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成都龍泉中學2018屆高考模擬考試試題（一）
理科綜合能力測試
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。
3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。
4. 考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共126分）
本卷共21小題，每小題6分，共126分。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—56
一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．關于核酸的敘述，正確的是
A．mRNA與ATP的組成元素種類相同
B．DNA是人體的主要遺傳物質
C．HIV的核酸由脫氧核糖核苷酸組成
D．大腸桿菌的DNA分布在擬核和線粒體中
2．下列有關物質運輸方式的敘述中，正確的是
A．無機鹽離子進出細胞的方式均為主動運輸
B．mRNA通過核孔運輸到細胞質的過程需要消耗能量
C．被動運輸都是順濃度梯度進行的，不需要載體和能量
D．分泌蛋白分泌到細胞外的過程主要體現細胞膜的選擇透過性
3．下列有關T細胞的說法，正確的是
A. T細胞中直接合成、加工、運輸淋巴因子的細胞器都含有RNA
B. T細胞凋亡過程中有新蛋白質合成，體現了基因的選擇性表達
C. HIV識別并結合T細胞表面受體體現了細胞間信息交流的功能
D. AIDS患者易發惡性腫瘤的直接原因是HIV使T細胞原癌基因和抑癌基因突變
4.Qβ噬菌體的遺傳物質（QβRNA）是一條單鏈RNA，當噬菌體侵染大腸桿菌后，QβRNA立即作為模板翻譯出成熟蛋白、外殼蛋白和RNA 復制酶（如圖1所示），然后利用該復制酶復制QβRNA ,下列敘述正確的是
A.QβRNA的復制需經歷一個逆轉錄過程
B.QβRNA的復制需經歷形成雙鏈RNA的過程
C.一條QβRNA模板只能翻譯出一條肽鏈
D.QβRNA復制后，復制酶基因才能進行表達
5．下列關于人體穩態調節的敘述中，錯誤的是
A．內環境的滲透壓升高會刺激下丘腦合成的抗利尿激素增加
B．下丘腦對人體水的平衡、體溫的相對恒定、血糖穩定都有調節作用
C．受抗原刺激后的B淋巴細胞，細胞周期變短，核糖體活動加強
D．T細胞在體液免疫和細胞免疫中都能識別抗原、分裂分化為效應細胞和記憶細胞
6．紅細胞溶血是指紅細胞破裂后，血紅蛋白滲出的現象。某科研人員將人的紅細胞分別置于幾種等滲溶液(蒸餾水除外)中，測定紅細胞溶血所需的時間，得到如圖2所示結果。下列有關分析不正確的是

A．紅細胞在蒸餾水中溶血時間最短是因為紅細胞與蒸餾水的濃度差最大
B．不同溶液中紅細胞溶血時間長短可能與物質通過紅細胞膜的速度有關
C．乙醇、甘油、丙酮進入紅細胞的速度大小關系為甘油>乙醇>丙酮
D．氯化銨、醋酸銨、草酸銨中陰離子的通過速率與其相對分子質量可能呈正相關
7.下列有關物質的性質與其應用不相對應的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C．NaHCO3 能與堿反應，食品工業用作焙制糕點的膨松劑
D．K2FeO4 能與水作用生成Fe(OH)3 膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
8．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NA
B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數為0.1NA
C. 通常狀態下，H2O+和OH-各1mol含有的質子數均為10NA
D. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應轉移電子NA個
9．下列實驗操作正確且能達到預期目的的是
實驗目的操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
C欲證明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液
D證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產物是乙烯將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液
10．下列關于有機物M（ ）的說法不正確的是
A. 分子式為C15H14O4
B. 苯環上的一氯代物有7種
C. 能發生氧化反應和取代反應
D. 1molM與足量的Na反應，最多消耗3molNa
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁能參與大氣循環。下列說法正確的是（ C ）
A. 原子半徑：W<X<Y<Z
B. 簡單氫化物的穩定性：X>Y>Z
C. W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D. 在化合物A 的分解反應中丙為氧化產物，丁為還原產物
12. 如下圖3所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C．反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
13．用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t的變化如圖4所示，下列說法正確的是
A．ab段H＋被還原，溶液的pH增大
B．cd段相當于電解水
C．c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2∶1
二、選擇題：共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求，全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分
14.人類探索宇宙的腳步從未停止，登上火星、探尋火星的奧秘是人類的夢想，中國計劃于2020 年登陸火星。地球和火星繞太陽的公轉均可視為勻速圓周運動，忽略行星自轉影響。根據下表，火星和地球相比
行星半徑/m質量/kg軌道半徑/m
地球6．4×1066．0×10241．5×1011
火星3．4×1066．4×10232．3×1011

