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2019年廣州市普通高中畢業班綜合測試(一)理科綜合（生物）

一、單項選擇題
1.下列有關真核細胞結構與功能的對應關系，正確的是
A.細胞膜——保障細胞內部環境相對穩定
B.液泡——合成葡萄糖
C.核仁——作為核質間物質交換的通道
D.中心體——參與所有細胞的有絲分裂
2.下列關于人體生命活動的描述，正確的是
A.細胞體積大小與其物質運輸效率無關 B.酶通過供給能量提高代謝速率
C.癌?細胞內的遺傳物質沒有發生改? D.胎兒手的發育與細胞凋亡密切相關
3.對下表的分析不合理的是
分泌蛋白的肽鏈組成 能否進入內質網 能否分泌
正常肽段P+肽段 A 能 能
異常肽段P+肽段 A 否 否

A.肽段的合成需要消耗ATP
B.肽段P的結構最終由DNA決定
C.肽段P與該分泌蛋白的分泌密切相關
D.肽段P的作用是引導mRNA與核糖體結合
4.關于“探究培養液中酵母菌種群的?化”實驗的敘述，正確的是
A.接種后，需對培養液進行滅菌
B.接種后，需立即進行第一次抽樣檢測
C.抽樣檢測時，需將培養液靜置幾分鐘后再吸取
D.用血細胞計數板計數時，應先向計數室滴加樣液后再蓋上蓋玻片

5.南方某稻田生態系統，近年來發生了顯著的?化:原來種群密度較高的青蛙、泥鰍等動物幾乎絕跡。 下列有關敘述錯誤的是
A.此?化的主要原因是人類活動的影響
B.稻田中各種生物的分布形成一定的空間結構
C.保護稻田中的青蛙等有益動物可減少農藥對環境的污染
D.稻田中的全部生物以及各種生物之間的相互作用形成生態系統
6.右圖是調節呼吸運動的部分模式圖，有關敘述正確的是
A.圖中a是呼吸反射的神經中樞
B.圖中b是反射弧的傳出神經
C.圖中神經元①和②之間的信號?化是電信號 →化學信號
D.大腦皮層受損呼吸無法進行

二、雙項選擇題
24. 下圖示利用二倍體小鼠所做的實驗，分析合理的是

A.過程①需運用早期胚胎技本 B.圖中囊胚的細胞基因型都相同
C.代孕母鼠需進行同期發情處理 D.嵌合體幼鼠是四倍體
25.短尾蝮蛇體色的遺傳機理如右圖所示，物質甲、乙均不存在時表現為白色。下列分析合理的是
A.白蛇的基因型是aabb
B.雌雄黑紅花斑蛇交配，后代可能有四種表現型
C.黑蛇與紅蛇交配的后代不可能出現白蛇
D.對雜合黑蛇進行測交，后代表現型比為1:1的前提是各種配子成活率為 100%

三、非選擇題
26. ( 16分)科研小組進行了水體銨離子濃度?化對輪葉黑藻生理影響的研究，利用銨離子濃度不同的培養液培養輪葉黑藻40天，測量并統計相關指標。實驗結果如下，請分析回答:

(1) 葉綠素分布于葉綠體的 ，要測定其含量，需先用 提取。分析上表，過高濃度銨離子會 ， 直接影響光合作用的 階段。
(2) 輪葉黑藻建造自身的原料是環境中的 。圖示結果表明，銨離子濃度?化對輪葉黑藻相對生長率的影響是 。
(3) 輪葉黑藻細胞有氧呼吸過程中， 產生[H]的具體場所是 。研究人員推測: 銨離子濃度較高時，輪葉黑藻有氧呼吸增強是其相對生長率較低的原因之一。 驗證此推測， 可比較 條件下，不同銨離子濃度培養液中輪葉黑藻的 。

27. ( 16分) 小鼠腸道中雙歧桿菌減少會使腸道吸收內毒素脂多糖增加，導致正常數量的胰島素不能有效促進靶細胞對葡萄糖攝取和利用，致使小鼠患糖尿病。

(1)小鼠腸道中的雙歧桿菌與小鼠的種間關系是 . 當小鼠為初級消費者時， 其腸道中雙歧桿菌獲得的能量主要來自 同化的能量.
(2)若要分辨腸道菌群的種類，可以采用 法接種并培養腸道菌群微生物，通過判斷 的形態、大小特征來區分.
(3)圖中①、③分別表示 . 據圖分析，雙歧桿菌?少會導致圖中 (填標號)上升，致使小鼠患糖尿病.
(4) 在腸道雙歧桿菌菌群恢復之后小鼠會逐漸康復. 請簡述康復后小鼠體內血糖含量過高時血糖恢復到正常水平的體液調節過程 .

