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絕密★啟用并使用完畢前2019年高考模擬考試(山東卷)理科綜合

本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共l6頁。滿分300分。考試用時l50分鐘。答題前，考生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)
注意事項：
1．第I卷共20小題。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，每小題只有一個選項符合題意)
1．比較有關種群、群落、生態(tài)系統(tǒng)的概念，屬于群落層次的是
①年齡結構 ②生態(tài)位 ③空間結構 ④次生演替⑤基因頻率⑥食物鏈 ⑦信息傳遞
A．①③⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦
2．在豚鼠的胰臟腺泡細胞中注射3H標記的氨基酸，一段時間后檢測放射性，下列最先出現(xiàn)放射性的結構是
A．核糖體 B．細胞膜 C．染色體 D．線粒體
3．右圖表示有絲分裂和減數(shù)分裂不同時期的染色體與核DNA數(shù)目比的變化關系。有關分析不正確的是
A．AB段中有關蛋白質的合成量明顯增加
B．BC段中DNA穩(wěn)定性較差，易出現(xiàn)堿基對增添、缺失或改變
C．CD段中可發(fā)生同源染色體的分離過程
D．EF段中細胞內染色體數(shù)與正常體細胞中染色體數(shù)始終相等
4、下列有關生物實驗的敘述中，正確的是
A．光學顯微鏡下觀察到的葉綠體、細胞核屬于亞顯微結構
B．觀察線粒體、質壁分離和有絲分裂的材料始終處于生活狀態(tài)
C．遺傳病發(fā)病率的調查、樣方法和標志重捕法都必須隨機取樣
D．根據(jù)色素在層析液中溶解度不同，可提取出葉綠體中的色素
5．果實在成熟之后發(fā)生的細胞呼吸突然升高的現(xiàn)象稱為呼吸躍變，是果實成熟達到可食程度的標志。下圖為香蕉成熟后細胞CO2釋放量和乙烯含量變化曲線，有關分析正確的是

A．呼吸躍變導致乙烯含量劇增 B．呼吸躍變是果實成熟的標志
C．乙烯含量增加可能誘導呼吸酶的合成 D．乙烯的增加促進了果實的發(fā)育
6．與果蠅眼色有關色素的合成受基因D控制，基因E使眼色呈紫色，基因e使眼色呈紅色，不產生色素的個體眼色為白色。兩個純合親本雜交，子代表現(xiàn)型及比例如右圖所示。有關敘述正確的是
A．親本中自眼雄蠅的基因型為ddXeY
B．F1中紫眼雌蠅的基因型有兩種
C．F2中自眼果蠅全為雄性
D．若F2中紅眼果蠅隨機交配，其子代紅眼：白眼=8：l
7．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，正確的是
A、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D、黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質
8．原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
9．下列各項中，兩種物質間反應均產生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質的量最少的是
A．碳與濃硝酸 B．銅與濃硫酸 C、鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是
A．都能與Na2CO3溶液反應產生CO2
B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應
C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應
11．鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是
A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強
B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極
C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出
D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一
12．下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是
A．右圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成
B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現(xiàn)白色沉淀
C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)
D．向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出
13．25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol•L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
二、選擇題(本題包括7小題，每小題給出四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分)
14．19世紀科學家對電與磁的研究使人類文明前進了一大步，法拉第就是這一時期的一位代表人物。下列關于法拉第研究成就的說法正確的是
A．首先發(fā)現(xiàn)了電流周圍存在磁場，揭開了電與磁聯(lián)系研究的序幕
B．揭示了電磁感應現(xiàn)象的條件和本質，開辟了人類獲取電能的新方向
C、明確了制造發(fā)電機的科學依據(jù)，使電能在生產生活中大規(guī)模應用成為可能
D．找到了判斷通電電流周圍磁場方向的方法，為建立統(tǒng)一的電磁場理論奠定了基礎
15．如圖所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四個小物塊，各小物塊之間由四根完全相同的輕彈簧相互連接，正好組成一個菱形， BAD=120o，整個系統(tǒng)保持靜止狀態(tài)。已知A物塊所受的摩擦力大小為f，則D物塊所受的摩擦力大小為
A． f B．f C． f D．2 f
1 6．如圖所示，孤立點電荷+Q固定在正方體的一個頂點上，與+Q相鄰的三個頂點分別是A、B、C，下列說法正確的是
A．A、B、C三點的場強相同
B．A、B、C三點的電勢相等
C．A、B、C三點所在的平面為一等勢面
D．將一電荷量為+q的檢驗電荷由A點沿直線移動到B點的過程中電勢能始終保持不變
17．如圖甲所示為一自耦變壓器，變壓器的原線圈AB端輸入電壓如圖乙所示，副線圈電路中定值電阻R0=11 ，電容器C的擊穿電壓為22 V，移動滑片P使電容器剛好不會被擊穿，所有電表均為理想電表，下列說法正確的是