A.火星的第一宇宙速度較大B.火星做圓周運動的加速度較大
C.火星表面的重力加速度較小D.火星的公轉周期較小
15．某區域的電場線分布如圖5所示，其中間一根電場線是直線，一帶正電的粒子從直線上的O點由靜止開始在電場力作用下運動到A點．取O點為坐標原點，沿直線向右為x軸正方向，粒子的重力忽略不計．在O 到A運動過程中，下列關于粒子運動速度v和加速度a隨時間t 的變化、粒子的動能Ek和運動徑跡上電勢φ 隨位移x的變化圖線可能正確的是


16. 如圖6所示的電路中,電源的電動勢為E,內阻為r,當閉合開關S1,滑動變阻器滑片P向左移動的過程中,下列結論正確的是
A.小燈泡L變暗
B.電流表讀數變大,電壓表讀數變小
C.電容器C上電荷量增加
D.電源的總功率變小
17．如圖7所示，一長為l的平板AB，可以繞端點B在豎直面內轉動，在板的A端沿水平方向拋出一小球，結果小球剛好落在B端，改變平板的傾角θ，要保證小球水平拋出后仍能落到B端，則小球的初速度v0與板的傾角θ(0°＜θ＜90°)之間關系應滿足
A. B.
C. D.
18.長為L的水平極板間，有垂直紙面向內的勻強磁場，如圖8所示，磁感應強度為B，板間距離也為L，板不帶電，現有質量為m，電量為q的帶正電粒子(不計重力)，從左邊極板間中點處垂直磁感線以速度v水平射入磁場，欲使粒子不打在極板上，可采用的辦法是
A．使粒子的速度v>3BqL/2m
B．使粒子的速度v<5BqL/4m
C．使粒子的速度v>BqL/2m
D．使粒子速度BqL/4m<v<5BqL/4m
19．如圖9所示，一個質量為4 kg的半球形物體A放在傾角為θ＝37°的斜面B上靜止不動．若用通過球心的水平推力F＝10 N作用在物體上，物體仍靜止在斜面上，斜面仍相對地面靜止．已知sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，取g＝10 m/s2，則
A．物體A受到斜面B的摩擦力增加8 N
B．物體A對斜面B的作用力增加10 N
C．地面對斜面B的彈力不變
D．地面對斜面B的摩擦力增加10 N
20．以下是有關近代物理學的若干敘述，其中正確的有
A．紫外線照射到金屬鋅板表面時能產生光電效應，則當增大紫外線的照射強度時，從鋅板表面逸出的光電子的最大初動能也隨之增大
B．每個核子只跟鄰近的核子發生核力作用
C．原子核式結構模型是由湯姆孫在α粒子散射實驗基礎上提出的
D．關于原子核內部的信息，最早來自天然放射現象
21．如圖10所示，左側為一個固定在水平桌面上的半徑為R的半球形碗，碗口直徑AB水平，O點為球心，碗的內表面及碗口光滑。右側是一個足夠長的固定光滑斜面。一根不可伸長的輕質細繩跨過碗口及豎直固定的輕質光滑定滑輪，細繩兩端分別系有可視為質點的小球m1和物塊m2，且m1＞m2。開始時m1恰在A點，m2在斜面上且距離斜面頂端足夠遠，此時連接m1、m2的細繩與斜面平行且恰好伸直，C點是圓心O的正下方。當m1由靜止釋放開始運動，則下列說法中正確的是

