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試卷說明：

雅禮中學屆高三年級第六次月考—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 第I卷選擇題（共48分）一、選擇題本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分1．下列說法正確的是A．檢驗碘乙烷中的碘元素，先在NaOH水溶液中加熱后滴入硝酸銀溶液B分子式為C3H6的物質只有一種C用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液D油脂、蛋白質和纖維素均屬于?分子化合物2生活中處處有化學，下列表述不正確的是 A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發性和還原性3某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將銅絲在空氣中加至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味4．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D B．氣態氫化物的穩定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D D．A與E形成的化合物為離子化合物5設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是A．2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數一定為0.1×6.02×1023B．在標準狀態下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NAC．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數目為NAD．106 g Na2CO3固體中的陰離子數為NA 6美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是A該過程中，能量的轉化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環使用C鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：D總反應式為7向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結論是A．逆反應速率：a點小于點cB．反應物濃度：a點小于點bC．反應在c點時處于平衡狀態D．反應物的總能量低于生成物的總能量8液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．負極發生的電極反應式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜9溴是中學化學一種重要的試劑，下列關于溴的用法正確的是A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同 B．溴水在鐵作催化劑的作用下與苯反應制溴苯 C．酚類中加入濃溴水一定能產生白色沉淀 D．在溴水中滴入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀10下列對于有機物存在的異構體的數目判斷錯誤的是A．分子式為C4H9Cl的異構體數目為4B．分子式為C8H10的異構體數目為4C．分子式為C5H12O的醇的異構體數目為8D．分子式為C6H12O2的酯的異構體數目為．常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是A．pH>7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝bC．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]12下列說法中不正確的是A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、COB．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存C．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO－濃度變化最小D．常溫下水電離出c(H＋)?c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存13為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu 。下列說法不正確的是A．上述反應屬于置換反應 B．當有1 mol CuI反應時，轉移電子為0.5 molC．該反應中的氧化劑為CuI D．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物14高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka]1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（）A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋SO B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱15．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：有關上述反應物和產物的敘述不正確的是A．上述三種有機物中共有四種含氧官能團B．貝諾酯分子中有9種不同化學環境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3(aq) 區別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚16將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是（）A．35．5a＝（W2－W1）V2 B．n(Na)＋3n(Al)＝molC． n(Al)>mol D． aV2＝第II卷非選擇題（共52分）17．（8分）金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途。（1）氫氣還原氧化銅時，產生的紅色物質，冷卻后加入稀硫酸發現溶液呈淡藍色，寫出該現象發生的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）鋁的某種超原子結構（Al13）具有40個價電子時最穩定。請預測穩定的Al13所帶的電荷數為。取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。18．（10分）分子篩是一種具有立方晶格的硅鋁酸鹽化合物。分子篩具有均勻的微孔結構，它的孔穴直徑大小均勻，這些孔穴能把比其直徑小的分子吸附到孔腔的內部，并對極性分子和不飽和分子具有優先吸附能力，因而能把極性程度不同，飽和程度不同，分子大小不同及沸點不同的分子分離開來，即具有“篩分”分子的作用，故稱分子篩。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩定性強等其它吸附劑所沒有的優點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：? H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10?。（1）分子篩的孔道直徑為稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65)和異丁烷(分子直徑為5.6)應該選用型分子篩Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為4）加H3?H2O調節pH后，加熱到900C并趁熱過濾的原因可能是5）該生產流程中所得分子篩的化學式為19．13分化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：Ⅰ．一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HI H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)=__________。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝______。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則______是原來的2倍。a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數Ⅱ．常溫下，將pH =3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1．0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；②c（OH－）= 1．0×10－3mol．L－l的氨水c L；③c（OH－）=1．0×10－3 mol ?L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是：。 Ⅲ．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態的是 A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同 B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 。②已知：常溫下該反應的平衡常數K=1湖南省雅禮中學屆高三第六次月考試題（化學）
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