A．電壓表的示數(shù)為220 V
B．原副線圈的匝數(shù)比為10：1
C．電流表的示數(shù)等于通過電阻R0的電流
D、原線圈AB端輸入電壓的變化規(guī)律為 V
18．2019年12月2日，牽動億萬中國心的嫦娥三號探測器順利發(fā)射。嫦娥三號要求一次性進入近地點210公里、遠地點約36．8萬公里的地月轉移軌道，如圖所示，經過一系列的軌道修正后，在P點實施一次近月制動進入環(huán)月圓形軌道I。再經過系列調控使之進人準備“落月”的橢圓軌道II。嫦娥三號在地月轉移軌道上被月球引力捕獲后逐漸向月球靠近，繞月運行時只考慮月球引力作用。下列關于嫦娥三號的說法正確的是
A．沿軌道I運行的速度小于月球的第一宇宙速度
B．沿軌道I運行至P點的速度等于沿軌道II運行至P點的速度
C．沿軌道I運行至P點的加速度等于沿軌道II運行至P點的加速度
D、在地月轉移軌道上靠近月球的過程中月球引力做正功
19．如圖所示，固定在同一水平面上的兩平行金屬導軌AB、CD，兩端接有阻值相同的兩個定值電阻。質量為m的導體棒垂直放在導軌上，輕彈簧左端固定，右端連接導體棒，整個裝置處于豎直向下的勻強磁場中。當導體棒靜止在 位置時，彈簧處于原長狀態(tài)。此時給導體棒一個水平向右的初速度 ，它能向右運動的最遠距離為d，且能再次經過 位置。已知導體棒所受的摩擦力大小恒為f，導體棒向右運動過程中左側電阻產生的熱量為Q，不計導軌和導體棒的電阻。則
A、彈簧的彈性勢能最大為
B、彈簧的彈性勢能最大為
C、導體棒再次回到 位置時的動能等于
D、導體棒再次回到 位置時的動能大于
20．如圖(a)所示，木板OA可繞軸O在豎直平面內轉動，某研究小組利用此裝置探索物塊在方向始終平行于木板向上、大小為F=8 N的力作用下加速度與傾角的關系。已知物塊的質量m=1 kg，通過DIS實驗，描繪出了如圖(b)所示的加速度大小a與傾角 的關系圖線( <90o)。若物塊與木板間的動摩擦因數(shù)為0．2，假定物塊與木板間的最大靜摩擦力始終等于滑動摩擦力，g取10 m/s2。則下列說法中正確的是
A．由圖像可知木板與水平面的夾角處于 和 之間時，物塊所受摩擦力一定為零
B．由圖像可知木板與水平面的夾角大于 時，物塊所受摩擦力一定沿木板向上
C．根據(jù)題意可以計算得出物塊加速度a0的大小為6 m/s2
D．根據(jù)題意可以計算當 =45o時，物塊所受摩擦力為 N
第Ⅱ卷(必做l57分+選做36分，共193分)
注意事項：
1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。
2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考試須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。
3．選做部分考試必須從中選擇1道物理題、l道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。
【必做部分】
21．(16分)
(1)某探究小組想利用驗證機械能守恒定律的裝置測量當?shù)氐闹亓�加速度，如圖甲所示。框架上裝有可上下移動位置的光電門1和固定不動的光電門2；框架豎直部分緊貼一刻度尺，零刻度線在上端，可以測量出兩個光電門到零刻度線的距離x1和x2；框架水平部分用電磁鐵吸住一個質量為m的小鐵塊，小鐵塊的重心所在高度恰好與刻度尺零刻度線對齊。切斷電磁鐵線圈中的電流時，小鐵塊由靜止釋放，當小鐵塊先后經過兩個光電門時，與光電門連接的傳感器即可測算出其速度大小v1和v2。小組成員多次改變光電門l的位置，得到多組x1和v1的數(shù)據(jù)，建立如圖乙所示的坐標系并描點連線，得出圖線的斜率為k。