A．在m1從A點運動到C點的過程中，m1與m2組成的系統機械能守恒
B．當m1運動到C點時，m1的速率是m2速率的 倍
C．m1不可能沿碗面上升到B點
D．m2沿斜面上滑過程中，地面對斜面的支持力始終保持恒定

第II卷（非選擇題 共174分）
三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（共129分）
22.（5分）圖甲為在氣墊導軌上研究勻變速直線運動的示意圖，滑塊上裝有寬度為d（很小）的遮光條，滑塊在鉤碼作用下先后通過兩個光電門，用光電計時器記錄遮光條通過光電門1的時間△t以及遮光條從光電門1運動到光電門2的時間t，用刻度尺測出兩個光電門之間的距離X.
（1）用游標卡尺測量遮光條的寬度d，示數如圖乙，則d= cm
（2）試驗時，滑塊從光電門1 的右側某處由靜止釋放，測得△t=50ms ，則遮光條經過光電門1時的速度V= m/s
（3）保持其它實驗條件不變，只調節光電門2的位置，滑塊每次都從同一位置由靜止釋放，記錄幾組X及其對應的t，作出 圖像如圖丙，其斜率為K，則滑塊加速度的大小a與K的關系可表達為a= 。

23．（10分）圖甲是“用伏安法測量金屬絲電阻率ρ”的實驗電路圖．

(1)用螺旋測微器測得金屬絲直徑d如圖乙所示，可讀出d＝________ m.
(2)閉合開關，調節P的位置，讀出MP的長度為x時電壓表和電流表的示數，算出對應的電阻R，利用多組數據繪出如圖11所示的R－x圖象，可得該圖線的斜率k＝________Ω/m.
圖11 圖12
(3) 利用圖線的斜率k、金屬絲的直徑d，得到金屬絲電阻率ρ的表達式為________．
(4) 圖中的a導線從電流表的“0.6 A”接線柱改接于電流表的“－”接線柱上，可以測量電源的電動勢和內阻．閉合開關，調節P的位置，讀出多組電壓表和電流表的示數，把實驗得到的數據繪成如圖12所示的U－I圖象，得出電源的電動勢E＝________ V；若R0＝2.0 Ω，則電源的內阻r＝______Ω.

24．(12分)端午節賽龍舟是中國民間傳統水上體育娛樂項目，比賽時多人集體在鼓手的指揮下統一劃槳競賽。2019年瑞午節，某龍舟隊以1分28.75秒的成績。獲得東莞龍舟錦標賽傳統男子500米直道競速項目的冠軍。該次比賽可看成龍舟首先做初速度為零的勻加速直線運動，達到v = 6 m/s后做勻速直線運動完成比賽。(結果均保留3位有效數字)
(1)求龍舟勻加速階段的加速度大小a；
(2)某次訓練中，龍舟以加速度a加速達到v，由于鼓手失誤，使龍舟從100 m開始，在10 s內速度均勻減小到v1 = 4 m/s，經調整操作，10 s末龍舟重新開始以加速度a加速，加速到v后勻速完成訓練。求龍舟由于鼓手失誤而耽誤的時間。

25．（20分）如圖13，ABD為豎直平面內的光滑絕緣軌道，其中AB段是水平的，BD段為半徑R=0.25m的半圓，兩段軌道相切于B點，整個軌道處在豎直向下的勻強電場中，場強大小E=5.0×103V/m。一不帶電的絕緣小球甲，以速度υ0沿水平軌道向右運動，與靜止在B點帶正電的小球乙發生彈性碰撞。已知甲、乙兩球的質量均為m=1.0×10－2kg，乙所帶電荷量q=2.0×10-5C，g取10m/s2。(水平軌道足夠長，甲、乙兩球可視為質點，整個運動過程無電荷轉移)

