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江門市2019年高考模擬考試理科綜合　

生物試題
班級 姓名 坐號
一、單項選擇題：
1.下列有關原核生物和真核生物的描述，正確的是
A.青霉菌具有生物膜系統 B.原核生物主要以DNA為遺傳物質
C.硝化細菌不能進行有氧呼吸 D.真核生物細胞只進行有絲分裂
2.下列關于生命活動調節的敘述，正確的是
A.激素和酶發揮作用后很快就會被滅活，有助于機體維持內環境的穩態
B.激素只運輸給特定的靶器官和靶細胞
C.長時間甲狀腺激素分泌不足，甲狀腺體積會增大
D.當羅非魚由淡水進入咸水，機體內釋放抗利尿激素會減少
3.基因的轉錄產物不可能是

4.對以下關系或生物學意義的描述，最恰當的是
A.細胞體積增大，與外界物質交換效率就提高
B.隔離包括地理隔離和生殖隔離，隔離是物種形成的必要條件
C.生長素濃度升高，植物細胞生長速度就加快
D.主動運輸使膜內外物質濃度趨于一致，維持了細胞的正常代謝
5.據圖分析，下列敘述錯誤的是

A.與纖維母細胞相比，過程①形成的誘導干細胞的全能性表現能力較高
B.過程②是誘導干細胞基因選擇性表達的結果
C.過程③中細胞的融合具有隨機性
D.過程④制備的單克隆抗體能高效治療多種疾病
6.下列關于分離技術或方法的敘述，錯誤的是
A.將細胞勻漿放入離心管中進行差速離心可分離各種細胞器
B.用含有剛果紅的培養基可分離出能分解尿素的微生物
C.利用DNA和其它雜質在不同濃度的NaCl溶液中溶解度不同的特性分離出DNA
D.使用凝膠色譜法可以分離不同相對分子質量的蛋白質
二、雙項選擇題：
24．下列是有關實驗的敘述，錯誤的是
A.探索生長素類似物促進插條生根的最適濃度時各插條的芽應大小、數量基本相同
B.用健那綠染液對解離后的細胞染色后可觀察線粒體的形態和分布
C.用抽樣檢測法探究培養液中酵母菌種群數量的變化
D.采用樣方法和標志重捕法可分別調查植物的種群密度和動物的豐富度
25．對下列四幅坐標圖的描述，錯誤的是

A.圖甲中a、b兩點細胞呼吸消耗的葡萄糖速率不相等
B.若圖乙表示在密閉容器內某植物生長一晝夜的O2含量變化，則該植物積累了有機物
C.植物在晴朗夏天時，圖丙bc和de對應時段細胞內C3含量都會下降
D.圖丁表示適量的放牧不會破壞草原生態系統的穩態
選擇題答案表
1 2 3 4 5 6 24 25

三、非選擇題：
26．（16分）下圖為某高等植物細胞有絲分裂中細胞質的分裂過程模式圖，請回答：

（1）在紡錘絲的牽引下，[1] 抵達細胞兩極，逐漸解螺旋；[2] 重建，形成兩個新的細胞核。
（2）來自 的小泡向細胞中央集中，在赤道面上彼此融合，小泡中的多糖物質用來制造新的細胞壁，小泡的膜則在其兩側形成新的[3] 。兩個子細胞之間留有細胞質相通的管道，就是[4] ，用以實現高等植物細胞之間的相互連接。
（3）與上圖不同，動物細胞在有絲分裂末期細胞質的分裂方式是 。
（4）若將該種植物的親代細胞（2N=16）的DNA雙鏈用3H標記后，再轉移到不含放射性培養基中繼續培養至圖甲所示時期，則細胞中含放射性的核DNA共 個。畫出該種植物細胞有絲分裂過程中同源染色體的對數變化坐標圖。
27．（16分）水稻的株高性狀與兩對基因（A、a，B、b）有關，相關基因的作用機理如下圖所示。請回答:

