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試卷說明：

福建龍巖一中—學(xué)年高三半期考化學(xué) 試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．氯化鈉的電子式?： B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵3．研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，它對(duì)人體是無毒的，砒霜（成分：As2O3）屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮 + 大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示5. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇Al(OH)3NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇6. 下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3AlCbNa2CO3NONaAl(OH)4COcNaClNO2Al(OH)3CO27．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Mg(OH)2 D．Na2O28．下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除雜試劑澄清石灰水MgCl2溶液飽和Na2CO3溶液NaOH溶液9. 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3-、SO42－C．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、Al3+D．在由水電離出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)② 0.1mol?L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA個(gè)④ 25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)⑤ 常溫下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA個(gè)⑥ 1 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)⑦ 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③⑤11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1 ( b ? 2a ) mol/L B．10 ( 2a ? b ) mol/LC．10 ( b ? a ) mol/L D．10 ( b ? 2a ) mol/L12．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體13. 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g?cm－3)配制1 mol?L－1的稀硫酸180 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤200 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。配置過程一定需要使用的儀器是A．②③⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥14．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3?H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O = Al(OH)4－＋4NH4＋15．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如右圖變化。四條曲線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，正確的是A．a(chǎn)：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-B．a(chǎn)：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-C．a(chǎn)：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-D．a(chǎn)：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．（8分）試回答下列問題：（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為。（2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為（填“””、或“=”）。（3）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm－3）吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。18．（10分）我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg~30 mg/kg。（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取20 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是 mg/kg。19．（16分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是_________、_________。⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是__________________ 。⑷該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol?L－１ FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確________（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因。20．（18分）某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。（2）洗滌沉淀B的操作是。（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平至少使用次。（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（5）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）②D裝置的作用是_________________。（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是_____________________。參考答案答案：BDADB CCBDC DACBC D17．（8分）（1）80g/mol（2分）（2）= （2分）（3）① 11.9（2分） ② 353（2分）18．(10分，每空2分)（1）（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色 ②1.0×10-5 ③2119．（16分）（1）溶解(2分)、過濾(2分)（2） ①2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(3分) ②3.7-6.0(2分)（3）冷卻結(jié)晶(2分) 防止CuSO4?5H2O晶體分解(2分)（4）錯(cuò)誤 (1分) 根據(jù)福建省龍巖一中屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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