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2019屆高三襄陽五中、夷陵中學、鐘祥一中五月聯考理科綜合試卷

1c0IiENA

命題學校：襄陽五中 命題：王少玲、靳旭東、張松濤 審題：理綜組
考試時間：2019年5月18日 上午9:00—11：30 試卷滿分：300分

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時150分鐘

以下數據可供解題時參考：
可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56
第I卷（選擇題 共21小題，每小題6分，共126分）
一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．關于細胞結構、功能及其化合物的說法正確的是
A．轉運RNA、抗體、酶發揮相應作用后，不能繼續發揮作用的是抗體
B．蛋白質的合成不一定要在核糖體上進行，例如哺乳動物的成熟紅細胞
C．同一生物的不同細胞會因細胞分化而導致DNA有區別，但mRNA是相同的
D．藍藻與黑藻都能進行光合作用，但二者在細胞結構上的主要區別是葉綠體的有無
2. 細胞是生物體結構和功能的基本單位，也是新陳代謝的主要場所。下列說法正確的是

A. .圖中屬于原核生物的是乙和丁
B. 甲細胞中葡萄糖分解為丙酮酸的場所是線粒體
C. 在遺傳物質傳遞中，丙和丁細胞中的基因不遵循孟德爾遺傳定律
D. 乙細胞中轉錄和翻譯在同一場所進行
3. 一只突變型的雌果蠅與一只野生型雄果蠅交配后，產生的F1中野生型與突變型之比為2：1．且雌雄個體之比也為2：1，這個結果從遺傳學角度可作出合理解釋的是
A．該突變基因為X染色體顯性突變，且含該突變基因的雌配子致死
B．該突變基因為X染色體顯性突變，且含該突變基因的雄性個體致死
C．該突變基因為X染色體隱性突變，且含該突變基因的雄性個體致死
D．X染色體片段發生缺失可導致突變型，且缺失會導致雌配子致死
4. 某生物研究小組在密閉恒溫玻璃溫室內進行植物栽培實驗，連續48小時測定溫室內CO2濃度及植物CO2吸收速率，得到如圖所示曲線（整個過程呼吸速率恒定），據圖分析正確的是

A．圖中植物呼吸速率與光合速率相等的時間點有3個
B．綠色植物CO2吸收速率達到最大的時刻是第45小時
C．0—24小時的平均光照強度很可能比24—48小時的弱
D．實驗全過程葉肉細胞內產生ATP的場所是線粒體和葉綠體
5．用3H標記蠶豆根尖分生區細胞的DNA分子雙鏈，再將這些細胞轉入含秋水仙素但不含3H的普通培養基中培養。若秋水仙素對細胞連續發揮作用，則相關敘述不正確的是
A．秋水仙素可抑制紡錘體的形成，但不影響著絲點的正常分裂
B．通過對細胞中不含單體時的染色體計數，可推測DNA復制的次數
C．通過檢測DNA鏈上3H標記出現的情況，可推測DNA的復制方式
D．細胞中DNA第二次復制完成時，每條染色體的單體均帶有3H標記
6. 下圖表示某山地針葉林群落向常綠闊葉林群落演替過程中馬尾松和甜櫧兩種植物的年齡結構，I~V表示植株的年齡由小到大。相關敘述錯誤的是

