常溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12 mol/L，乙溶液中水電離出的H+濃度為

10-2mol/L，下列說法正確的是

A.甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B.甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

23.一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A.C1 ：C2=1:3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2

C.反應過程中X、Y的轉化率不相等 D.C1取值范圍為0

第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)

24.(14分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-93 kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學鍵H-HN-HNN

鍵能/kJmol-1436a945

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l) H =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

(3)可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應式 。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是 極(填A或B當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為 L。

(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

①該電解槽的陽極反應式為 ，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。

②從出口D導出的溶液是 (填化學式)。

25.(12分)目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2

溶度積2.810-96.810-65.510-61.810-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成分是CaCO3)，你認為 (填能或不能)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式： 。(若第一個空格填能，此空格不填;若填不能， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。)

(2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.810-3 molL-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為 。

(3)實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

(I)準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。

(II)過濾并洗滌(I)所得沉淀。

(III)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 Mn2+ +10 CO2+8 H2O(已配平)

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于 (選填酸式或堿式)滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象為 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為 。

26.(10分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題。

(1)實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸(足量)中。鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示。

① 從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是 。(填代號)

A.0-2min B.2-4min C.4-6min

② 請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為________。(假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略)

③ 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是

A.加快反應速率但生成氫氣的總量不變 B.減慢反應但增大生成氫氣總量

C.不影響反應速率 D.加快 反應速率但生成氫氣的總量減小

(2)實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響

已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2 +2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0 mL氧氣所需時間。

實驗編號ⅠⅡⅢⅣ

10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2

20%硫酸的體積/mL00.51 .0V3

水的體積/mL1514.5V413.5

所需時間t/st1t2t3t4

①上表中V1= mL， V3= mL。

②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是 。

③若實驗測得t2t4，則可得出的實驗結論是 。

27.(7分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1) K的表達式為：;

(2) 該反應的正反應為 反應(吸熱或放熱

(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：

A.容器中壓強不再變化 B.混合氣體中CO濃度不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)

(4)當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

COH2OCO2H2

0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是 (填代號)。

a.v(正)v(逆) b.v(正)

28.(11分)常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式

(2)MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性(填酸、堿或中)，理由是(用離子方程式表示)__ _____;此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)(填或=)。

(3)寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________

(4)D點時，溶液中c(A-)+c(HA)________2 c(M+)(填或=若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(數(shù)字表達式，不必具體算出結果)

最后，希望小編整理的高二化學科寒假作業(yè)試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。