(1)植物激素BR與BR受體結合后，可促進水稻細胞伸長，形成正常植株，這體現了細胞膜具有 的功能；若A基因發生突變，從而_ (促進/抑制)CYP724B1酶的合成，最終導致產生矮稈性狀。
(2)圖中B基因的作用可說明基因可以通過 來控制生物性狀。
(3)科研人員通過誘變育種選育出一株純合矮稈水稻。據上圖分析，該植株的基因型可能有
種。請補充下列實驗方案，以初步確定該矮桿植株的基因型。
實驗步驟：
①將該植株與純合正常水稻雜交，得F1；
② ；
結果預測：若后代植株中，正常：矮桿= ，則該植株的基因型可確定為 ；若后代植株中 ，則該植株的基因型仍需進一步確定。
28．（16分）江門市大廣海灣經濟區把新會、臺山、恩平的沿海區域整合，下圖是大廣海灣某泥質海岸生態護坡的模式圖，請回答：

（1）在上圖的坡地生態系統中，人們在中低潮帶引種耐鹽植物，在高潮帶和超高潮帶則種植耐干旱植物，這體現了生態工程基本原理中的 。這些不同植物的分布差異主要體現了群落的 結構。
（2）圖中方框內表示該水域的能量流動簡圖，A、B、C、D表示生態系統的組成成分。第二、第三營養級之間的傳遞效率為 。圖中_________（填字母）在碳循環過程中起著關鍵作用。
（3）大廣海灣發展規劃中提到要建設紅樹林濕地公園等對生物多樣性進行 保護；并依據 理論，充分依靠生態系統的 ，輔以相應物質和能量的投入，使一些受損的海島生態系統恢復到正常狀態。
（4）市文聯組織文藝家走進大廣海灣采風創作，充分體現了生物多樣性的 價值。
29.（16分）鎘(Cd)是一種毒性很大的重金屬元素，對植物的生長造成傷害, 外源鈣( Ca)能否緩解Cd的毒害？現以洋蔥為材料進行有關研究。
（1）實驗步驟：
①在室溫下(25℃)用自來水培養洋蔥鱗莖, 待剛長出葉片后選取80棵生長狀況一致的洋蔥幼苗平均分成 組，依次編號。
②每組鎘處理和鈣處理的濃度組合如下表，其他培養條件相同且適宜。
③兩周后，分別 。
（2）繪制實驗結果柱形圖如右圖所示。

組 別 鎘處理(μmol/ L)
0 10 100 300
鈣
處
理
(mmol/ L) 0 A1 B1 C1 D1
0.1 A2 B2 C2 D2
1 A3 B3 C3 D3
10 A4 B4 C4 D4

（3）實驗分析與討論:
①A1、B1、C1、D1四組實驗結果說明： 。
②A、B組實驗結果說明：在低鎘濃度條件下，外源Ca對洋蔥的的生長無明顯的影響；而C、D組實驗結果則說明：在中、高鎘濃度條件下，
。
③進一步研究發現，Ca2+與Cd2+競爭細胞表面有限的離子通道，當溶液中Ca2+和Cd2+ 同時存在時，Ca2+可顯著地 ，從而減輕Cd的毒害。
（4）若土壤中過量的鎘被洋蔥等植物吸收積累，會通過 傳遞進入人體，使人體骨骼中的鈣大量流失，臨床上常補充 來輔助治療，以促進人體腸道對鈣的吸收。臨床上補充的此物質能以自由擴散的方式進入細胞的原因是細胞膜上含有 分子。

江門市2019年高考模擬考試
理科綜合-化學
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64
一、單項選擇題：
7．有機物在生活中的應用非常廣泛。下列有關說法正確的是
A．食用植物油均可水解生成氨基酸
B．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
C．做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素
D．煤經過汽化、液化等物理變化可轉化為清潔燃料
8．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－
C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3－
9．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子 明礬可作自來水消毒
B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板
中的銅
C NH4Cl受熱分解 加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離
D SO2具有氧化性 SO2可用于漂白紙漿

10．設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個H+
B．1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應生成硅，轉移4nA個電子
C．標準狀況下，11.2L H2O含有共價鍵的數目為nA
D．常溫常壓下，14 g 由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數目為nA
11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應為Ag－e－＝Ag+
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量
白色沉淀生成
C．當電路中轉移0.1mol e－時，通過交換膜
的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總
反應不改變
12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系
正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：
ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)
B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：
c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
二、雙項選擇題：

