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化學是一門以實驗為基礎的自然科學。小編準備了化學高二下冊化學反應與能量單元試題及答案，希望你喜歡。

第Ⅰ卷 (選擇題，共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)

1.合理利用燃料減小污染符合綠色奧運理念，下列關于燃料的說法正確的是()

A.可燃冰是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料

解析：A項，不符合化學反應原理;C項，乙醇是可再生燃料;D項，石油和煤是不可再生燃料，只有B項正確.

答案：B

2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()

A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒

C.鋁與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水

解析：生成物總能量高于反應物總能量，說明反應是吸熱的;乙醇燃燒、鋁熱反應、氧化鈣與水的反應都是放熱的.

答案：A

3.已知下列反應的熱化學方程式為 ：

(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)—2CO2(g)+2H2O(l)

H2=-870.3 kJ/mol

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱(焓變)為()

A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/mol

C.-244.15kJ/mol D.244.15kJ/mol

解析：據蓋斯定律知(1)2+(3)2-(2)即得

2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)

方程式的反應熱

H=(-393.5 kJ/mol)2+(-285.8 kJ/mol)2-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol

答案：B

4.(2009廣州惠州調研)石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石.已知12 g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量.則下列說法正確的是()

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

解析：石墨完全轉化成金剛石時需要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B對;由于金剛石的能量比石墨高，故等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，C對.

答案：BC

5.下列說法或表示方法中正確的是()

A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 0

D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

解析：A項中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量，B項由反應熱的定義知H=571.6 kJ/mol，C項反應為吸熱反應，故0.

答案：D

6.(2009廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)+H2(g)—C2H4(g)①

2CH4(g)—C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)===CH4(g) H=-Q1Ⅰ

C(s)+12H2(g)===12C2H2(g) H=-Q2Ⅱ

C(s)+H2(g)===12C2H4(g) H=-Q3Ⅲ

Q值大小比較正確的是()

A.Q1Q2 B.Q1Q3

C.Q2Q3 D.Q3Q2

解析：由溫度降低時，反應①平衡向右移動，反應①正方向為放熱反應，即H1由溫度降低時，反應②平衡向左移動，反應②逆方向為放熱反應，即H20.結合三個反應，可得2(Ⅲ-Ⅱ)=H10，即2(-Q3+Q2)0, Q32(Ⅲ-Ⅰ)=H20，即2(-Q3+Q1)0, Q1Q3, A項正確.

答案：A

7.(2009山東濰坊模擬)在298K、1.01105Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出 x kJ的熱量.已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是()

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

H=-(2y-x) kJ/mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

H=-(2x-y)kJ/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

H=-(4x-y) kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

H=-(8x-2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的熱量，則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x-y)kJ，A項、B項均錯;D項中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標對;只有C正確.

答案：C

8.已知熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1=-483.6 kJ/mol

則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) H2

下列說法正確的是()

A.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

B.該反應的H2=+483.6 kJ/mol

C.|H2|H1|

D.|H2|H1|

解析：熱化學方程式中化學計量數只代表物質的量，不代表分子數，A錯誤;據題意知：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H3=+483.6 kJ/mol，所以B錯誤;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|H2|H3|=|H1|，故選D.

答案：D

9.(2009青島高三質量檢測)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：

①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

H=-574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

H=-1160 kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.反應①②均為放熱反應

B.反應①②轉移的電子數相同

C.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/mol，a574

D.若用標準狀況下4.48 L CH4通過上述反應還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

解析：因反應①和②的反應熱均為負值，故該兩反應均為放熱反應，A正確;因兩個反應中均有1 mol CH4(g)完全反應其氧化產物均為CO2(g)，故轉移電子數也相同，B正確;因為等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a574，C不正確;D項中，根據蓋斯定律，(①+②)/2有：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol，則0.2 mol CH4反應釋放出的熱量為0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ，故選C.