A. 統計不同群落中馬尾松和甜櫧的種群密度時要用樣方法
B. 該山地的群落演替類型屬于次生演替
C. 針闊混交林和常綠闊葉林中甜櫧的種群數量在未來一段時間會增多
D. 三個群落中馬尾松種群的年齡結構均屬于衰退型
7．化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是
A．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
B． 表示一種吸水性高分子樹脂
C．用于現代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D．山東東營廣饒縣一男子收到網購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結構
簡式為FCH2COOCH3，能與H2發生加成反應，也能被LiAlH4還原
8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，0.05 mol•L¬－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含電子對數為4NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數是0.5NA
D．室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數小于0.1 NA
9．在C6H10O2的所有同分異構體中，能與Na2CO3溶液反應產生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構)
A．8種 B．13種 C．17種 D．21種
10．下列有關說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速率V正(H2S)和H2S的平衡轉化率均增大
11．下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是
A．10mL 0.2 mol•L-1的氨水與l0mL 0.1 mol•L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中，存在
c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol•L-1
B．已知酸性HF > CH3C OOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：
c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體 后的堿性溶液一定有：
c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
12．有機物的結構簡式如下圖：則此有機物可發生的反應類型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
13．還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72?和CrO42?)工業廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程 中反應為：2CrO42?(aq)+2H+(aq) Cr2O72?(aq)+H2O(1)。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42?有10/11轉化為Cr2O72?。下列說法不正確的是
A．若用綠礬(FeSO4•7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態
C．常溫下轉換反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10?3 2，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10?5mol/L，應調溶液的pH=5

二、選擇題（本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全者得3分，有選錯的得0分）
14．物理學在揭示現象本質的過程中不斷發展，下列說法不正確的是
A．通電導線受到的安培力，實質上是導體內運動電荷受到洛侖茲力的宏觀表現
B．穿過閉合電路的磁場發生變化時電路中產生感應電流，是因為變化磁場在周圍產生了電場使電荷定向移動
C．磁鐵周圍存在磁場，是因為磁鐵內有取向基本一致的分子電流
D．踢出去的足球最終要停下來，說明力是維持物體運動的原因
15．如圖所示，截面為三角形的鋼坯A、B疊放在汽車的水平底板上，汽車底板與鋼坯表面均粗糙，以下說法正確的是
A．汽車、鋼坯都靜止時，汽車底板對鋼坯A有向左的靜摩擦力作用
B．汽車、鋼坯都靜止時，鋼坯A對B無摩擦力作用
C．汽車向左加速時，若汽車與鋼坯相對靜止，汽車底板對鋼坯A有靜摩擦力作用
D．汽車向左啟動前后，若汽車與鋼坯相對靜止，鋼坯A對B的彈力不變
16．如圖，半圓形凹槽的半徑為R，O點為其圓心。在與O點等高的邊緣A、B兩點分別以速度v1、v2水平同時相向拋出兩個小球，已知v1∶v2=1∶3，兩小球恰落在弧面上的P點。則以下說法中正確的是（ ）
A. ∠AOP為45°
B. 若要使兩小球落在P點右側的弧面上同一點，則應使v1、v2都增大
C. 改變v1、v2，只要兩小球落在弧面上的同一點，v1與v2之和就不變
D.若只增大v1，兩小球可在空中相遇
17．如圖所示，無限大均勻帶正電薄板豎直放置，其周圍空間的電場可認為是勻強電場。光滑絕緣細管垂直于板穿過 中間小孔，一個視為質點的帶負電小球在細管內運動。以小孔為原點建立x軸，規定x軸正方向為加速度a、速度v的正方向，下圖分別表示x軸上各點的電勢φ，小球的加速度a、速度v和動能Ek隨x的變化圖象，其中正確的是

18．圖甲所示的變壓器原、副線圈匝數比為3:1,圖乙是該變壓器cd輸入端交變電壓u的圖像,L1、L2、L3、L4為四只規格均為“9 V,6 W”的相同燈泡,各電表均為理想交流電表.以下說法正確的是