①當?shù)氐闹亓�加速度�?(用k表示)
②若選擇光電門2所在高度為零勢能面，則小鐵塊經過光電門1時的機械能表達式為 (用題中物理量的字母表示)
③關于光電門l的位置，下面哪個做法可以減小重力加速度的測量誤差( )
A、盡量靠近刻度尺零刻度
B、盡量靠近光電門2
C、既不能太靠近刻度尺零刻度，也不能太靠近光電門2
(2)某待測電阻Rx的阻值在80 ～100 之間，現(xiàn)要測量其電阻的阻值，實驗窒提供如下器材
A．電流表A1(量程50 mA、內阻約l )
B．電流表A2(量程200 mA、內阻約為0．2 )
C．電流表A3(量程0．6 A、內阻約為0．1 )
D．定值電阻R0=30
E．滑動變阻器R(最大阻值約為10 )
F．電源E(電動勢為4 V)
G．開關S、導線若干
①某同學設計了一個測量電阻Rx的實驗電路，如圖所示。為保證測量時電流表讀數(shù)不小于其量程的 ，M、N兩處的電流表應分別選用：M為 ，N為 (選填“A1”、“A2”或“A3”)
②若M、N電表的讀數(shù)分別為IM、IN，則Rx的計算式為Rx=
③考慮本次測量存在一定的系統(tǒng)誤差，所以測量值比真實值
22．(18分)如圖所示，高臺的上面有一豎直的 圓弧形光滑軌道，半徑R= m，軌道端點B的切線水平。質量M=5 kg的金屬滑塊(可視為質點)由軌道頂端A由靜止釋放，離開B點后經時間t=1 s撞擊在斜面上的P點。已知斜面的傾角 =37o，斜面底端C與B點的水平距離x0=3 m。g取10 m/s2，sin37o =0．6，cos37o =0．8，不計空氣阻力。
(1)求金屬滑塊M運動至B點時對軌道的壓力大小
(2)若金屬滑塊M離開B點時，位于斜面底端C點、質量m=1 kg的另一滑塊，在沿斜面向上的恒定拉力F作用下由靜止開始向上加速運動，恰好在P點被M擊中。已知滑塊m與斜面間動摩擦因數(shù) 0.25，求拉力F大小
(3)滑塊m與滑塊M碰撞時間忽略不計，碰后立即撤去拉力F，此時滑塊m速度變?yōu)? rn/s，仍沿斜面向上運動，為了防止二次碰撞，迅速接住并移走反彈的滑塊M，求滑塊m此后在斜面上運動的時間
23．(22分)如圖所示，直線MN與兩平行極板垂直。兩極板之間存在勻強電場，電場強度大小為E，方向向右，極板間距離為d，S1、S2為極板上的兩個小孔。在MN下方和兩極板外側區(qū)域存在相同的勻強磁場，磁場方向垂直紙面向里。MN上方有一絕緣擋板PQ，與MN平行放置。從小孔S1處由靜止釋放的帶正電粒子，經電場加速后，恰能從小孔S2進入磁場，飛出右側磁場后與擋板PQ相碰。已知兩小孔S1、S2到直線MN的距離均為d，粒子質量為m、電量為q，與擋板碰撞前后，粒子電量沒有損失，平行于擋板方向的分速度不變，垂直于擋板方向的分速度反向，大小不變，不計粒子的重力。
(1)求粒子到達小孔S2時的速度大小
(2)若磁場的磁感應強度大小為 ，為保證粒子再次回到S2，擋板PQ應固定在離直線MN多遠處?
(3)若改變磁場的磁感應強度大小，使粒子每次通過S2進入磁場后均能沿第(2)問中的路徑運動，求粒子第n次通過兩側磁場區(qū)域所用時間
24．(12分)下圖a、b、c分別代表人類免疫缺陷病毒(HIV)增殖過程中的部分步驟。請據(jù)圖回答：