28. (16分)下圖1是甲病(基因A、 a控制)和乙病(基因 B、 b控制)的遺傳系譜圖，其中3號個體不含致病基因，圖2是對基因 A、a所進行酶切及電泳的結果.請回答:

(1)甲病的遺傳方式是 ，乙病的致病基因位于 染色體上.圖2表明，A基因突?成a基因的原因是發生了 .
(2)6號個體的基因型為 ;7號和8號個體婚配所生后代只患一種病的概率是 .若9號為女性乙病患者，則其致病基因來自于I代中的 號個體.
(3)調?發現，某地區人群每100人中有1個甲病患者，若5號個體與該地區正常女性婚配， 則所生孩子不患甲病的概率是 . 另外研究表明，世界不同地區的人群之間，甲病基因攜帶者的頻率差異明顯，原因可能是其遷入率和遷出率不同、不同地區基因突?頻率不同或 .

29. (16分)為研究赤霉素對棉株光合產物運輸的影響，某課題組選擇長勢相同的健壯棉株，按下圖步驟進行實驗，處理方式和實驗結果如下表所示(甲液為20mg/L的赤霉素水溶液，乙液為40mg/L的2–氯乙基三甲基氯化銨水溶液).


注:上述處理不影響植株光合與呼吸強度.
(1)幼果中的含14C 有機物來源于 .本實驗中，反映因?量的測量指標是幼果、 葉片和全株的 ; 14CO2的濃度屬于 ?量. 實驗I中，對照組的處理方式是 .
(2)實驗I的結論是 .
(3)實驗結果能否證明只用乙液全株噴?處理相株，可有效提高幼果的P值，判斷并說明理由: .
(4)取0.lmL甲液滴在主莖葉片上，能否提高該葉片的P值? .實驗結果表明，若要提高幼果的P值，最簡便而有效的方法是 .

2019年廣州市普通高中畢業班綜合測試（一）
理綜化學試題
7．下列說法正確的是
A．牛油和花生油在堿性條件下水解產物相同
B．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖
8．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A 純堿是強堿弱酸鹽 用純堿溶液可清洗油污
B 不銹鋼是合金 不銹鋼在潮濕環境中容易被腐蝕
C Fe2O3是堿性氧化物 Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
D NO2是紅棕色氣體 常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一組離子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
10．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8g CH4含有4nA個氫原子
B．1L 0.1 mol•L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個NH4+
C．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2nA個電子
D．標準狀況下，2.24L氮氣含有0.1nA個N2分子
11．常溫下，下列離子濃度關系正確的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol•L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO－)＞c(Na +)
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
12．某同學組裝了下圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ~Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是

A．電子方向：電極Ⅳ→Ⅰ
B．電極Ⅱ電極反應：O2+2H2O+4e-＝4OH-
C．電極Ⅲ發生還原反應
D．電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體
22．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 操作 現象 結論
A 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI試紙上 試紙變藍色 X溶液一定是氯水
B 向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉 均有氣泡冒出 兩者均發生氧化還原反應
C 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過量 溶液先渾濁后澄清 Al(OH)3可溶于強堿溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，乙單質在空氣中燃燒發出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＞丁
B．甲與丁的核外電子數相差10
C．氫氧化物堿性：乙＞丙
D．甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

30．（16分）一種有機高分子催化劑（Ⅰ）的結構簡式如圖。
Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為：

（1）Ⅳ的分子式為________，Ⅳ最多可與________mol H2發生加成反應。
（2）Ⅱ與乙酸發生酯化反應生成Ⅲ，Ⅱ的結構簡式為________。
（3）由 生成Ⅳ的反應方程式為________（注明反應條件）。
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應為：

Ⅴ的結構簡式為________。Ⅵ是Ⅴ的一種無支鏈同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構，Ⅵ在一定條件下被氧化后的生成物能發生銀鏡反應。Ⅵ的結構簡式為________。
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發生類似反應①的反應，生成CH3COOCH2CH＝CH2，該有機物的結構簡式為________。