A. ab輸入端電壓的瞬時值表達式為 πt( V)
B. 電流表的示數為2A,且四只燈泡均能正常發光
C. 流過燈L2的電流每秒鐘方向改變50次
D. ab輸入端輸入功率Pab=18 W
19．實驗室經常使用的電流表是磁電式儀表。這種電流表的構造如圖甲所示。蹄形磁鐵和鐵芯間的磁場是均勻地輻向分布的。當線圈通以如圖乙所示的穩恒電流（b端電流流向垂直紙面向內），下列說法正確的是
A．當線圈在如圖乙所示的位置時，b端受到的安培力方向向上。
B．線圈轉動時，螺旋彈簧被扭動，阻礙線圈轉動。
C．線圈的框架選擇鋁質材料，不僅考慮鋁的密度小、強度高，更主要的是因為鋁框轉動時產生渦流，阻礙線圈的轉動，這樣有利于指針很快地穩定指到讀數位置上．
D．由于這種儀表是一種比較精密、容易損壞的儀器，所以在搬動運輸這種電流表過程中，應該用導線將圖中兩接線柱直接連接，這樣可以有效的減小線圈產生的擺動，以防止電表受損。
20. “嫦娥三號”任務是我國探月工程“繞、落、回”三步走中的第二步，“嫦娥三號”分三步實現了在月球表面平穩著陸。一、從100公里×100公里的繞月圓軌道上，通過變軌進入100公里×15公里的繞月橢圓軌道；二、著陸器在15公里高度開啟發動機反推減速，進入緩慢的下降狀態，到100米左右著陸器懸停，著陸器自動判斷合適的著陸點；三、緩慢下降到距離月面4米高度時無初速自由下落著陸。下圖是“嫦娥三號”飛行軌道示意圖（懸停階段示意圖未畫出）。下列說法正確的是（ ）
A．“嫦娥三號”在橢圓軌道上的周期小于圓軌道上的周期
B．“嫦娥三號”在圓軌道和橢圓軌道經過相切點時的加速度不相等
C．著陸器在100米左右懸停時處于失重狀態
D．著陸瞬間的速度一定小于9m/s
21. 有一半徑r = m的圓柱體繞豎直軸OO´以角速度ω=8 rad/s勻速轉動，今用水平力F把質量m=l.2kg的物體A壓在圓柱體的側面，由于受擋板上豎直光滑槽的作用，物體A在水平方向上不能隨圓柱體轉動，而以v0=1.8m/s的速率勻速下滑，如圖所示。已知物體A與圓柱體間的動摩擦因數μ=0.25，g取l0m/s2。下列說法中正確的是（ ）
A．A相對于圓柱體的軌跡為等間距螺旋線
B．水平力F大小為48N
C．圓柱體對A的摩擦力大小為20N
D．圓柱體轉動一周過程中A克服摩擦力做功為15J

第II卷 非選擇題
22. （6分）用如圖所示的裝置探究加速度與力和質量的關系，帶滑輪的長木板和彈簧測力計均水平固定。
①實驗時，一定要進行的操作是______________________________
a．小車靠近打點計時器，先接通電源，再釋放小車，打出一條紙帶，同時記錄彈簧測力計的示數
b．改變砂和砂桶質量，打出幾條紙帶
c．用天平測出砂和砂桶的質量
d ．為減小誤差，實驗中一定要保證砂和砂桶的質量遠小于小車的質量

②以彈簧測力計的示數F為橫坐標，以加速度a為縱坐標，畫出的 圖象可能正確的是____

③若測出的 圖象的斜率K為后，則小車的質量為________________

23．（9分）(1)用DIS測電源電動勢和內電阻電路如圖（a）所示，R0為定值電阻。調節電阻箱R，
記錄電阻箱的阻值R和相應的電流值I，通過變換坐標，經計算機擬合得到如圖（b）所示圖線，
則該圖線選取了_______為縱坐標，由圖線可得該電源電動勢為________V。

（2）現有三個標有“2.5V，0.6A”相同規格的小燈泡，其I-U特性曲線如圖（c）所示，將它們與圖（a）中電源按圖（d）所示電路相連，A燈恰好正常發光，則電源內阻r=___Ω，圖（a）中定值電阻R0=___Ω。
（3）若將圖（a）中定值電阻R0換成圖（d）中小燈泡A，調節電阻箱R的阻值，使電阻箱R消耗的電功率是小燈泡A的兩倍，則此時電阻箱阻值應調到_______Ω