22．下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點：鋁>氧化鋁
B 某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液 產生白色沉淀 酸雨試樣中只含SO42－
C 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上 試紙變黑 濃硫酸具有脫水性
D 食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽含有KIO3

甲 乙
丙 丁
戊
23．如右表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：甲＞乙
B．丁和戊的原子核外電子數相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁
D．甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物

三、非選擇題：

30.（16分）已知：
（鹵烷基化反應）

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：
（1）②的反應類型是 。
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種） ， 。
a. 能與FeCl3溶液作用顯紫色，b. 能發生銀鏡反應，c. 核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2 mol，化合物Ⅳ的結構簡式是 。
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式 。
（5）①也是鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式 。
31．（16分）Ⅰ．已知：
4 Na（g）+ 3CO2（g）= 2 Na2CO3（l） + C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol
試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態Na2CO3的熱化學方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
α/% 0 33 42 49 59 73 74 75 75
回答下列問題：
（1）該反應在330~530s的平均反應速率為 （只列出算式，不做運算）。
（2）試計算某溫度下該反應的平衡常數（寫出計算過程）。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有 ，
（寫2條）。
Ⅲ．（1）左下圖裝置中，開始電解時，Al電極反應式為 ,
石墨電極反應式為 。
（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉移，作出Al(OH)3物質的量與消耗H2O的物質的量的的圖象（反應物足量，作出標注）。

32.（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3•2Al(OH)3]溶液，用于煙氣脫硫，減少SO2的排放，其制備流程：

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名稱 。
（2）酸浸時反應的離子方程式為 ；為了提高酸浸時鋁元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（寫2條）。
（3）固體2的化學式是 ，試分析固體2生成的主要原因 （用離子方程式結合文字簡要說明） 。
（4）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3•Al2(SO3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環使用，試寫出有關反應的化學方程式：
， 。
33．（16分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。
Ⅰ.產品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移
的方向和數目 。
（2）B裝置的作用是 。
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑。
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）
。
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數 1 2 3 4
KMnO4溶液體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是 （雙項選擇）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數 D．滴定終了俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數 。
（結果保留4位有效數字）

秘密★啟用前 試卷類型：A
江門市2019年高考模擬考試
理科綜合物理 2019.3
本試卷共頁，36小題，滿分300分，考試時間150分鐘。
注意事項：
1． 答題前，考生務必把自己的姓名、考生號等填寫在答題卡相應的位置上。
2． 做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3． 非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規定的位置上。
4． 所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效。
5． 考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：