31．（16分）“硫碘循環”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
（1）反應Ⅲ實際上分兩步進行：
H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2
則反應Ⅲ的反應熱∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發生反應Ⅱ，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達到第2次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時n(HI)如下表：
達到平衡的次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 ……
n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 ……
① 第1次平衡時，HI的轉化率為________％。
② 歸納出分離H2的次數對HI轉化率的影響：________。
③ 計算第2次平衡時H2和I2的物質的量（寫出計算過程）。
（3）反應Ⅰ發生時，溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反應速率極快且平衡常數很大。現將1mol SO2緩緩通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反應。在答題卡中，畫出溶液中I3—的物質的量n( I3—)隨反應時間t變化的曲線圖。
32．（16分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________，固體X的成分是_________。
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_______，該反應的還原劑是_______。
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率
隨pH的變化如圖，除雜時加入氨水調節溶
液pH，可除去的雜質離子是_________。
（4）母液中含量最大的三種離子是_________。
（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含
量為5％）中可回收Li2CO3的質量為
________ g。（已知回收率為84％，Li2CO3
化學式量為74）

33．（16分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作
用下制備溴苯：

反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中
導管口有白霧出現，蒸餾水逐漸變成黃色。反應停止后按
如下流程分離產品：

已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。
（1）操作Ⅰ為_________，操作Ⅱ為_________。
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯。
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去________。
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是_________。
（5）已知苯與溴發生的是取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設計實驗方案驗證你的推測。
（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號 實驗步驟 預期現象 結論
1
2 錐形瓶中液體含大量______
3 錐形瓶中液體含大量______

2019廣一測理綜（物理）
一、單項選擇題（每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目的要求；每題4分）
13．重力大小為G的小物塊，靜止在球形碗內的圖示位置．物塊受到的支持力大小為N，摩擦力大小為f，則
A．G=N+f
B．G=N
C．G<f
D．G>f

14．光滑的金屬線框abcd處在方向豎直向上的勻強磁場中．線框從圖示位置由靜止釋放，到接近水平位置的過程中，則
A．線框的機械能守恒
B．穿過線框的磁通量逐漸增大
C．線框有abcda方向的感應電流
D．穿過線框磁通量的變化率逐漸增大

15．如圖，在赤道平面內，繞地球做圓周運動的人造衛星a、b質量相同．某時刻兩衛星與地心恰好在同一直線上，則
A．a所需的向心力較小
B．a、b所需的向心力一樣大
C．b繞地球運行的角速度較小
D．a、b繞地球運行的角速度一樣大
16．小球沿斜面做勻加速直線運動．在A位置開始計時，連續相等時間t內記錄到小球位置如圖， 、 、 分別為位置B、C、D到A的距離．則
A．
B．小球在B時的速度為
C．小球在C時的速度為
D．小球運動的加速度為

二、雙項選擇題（每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目的要求；每題6分，全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分）
17．如圖，沸水中氣泡在上升過程體積逐漸增大．設泡內為質量不變的理想氣體，則上升過程泡內氣體
A．壓強增大 B．壓強減小
C．在沸水中吸熱 D．在沸水中放熱
18．以下說法正確的是
A．愛因斯坦光電效應方程為：E=hυ
B．核反應方程 屬聚變，其中d =1
C．提高溫度或增大壓強，可縮短放射性元素的半衰期
D．氫原子光譜不連續的原因是其輻射（或吸收）光子的能量不連續

19．圖a所示的理想變壓器，原線圈接入電壓變化規律如圖b所示的交流電源，則
A．原線圈電壓的瞬時值為 （V）
B．變壓器的輸出電壓為44V
C．原線圈電流的頻率為10Hz
D．變壓器的輸出功率小于輸入功率