24．（13分）如圖所示，在光滑絕緣水平面放置一帶正電的長直細棒，其周圍產生垂直于帶電細棒的輻射狀電場，場強大小E與距細棒的垂直距離r成反比，即 。在帶電長直細棒右側，有一長為 的絕緣細線連接了兩個質量均為m的帶電小球A和B，小球A、B所帶電荷量分別為+q和+4q，A球距直棒的距離也為 ，兩個球在外力F=2mg的作用下處于靜止狀態。不計兩小球之間的靜電力作用。
（1）求k的值；
（2）若撤去外力F，求在撤去外力瞬時A、B小球的加速度和A、B小球間絕緣細線的拉力；
（3）若剪斷A、B間的絕緣細線，保持外力F=2mg不變，A球向左運動的最大速度為vm，求從剪斷絕緣細線到A球向左運動達到最大速度，A球所處位置電勢怎樣變化？變化了多少？

25. (19分)如圖所示，兩水平放置的平行金屬板a、b，板長L＝0.2m，板間距d＝0.2m．兩金屬板間加可調控的電壓U，且保證a板帶負電，b板帶正電，忽略電場的邊緣效應．在金屬板右側有一磁場區域，其左右總寬度s＝0.4m，上下范圍足夠大，磁場邊界MN和PQ均與金屬板垂直，磁場區域被等寬地劃分為n（正整數）個豎直區間，磁感應強度大小均為B＝5×10-3T，方向從左向右為垂直紙面向外、向內、向外……．在極板左端有一粒子源，不斷地向右沿著與兩板等距的水平線OO′發射比荷 ＝1×108 C/kg、初速度為v0＝2×105 m/s的帶正電粒子。忽略粒子重力以及它們之間的相互作用．
（1）當取U何值時，帶電粒子射出電場時的速度偏向角最大；
（2）若n=1，即只有一個磁場區間，其方向垂直紙面向外，則當電壓由0連續增大到U過程中帶電粒子射出磁場時與邊界PQ相交的區域的寬度；
（3）若n趨向無窮大，則偏離電場的帶電粒子在磁場中運動的時間t為多少？

26．（14 分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學試劑價格表
試劑價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2 ,30%）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是 ，原因是 。寫出加入X發生反應的離子方程式 。選擇 （試劑）來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）試劑Z應該是 。
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是 。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻。則B、C、D分別是 、 、
。

27．(15分)(一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1= —330.0 kJ•mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ•mol－1
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝ mol/(L•min)。
③當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農業生產、航空航天等領域有廣泛應用。
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應后溶液呈中性。用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數為_________。
(三)氫氣是合成氨的原料。“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。
(2)氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃時平衡常數K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有______________ 。
A．容器內的壓強不變 B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是 。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產時卻排放出大量的CO2。華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

(1)上述生產過程的能量轉化方式是 。
(2)上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。
28．（14分）襄陽五中某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。
[提出假設] 假設1：氣體產物只有SO2； 假設2：_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發生反應的化學方程式： ；
(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發生反應的總化學方程式 。
29.（7分）為研究CO2濃度及氮肥對植物光合作用的影響，某科研小組以小麥為研究對象，用光合作用測定儀于上午8:30–11:30連續7天進行光合速率的測定。結果如下圖所示，回答相關問題。（1）從本實驗的結果可知最有利于小麥光合作用的條件組合是_____________。N是光合作用中許多重要物質的組成成分，如果某同學要測定施氮后葉片葉綠素含量，可取葉片1克放入研缽加二氧化硅和碳酸鈣研磨，同時加入一定量的__________用來提取色素。
（2）要利用該裝置研究施加200mg•kg–1氮素肥料對植物呼吸作用的影響，則還需要在_____
___________條件下測定。
（3）從上述實驗分析，在大氣CO2濃度增大的條件下，若想更有效地提高小麥的產量，可以采取的措施是__________。目前溫室效應問題產生的主要原因是人類過多使用化石燃料，從能量流動角度看，化石燃料中的能量是未被__________消耗，也沒有被__________和__________利用的能量。