一、單項選擇題：本大題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不選的得0分。
13．A、B兩個物體在同一直線上運動，速度圖像如圖，下列說法正確的是
A．A、B運動方向相反
B．0-4s內，A、B的位移相同
C．t=4s時，A、B的速度相同
D．A的加速度比B的加速度大
14．如圖所示，“U”形金屬框架固定在水平面上，處于豎直向下的勻強磁場中。ab棒以水平初速度v0向右運動，下列說法正確的是
A．ab棒做勻減速運動
B．回路中電流均勻減小
C．a點電勢比b點電勢低
D．ab棒受到水平向左的安培力
15．關于光電效應，下列說法正確的是
A．極限頻率越大的金屬材料逸出功越大
B．只要光照射的時間足夠長，任何金屬都能產生光電效應
C．發生光電效應時，光電子的最大初動能與入射光的強度有關
D．入射光的光強一定時，頻率越高，單位時間內逸出的光電子數就越多
16．如圖所示，放在斜面上的物體受到垂直于斜面向上的力F作用始終保持靜止，當力F 逐漸減小后，下列說法正確的是
A．物體受到的摩擦力保持不變
B．物體受到的摩擦力逐漸增大
C．物體受到的合力減小
D．物體對斜面的壓力逐漸減小
二、雙項選擇題：本大題共5小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對給6分，只選對1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。
17．放射性元素 的衰變方程為 ，下列表述正確的是
A．X是由Th原子釋放的核外電子 B．該衰變是β衰變
C．加壓或加溫不能改變其衰變的快慢 D．Th發生衰變時原子核要吸收能量
18．如圖是靜電分選裝置。將磷酸鹽和石英的混合顆粒由傳送帶送至兩個帶電平行板上方的中部，經過電場區域下落。磷酸鹽顆粒帶正電，石英顆粒帶負電，兩種顆粒的比荷相同，不計顆粒間的靜電力，下列說法正確的是
A．磷酸鹽顆粒落在左側
B．石英顆粒落在左側
C．顆粒具有相同的加速度
D．磷酸鹽顆粒電勢能增加，石英顆粒電勢能減小
19．下列有關熱現象的敘述中正確的是
A．布朗運動是液體分子無規則的運動
B．分子間不可能同時存在引力和斥力
C．熱量可以從低溫物體傳遞到高溫物體，但一定要引起其它的變化
D．一定質量的理想氣體發生等壓膨脹過程，其溫度一定升高
20．某同步衛星距地面高度為h，已知地球半徑為R，表面的重力加速度為g，地球自轉的角速度為ω，則該衛星的周期為
A． B． C． D．
21．如圖為某小型水電站的電能輸送示意圖。已知輸電線的總電阻R=10Ω，降壓變壓器T2的原、副線圈匝數之比為4∶1，電阻R0=11Ω。若T1、T2均為理想變壓器，T2的副線圈兩端電壓表達式為u=2202sin 100πt V，下列說法正確的是
A．發電機中的電流變化頻率為100 Hz
B．通過R0的電流有效值為20 A
C．升壓變壓器T1的輸入功率為4650 W
D．若R0的電阻減小，發電機的輸出功率也減小
三、非選擇題：本大題共3小題，共54分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須寫出數值和單位。
34．（18分）（1）如圖甲所示是某同學探究加速度與力的關系的實驗裝置。他在氣墊導軌上安裝了一個光電門B，滑塊上固定一遮光條，滑塊用細線繞過氣墊導軌左端的定滑輪與力傳感器相連，傳感器下方懸掛鉤碼，每次滑塊都從A處由靜止釋放。

①該同學用游標卡尺測量遮光條的寬度d，如圖乙所示，則d= 　　 mm；
②實驗時，將滑塊從A位置由靜止釋放，由數字計時器讀出遮光條通過光電門B的時間t，為了得到滑塊的加速度，該同學還需用刻度尺測量的物理量是____________；
③下列不必要的一項實驗要求是____________
A．應使滑塊質量遠大于鉤碼和力傳感器的總質量
B．應使A位置與光電門間的距離適當大些
C．應將氣墊導軌調節水平
D．應使細線與氣墊導軌平行
④改變鉤碼的質量，記錄對應的力傳感器的示數F和遮光條通過光電門的時間t，通過描點作出線性圖象，研究滑塊的加速度與力的關系，處理數據時應作出 　　 圖象。（選填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）某同學想測量電壓表0~3V擋的內阻，他從實驗室拿來一個多用電表、3節干電池、50Ω的滑動變阻器1個、開關和若干導線。
①先用多用表粗測其內阻，把選擇開關旋到歐姆擋的“×100”倍率，將 （填“紅”或“黑”）表筆接電壓表的“－”接線柱，另一只表筆接“3V”的接線柱，多用表的指針位置如圖1所示，則電壓表的內阻為 Ω；
②再用伏安法測量其內阻，把多用表的選擇開關旋到直流電流的 （填“100”、“10”、“1”）mA擋，請在圖2完成其余的連線；
③實驗中多用表的示數為I，電壓表的示數為U，則電壓表的內阻為RV = 。

35．（18分）如圖所示，光滑水平臺面MN上放兩個相同小物塊A、B，右端N處與水平傳送帶理想連接，傳送帶水平部分長度L=8m，沿逆時針方向以恒定速度v0=2m/s勻速轉動。物塊A、B（大小不計，視作質點）與傳送帶間的動摩擦因數均為μ=0.2，物塊A、B質量均為m=1kg。開始時A、B靜止，A、B間壓縮一輕質短彈簧。現解除鎖定，彈簧彈開A、B，彈開后B滑上傳送帶，A掉落到地面上的Q點，已知水平臺面高h=0.8m，Q點與水平臺面間右端間的距離S=1.6m，g取10m/s2。
（1）求物塊A脫離彈簧時速度的大小；
（2）求彈簧儲存的彈性勢能；
（3）求物塊B在水平傳送帶上運動的時間。

