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高三化學下冊第一次月考調研試卷及答案

第I卷 (共44分)

可能用到的相對原子質量： H-1，C-12，O-16，Na-23，

一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求)

1.下列說法正確的是

A.等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等

B.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產物中全部都有葡萄糖

C.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，中和滴定法不能用于測量鹽類物質溶液的濃度

D.石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

2.下列敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

C.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時可加熱)

D.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色

3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A.上述反應為取代反應 B. 滴定時碘水應放在堿式滴定管中

C.維生素C的分子式為C6H10O6 D.維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好

4.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的

A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發生消去反應的產物

D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

5.下列說法正確的是

A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3

溶液除去

B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

C.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀

D.淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發生水解反應

6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-

A.②③ B.①③ C.① D.①④⑤

7.在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a 0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D. 達到化學平衡狀態時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A.根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反應是吸熱反應

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。

9.某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是

① 能與溴水發生取代反應 ②1 mol該物質最多能與4 mol H2加成 ③能

使酸性KMn04溶液褪色 ④1 mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②③④

10.下列說法不正確的是

A.木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

B.用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷

C.外加直流電源，將鋼鐵設備作為陰極進行保護

D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

二、選擇題(本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一項符合題目要求)

11.某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構體有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

12.下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+C(g)，在其它條件不變情況下，

再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

B.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加

C.將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為Al2O3

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H0在任何條件下均能自發進行

13. 在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如右圖所示。則下列說法不正確的是

A.A點與B點相比，B點的c (X)大

B.A點與C點的化學反應速率：前者后者

C.在反應進行到D點時，V正

D.A、B、C點都表示該反應達平衡狀態

14.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A.稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③②

C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

15.下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是

A.減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌

C.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質的量比為1：1)，先將樣品溶解，然后加熱至表面

出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯

化鈉晶體

16.常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.110-11，Ksp(AgCl) = 1.810-10，

Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列敘述不正確的是

A.濃度均為0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀

B.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀

C.c(Mg2+)為0.11 molL-1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

17.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H+) = 10-a molL-1、c(OH-) = 10-b molL-1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示

序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH

122.00010

222.0018.009

322.0022.008

假設混合時體積變化忽略不計，則c為

A、3 B、4 C、5 D、6

18.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(H+)=110-a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為

14-a

B.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)

第II卷 (非選擇題部分共6題，共56分)

19.(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出綠色自由構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。綠色自由構想的部分技術流程如下：學科王

(1)合成塔中反應的化學方程式為△H0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶

工業流程中一定包括循環利用，循環利用是提高效益、節能環保的重要措施。綠色自由構想技術流程中能夠循環利用的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .

(3)在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。

20.(9分)工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用.陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示.

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣.此時應向污水中加入適量的

a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d. NaOH

(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I. II.

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極.正極的電極反應是__________________________________;

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況).

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續電解后加入 可能恢復至原濃度。

21.(8分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH值：學科王學科王

溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa

pH8.89.711.610.311.111.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數值);pH最大的是 (填編號)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律 。

根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。

22.( 8分)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)

。

(2)若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。

(3)加少量硫酸可以調節pH為 1～2，其作用是 。

23.(9分)某化學課外興趣小組為探究苯與溴發生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據要求回答相關問題。

I：制取溴苯(裝置如圖所示)

(1)向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現象是

(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發生了取代反應，原因是 。

(3)A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶 ②裝有CC14的洗氣瓶

③裝有KI溶液的洗氣瓶④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

(4)該實驗還可用 代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。

Ⅱ：提純溴苯

(5)反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的(不一定填滿)。

操作l目的： 。操作2目的： 。

操作3目的： 。操作4目的： 。

24.(10分)分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發生下列轉化合成聚酯類高分子材料 ，其合成路線如下：

已知：① 同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：

② 物質C可發生銀鏡反應。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)A B的反應類型是 。

(2)由B生成C的化學方程式為 ;

(3)D的結構簡式為 ，D有多種同分異構體，其中含有苯環且水解產物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結構簡式： 。

(4)格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：RX+Mg RMg X(格氏試劑)

利用C物質和格氏試劑可合成另一種高分子化合物 。

(合成路線流程圖示例： )

杭州學軍中學高三年級第一次月考

化學答案

選擇題

題號123456789

答案BBDCACDDA

題號10學科王111213學科王1415161718

答案ACACBBBDC

19.(5分)(1)A、D(2分) (2)⑤，1; ①(每空1分)

20.(12分) (1) ①0.13 mol/(Lmin) ②放 0.17 ③b=2a，a1

(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H=-252.9kJ/mol (每空2分)

21.(9分) (1)c(1分) (2)Fe-2e-=Fe2+ (1分) 4OH-- 4 e-= 2H2O+O2(1分)

(3) O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)

(4)8.96 (2分) (5)Cu(OH)2 (2分)

22.(7分)(1)過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯(1分)

(2)加快鐵片與硫酸的反應速率(1分)(其他合理答案也可) Fe和Cu(2分)

(3)抑制Fe2+、NH4+水解(2分)

23.(12分) (1)ABC(1分) 會加大副反應進行(2分)

(2)Ⅱ可以防止揮發性尾氣進入空氣污染環境(2分) B(1分) (3)①③④⑥(2分)

(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層;不混溶則為有機層(其他合理答案給分) (2分)(5)測定產品的沸點(其他合理答案給分) (2分)

24.(11分) (1)加成反應(1分)(以下每空2分)

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