(1)a過程表示 ，所需的原料是 ，C過程所需原料的結構簡式表示為 。
(2)若逆轉錄酶中有一段氨基酸序列為“—絲氨酸—谷氨酸—組氨酸—”，轉運絲氨酸、谷氨酸和組氨酸的tRNA上的反密碼子分別為AGA、CUU、GUG，則基因中決定該氨基酸序列的模板鏈堿基序列為 。
(3)前病毒是指整合到宿主細胞染色體上的病毒DNA，它會隨著宿主DNA的復制而復制，前病毒復制時需要的酶是 。假若一個前病毒含有a個堿基對，則其第三次復制時，需要的嘌呤堿基數(shù)目是 個。
(4)新病毒離開細胞后主要侵染 細胞，若該類細胞被大量破壞，此時機體的體液免疫 (會、不會)受到影響，理由是 。
25．(14分)甲圖表示綠色植物葉肉細胞中的部分結構，①～⑥表示物質；乙圖表示該植物葉片CO2吸收量隨光照強度逐漸增強的變化曲線，S1、S2、S3分別表示所屬范圍的面積；丙圖表示在恒溫密閉玻璃溫室內，連續(xù)48小時測定室內CO2濃度及植物CO2的吸收速率。據(jù)圖回答下列問題：

(1)葉綠體中的色素分布于 上。提取綠葉中的色素時，為保護色素，要加入的化學藥品是 ，其中葉綠素主要吸收 光。
(2)甲圖中，在供給植物CO2后的60秒內，相隔不同時間取樣，殺死細胞并分析細胞代謝產物，發(fā)現(xiàn)7秒后的代謝產物多達12種，而5秒內的代謝產物主要是一種物質，該物質最可能是 (填圖中序號)。
(3)若該綠色植物長時間處于黑暗狀態(tài)，則甲圖中① ② ①的循環(huán) (能／不能)進行，原因是 。
(4)當光照強度處于乙圖中的D點時，甲圖中⑥的去向是 。
(5)乙圖中O～D間此幼苗呼吸作用消耗有機物的量為 ，光合作用有機物的凈積累量為 。(用S1、S2、S3。表示)
(6)丙圖中植物呼吸速率與光合速率相等的時間點有 個，葉綠體吸收CO2速率最大的時刻是第 小時，前24小時比后24小時的平均光照強度 。
(7)如果使用相同強度綠光進行實驗，丙圖中c點的位置將 (填“上移”、“下移”或“不變”)。
26．(11分)一對灰鼠交配，產下多只鼠，其中有一只黃色雄鼠。分析認為，鼠毛變黃的原因有兩種：可能是基因突變引起(突變只涉及一個親本常染色體上的一個基因)，也可能是攜帶者之間交配的結果(只涉及親本常染色體上一對等位基因)。
(1)為探究該黃鼠出現(xiàn)的原因，用上述黃鼠分別與其同一窩的 交配，得到多窩正常存活子代。根據(jù)結果，推斷結論：
(2)如果每窩子代中黃鼠與灰鼠比例均為 ，則可推測黃色是 性基因突變?yōu)?性基因的結果。在此情況下若一對灰鼠同時產下多只黃色小鼠，可能的原因是 。假如在實驗中發(fā)現(xiàn)含顯性基因的精子和含顯性基因的卵細胞不能結合，則該黃鼠與其子代中黃鼠雜交，得到的黃鼠與灰鼠的比例為 。
(3)如果黃色是隱性基因攜帶者之間交配的結果，則不同窩子代會出現(xiàn)兩種情況，一種是同一窩子代中黃鼠與灰鼠比例是 ，另一種是同一窩子代全部為 鼠。
27、(11分)甲圖表示某草原上倉鼠種群數(shù)量變化圖(K0表示倉鼠種群在理想狀況下的環(huán)境容納量)，乙圖為甲圖中倉鼠所攝入能量的去路(字母表示相應能量)。請回答：