36．（18分）“太空粒子探測器”是由加速、偏轉和收集三部分組成，其原理可簡化如下：如圖1所示，輻射狀的加速電場區域邊界為兩個同心平行半圓弧面，圓心為O，外圓弧面AB的半徑為L，電勢為φ1，內圓弧面CD的半徑為 ，電勢為φ2。足夠長的收集板MN平行邊界ACDB，O到MN板的距離OP=L。假設太空中漂浮著質量為m，電量為q的帶正電粒子，它們能均勻地吸附到AB圓弧面上，并被加速電場從靜止開始加速，不計粒子間的相互作用和其它星球對粒子引力的影響。
（1）求粒子到達O點時速度的大小；
（2）如圖2所示，在邊界ACDB和收集板MN之間加一個半圓形勻強磁場，圓心為O，半徑為L，方向垂直紙面向內，則發現從AB圓弧面收集到的粒子經O點進入磁場后有2/3能打到MN板上（不考慮過邊界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感應強度的大小；
（3）同上問，從AB圓弧面收集到的粒子經O點進入磁場后均不能到達收集板MN，求磁感應強度所滿足的條件。試寫出定量反映收集板MN上的收集效率η與磁感應強度B的關系的相關式子。

物理參考答案
一、選擇題：
單選：13．C 14．D 15．A 16．A
雙選：17．BC 18．AC 19．CD 20．BD 21．BC
二、非選擇題：
34．（18分）
（1）（共8分，每空2分）①2.25
②A位置到光電門B之間的距離L
③A ④
（2）（共10分，每空2分，連線2分）
①紅 3.0×103（或3000）
②1 如右圖所示
③

35．（18分）解：
（1）A作平拋運動，豎直方向： （2分），水平方向： （2分）
解得：vA=4m/s（1分）
（2）解鎖過程系統動量守恒： （2分）
由能量守恒定律： （2分）
解得：Ep=16J （1分）
（3）B作勻變速運動，由牛頓第二定律， （1分）
解得： （1分）
B向右勻減速至速度為零，由 ，解得SB=4m＜L=8m，所以B最終回到水平臺面。（1分）
設B向右勻減速的時間為t1： （1分）
設B向左加速至與傳送帶共速的時間為t2， （1分）
由 （1分），共速后做勻速運動的時間為t3： （1分）
總時間： （１分）
36．（18分）解：
（1）帶電粒子在電場中加速時，由動能定理， （2分）
又U=φ1 φ2 （2分）
所以： （1分)
（2）從AB圓弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上，剛好不能打到MN上的粒子從磁場中出來后速度方向與MN平行，則入射的方向與AB之間的夾角是600，在磁場中運動的軌跡如圖1，軌跡圓心角θ=600（2分）
根據幾何關系，粒子圓周運動的半徑為r=L （2分）
由牛頓第二定律得： （1分）
聯立解得： （1分）
（3）當沿OD方向的粒子剛好打到MN上，則由幾何關系可知， （2分）
由牛頓第二定律得： （1分）
得： （1分），即 （1分）
如圖2，設粒子在磁場中運動圓弧對應的圓心角為α，由幾何關系可知：
（1分）
MN上的收集效率： （1分）

江門市2019年高考模擬考試
化學參考答案
一、單項選擇題：
7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C
二、雙項選擇題：
22．CD 23．AD
三、非選擇題：
說明：1、無機化學方程式、離子方程式、電極反應式：化學式錯給0分；化學式對而配平錯漏給1分；“↑”“↓”符號、條件、等號等其他錯漏每式合扣1分。
2、有機方程式主要產物結構簡式寫對給2分，配平錯漏扣1分，條件、“H2O”、“↑”、用等號等其他錯漏每式合扣1分，結構簡式書寫錯誤給0分。
3、對文字表述的其他合理答案同樣給分，但關鍵字詞錯誤不給分。
30.（16分）
（1）取代反應 （2分，漏“反應”扣1分）
（2）
（共4分，各2分，鄰位、間位、對位任寫2種）
（3）17.5 （2分） （2分）
（4）
（3分，寫箭號不扣分）
（5） （3分）