（1）甲乙兩球碰撞后，乙恰能通過軌道的最高點D，求乙球在B點被碰后的瞬時速度大小；
（2）在滿足（1）的條件下，求甲的速度υ0；
（3）甲仍以（1）中的速度υ0向右運動，增大甲的質量，保持乙的質量不變，求乙在軌道上的首次落點到B點的距離范圍．

26．（14分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中A1N的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如上圖14 C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置后，首先 ，
再加入實驗藥品。接下來關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）裝置B中試劑可以為 （選正確序號填空）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5 ④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導致測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
（5）步驟③的操作是 。
A1N的純度是 (用m1、m2表示)。

27．(14分)氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
(1)電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖15所示，陰極的電極反應式是______
____________________。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖16所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]＝__________時，尿素產量最大；經計算，圖中y＝__________(精確到0.01)。

(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是____________
_________________________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L(標準狀況)，則需要消耗0.3 mol•L－1的NaClO溶液__________L。
③在微生物的作用下，NH4+ 經過兩步反應會轉化為NO－3，兩步反應的能量變化如圖17所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO－3(aq)時放出的熱量是________ kJ。

④用H2催化還原法可降低水中NO－3的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

28.（15分）工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為：________________________
；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；
（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol•L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17)
；
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。

29.（10分）下圖是某植物成熟綠葉組織的相關圖解。其中圖18是葉肉細胞的光合作用過程圖解；圖19表示某光照強度和適宜溫度下，光合作用增長率隨CO2濃度變化的情況；圖20表示當光照和CO2充足的條件下，溫度對該植物光合作用和呼吸作用的影響（其中實線表示光照時CO2的固定量，虛線表示黑暗時CO2的產生量）。請據圖回答下列問題：

（1）光反應中產生的O2從生成部位擴散到相鄰細胞中被利用要經過_____層生物膜，由圖18可知，乙代表的物質是___________。
（2）圖19中限制D點光合作用速率的主要環境因素是___________，C點與D點相比，C點時葉綠體中的C5的含量_______（填“較低”、“較高”）
（3）由圖20可知，與 作用相關的酶對高溫更為敏感。若晝夜不停的光照，圖20植物在____℃下，生長狀況達到最佳。若在此溫度條件下，每天交替進行12小時光照，12小時黑暗處理，則該植物在24小時內積累的葡萄糖為________mg（保留小數點后一位）。

30.(8分)煙草是兩性花，每朵花中都有雄蕊和雌蕊。已知煙草子葉顏色（BB表現深綠；Bb表現淺綠；bb呈黃色，幼苗階段死亡)和花葉病的抗性（由R 、r基因控制).研究人員用煙草進行了雜交實驗，實驗結果如下表：
請分析回答：
(1)煙草子葉顏色的顯性現象的表現形式屬于 。子葉顏色的遺傳遵循 定律。
(2)組合一中父本的基因型是 。
(3)用表中F1的子葉淺綠抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表現型有 種，其中子葉深綠抗病類型的比例為 。
(4)請選用表中提供的植物材料設計一個最佳方案，通過雜交育種的方法選育出純合的子葉深綠抗病煙草植株，并用遺傳圖解表示該育種過程。

31.（10分）某雌雄同株植物花色產生機理為：白色前體物→黃色→紅色，其中A 基因(位于2 號染色體上)控制黃色，B 基因控制紅色。研究人員用純種白花和純種黃花雜交得F1，F1 自交得F2，實驗結果如下表中甲組所示。
組別親本F1F2
甲白花×黃花紅花紅花∶黃花∶白花＝9∶3∶4

