2013年江蘇省普通高中學業水平（必修）模擬試卷（三）
化 學 2013.01
本卷可能用到的相對應的原子質量 H:1 C:12 N:14 O:16 g:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23
一、單項：在每題的4個選項中，只有1個選項是 符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）
1. 黑火藥是我國古代的四大發明之一，下列物質不屬于黑火藥成分的是 []
A. 硝酸鉀 B. 硫黃 C.木炭 D.氯化鈉
2. 石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬 帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統，SiO2屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
3. 下列過程發生化學變化的是
A.酒香撲鼻 B. 蠟燭照明 C.太陽能供熱 D. 用金剛石切割玻璃
4. 下列物質中不含有共價鍵的是
A.HCl B.H2O C. gO D.NH3
5. 關于1ol/L氫氧化鈉溶液的敘述中，正確的是
A.含有鈉離子1ol B. 每升氫氧化鈉溶液含有NaOH40g
C.含有NaOH分子數為6.02×1023 D. 含有3ol原子
6. 下列物質互為同分異構體的一組是
A.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） B. 1H和2H
C.氧氣與臭氧 D.甲烷和乙烷
7. 下列物質用途和性質說法不正確是
A. 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸
B. 金屬著火時，用細沙覆蓋滅火
C. 鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
D. 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
8.下列化學用語正確的是
A. 氯化鈉的電子式： B. 乙烯的結構簡式是C2H4
C. 氫氧化鈉的電離方程式：NaOH=Na++OH- D. 鎂離子的結構示意圖：
9. 乙烯是重要的有機化工原料。下列關于乙烯的有關說法中不正確的是
A．一種植物生長調節劑 B．易燃
C．不能發生加成反應 D．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
10.放射性同位素釙21084Po是世界上毒性第一大的物質，下列關于21084Po的敘述正確的
A．原子序數為210 B．電子數是84 C．中子數是210 D．質量數是84
11.宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有?“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”
的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl－、H＋。該溶液中還可能大量 存在的離子是
A． K＋ B．SO42－ C．OH－ D．Ag＋
13. 下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料 B.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
C.二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白 D.氨氣常用作制冷劑
14. 下列反應屬于放熱反應的是
A.工業上用煤和水蒸汽制水煤氣 B.煉鐵高爐中CO2和C反應產生CO
C.金屬鎂與鹽酸反應 D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合反應
15.下列實驗方法正確的是
A. 用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
B. 用丁達爾效應鑒別碳酸溶液和硅酸溶膠
C. 用焰色反應鑒別KCl和KNO3 D. 用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
16. 下列離子方程式正確的是
A. 鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B. 碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C. 氫氧化鐵與鹽酸的反應：H＋＋OH－=H2O
D. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
17．下列實驗裝置或操作正確的是
A. 稀釋濃硫酸 B.除去氯氣中氯化氫 C.點燃酒精燈 D.轉移溶液
18.用nA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 32g O3中含有的原子數為nA
B. 標準狀況下，22.4L CH3COOH中含有的分子數為nA
C. 1ol Cu與足量的O2反應轉移的電子數為nA
D. 1L 1ol/L BaCl2溶液中含有的氯離子數為nA
19. 關于如圖所示裝置的敘述正確的是：
A. 銅是負極，銅片上有氣泡產生 B.銅片質量逐漸減少
C. 電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
20. 下列反應不 屬于取代反應的是
A. CH4＋Cl2??→光CH3Cl＋HCl
B.
