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化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，以下是化學網為大家整理的高三年級化學第一輪第一章專題同步練習，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。

一、選擇題

1.(2009濟南模擬)下列說法中錯誤的是()

A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1

B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為36.021023

D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的

答案：D

2.(2008四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度 (mol/L)為()

A.2b-c2a B.2b-ca

C.2b-c3a D.2b-c6a

答案：C

3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒()

A.⑦③⑤①② B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②① D.⑥⑤①③②

答案：D

4.2008年5月我國汶川發生地震災害，假若你是衛生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()

A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

解析：A項取得樣品質量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導致加水量較少濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。

答案：C

5.實驗室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是()

A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g

C.任意規格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g

答案：D

6.(2009羅定模擬)實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，則其溶質可能是()

A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl

C.NaCl K2SO4 D.KCl K2SO4 Na2SO4

答案：A

7.將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水使溶質的質量分數變為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關系為

()

A.c1=c2 B.c1c2

C.2c1

答案：C

8.(2009蕭城模擬)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為()

A.1.5 mol/L B.1 mol/L

C.2 mol/L D.2.5 mol/L

答案：A

9.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 molL-1

答案：C

10.(2009全國卷Ⅰ)將15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是()

A.4B.3 C.2D.1

解析：據2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n

2 n

40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-1

20n=60，n=3

答案：B

11.(2009浙江)已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高，下列溶液沸點最高的是()

A.0.01 molL-1的蔗糖溶液

B.0.01 molL-1的CaCl2溶液

C.0.02 molL-1的NaCl溶液

D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液

解析：設體積為1 L，D中CH3COOH易揮發，A、B、C中含溶質的分子或離子總數分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。

答案：C

12.(2009洛陽)下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 molL-1的是()

A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B.將10 g質量分數為98%的硫酸與990 g水混合

C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

答案：C

13.(2009江蘇揚州)50 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmolL-1，則加入水的體積為()

A.小于50 mL B.等于50 mL

C.大于50 mL D.等于50/ mL

解析：設加水的體積為V，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1。化簡可得：V+50=100后，V=(100后-50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即，所以V50 mL，C正確。

答案：C

14.(2008福州模擬)一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若蒸發掉100 g水后，其質量分數變為28%，體積為125 mL，且蒸發過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為()

A.2.2 molL-1 B.4 molL-1

C.5 molL-1 D.6.25 molL-1

解析：解法一設原溶液質量為x，濃縮前后溶質的質量守恒：x14%=(x-100 g)28%

x=200 g

則c(KOH)=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1

解法二設溶質的質量為x，則

xx14%-100 g100%=28%

x=28 g

c(KOH)=28 g56 gmol-10.125 L=4 molL-1

答案：B

15.將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關于所組成的溶液，下列敘述中正確的是()

A.該溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL-1

B.該溶液溶質的質量分數為34.2 g134.2 g100%

C.該溶液中溶質的物質的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D.該溶液溶質的質量分數的確定還需知道溶液的密度

答案：BC

16.(2007泰安模擬)濃度為0.5 molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應，生成沉淀，則n等于()

A.1 B.2

C.3 D.4

解析：n(Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 mol

n(OH-)=5.0010-3 mol

據題意：Mn++nOH-===M(OH)n

1 mol n mol

由此看出：n=1

答案：A

二、非選擇題

17.(2008唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質量等于原AgNO3溶液的質量，則所加鹽酸中HCl的質量分數為________。

解析：這是無數據計算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質量看做原鹽酸的質量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g100%=25.4 %

無數據計算題型，關鍵在于根據質量守恒，找出質量守恒的關系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質的量濃度。

答案：25.4%

18.(2007上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數為________。

(2)所得溶液中Cl-的物質的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)?n(H2)=________。

解析：(1)n(NaOH)=0.1 L3.00 molL-1=0.3 mol，故NaOH的質量為m1(NaOH)=0.3 mol40 gmol-1=12 g，溶液的質量為m2=10 mL1.12 gmL-1=112 g。

所以NaOH溶液的質量分數為w(NaOH)=m1m2100%=12 g112 g100%=10.7%。

(2)根據Na守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol，即n(Cl-)=0.25 mol。

(3)從所給物質間的反應情況看，可以將原來的Cl2分為兩部分，一部分發生反應①H2+Cl2===2HCl，此部分轉化為NaCl，另一部分發生反應②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，從反應②可推出該部分Cl2的物質的量，根據NaOH守恒發生反應①的Cl2為

n2(Cl2)=n(NaOH)-n(NaClO)2

=0.3 mol-0.0500 mol2=0.2 mol，

此部分需要H2也為0.2 mol，即n(H2)=0.2 mol，

因此參加反應的Cl2和H2物質的量之比為

n1(Cl2)+n2(Cl2)n(H2)=0.1 mol+0.2 mol0.2 mol=3?2。

答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2

19.(2008鄭州模擬)某校環保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液。

(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水?________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質的量偏多，結果偏高。C、D無論是固體或液體溶質，溶解均應在燒杯中進行，而不可在容量瓶中進行。

答案：(1)C 玻璃棒、燒杯 (2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴密 (3)B、C、D

20.(2009石家莊市高三第一學期調研)將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質。經測定該固體物質中K+與Br-的物質的量之比為2:1，求：

(1)通入的氯氣在標準狀況下的體積;

(2)原KBr溶液的物質的量濃度。

解析：因n(K+)?n(Br-)=2?1，則38.7 g固體為KCl和KBr混合物，且n(KCl)=n(KBr)設為x

(74.5 g/mol+119 g/mol)x=38.7 g

x=0.2 mol

(1)n(Cl2)=x2=0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr濃度：0.2 mol20.2 L=2 mol/L

答案：(1)2.24 L (2)2 mol/L

21.某化學實驗小組為測定三個不規則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成。試回答有關問題：()

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質量為n g，則容器的容積為________。

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標準狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實驗，(溶液不擴散)所得溶液用標準NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容積為________。

②該實驗原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。

解析：AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02 L=0.002 mol，

m(NaCl)=0.002 mol58.5 gmol-1=0.117 g，

V容器=100 mL35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。

答案：(1)(n-m) mL

(2)①44.8 mL ②排空氣法收集氣體不純凈，測定值偏低 (3)30 L

22.(2009湖北百所重點中學聯考)Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

(1)現需配制250 mL 0.100 molL-1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。

(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO2-4全部轉化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O2-7+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

答案：(1)燒杯、膠頭滴管 (2)3.95

(3)根據題意有

Ba2+～BaC2O4～12Cr2O2-7～32I2～3S2O2-3

1 mol 3 mol

c(Ba2+)5010-3L 0.1molL-13610-3 L

c(Ba2+)=0.024 molL-1。

最后，希望小編整理的高三年級化學第一輪第一章專題同步練習對您有所幫助，祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/1257191.html

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