20．如圖，拉動齒條可使玩具陀螺轉動起來．設每次拉出齒條的長度都相同，則
A．拉力F越大，陀螺獲得的動能越大
B．拉出齒條的過程，系統機械能守恒
C．拉力F做功全部轉化為陀螺的動能
D．拉力F越大，拉力F的功率就越大
21．如圖，點電荷Q形成的電場中有A、B兩點，已知A的電勢為-15V、B點的電勢為-20V．則
A．點電荷Q帶負電
B．A點的電場強度比B點的大
C．A、B兩點的電勢差 V
D．檢驗電荷+q在A點時具有的電勢能比在B點時的小
三、非選擇題
34．（18分）
（1）為驗證“動能定理”，即：合外力對物體做的功等于物體動能的變化．
實驗裝置如圖a，木板傾斜構成斜面，斜面B處裝有圖b所示的光電門．
①如圖c，用10分度的游標卡尺測得擋光條的寬度d = cm．
②裝有擋光條的物塊由A處靜止釋放后沿斜面加速下滑．讀出擋光條通過光電門的擋光時間t，則物塊通過B處時的速度為 （用字母d、t表示）
③測得A、B兩處的高度差為H、水平距離L；已知物塊與斜面的動摩擦因數為 ．為了完成實驗，還必須知道的物理量是
④如果實驗結論得到驗證，則以上各物理量之間的關系滿足：H= （用字母表示）
（2）用多用電表、直流電源（內阻不計）、定值電阻（約200Ω），單刀雙擲開關S1和S2，導線若干，在如圖所示的電路上，完成測多用電表直流10mA擋內阻RA的實驗．
①在不拆卸電路的情況下，完成有關操作：
（i）測電源電動勢E：將多用電表選擇開關旋到 擋并選擇適當量程．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．讀出并記下電表示數，斷開S1和S2．
（ii）測定值電阻的阻值R：將多用電表選擇開關旋到歐姆檔的 （填“×1，×10，×100或×1K”）并進行歐姆調零．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．讀出并記下電表示數，斷開S1和S2．
（iii）測電路電流I：將多用電表選擇開關旋到直流10mA擋．把S1打向 （填“a”或“b”），S2打向 （填“c”或“d”）．讀出并記下電表示數，斷開S1和S2．
②求得RA= （用以上測得的物理量E、R、I表示）

35．（18分）如圖，帶電粒子垂直電場線方向進入有界勻強電場，從Q點飛出時又進入有界的勻強磁場，并從D點離開磁場且落在了熒光屏的ON區域．
已知：電場方向沿紙面豎直向上、寬度為d，P、Q兩點在豎直方向上的距離為d；QD為磁場的水平分界線，上方磁場垂直紙面向外、下方磁場垂直紙向里、磁感應強度大小相同，磁場寬度為d；粒子質量為m、帶電量為q、不計重力，進入電場的速度為v0．
（1）求電場強度E的大小
（2）大致畫出粒子以最大半徑穿過磁場的運動軌跡
（3）求磁感應強度的最小值B

36．（18分）如圖a，軌道固定在豎直平面內，水平段的DE光滑、EF粗糙，EF段有一豎直擋板，ABCD光滑并與水平段平滑連接，ABC是以O為圓心的圓弧，B為圓弧最高點．物塊P2靜止于E處，物塊P1從D點開始水平向右運動并與P2發生碰撞，且碰撞時間極短．
已知：P1的質量m1=0.5kg，碰撞前后的位移圖象如圖b；P2的質量m2=1.8kg，與EF軌道之間的動摩擦因數 ，與擋板碰撞時無機械能損失；圓弧半徑為R= m； P1、P2可視為質點且運動緊貼軌道；取 ．
（1）求P2被碰后獲得的速度大小
（2）P1經過B時受到的支持力大小
（3）用L表示擋板與E的水平距離．若P2最終停在了EF段距離E為X的某處，試通過分析與計算，在圖c中作出X-L圖線

2019廣州“一測”理綜（物理）答案及評分細則
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B C C BC BD AB AD AC
34．（1）①0.51 ② ③當地重力加速度g ④
[評分說明：每空2分；
其中③只要有重力加速度就給2分（多寫或沒有給出符號g或給的符號為其它字母，如x、y、a……之類都照樣給分）；
其中④表達式中的g可用其它字母代替，如x、y、a……之類。]
（2）（i）直流電壓，a、c，（ii）×10，b 、c，（iii）a、d．（iv）
[評分說明：（i）（ii）（iii）每空1分；（iv）2分；
其中（i）寫成“V”同樣給分；填“交流電壓”或“ ”不給分]

35．解：（1）帶電粒子在電場中做類平拋運動．設電場強度為E，運動時間為t，運動的加速度為a，則： ①
②
粒子在電場中，由牛頓第二定律： ③
得： ④
（2）軌跡如圖 ⑤
（3）粒子以最大半徑穿過磁場時，對應的磁感應強度最小，設其值為B．如圖設在Q點時的速度為 ，沿電場方向的分速度為 ，進入磁場后粒子做圓周運動的軌道半徑為r，
粒子在磁場中，牛頓運動定律，由： ⑥
由幾何關系 ∽ ，由： ⑦
又粒子在電場中： ⑧
得： ⑨
[評分說明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨每項2分
其中（2）的作圖，只要大致反映了粒子運動徑跡即可，不要求很標準；
⑦式不是用相似三角形，而是求角度的三角函數值的方法，如： 中 ； 中 ，而 ，進而得到： ，正確的就給2分；即只要圍繞⑦，不管用什么方法，列多少個式子，只要最后結果正確就給2分.]