C.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH2===CH2＋HBr?→ CH3CH2Br
21. 2SO2＋O2 2SO3是工業上制造硫酸重要反應之一。下列該反應的說法正確的是
A. 增加O2的濃度能加快反應速率 B. 降低體系溫度能加快反應速率
C. 使用催化劑不影響反應速率
D. 若反應在密閉容器中進行，2 ol SO2和1 ol O2能夠生成2ol SO3
22. 現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價是＋7價
下列有關說法中正確的是
A. 元素的非金屬性：Z＞T＞X B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Z
C. 氣態氫化物的熱穩定性：X＞Y D. 四種元素中原子半徑最大的是Z
23. 將一定量的氯氣通入30 L濃度為10.00 ol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 ol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n ol，則n一定大于0.15 ol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1
二、非（本部分共有3小題，共31分 ）
24. （15分）（1）保證食品安全，保持營養均衡，是人體健康的基礎。
①下列病患是由于缺乏維生素C引起的是 (填字母)。
a．夜盲癥 b．佝僂病 c．壞血病
②在食品加工或餐飲業中使用量特別要注意嚴加控制的物質是 (填字母)。
a. 氯化鈉 b. 碳酸氫鈉 c. 亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質是食物提供能量的主要物質，它們在人體內都能發生水解，這三類物質水解后的最終產物分別是 和 、 、 （填名稱）。
（2）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。
①下列材料中屬于合成高分子材料的是 (填字母)。
a. 聚苯乙烯 b.棉花 c.蠶絲
②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是 (填字母)。
a. 玻璃 b.陶瓷 c.水泥
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試寫出鐵鍋在通常情況下生銹的正極反應式： 。
（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。
①在二氧化碳、二氧化硫、氟 氯烴中，引起溫室效應的主要是 ，造成臭氧層空洞的主要是 ，形成硫酸型酸雨是 。
②汽車尾氣催化轉化器能將汽車尾氣中的CO和NOx生成可參與大氣生態環境循環的無毒的兩種氣體，寫出CO和NOx在一定條 件下反應的化學方程式： 。
25.（6分）在下圖所示的物質轉化關系中（反應條件和部分生成物未全部列出），X物質可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質，G為紅褐色物質。請回答下列問題：
(1)X化學式為 。 (2)C電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程式為 。
26.（10分）（1）綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據相關的實驗現象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）。
①證明其完全沒有被氧化的試劑是 現象是 ；
②證明 其已完全被氧化的試劑是 現象是 。
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如右圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是 。
（3）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污 水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工業上常用的一種制備流程為：
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800 g。該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為 。（寫計算過程）
化學學業水平參考答案
選擇題（69分，每題3分）
1 2345678
DDBCBACC
910111213141516
CBDACC BD
17181920212223
AADDAAB
24．A題（15分）
（1）①c ②c ③甘油、高級脂肪酸，葡萄糖，氨基酸（各1分）
（2）①a②b（各1分）③2H2O + O2 + 4e— = 4OH— （2分）
（3）①二氧化碳，氟氯烴，二氧化硫（各1分）②2xCO+2NOx =2xCO2+ N2（2分）
25. （6分）（1）NaCl （1分）（2）Na+ （1分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋（2分）
26. （1）①滴入KSCN溶液，加入KSCN不變紅色 ②滴入酸性KnO4溶液，酸性KnO4溶液不褪色（各1分）
（2）降溫、結晶、過濾（2分）（3）Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O（4分）
n(SO42-)= n(BaSO4)= 10.485g/233 g/ol=0.045 ol，n(Fe2O3)=2.800/ 160 g/ol=0.0175 ol，n(Fe3＋)=2 n(Fe2O3)= 0.035 ol，根據電荷守恒得：n(OH－)=3 n(Fe3＋)—2 n(SO42-)=3×0.035 ol—2×0.045 ol=0.015 ol。n(H2O)=[7.507g—(SO42-)—(Fe3＋) —(OH－)]/(H2O)= (7.507g —0.045 ol×96g/ol—0.035 ol×56g/ol—0.015 ol×17g/ol)/ 18g/ol=0.054 ol。
n(Fe3＋)? n(OH－) ?n(SO42-)? n(H2O) =0.035 ol?0.045 ol?0.015 ol?0.054 ol=35?45?15?54。所以化學式為Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O
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