乙白花×黃花紅花紅花∶黃花＝3∶1

（1）根據甲組實驗結果，可推知控制花色基因的遺傳遵循基因的 ，則F2黃花的基因型為__________。
（2）為了得到和甲組相同的實驗結果，還可通過親本組合 （寫基因型）來實現。
（3）研究人員重復該實驗，結果如表中乙組所示。經檢測得知，乙組F1的2號染色體部分缺失導致含缺失染色體的雄配子致死。由此推測乙組中F1的2號染色體的缺失情況可能為下圖哪些情況:_______。

32.（11分）科學家發現多數抗早性農作物能通過細胞代謝，產生一種代謝產物，調節報部細胞液的滲透壓，此代謝產物在葉肉細胞和莖部細胞中卻很難找到。請回答下列問題：
（1）這種代謝產物在莖部和葉肉細胞中很難找到，而在根部細胞中卻能找到，究其根本原因是_______________________________________________________________。
（2）現有某抗旱農作物，體細胞內有一個抗旱基因(R)，其等位基因為r(旱敏基因）。研究發現R、r 的部分核苷酸序列如下:
R：ATAAGCA AGACATTA r:ATAAGCATGACATTA
據此分析，抗旱基因突變為旱敏基因的根本原因是________________________；研究得知與抗旱有關的代謝產物主要是糖類，則該抗旱基因控制抗旱性狀的方式是__________________________________________。
（3）已知抗早性（R)對早敏性（r)為顯性，多顆粒（D）對少顆粒（d)為顯性，兩對等位基因分別位于兩對同源染色體上。純合的早敏性多顆粒植株與純合的抗旱性少?粒植株雜交，F1自交，F2抗早性多顆粒植株中雙雜合子占的比例是____________；若拔掉F2中所有的早敏性植株后，剩余植株自交，F3中早敏性植株的比例是________________________。
（4）請利用抗早性少顆粒（Rrdd)和早敏性多顆粒（rrDd)兩植物品種作試驗材料，設計一個快速育種方案（僅含一次雜交 ），使后代個體全部都是抗旱性多顆粒雜交種 (RrDd)，用文字簡要說明___________________________________________________________。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33.【物理-選修3-3】（15分）
（1）（5分）以下說法正確的是（ ）（填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
A.上午十時，教室內空氣中的水蒸氣分子和氧氣分子的分子平均動能是相同的
B.液體表面層分子間距離小于液體內部分子間距離，所以液體表明存在表面張力
C.水中的水分子總是在水不停息地做雜亂無章的運動，當兩個水分子運動到適當的位置使分子力為零時，它們具有的分子勢能一定最小
D.一定質量的水蒸氣發生等溫膨脹時，可能會向外散熱
E.熵增加原理一切自然過程總是向著分子熱運動的無序性增大的方向進行
（2）（10分）如圖21所示，兩個導熱的圓筒底部有一條細短管連通，圓筒內裝有約20cm深的水銀，K為閥門，處于關閉狀態。左側大圓筒的橫截面積 ，水銀面到圓筒頂部的高度 ，水銀上方是空氣，空氣的壓強 =100cmHg，室溫 。左側圓筒中豎直放置一根托里拆利管，管的橫截面積遠小于兩圓筒的橫截面積，托里拆利管中水銀上方有氮氣，氮氣柱的長度 =20cm，水銀柱的高度 =70cm。右側小圓筒的橫截面積 cm2，一個活塞緊貼水銀放置。已知大氣壓強 =75cmHg。求：

（Ⅰ）若環境溫度緩慢升高 ，左側圓筒內空氣的壓強變為多大？
（Ⅱ）在環境溫度為 時，用力控制右側圓筒中活塞，打開閥門K，使活塞緩慢升高 后固定，則托里拆利管中氮氣柱的長度最終變為多大？（結果可以帶跟號）