31.（16分）
Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金剛石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol
或 6Na2O（s）+2C（s，金剛石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol
（2分，方程式1分，△H的表示1分，狀態錯誤0分；“—”、焓變數值、單位錯漏合扣1分）
Ⅱ．
(1) （2分，結果寫單位也可，單位錯漏扣1分, 計算出結果：
3.5×10－5mol/(L.s)也給分，合理即給分）

（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH
起始濃度(mol/L) 0.050 0.050 0 0
變化濃度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%
平衡濃度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)
(1分) (2分)
(共4分，其中：三段式1分，K的表達式1分，代入數值1分，計算結果1分。單位錯漏扣1分，全部不帶單位不扣分，有效數字錯誤不扣分，其他合理解法也給分)
(3)升高溫度，增大OH－的濃度，移去產物（任答2條，共2分，合理即給分）
Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+ 或2Al-6e－=2Al3+（2分）
2H2O+2e－ =2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑
或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）
（2）（2分，其中，曲線1分，標注1分）
32. (16分)
（1）過濾（2分）
（2）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （2分）
把煤渣粉碎，攪拌（使粉煤灰與硫酸溶液充分接觸），適當延長酸浸的時間，增大硫酸濃度，升高溫度（任答2條，每條1分，共2分，合理即給分）
（3）CaSO4（2分）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+濃度（1分），使c(Ca2+)•c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），導致Ca2++SO42－= CaSO4↓（1分）
或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促進CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移動（1分），增大了Ca2+濃度，使c(Ca2+)•c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），促進CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（1分）
（共4分，按要點給分，其他合理可給分）
（4）Al2(SO4)3•2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3•Al2(SO3)3 +3H2O （2分）
2Al2(SO4)3•Al2(SO3)3 + 3O2 ＝ 4Al2(SO4)3 （2分）
33．（16分）
（1）
（3分，其中：方程式2分，電子轉移方向和數目1分，雙線橋表示也給分）
(2)將NO2轉化為NO（1分），同時Cu與稀硝酸反應生成NO（1分）；或：制取NO。
(3) 或
（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰、固體NaOH也可以，合理即給分）
（4）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），說明C中產物含有NaNO2。（其他合理也給分）
（5）A、C（4分，漏選扣2分，有錯0分）
（6）86.25%或0.8625（2分，有效數字錯誤扣1分）

2019年江門一模生物試題參考答案

一、單項選擇題：1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B
二、多項選擇題：24.BD 25.BC
三、非選擇題：
26．（16分,每空2分）
（1）染色體 核膜
（2）高爾基體 細胞膜 胞間連絲
（3）細胞膜從細胞的中部向內凹陷，把細胞縊裂為兩部分（只要出現“縊裂”就可得2分）
（4）32 （縱坐標1分，用具體數字或2N、4N都可以；曲線1分，曲線上升應在后期開始時，曲線下降在末期開始或末期結束都可以,橫坐標標注不作要求）
27．（16分,每空2分）
（1）進行細胞間信息交流（或信息傳遞） 抑制
（2）控制蛋白質的結構（控制結構蛋白的合成）
（3）3
② F1自交，觀察并統計后代的表現型及比例 （自交1分，因變量1分）
結果預測：7/9 ； aabb； 正常：矮桿=3:1（必須性狀和比例都齊備才可得2分，否則0分）(注意：由于答題卡該小題下劃線略有模糊，所以學生答案只要按順序書寫即可）
28．（16分,每空2分）
（1）協調與平衡 水平
（2）18% A、B（只答其中一個得1分，只要有其他選項都得0分）
（3）就地 (生物)群落演替 自我調節能力
（4）直接
29．（16分,每空2分）
（1）①16 ③測量各組洋蔥幼苗的株高（1分），算出各組平均值（1分）
（3）①一定范圍內，鎘濃度升高（1分），對洋蔥幼苗生長抑制作用增強（1分）（或：鎘對洋蔥幼苗生長有抑制作用（1分），且濃度越高，抑制作用越強（1分））
②外源Ca 能緩解Cd對洋蔥生長的抑制作用（1分），且Ca濃度越高，緩解作用越明顯（1分）
③降低細胞對Cd的吸收
（4）食物鏈 維生素D 磷脂（脂質）