答案：C

10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H2

③Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是()

A.H1H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

解析：由③式可以看出，H30，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應，由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量，|H1|H2|.由于反應①②都是自發(fā)的氧化還原反應，H10，H20，所以H1H2.常溫下，灰錫將自發(fā)地轉化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在.錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會發(fā)生白錫向灰錫轉化的反應，由于灰錫以粉末狀存在，所以錫制器皿會自行毀壞.由H3=H2-H10，也可知A、C項錯誤.

答案：D

11.下列說法不正確的是()

A.化學變化過程是原子的重新組合過程

B.化學反應可分為吸熱反應和放熱反應

C.化學反應中能量變化多少與其反應量無關

D.化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現出來的

解析：化學變化過程即原子的重新組合的過程，A正確;據化學反應的熱效應可將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，B正確;一個化學反應的能量變化與其反應量有關系，C錯誤;化學變化中能量變化主要以熱能形式表現，還可有光能等，D錯誤.

答案：CD

12.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是()

A.鋁熱反應 B.金屬鈍化

C.燃放爆竹 D.干冰氣化

解析：D項中干冰的氣化屬于物質的三態(tài)變化，能量變化但物質沒變，是物理變化，而A項、B項、C項均屬于化學反應，存在化學能與熱能的轉化.

答案：D

13.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL).下列敘述正確的是()

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時已經開始發(fā)生反應，所以22℃一定不是室溫，A錯.從曲線隨V1的增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉化為熱能，B正確.當V1=30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c(NaOH)=30 mL0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C錯.該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的.

答案：B

14.已知25℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

H=-2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)

H=-3119.18kJ/mol

由此得出的正確結論是()

A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B.反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

D.根據②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol

解析：據兩熱化學方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等質量)的能量高，所以由O2變?yōu)镺3為吸熱反應，故A正確C錯誤;據燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應①確定，燃燒熱為708.7 kJ/mol，故B、D均錯誤.

答案：A

15.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關熱化學方程式H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.8 kJ/mol的說法中正確的是()

A.有4NA個電子轉移時，放出 285.8 kJ的熱量

B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量

C.有2NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

D.有0.1NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量

解析：據熱化學方程式知，放出285.8 kJ的熱量，則轉移的電子為2NA，有NA個液態(tài)水分子生成，即2NA個氫氧共用電子對生成，故A、B、D錯誤，C正確.

答案：C

16.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)

H=+Q kJ/mol(Q0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是()

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

解析：A項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小;B項，由于此反應為可逆反應，開始時加入的1 mol SiCl4并不能全部轉化為Si，所以吸收的熱量小于Q kJ;C項，v(H2)=12v(HCl)=120.12 mol/L4 min=0.015 mol/(Lmin). D項，當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，產生n(HCl)=4 mol0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=n(NaOH)，故恰好反應.

答案：D

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)

17.(5分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱.已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量.

(1)反應的熱化學方程式為____________________.

(2)又已知H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ.

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________.

解析：(1)首先據得失電子守恒即可配平該氧化還原反應為N2H4+2H2O2===N2+4H2O，因此1 mol N2H4(l)完全反應放出熱量是256.652 kJ1 mol0.4 mol=641.63 kJ.因此熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) H=-641.63 kJ/mol.

(2) 利用蓋斯定律，(1)-(2)4即得

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)，因此反應熱H=-641.63 kJ/mol-(+44 kJ/mol)4

=-817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N2H4(l)與液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)H2O放出熱量為817.63 kJ/mol0.5 mol=408.815 kJ.

(3)因產物為N2和H2O，故不會造成環(huán)境污染.

答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

H=-641.63 kJ/mol

(2)408.815

(3)產物不會造成環(huán)境污染

18.(9分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱.

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________.

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數值________(填偏大、偏小、無影響).

(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數值會________(填偏大、偏小或無影響，下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數值會________.

解析：(1)據圖知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧.

(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導致熱量損失使中和熱的數值偏小.

(3)因氨水是弱堿，在發(fā)生中和反應時，逐步電離出OH-會吸收熱量，故測得中和熱的數值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液來做實驗難以保證50 mL 0.50 mol/L的鹽酸完全反應，故測得中和熱數值也會偏小.

