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2012-2013學年度5月調研考試
高二化學試卷

本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷(非)兩部分。滿分100分。考試時間110分鐘。可能用到的相對原子質量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一項符合題意）
1、下列敘述正確的是(　　)
A．分子晶體中的每個分子內一定含有極性共價鍵
B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點和沸點都很高
2、下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ ）
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)；③Al的金屬性和g的金屬性；④F元素和O元素的電負性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H 原子和H+離子的半徑
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
3、下列事實與氫鍵有關的是 （ ）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結成冰體積膨脹
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
4、某元素的電離能(單位：電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（ ）
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA
5、下列說法中正確的是 （ ）
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③金屬鍵、共價鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體
A．③⑥⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥⑦
6、有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以代表陽離子，N代表陰離子，化學式為N2的晶體結構為 （ ）

A B C D
7、現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（ ）
A．該物質的分子式為SN
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質具有很高的熔、沸點
D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體
8、前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（ ）
A．3種 B．4種C．5種D．6種
9、下列敘述正確的是 （ ）
A. 已知Si—Si的鍵能為176KJ/ol，拆開1 ol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ
B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構
C. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
D. 干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （ ）
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
二、不定項選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每題2分，共40分）
11、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B．18 g NH4+中含有N—H鍵鍵長和鍵能均相同，且個數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

12、X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ）
A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
D．Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應
13、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經測定其中包含C60，也有Si60的結構。下列敘述正確的是 ( )
A．該物質有很高的熔點、很大的硬度 B．該物質形成的晶體屬分子晶體
C．該物質分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水
14、通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是 ( )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥
15、分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：[xFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法正確的是 （ ）
A．該晶體屬于原子晶體
B．該晶體的化學式為 [Fe2(CN)6] 或 [FeFe(CN)6]
C．的離子位于上述立方體的體內，呈+1價
D．該晶體屬于離子化合物，呈+2價
16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是 （ ）
A．X熔點比Y低
B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
C．Y能與干冰反應，且只生成白色的固體
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
17、下列說法中正確的是 （ ）
A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級
B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2
C．核外電子的運動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道
D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述
18、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是 （ ）
A．熔點：CO2＞Cl2＞SiO2 B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2
C．沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
19、晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導體性質的原子晶體。已知金剛石不導電而導熱，鋯石(ZrO2)不導電也不導熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是 （ ）
A．能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石 B．很硬不導電而導熱的是金剛石
C．既可導電又可導熱的是碳化硅 D．不導電的為鋯石
20、氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ）
A、一個D2O分子所含中子數(shù)為8 B．NH3的結構式為
C．HCl的電子式為 D．沸點： HF> H2O >NH3
21、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似。下列有關推斷不正確的是 ( )
A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度
B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑
C．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應
D．每摩原子晶體干冰中含4ol C—O鍵
22、外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ）
A．四周期ⅦB族 B．五周期ⅢB族 C．六周期ⅦB族 D．六周期ⅢB族

23、已知下列晶體的熔點：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃
剛玉Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 據(jù)此判斷下列說法錯誤的是 ( )
A．氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體
B．已給出的物質中只有BCl3和CO2是分子晶體
C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體
24、某主族元素原子，其能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數(shù) （ ）
A．只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15
25、已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是 （ ）
A、依據(jù)其結構判斷該含氧酸為強酸 B、O原子與H、Cl都形成σ鍵
C、該分子為極性分子 D、該分子的電子式是H?O?Cl
26、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是 （ ）
A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z
B．元素X與元素Y能形成離子化合物
C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性
27、下列敘述中，正確的是 （ ）
A．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
B．含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子
C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°
D．金屬晶體在熔化時，金屬鍵被破壞，而原子晶體熔化時，共價鍵不被破壞
28、下列化學用語的理解正確的是 （ ）
A．某離子結構示意圖為： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．鉻元素的價電子排布式為3d44s2
29、短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述不正確的是（ ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A強于C
C．C的最高價氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應
D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低
30、X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物 ，下列說法正確的是 ( )
A．若X、Y處于同一周期，則化合物不可能是正四面體型分子晶體
B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體
C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的只有四種
D．若屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
31、（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________。

(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH2CH==CH2?→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。
32、（共7分）n、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：
(1)n元素價電子的電子排布式為_______ _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)4－6]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的結構式______

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

33、（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為 ，該配離子中含有的化學鍵類型有 。（填字母）
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構型是 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為_________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為 ；XeO3分子實際空間構型為 _ _
34、（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　 ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是　　 ；
晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 個。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　
35、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
A
BCDEF
GHIJKL
N
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。
（2）D的氫化物易溶于水的原因
（3）D和E的電負性的大小： ＞ （用元素符號表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個σ鍵， 個π鍵。
（5）元素的化合物(O2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為 。
②O2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷O2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。
36、（共11分）西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關理化性質如下表所示：
分子式結構簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O
白色結晶粉末170~172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為 。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______ ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為___________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______ _。
（4）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1ol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵
（5）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式 。

2012-2013學年度5月調研考試
高二化學答案：
1-5C C B D B 6-10 B B B B B 11-15 BC AC B C BC
16-20CD B D B B 21-25 B D B D BC 26-30 A D A CD D
31（3分）　（1）1∶5 （2）①平面正方形　 ② sp2
32（7分）　(1)3d54s2　 (2)①具有孤對電子　②sp　?N≡N?
(3)分子晶體　(4)2：1 （2分）
33．（11分）
（1）［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（1分）；abd（2分）
（2）g>Al>Na（2分）
（3）三角錐形（1分）；氨分子間存在氫鍵（1分）。
（4）HF先液化
（5）極性 sp3， 三角錐形。
34（8分）（1）電子排布圖略 (2分)（2）①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 •H2O(2分)
35（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）NH3為極性分子， 與水形成氫鍵且與水反應 （答出任意兩點可得滿分）
（3）O N
（4） 2 2 （各1分，共2分）
（5）① K、Cu 4 ② 非極性 ③ ①③ 直線形
36．（11分）（1）1 （2）分子晶體 N> O> C
（3）sp2 SP3 （2分）
（4）NA（或6.02×1023） NA（或6.02×1023） （每空2分）
（5）Cu(OH)2 ＋ 4NH3•H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O （2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoer/79104.html

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