現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家德米特里伊萬諾維奇門捷列夫首先整理。以下是高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷，希望考生可以練習(xí)。
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)
1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A火藥使用B糧食釀酒C活字印刷D造紙技術(shù)
2.下列說法正確的是( )
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。
②依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物。
⑤某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。
A.全部 B.①②③④⑦ C.①②④ D.③④
3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )
A.配制0.10mol/L NaOH溶 液B.觀察Fe(OH)2的生成C.除去氯氣 中的氯化氫D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL[來源:學(xué)科網(wǎng)]
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.足量的Fe和1mol Cl2完全反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
酸性氧化物 一元酸強(qiáng)電解質(zhì)分散系
AMn2O7 丙酸 三氧化二鋁 黃河水
B NO2 高氯酸 鹽酸 有色玻璃
C SiO2 石炭酸 氫氧化鋁 云、霧
D SO2 硝酸 溴化氫 冰水混合物
6.向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 整個(gè)過程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。
B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3HAlO2HCO3-
C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀
D. 整個(gè)過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如右圖所示：
7.某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 ()
A.Na+ B.SO2-4 C.Ba2+ D.NH+4
8.已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反應(yīng) ，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)�，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()
A.c、d、f之比可能為16：1： 3
B.一定有a=2 e，b=e
C.若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1
D.若將該方程式拆開寫成兩個(gè)半反應(yīng)，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-
9. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B.Kwc(H+)=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3
C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO2-4、AlO-2
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
10. 下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-
C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量 的氯氣：2Fe2++2Br-+ 2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述正確的是( )
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 氣體通過濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣
C. 用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
12. 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )
硫酸 化學(xué)純CP500 mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL-1和6.3molL-1
B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4) 9.2molL-1,C(NH3)6.45molL-1
C.各取5mL與等體積的水混合后，(H2SO4)49%,(NH3)12.5%
D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水
13. 下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是( )
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中將銅粉加入到一 定量
濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
14. 向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.Oa時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4+Mg(OH) 2
B.ab時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C.從abc說明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+Mg2+
D.原混合溶液中 C(HCl)：C(MgSO4) = 4：1
15. ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g ,則下列說法不正確的是( )
A. 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為 1.12L
C. x一定等于50 D. a的取值范圍為0.9
16. 在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)p(C),則A、B、C分別是()
A.Ne、H2、O2 B.O2、N2、H2 C.NO、CO2、H2 D.NH3、O2、NO2
二、非選擇題(共5小題，共52分)
17. (12分)8月12日23:30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末， 易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。
(1)用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：
(2) 氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-===A+SO32-，A為 (填化學(xué)式)。
(3)含氰廢水中的CN-有劇毒。
①CN-中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N C(填,=或)
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
。
③ 用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2 + 2CO2 + 5Cl-+H2O
(4)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：
已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0，請(qǐng)回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。
A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2.0 molL-1 H2SO4，用0.02000molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。[反應(yīng)6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 +15O2+34H2O]
18.(11分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1) 甲同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下，請(qǐng)你幫他把正確的順序排出來 ：(填字母)
(2)乙同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的稀硫酸。
①若采用18 molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。
②乙同學(xué)的如下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 ：
a.準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b.待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中
C.用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d.向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正確操作是_________________________________________________。
(3)丙同學(xué)：室溫時(shí)，取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測(cè)其PH的正確操作是_____________ ______________。
若他測(cè)得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 (只寫一條)
19. (8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(2) 若下列反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿， C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)。則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) 若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)。則B的電子式為 。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
20.(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)用如圖所示的裝置向500600℃的鐵 屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性 。
(2)用如上圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 、 。
若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。
(3)從明礬[KAl(SO4)212H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 .
②從水浸后的濾液中得到 K2SO4晶體的方法是 .步驟③的化學(xué)方程式是 .
③焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol)，若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為噸(列出計(jì)算表達(dá)式).
21.(8分)某鐵礦石(只含金屬氧化物和SiO2)溶于過量鹽酸后，過濾所得濾液可用來制氧化鐵涂料。
(1)向上述濾液中可加入 來證明含有Fe2+。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.KSCN溶液+氯水
(2)若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3.已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.試計(jì)算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式 .
(3)若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 .
南昌二中度上學(xué)期第一次考試
高三化學(xué)試卷參考答案
一、選擇題(每題3分，共48分)
15 CDBAA 610 CADBC 1116 CBBAC A
二、非選擇題(共52分)
17.(12分)(1)CN-+ H2O HCN + OH- (2分)
(2)①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3 (2分)
②SCN- (1分)
(3)① (1分)
② 2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 (2分)
③D (1分)
(4)①C (1分)
②25.50 % (或0.2550 ) (2分)
18.(11分) (1) C A B E F G (2分)
(2)①10 mL量筒(或量筒) 100 mL容量瓶。(2分)
②ad (2分)
③加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切。(2分)
(3) 取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點(diǎn)在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 照 讀數(shù)。(2分) 可能先把PH試紙濕潤(rùn)了(1分)(其他合理答案也給分)
19.(8分，每空2分)
(1)2Mg+CO2====2MgO+C(2分)
(2) 11CO2 + 17OH- = 6CO32- + 5HCO3- + 6H2O(2分);
(3) (2分);2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
20.(12分)
(1)把B、D中導(dǎo)管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導(dǎo)管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣;(2分)
(2)HCl; 易發(fā)生倒吸,缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置。 通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)。(各1分)
(3)①4KAl(SO4)212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O(2分)
② 蒸發(fā)結(jié)晶 (1分) 2Al2O3 4Al+3O2 (2分)
③ 216a/b (2分)
21.(共8分，每空2分)
(1)C (2)①50.8% ②Fe3O4 (3)
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