答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)偏小

(3)偏小 偏小

19.(2010運城月考)(9分)某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案.

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是__________________________，________，說明反應放熱.(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱.

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是________________ ，說明反應放熱，其原因是________________________________________.

解析：實驗從反應放熱的熱為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現象，合理地設計了實驗探究方案.

答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產生 溫度計溫度上升

方案乙：①有氣泡產生 ②左邊水柱下降，右邊水柱上升

方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色 水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)

20.(8分)寫出下列熱化學方程式：

(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l);已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為

________________________________________________.

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

________________________________________.

(3)在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應的熱化學方程式為

__________________________________.

解析：(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的熱量為89.2 kJ32 g2 g=1427.2 kJ，熱化學方程式為：

SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)

H=-1427.2 kJ/mol

(2) 1 mol B2H6(g)完全燃燒生成 B2O3(s)和H2O(l)，放出的熱量為649.5 kJ0.3=2165 kJ.熱化學方程式為：

B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

H=-2165 kJ/mol

(3)1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為 41.8 kJ78 g1.00 g=3260.4 kJ，熱化學方程式為：

C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)

H=-3260.4 kJ/mol

答案：(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)

H=-1427.2 kJ/mol

(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

H=-2165 kJ/mol

(3)3260.4

C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)

H=-3260.4 kJ/mol

21.(9分)《全球科技經濟?望》報道了美國氫燃料電池技術的發(fā)展.科學家預測氫能將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量.

即：H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.5 kJ/mol.

(1)試分析氫能將是未來21世紀最理想的新能源的原因

____________________;____________________(指出兩個優(yōu)點即可).

(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請寫出工業(yè)上由天然氣與H2O(g)反應制氫氣的化學反應方程式____________________.

(3)利用硫碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為2H2O=====SO2、I22H2+O2，其循環(huán)過程分三步進行：

(a)SO2+I2+H2O—A(________)+B(________)

(b)A(________)—________+________

(c)B(________)—________+________+________

完成以上三步反應，并確定最難進行的反應為________.

(4)目前，有人提出一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示：

這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉.急需化學家研究的是______________________.

解析：(1)氫是宇宙中含量最豐富的元素之一，可提取出無窮無盡的氫氣.氫氣用作燃料不會污染環(huán)境，重量又輕，優(yōu)點很多.

(2)該反應式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必須利用廉價的水來提供氫，而不是直接分解.另外產物是二氧化碳，而不是一氧化碳，這樣甲烷的利用率才更高.其反應式為CH4+2H2O(g)=====高溫CO2+4H2.

(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4

(b)2HI=====高溫H2+I2

(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(c)最難進行.

(4)由圖可見，科學家需研究出合適的光分解催化劑，它能在光照下促使水的分解速率加快.

答案：(1)氫氣來源廣泛，作燃料不會產生污染等(答案合理即可)

(2)CH4+2H2O(g)=====高溫CO2+4H2

(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4

(b)2HI=====高溫H2+I2

(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(4)合適的光分解催化劑，在光照下加快H2O的分解速率

22.(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據).

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

______________________________________;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

______________________________________;上述分解反應是一個可逆反應.溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于________;若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2________1(填大于、小于或等于

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5.原因是__________________________;

(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3=________，P和Cl2一起反應生成1 mol PCl5的H4________H3(填大于、小于或等于).

(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________________.

解析：本題重點考查化學反應中的能量變化及化學平衡理論.(1)、(2)中H=生成物的總能量-反應物的總能量，不難寫出兩個熱化學方程式.分解率1=0.80-0.600.80100%=25%;升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動，因PCl5的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，1.

(3)降溫，化學平衡向放熱反應方向移動.

(4)根據蓋斯定律：一個化學反應不論是一步完成還是多步完成，其熱效應總是相同的.

(5)PCl5和水的反應為水解反應.

答案：(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)

H=-306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol

25% 大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

(4)-399 kJ/mol 等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

化學高二下冊化學反應與能量單元試題及答案就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。