34．【物理—選修3-4】(15分)
(1)（5分）如圖22所示，O1O2是半圓柱形玻璃體的對稱面和紙面的交線，A、B是關于O1O2軸等距且平行的兩束不同單色細光束，從玻璃體右方射出后的光路如圖所示，MN是垂直于O1O2放置的光屏，沿O1O2方向不斷左右移動光屏，可在屏上得到一個光斑P，根據該光路圖，下列說法正確的是_______。（填正確答案標號。選對1個得2 分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）
A．A光的頻率比B光的頻率高
B．A比B更容易發生衍射現象
C．在該玻璃體中，A光的速度比B光的速度小
D．在該玻璃體中，A光的臨界角大于B光的臨界角
E．用同一雙縫干涉實驗裝置分別以A、B光做實驗，A光的干涉條紋間距大于B光的干涉條紋間距
(2)（10分）如圖23所示，一列水平向右傳播的簡諧橫波，波速大小為v =2 m/s，P質點的平衡位置坐標為x = 8 m。從圖中狀態開始計時（此時該波剛好傳到距O點4 m的位置），問：
(i)經過多長時間，P質點第一次到達波峰？
(ii)P質點第二次到達波谷時，P質點通過的路程為多少？

35．【化學-物質結構與性質】（15分）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
(1)請寫出元素D的基態原子電子排布式： _______________________。
(2)元素A、B形成的單質中，A對應的單質熔點更高，原因是________________________
__________________________________________________________________________。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)；光譜證實單質C與強堿性溶液反應有[C(OH)4]－生成，則[C(OH)4]－中存在________(填序號)。
a．共價鍵 B．非極性鍵　c．配位鍵　d．?鍵　e．π鍵
(4)元素D可以形成分子式為D(NH3)5BrSO4，配位數均為6的兩種配合物。通常微粒間形成配位鍵的條件：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有________的原子或離子。若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為____________________________________。
Ⅱ.釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態：＋2價和＋3價。
(5)根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為________。
(6)根據(5)所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y＋3、Ba＋2)，計算該物質中＋2價和＋3價的Cu離子個數比為________。

36.【化學-有機化學基礎】（15分）
黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發生水解反應： RCN RCOOH
（1）上述路線中A轉化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式
_________________________________________________________________。
（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。
（3）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_________________________。
（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_____________、________________。
①分子中有4種化學環境不同的氫原子
②可發生水解反應，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基。
（5）對羥基苯乙酸乙酯( )是一種重要的醫藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。
合成路線流程圖請參考如下形式：


37．【生物—選修一：生物技術實踐】（15分）在某實驗中選用YMA根瘤菌固體培養基來培養費氏中華根瘤菌（自生固氮菌），配方如下表所示。

回答下列問題。
（1）按物理性質，培養基可分為 和固體培養基；培養基的配置過程具有如下步驟：①滅菌 ②計算 ③倒平板 ④調pH ⑤稱量 ⑥溶化 ，正確是順序為 。費氏中華根瘤菌以 作為碳源。
（2）想要測定某一時期活菌數量，可選用 法進行計數。為了保證結果準確，一般選擇菌落數在 的平板進行計數。
（3）此實驗是如果防止污染的？ 。
38.【生物——選修3:現代生物科技專題】(15分）
杜泊羊以其生長速度快、肉質好等優點，被稱“鉆石級”肉用綿羊。科研工作者通過胚胎工程快速繁殖杜泊羊的流程如圖所示，請據圖回答問題：

（1）此過程用到的生物技術有 （答出兩個即可得分）。
（2）為了獲得更多的卵母細胞，需用 對雌性杜泊羊進行處理。進行體外受精前，需將卵母細胞培養到 期；精子需進行 處理。受精時防止多精入卵的兩道屏障分別是 和 。
（3）生產上常用 期的胚胎進行胚胎移植，移植的
胚胎在受體綿羊體內存活的生理基礎是 。
胚胎在受體綿羊體內存活的生理基礎是 。