30．（6分）研究者為了研究神經元之間興奮的傳遞過程，選用槍烏賊的神經組織進行實驗，處理及結果見下表。
實驗
組號處理微電極刺激突觸前神經元測得動作電位（mV）室溫，0.5ms后測得突觸后神經元動作電位（mV）
I未加河豚毒素（對照）7575
II浸潤在河豚毒素中5min后6565
III 10min后5025
IV 15mi n后400
（1）第I組處理說明槍烏賊神經元興奮時，膜外比膜內電位______（填“低”或者“高”）75mV。室溫下，微電極刺激突觸前神經元測得動作電位0.5ms后，才能測到突觸后神經元的動作電位，這被稱為“興奮的延遲”，延遲的原因之一是突觸前膜以__________的方式釋放__________，該物質被突觸后膜上的__________識別。
（2）已知河豚毒素對于突觸后膜識別信息分子的敏感性無影響，從II、III、IV組推斷，突觸后神經元動作電位的降低應該是作用于突觸后膜的神經遞質數量減少直接引起的，由此可知河豚毒素對神經興奮的傳遞起__________（促進 / 抑制）作用。若利用河豚毒素的生理作用開發藥物，可作為__________（選填選項前的符號）。
a．降糖藥 b．麻醉藥 c．鎮痛劑 d．抗肌肉痙攣劑

31．（14分）果蠅卷翅基因A是2號染色體（常染色體）上的一個顯性突變基因，其等位基因a控制野生型翅型。
（1）雜合卷翅果蠅的體細胞中2號染色體上DNA堿基排列順序 （相同/不相同），位于該對染色體上決定不同性狀基因的傳遞 （遵循/不遵循）基因自由組合定律。
（2）卷翅基因A純合時致死，推測在隨機交配的果蠅群體中，卷翅基因的頻率會逐代_______（上升 / 下降 / 不變）。
（3）研究者發現2號染色體上的另一純合致死基因B，從而得到“平衡致死系”果蠅，其基因與染色體關系如右圖。
該品系的雌雄果蠅互交（不考慮交叉互換和基因突變），其子代中雜合子的概率是 ；子代與親代相比，子代A基因的頻率 （上升/下降/不變）。
（4）欲利用 “平衡致死系”果蠅來檢測野生型果蠅的一條2號染色體上是否出現決定新性狀的隱性突變基因，DD和Dd不影響翅型，dd決定新性狀翅型。可做下列雜交實驗（不考慮雜交過程中的交叉互換及新的基因突變）：

P “平衡致死系”果蠅（♀）× 待檢野生型果蠅（♂）

/

F1 選出卷翅的雌雄果蠅隨機交配
F2 ？

若F2代的表現型及比例為 ，說明待檢野生型果蠅的2號染色體上沒有決定新性狀的隱性突變基因。
若F2代的表現型及比例為 ，說明待檢野生型果蠅的2號染色體上有決定新性狀的隱性突變基因。

32.（12分）研究發現，細胞中分解糖原的糖原磷酸化酶有兩種結構形式：活化型酶a和失活型酶b，二者能夠相互轉化（如圖1），酶a能夠催化糖原分解，酶b不能催化糖原分解。科學家用肝組織勻漿和肝組織勻漿離心后的上清液、沉淀物（細胞質基質在上清液中，細胞膜及各種細胞器在沉淀物中）進行實驗，過程如圖2所示。

（1）選擇肝臟作為實驗材料主要是由于肝細胞中富含_____________。
（2）實驗一表明腎上腺素和胰高血糖素能夠_________________，實驗二表明腎上腺素和胰高血糖素的作用很可能是通過促進___________________實現的。
（3）據實驗三和實驗四可推測腎上腺素和胰高血糖素的受體最可能存在于________（填“上清液”或者“沉淀物”）中的某種結構上，這種結構最可能是__________（填“細胞膜”、“細胞質”或“細胞核”）。
（4）在實驗一、二、四中均檢測到一種小分子活性物質c，若要證明物質c能夠激活上清液中的酶K，則實驗組應選擇的材料及處理方法為______________（選填下列選項前的字母）。
a.上清液 b.沉淀物 c.肝勻漿 d.加入物質c
e.檢測酶a含量 f.檢測酶b含量