(1)據(jù)甲圖分析，倉鼠的種群數(shù)量呈 型增長；當某種天敵進入一段時間后，倉鼠種群數(shù)量達到了相對穩(wěn)定狀態(tài)，則天敵最可能進入的時間在 處；在捕食壓力下，倉鼠種群的環(huán)境容納量在 之間。
(2)乙圖中A屬于 營養(yǎng)級的能量，B表示 。
(3)乙圖中所缺的生態(tài)系統(tǒng)的成分包括 和 。
(4)若B中能量為l．5×109 kJ，C中能量為l．4×109kJ，某種天敵同化的能量為4．2×107 kJ，則該生態(tài)系統(tǒng)中從倉鼠到其天敵的能量傳遞效率為 。
28．(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
(1)CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ•mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ•mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。
(2)工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率( )與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= L2•mol-1。
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11

①1 mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > >
> 。
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 。
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是 (填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0．1 mol•L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0．01 mol•L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0．1 mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸
29、(17分)鐵及其化合物應用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：

(已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3 +A。則A的化學式為 。
30．(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：

(1)在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g•mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol•L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是 (填下列各項中序號)。
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為 。
【選做部分36分】
31．(1 2分)《化學——化學與技術】
氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產 為基礎的工業(yè)體系。
(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物
質量分數(shù)(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15

利用鹽泥生產MgSO4•7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為 ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)右圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4•7H2O晶體的原因是 。
32．(12分)【化學——物質結構與性質】
A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。
(1)在第3周期中，第一電離能大于B的元素有 種；
A與B形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為
(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。
(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是 。
②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為 (寫出一種即可)。
(4)A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有 鍵的物質的量為 mol。
33．(12分)【化學——有機化學基礎】
合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑。

回答下列問題：
(1)甲分子中含氧官能團的名稱是 ，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有 和 (寫結構簡式)生成。
(2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構體的結構簡式 。
(3)由丁 丙的反應類型為 ，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．Na b．NaHCO3溶液 c．銀氨溶液 d．濃硫酸
(4)物質乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件： 。(有機化合物均用結構簡式表示)
34．(12分)【生物——技術實踐】胡蘿卜素是一種常用的食用色素，生產中常用以下三種途徑獲得，流程如下圖：