成都龍泉中學2018屆高考模擬考試試題（一）
理科綜合能力測試生物參考答案
1—6 ABBBDC
29.（除標注外，每空1分，共10分）
（1）6 [H]和ATP（答全得分，2分）
（2）光照強度 　　較高（2分）
（3）光合 　　30℃ 　　16.4（2分）
30.（7分，每空1分，遺傳圖解3分）
（1）不完全顯性 分離
（2）BbRR
（3）4 1/4
（4）
在子代中，深綠抗病：淺綠抗病=2:1，選出子葉深綠類型即為純合的子葉深綠抗病
31（10分，除注明外，每空2分）
(1)自由組合定律，AAbb、Aabb（寫全給分）
（2）AABB和 aabb（3分）
(3)A,C（3分）
32.(11分）
（1）基因的選擇性表達（1分）
（2）堿基對替換（1分） 基因控制酶的合成來控制生物的新陳代謝過程（2分）
（3）4/9(2 分） 1/6（2分）
（4）先用（Rrdd）和（rrDd）通過單倍體育種得到（RRdd）和（rrDD） ,然后讓它們雜交得雜交種(RrDd) (3分)
37.【解析】（1）按物理性質，培養基可分為液體培養基和固體培養基；實驗室培養根瘤菌的培養基的操作步驟：計算→稱量→溶化→調pH→滅菌→倒平板。根瘤菌以甘露醇作為碳源。
（2）統計細胞數量的方法有稀釋涂布平板法和顯微鏡直接計數法，而后者要借助顯微鏡且統計數目包括死亡的細菌；稀釋涂布平板法的菌落數往往比活菌的數目低，為了保證結果準確，一般選擇菌落數在30~300的平板進行計數。
（3）費氏中華根瘤菌是自生固氮菌，可以以空氣中的氮為氮源，所以在培養基中沒有加入氮源，這樣其他的微生物就不能在此培養基中長期生存。達到了防止污染的目的。
【答案】（1）液體培養基 ②⑤⑥④①③ 甘露醇
（2）稀釋涂布平板 30~300
（3）在培養基中沒有加入氮源，這樣其他的微生物就不能在此培養基中長期生存。
38.（1）體外受精技術、早期胚胎培養技術、胚胎移植等（答出兩個即可得分）
（2）促性腺激素 MⅡ中 獲能（1分） 透明帶反應 卵細胞膜反應
（3）桑椹胚或囊胚 受體對移入子宮的外來胚胎基本不發生免疫排斥反應

成都龍泉中學2018屆高考模擬考試試題（一）
理科綜合能力測試化學參考答案
7—11 CACBC 12—13 DB
26.（14分）
（1）防止倒吸（1分）
（2）檢查裝置的氣密性（1分）； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（2分）
（3）②（1分）；偏高（1分）； C裝置出口處連接一個干燥裝置（2分）
（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （2分）
（5）過濾、洗滌 （2分）； × 100%（2分） 27．(14分，每空2分)
(1)N2+6H++6e—＝2NH3
(2)2 0.36
(3)① NaClO+2NH3?N2H4+NaCl+H2O ②0.3 ③346 ④升高
28.（15分）(1) Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）
(2)漏斗（1分） D（1分）
(3)KSCN溶液（或其他合理答案）（2分）
(4) 防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）
(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （2分）
(6) 否（1分） 溶液中c(Fe2+)•c(OH－)2＝1×10－6×(1×10－5.5) 2 ＝1×10－17＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，故無Fe(OH)2沉淀生成（2分）
(7)7b/10a（2分）
35.解析：(1)由D在周期表的位置可知其基態原子的核外電子數為27，結合能量最低原理等規律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。(3)苯、HCHO 分子中碳原子的價層電子對數為3，因此碳原子的雜化形式為sp2，CH3OH、CCl4中碳原子采取sp3雜化，CS2中碳原子采取sp雜化。在[Al(OH)4]－中Al與O間形成極性共價鍵，其中包含一個配位鍵，O、H間存在極性共價鍵，同時該極性共價鍵屬于?鍵。(4)說明該配合物外界為Br－，而SO2－4為配體，因此該配合物的化學式為[Co(NH3)5SO4]Br。(5)利用“均攤法”可知Y、Ba位于體心，個數分別為1、2，晶胞頂點的8個Cu屬于該晶胞的數目為1、晶胞棱上的8個Cu屬于該晶胞的數目為2，故含有Cu數目共有3個，同理可知含有氧原子7個，故該晶胞的化學式為YCu3Ba2O7。(6)利用正負化合價代數和為0可得出3個Cu的價態和為2×7－3－2×2＝7，故可推知晶胞中＋2價Cu與＋3價Cu的數目比為2∶1。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(2)Li和Na的價電子數相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高
(3)①③　acd
(4)能夠接受孤電子對的空軌道　[Co(NH3)5SO4]Br
(5)YCu3Ba2O7
(6)2∶1
36.【答案】:（1） （2）羰基；羧基
（3） （4）
（5）