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33. 略
34．（1）（6分）兩列簡諧橫波的振幅都是20 cm，傳播速度大小相同。實線波的頻率為2 Hz，沿x軸正方向傳播；虛線波沿x軸負方向傳播。某時刻兩列波在如圖所示區域相遇。則該時刻在x =0--12 m范圍內，速度最大的是平衡位置為x= m的質點； 從圖示時刻起再經過1．5 s，平衡位置為x=6 m處的質點的位移y= m。

（2）（9分）一玻璃三棱柱豎直放在水平桌面上，其底面A1B1C1是邊長a=12cm
的等邊三角形，柱高L=12cm。現在底面的中心O處放置一點光源，不考慮三棱柱
內的反射光，玻璃的折射率為 , 求三個側面的發光的總面積。

35．（1）（6分）氫原子光譜在可見光部分只有四條譜線，它們分別是從n為3、4、5、6的能級直接向n=2能級躍遷時產生的。四條譜線中，一條紅色、一條藍色、兩條紫色，則下列說法正確的是 （選對一個給3分，選對兩個給4分，選對3個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）
A．紅色光譜是氫原子從n=3能級向n=2能級躍遷時產生的
B．藍色光譜是氫原子從n=6能級或n=5能級直接向n=2能級躍遷時產生的
C．若氫原子從n=6能級直接向n=1能級躍遷，則能夠產生紫外線
D．若氫原子從n=6能級直接向n=1能級躍遷時所產生的輻射不能使某金屬發生光電效應，則
氫原子從n=6能級直接向n=2能級躍遷時所產生的輻射將可能使該金屬發生光電效應
E．若氫原子從n=3能級向n=2能級躍遷時所產生的輻射能使某金屬發生光電效應，則氫原子
從n=6能級直接向n=2能級躍遷時所產生的輻射一定能使該金屬發生光電效應

（2）（9分）如圖所示，水平地面上靜止放置著物塊B和C，相距L=1.0m。物塊A以速度vＯ=10m/s沿水平方向與B正碰。碰撞后A和B立刻牢固地粘在一起向右運動，并再與C發生正碰，碰后瞬間C的速度v=2.0m/s，AB方向向右。已知A和B的質量均為m，C的質量為A質量的k倍，物塊與地面的動摩擦因數μ=0.45。（設碰撞時間很短，A、B、C均可視為質點， 取10m/s2）

（i）計算與C碰撞前瞬間AB的速度；
（ii）根據AB與C的碰撞過程分析k的取值范圍。

[選修3——物質結構與性質]
37．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結構式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結構。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發現，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯系在一起，分子間除了無規則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖3中的冰熔化后的液態水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107， =1.41， =1.73)
[選修5——有機化學基礎]
38.( 15分)高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）D的官能團名稱是 。
（2）A→B的反應類型是 。
（3）C的結構簡式是 。
（4）D→E反應條件是 。
（5）G的結構簡式是 。
（6）已知：

M→N的化學方程式是 。
（7）D的同分異構體中，寫出有順反異構的結構簡式
注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結構不穩定都不予考慮。
②不考慮過氧鍵和環狀結構 ③順反結構均寫出
39．(15分)【生物——選修1：生物技術實踐】
關于果酒和果醋的制作的實驗，請回答下列問題：
I．(1)果酒和果醋的制作分別利用了酵母菌和 兩種微生物的發酵原理。后者在結構上的主要特點是 。
(2)影響上述微生物發酵的主要因素有 （兩項即可）。
(3)在制葡萄酒的過程中，在不同時間內對發酵液樣品進行檢測，發現發酵液的pH一直下降，原因是 。
II．在培養菌種時，為了檢測菌種，以無菌操作技術進行以下實驗操作：
①將1g樣品溶于無菌水，定容為10ml。
②對上述菌液進行4次梯度稀釋：取1ml前一種稀釋菌液＋9ml無菌水，搖勻。
③吸取0.1ml最后一次稀釋所得菌液涂布于細菌培養基平板上。
④將平板放在37ºC恒溫環境中培養24h后，計數平板上菌落數目。假如計數得平板菌落數為5。
(1)題中所采用的計數法是 ，樣品含活菌數約為 個/g。樣品的實際含菌數比這個數據 (填多、少)，原因是 。
(2)為了使所得菌體數目更加準確，應該 。