36．解：（1）根據s-t圖象可知：P1的初速度為 ①
碰后速度為 ②
設P2被碰后獲得的速度為 ，有動量守恒： ③
①②式并代入數據，得： ④
（2）設P1到B時的速度為 ，機械能守恒，有： ⑤
設P1通過B時軌道對它的支持力大小為F，有： ⑥
由③④⑤式并代入數據，得： N ⑦

（3）P2與擋板碰后能停在EF段的條件是，P2不會從彎曲軌道飛出，設此時擋板距E的距離為L1，即： ⑧
設擋板距E的距離為L1時，P2與擋板能碰N次，此時滿足：
⑨
⑧、⑨解得： m；
由此可知，P2最終停在EF段的條件是：
m；而且P2與擋板最多只碰一次 ⑩
（或者：由于 ，所以最多與擋板只碰一次）

分情況討論如下：
（i）若P2與擋板沒發生碰撞就已停下來，即：
功能關系，有： ○11
代入數據得： m，
即：當 m時， m ○12
（ii）若P2與擋板碰一次，且返回時未能到達E點，即：
功能關系，有： ○13
代入數據得： ，
即當 時， ○14
（ii）若P2與擋板碰一次，返回時過E點，經曲面后又再次進入EF段，即：
功能關系，有： ○15
代入數據得：
即 時， ○16
S-L圖線如圖
[評分說明：①~○16每項1分；
（1）②中v1=3m/s同樣給分
（2）能找出P2停在EF上的條件及判斷P2與擋板最多只碰一次就給3分。不一定列式計算，也可以通過說理分析的方式來進行，只要合理并判斷出只能碰一次，同樣給3分.
（3）其中○11、○13、○15不一定列表達式，只是簡要說明或分析就得出○12、○14、○16的正確結果，只要說明或分析合理，同樣給分.例如若P2在EF段停下，則其在EF段相對滑動的總路程恒為1.5m，根據幾何約束條件也可得出相應的X-L關系式.
（4）○12、○14、○16三式必須是條件加結論，只有結論沒有條件的不能完全算對.
（5）作圖：滿分為2分，作對一段給1分，作對兩段給2分，三段都作對給2分．沒有分析與計算的，即使作圖正確也不能給分.]

2019年廣州市普通高中畢業班綜合測試（一）
理綜化學答案
7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC

30．（16分）
（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4）CH3COOCH＝CH2 （2分） HO—CH2—C≡C—CH2—OH （2分）
（5）CH3CH＝CH2 （3分）

31．（16分）
（1）2∆H1+ ∆H2 （2分）
（2）① 22 （2分）
② 隨著分離H2次數的增加，HI的轉化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減小 （4分）
③ （6分）
2HI(g) H2(g) + I2(g)
起始/mol 1 0 0
變化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11
第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11
分離出H2后/mol 0.78 0 0.11
變化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055
第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165
即： n(H 2)＝0.055mol，n(I2)＝0.165mol
（3）（2分）

32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3分） H2O2 （2分）
（3）Fe3+、Al3+ （2分）
（4）NH4+、Li+、SO42— （3分）
（5）222 （2分）

33．（16分）
（1）過濾 （2分） 蒸餾 （2分）
（2）分液漏斗 （2分）
（3）FeBr3 （2分）
（4）溶解了從燒瓶中揮發出的溴 （2分）
（5）（6分）
方案一：
序號 實驗步驟 預期現象 結論
1 將錐形瓶中液體轉入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中
2 向試管A中加入少量氯水 溶液由無色變黃色 Br—
3 向試管B中加入鎂條 有大量氣泡生成 H+
方案二：
序號 實驗步驟 預期現象 結論
1 用燒杯取適量溴水，加入蒸餾水使其與錐形瓶中液體的顏色一致
2 取等體積的錐形瓶中液體和步驟1所得溴水，分別加入試管A、B中，再分別滴加等體積的氯水 試管A中溶液顏色比試管B深 Br—
3 取等體積的錐形瓶中液體和步驟1所得溴水，分別加入試管C、D中，再分別加入等量的鎂條 試管C中有大量氣泡生成，試管D中氣泡不明顯 H+