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從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。以下是度上學期高三化學第一次月考試題，希望對考生復習有幫助。

一、選擇題(每小題僅一個選項正確，每小題2分，共50分)

1.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是( )

A. 燒堿溶液 B. 硝酸 C. 氫氟酸 D. 水玻璃

2.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石風化生成高嶺土，高嶺土其成分為[AlnSi2O5(OH)4]，則n為( )

A.1 B.2 C.3 D.4

3.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是( )

A.硅酸鈉溶液 B.氯化鈣溶液

C.飽和碳酸鈉溶液 D.漂 *** 溶液

4.關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是( )

A.硅是良好的半導體材料

B.二氧化硅能與石灰石反應：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

C.可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2C Si + 2CO

D.光纖通信的光導纖維是由硅晶體經特殊工藝制成的

5.鑒別鹵素離子(Cl-，Br-，I-)可以用的試劑為( )

A.碘水，淀粉溶液

B.溴水，四氯化碳

C.淀粉碘化鉀溶液

D.硝酸銀溶液，稀硝酸

6.對下列事實的解釋錯誤的是( )

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D.反應CuSO4+H2S = CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

7.將氯氣通入紫色石蕊試液中,出現的現象為( )

A.溶液變紅 B.溶液變藍

C.先變紅后褪色 D.不變色

8.下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )

①二氧化硫 ②次氯酸 ③過氧化鈉 ④活性炭 ⑤臭氧 ⑥過氧化氫

A.①②⑤⑥ B.①②③④

C.②③⑤⑥ D.①④

9.下列說法不正確的是( )

A.鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

10.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是( )

A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3

11.下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是( )

A.NaHCO3溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液

B.Na2CO3溶液、K2CO3 溶液、NaCl溶液

C.Ba(NO3)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液

D.Na2CO3溶液 BaCl2 溶液、NaCl溶液

12.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

13.下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A.足量的稀HNO3溶液與FeS固體反應：FeS+2H+=Fe2++H2S

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3+ HClO

C.在稀氨水中通入過量SO2：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O

14.下列各組中的離子能大量共存的是( )

A.H+、Na+、NO3-、SiO32- B.NH4+、K+ 、AI3+、OH-

C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、H+、SO32- 、ClO-[:.]

15.為了治理工業廢氣中氮氧化物污染，常通入NH3，發生反應NOx+NH3N2+H2O(方程式未配平)來治理污染.現有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.6 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4

16.下列對環保知識的認識正確的是()

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關，正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

②嚴格執行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害 ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 ⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚

A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

17.將下列物質的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合后有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是 ( )

A.Na2CO3 和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCl2

C.Ca(HCO3)2和NaOH D.H2SO4和Ba(NO3)2

18.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗稀硫酸和氫氧化鈉的物質的量之比為 ( )

A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.3:2

19.將一小塊Na投入到足量的CuSO4溶液中，現象描述正確的是 ()

A. 置換出金屬銅 B. 產生氣體，置換出金屬銅

C. 只生成藍色沉淀 D. 產生氣體，生成藍色沉淀

20.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()

A .V1V3 B. V1V2 C. V3V1 D. V3V2

21.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成2 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 ( )

A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

22.鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe 、V、Mn等)，這是因為鋁有( )

A.兩性 B.良好導電性

C.熔點低 D.還原性，在反應中放出大量熱

23.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)=0.2mol/L，c(H2SO4)=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為(反應前后溶液體積保持不變)( )

A.0.40mol/L B.0.30mol/L C.0.075mol/L D.無法計算

24.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )

A.30 mLB.45 mLC.60 mLD.120 mL

25.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( )

A B C D

二、填空題

26.(8分)

有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：

X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。

在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。

Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2溶液反應，均有白色沉淀生成;再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。

X與CO2反應生成Z，并有氣體單質生成，此氣體單質由地殼中含量最多的元素組成。

根據上述現象，回答下列問題：

(1)寫出Y的化學式：

(2)X與CO2反應生成Z的化學方程式，當生成標準狀況下22.4L氣體單質時轉移的電子數目是 ;

(3)W受熱分解的化學方程式。

27.(12分)

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，同時生成另一種氣體，選用下圖所示儀器組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接，接，接，接 ;

(2)某些裝置有怎樣的實驗現象才能證明另一種氣體的成分是什么?

某些裝置中有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2? ;

(3)裝置甲中L管的作用是 ;

(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

(5)寫出甲中反應的化學方程式。

28. (12分)

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為 ;

裝置F中發生反應的化學方程式為 ;

(2)裝置E中盛裝的溶液是 ;裝置E的作用是

(3)裝置B能否用裝置D替換，原因是

(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。

寫出反應的化學方程式

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精。有效氯是漂粉精中有效

Ca(CIO)2的含量大小的標志。已知：

有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/ 漂粉精的質量) 100%，該漂粉精的

有效氯為55%，則該漂粉精中Ca(CIO)2的質量分數為_________(保留一位小數)。

29.(8分)現有金屬單質A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質C、D、E、F、G。其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性。他們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)反應①②③④⑤⑥ 中屬于氧化還原反應的是 ;(填序號)

(2)寫出反應⑥的化學方程式： ;

(3)寫出E與G的水溶液混合反應的化學方程式： ;

(4)向100mLFeBr2的溶液中通入1.12 L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br被氧化成Br2，則原FeBr2的溶液中FeBr2的物質的量濃度為 mol/L。

(小數點后保留兩位有效數字)

三、選做題(從下列兩道題中選一道作答，并在答題卡上將相應題號涂黑)

30. (10分)

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A

(1)C 的氫化物的分子空間構型是 ,其中心原子采取雜化;

(2)E的基態原子電子排布式是，ECl3與B、C的氫化物形成六配位的的配合物的化學式為 ;

(3)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

(4)一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

(5) 1183 K以下E元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

在兩種基本結構單元中所含原子的個數比為。

30. (10分)F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

(1)AB的反應類型是，DE的反應類型是

(2)C中含有的官能團名稱是 ,已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，

下列CD的有關說法正確的是

a.使用過量的甲醇，是為了提高D的產率 b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑

c.甲醇既是反應物，又是溶劑 d.D的化學式為C9H9NO4

(3)E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是 (寫結構簡式);

(4)由B轉化為C的化學方程式是

(5)F在一定條件下水解的有機產物的種類最多為種。

參考答案

1-5BBBDD 6-10 CCCBD 11-15DBCCD 16-20 CBDDC 21-25 CDBDC

26略 27略 28略29略30略

度上學期高三化學第一次月考試題及答案的所有內容就是這些，化學網預祝考生可以考上理想的大學。

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