40．(15分)【生物——選修3：現代生物科技專題】
請回答：
（1）目的基因主要是指 的基因，也可以是一些具有 的因子。
（2） 是基因工程的核心，cDNA文庫屬于 基因文庫，
（3）PCR是一項利用 原理在生物體外復制特定DNA片段的核酸合成技術，其需要的酶是 。
（4）從分子水平檢測目的基因是否翻譯可以用 方法，若有 出現，表明目的基因已形成蛋白質產品。

2019屆高三 襄陽五中、夷陵中學、鐘祥一中 五月聯考
生物答案：
1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D
29.（每空1分，共7分）
（1）高大氣CO2濃度和200mg.kg-1施氮量 無水乙醇（丙酮）
（2）黑暗
（3）適當施用氮肥 自身呼吸作用 下一個營養級 分解者
30. （每空1分，共6分）
（1）低 胞吐 神經遞質 （特異性）受體
（2） 抑制 b、c、d
31．（每空2分，共14分）
（1）不相同 不遵循
（2）下降
（3）100% 不變
（4）卷翅∶野生=2∶1 卷翅∶野生∶新性狀=8∶3∶1
32. （每空2分，共12分）
（1）肝糖原
（2）增加酶a的含量 酶b轉化為酶a（或“提高酶K的活性”）
（3）沉淀物 細胞膜
（4）a、d、e（答不全不得分）
39．（15分）
I．（1）醋酸桿菌 （1分） 無成形的細胞核（1分） （2）氧氣、溫度（2分）
（3）酵母菌呼吸作用產生的二氧化碳使發酵液pH值下降（2分）
II． （1）稀釋涂布平板法（2分） 5×106（2分） 多（1分） 某些菌落可能由多個（兩個以上）的酵母菌繁殖而來（2分）
（2）多涂布幾個平板，再計算平板菌落數的平均值（2分）
40.（除標注外每空2分，共15分）
（1）編碼蛋白質 調控作用
（2）基因表達載體的構建 部分
（3）DNA（雙鏈）復制 熱穩定DNA聚合酶（Taq酶）（1分）
（4）抗原-抗體雜交 雜交帶

化學參考答案
答案：BCDABCA
26．（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的價格低得多。 （2分）
2Fe2+ ＋ ClO－＋ 2H+ = 2Fe3+ ＋ Cl－＋ H2O （2分）K3［Fe(CN)6］溶液（2分）
（2）使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。（2分）
（3）純堿 （2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑ （2分，產物寫成堿式碳酸鎂也算正確）
（5）泥三角、坩堝鉗、石棉網 （2分，對兩個得1分）

27．(15分) (一) ① 二 (1分)； ② 1.5×10—4 （2分）③ 不變(1分)
(二) mol/L (3分)
(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol（2分）
(2) ① A、C（2分） ② x＞2（1分）
(四）(1)太陽能和電能轉化為化學能（1分）
(2) 2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑（1分）； 3CO2+4e－=C+2CO32－（1分）
28．（14分）假設2：氣體產物有SO2 和H2（2分）
(1) 將導氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升；（2分）
(2) M＋2H2SO4(濃) △ MSO4 ＋SO2↑＋2H2O （2分）
(3)黑色粉末變成紅色；（1分）白色粉末變為藍色（1分）
(4) 先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌（2分）
(5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol（2分）
4Fe＋9H2SO4(濃) △ 2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O （2分）
37．
（1） （1分） 4（1分）
（2）sp3（1分） 四面體形（1分） 等（1分）
（3） ①12NA（1分） ②a b f i（2分）
（4）水分子是極性分子，在電場作用下定向有規則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體（1分）
（5）①2（1分） ②25%（2分）③SiO2（1分） ④ =1.51 （列式1分，結果1分）
38. （1）(醇)羥基 羧基 （2分） （2）取代（水解）反應（1分）
（3）
（2分） （4）濃硫酸，加熱 （2分）