(1)圖中①表示 過程；過程②一般采用酶解法，常用 處理愈傷組織；圖中培養(yǎng)外植體的培養(yǎng)基中通常會加入瓊脂，其作用是 。
(2)篩選產胡蘿卜素的酵母菌R時，可選用平板劃線法、 法或稀釋混合平板法。培養(yǎng)酵母菌R時，培養(yǎng)基中的蔗糖可以為酵母菌R提供 。
(3)從胡蘿卜中提取胡蘿卜素時，過程③表示 ；萃取過程中宜采用水浴方式加熱，目的是 。
(4)紙層析法可用于鑒定所提取的胡蘿卜素。鑒定過程中需要用 作為對 照。
35．(12分)【生物——現(xiàn)代生物科技專題】右圖表示利用胚胎干細胞獲得轉基因小鼠的流程。請回答下列問題：
(1)過程①所培養(yǎng)的細胞應取自囊胚的 。
(2)過程②中，提取的DNA在水浴加熱的條件下需用 試劑鑒定，基因轉入前需要先構建 ，其目的是 。
(3)過程③稱為 。由于動物細胞生活的內環(huán)境還有一些成分尚未研究清楚，所以需要加入 。
(4)過程④所使用的是 技術，進行該操作前需要對受體雌鼠進行 。
36．(12分)【物理——物理3—3】
(1)下列說法中正確的是( )
A．知道水蒸氣的摩爾體積和水分子的體積，可計算出阿伏加德羅常數(shù)
B．隨著分子間距離的增大，分子間作用力減小，分子勢能也一定減小
C．單晶體有固定的熔點，而多晶體沒有固定的熔點
D．硬幣或鋼針能浮于水面上，是由于液體表面張力的作用
(2)如圖所示，一根上粗下細、粗端與細端都粗細均勻的玻璃管上端封閉、下 端開口，橫截面積S1=4S2，下端與大氣連通。粗管中有一段水銀封閉了一定質量的理想氣體，水銀柱下表面恰好與粗管和細管的交界處齊平，空氣柱和水銀柱長度均為h=4 cm。現(xiàn)在細管口連接一抽氣機(圖中未畫出)，對細管內氣體進行緩慢抽氣，最終使一半水銀進入細管中，水銀沒有流出細管。已知大氣壓強為P0=76 cmHg。
①求抽氣結束后細管內氣體的壓強；
②抽氣過程中粗管內氣體吸熱還是放熱?請說明原因。
37．(12分)【物理——物理3～4】
(1)下列說法正確的是
A．在機械波的傳播過程中，介質質點的振動速度等于波的傳播速度
B．當波從一種介質進入另一種介質中傳播時，頻率一定不變
C．在光的雙逢干涉實驗中，若僅將入射光由紅光改為綠光，則干涉條紋間距變寬
D．水中的氣泡看起來特別明亮，是因為光從水射向氣泡時，一部分光在界面上發(fā)生了全反射的緣故
(2)某介質中，x=0處的質點在t=0時刻開始振動，產生的波沿x軸正方向傳播，t=0．3 s時刻波的圖像如圖所示，質點b剛好開始振動，則此時質點a的振動方 向為沿y軸 方向(填“正”或“負”)，波在介質中傳播的速度為 。

(3)如圖所示，直角三棱鏡折射率為 ， ，一束單色光垂直于AC面射向棱鏡，入射點為O，試畫出光在棱鏡中傳播的光路圖，并求出光射出棱鏡時折射角。(不考慮BC面對光線的反射)
38．(12分)【物理——物理3—5]
(1)一質子束入射到靜止靶核 Al上，產生如下核反應
p+ Al X+n
式中p代表質子，n代表中子，X代表核反應產生的新核。由反應式可知，新核X的質子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。
(2)如圖所示，兩塊相同平板P1、P2置于光滑水平面上，質量均為m。P2的右端固定一輕質彈簧，彈簧的自由端恰好在P2的左端A點。物體P置于P1的最右端．質量為2m且可以看作質點。P1與P以共同速度v0向右運動，與靜止的P2發(fā)生碰撞，碰撞時間極短，碰撞后P1與P2粘連在一起，P壓縮彈簧后被彈回并停在A點(彈簧始終在彈性限度內)。P與P2之間的動摩擦因數(shù)為 ，求
①P1、P2剛碰完時的共同速度v1和P的最終速度v2；
②此過程中彈簧最大壓縮量x。