（5）

----------------（2分）

（6）
（2分）

（7）
（4分）

物理答案
1415161718192021
DCDDBBCDADAC
22（2）①ab ②a ③
23（9分）（1）（2分）1/I，4.5（每空1分）（2）（4分）2.5（2分），2（2分）
（3）（3分）4.60-4.90（3分），
24解：（1）（3分）對小球A、B及細線構成的整體，受力平衡，有
得
（2）（5分）若撤去外力瞬時， A、B間細線拉力突然變為零，則
對A球： 得 ，方向向右
對B球： 得 ，方向向右
因為aA<aB，所以在撤去外力瞬時A、B將以相同的加速度a一起向右運動，A、B間絕緣細線張緊 ，有拉力T。
因此，對A、B整體，由牛頓第二定律，有
即2mg=2ma
得a=g
對A：
解得
故撤去外力瞬時，A、B的加速度a=g；A、B 小球間絕緣細線的拉力
（3）（5分）當A向左運動達到速度最大時

代入k，得
設從剪斷絕緣細線到A球向左運動達到最大速度，電場力做功為W，由動能定理

解得 ，負號表示電場力做負功。
又由電場力做功可知W=qU
因此
在A球向左運動達到最大速度的過程中，所在處電勢升高了。
變化量為
25（1）（4分）設速度偏向角為q，則 ，顯然當vy最大時，q 最大。
當粒子恰好從極板右邊緣出射時，速度偏向角最大。
豎直方程： ， ；
水平方程： 解得：
（2）（9分）由幾何關系知，逐漸增大Uba，速度偏向角變大，磁偏轉半徑變大，與PQ交點逐漸上移。
當 時，交點位置最低（如圖中D點）：
由 得 ，
此時交點D位于OO′正下方0.4m處。
當 時，交點位置最高（如圖中C點）：
由 ，
得 ,
由 ，得 ，
由 ，得入射方向為與水平方向成45°角
由幾何關系得，此時交點位于OO′正上方 處。
所以交點范圍寬度為
（3）（6分）考慮粒子以一般情況入射到磁場，速度為v，偏向角為q，當n趨于無窮大時，運動軌跡趨于一條沿入射速度方向的直線（漸近線）。
又因為速度大小不變，因此磁場中運動可以等效視為勻速直線運動。
軌跡長度為 ，運動速率為
時間
代入數據解得：
【評分參考】：第（3）問中：①若直接寫 ，得2分；②如果學生用微元過程證明，并得出總時間為定值，也可得過程分2~3分，結果對再給分

34（1）（6分）【答案】6; 0
【解析】試題分析：質點在平衡位置處的振動速度最大，傳播方向和振動方向的關系可以判定兩個波在6m處的質點振動方向都是向上的，合成后速度最大，由圖可以看出實線波的波長為 ，虛線波的波長 ，由 ，實線波的頻率為2 Hz,可得虛線波的周期為:T=0.75s,經過1.5s的時間，實線波有傳播三個波長，虛線波向左傳播兩個波長，所以6m的合位移為零。

（2）（9分）解析：因光源在底面的中點，可知光源到三個側面的距離相等， 根據幾何知識可知光源到三個側面的距離為 a, （1）根據折射定律，sin C＝1n＝ （2）
求得臨界角C=45° （3） 根據幾何知識可求每個側面的發光的面積為半徑為 a （4）
圓面積的一半。三個側面的發光面積為S= （5）每點各2分
35（1）（6分）ACE

（2）（9分）解析：（i）設A、B碰后速度為 ，由于碰撞時間很短，A、B相碰的過程動量守恒，得
①
在A、B向C運動，設與C碰撞前速度為 ，在此過程中由動能定理，有
②
得A、B與C碰撞前的速度為 ③
（用其它方法得出正確答案同樣給分）
（ii）設A、B與C碰后速度為 ，A、B與C碰撞的過程動量守恒

得： 　　　 　 ④
根據碰撞前后動能不增加，
有 ⑤　
④⑤式得 ⑥
據碰后AB與C空間關系 ， ⑦
由⑥⑦可得：

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