【解析】（1）由所給B的結構簡式判斷A為對甲基苯酚，所以A轉化為B的反應方程式為
；
（2）F中的含氧官能團除醚鍵外還有羧基、羰基；
（3）E分子中的-CN在酸性條件下水解生成-COOH，與鄰位的羥基發生脫水縮合反應，生成高分子化合物，結構簡式為 ；
（4）可發生水解反應，且一種水解產物含有酚羥基，另一種水解產物含有醛基，說明該分子中有 ；且分子中有4種氫原子，說明分子中存在對稱結構，所以符合條件的D的同分異構體的結構簡式為
（5）以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯，主要是使A分子通過反應增加1個羧基，根據所給流程圖可知鹵素原子可以與NaCN、乙醇反應使分子中增加-CN，然后酸性條件下水解得羧基，再與乙醇反應得目標產物，所以第一步應在A分子的甲基上增加鹵素原子。流程圖如下：

成都龍泉中學2018屆高考模擬考試試題（一）
理科綜合能力測試物理參考答案
14—18 CBBCA 19—21 CD BD ACD
22. 0.75 （1分） 0.15 （2分） 2K（2分）
23．（10分）(1)3.95×10－4(3.92×10－4～3.98×10－4) (2分)
(2)10(9.8～10.2均可) (2分)
(3)ρ＝πd24k(2分)
(4)2.80(2.78～2.82均可) (2分)　1.0(0.96～1.04均可) (2分)
24.【解析】(1)根據題意，龍舟全過程的位移x = 500 m，運動時間t = 88.75 s。設勻加速運動的時間為t1，則勻速運動的時間為t -t1，則有：


聯立解得：a = 0.554 m/s2
(2)100 m前龍舟運動情況和比賽過程中一樣，100 m后t2=10 s內的位移
龍舟速度由v1再次加速到v的過程中，所用的時間
通過的位移
若鼓手不失誤，則龍舟勻速通過這兩段位移，設需要的時間為t4，則

由鼓手失誤而耽誤的時間
聯立解得： 。
25．（20分）解：
（1）在乙恰過最高點，
由動能定理得
解得 （6分）
（2）根據動量守恒和機械能守恒定律有：


由 聯立得：
得： （6分）
（3）由第（2）問的甲、乙完全彈性碰撞的方程，解得
當增大甲的質量時，則
即 　　5m/s<　V乙　<10m/s　　　
由動能定理得
解得： 　　　　　　　　　
設乙在水平軌道上的落點到B點的距離為 ，則有：
　 　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　 　　　　　
　 　　　　　　
聯立解得： （8分）　33.（15分）
（1）（5分）ACE；
（2）（10分）
（Ⅰ）設升溫后左側大圓筒空氣的壓強變為 ，因閥門關閉，大圓筒內空氣做等容變化，有：
………（2分）
其中： ，
代入數值 解得： ………（1分）
（Ⅱ）閥門打開并控制活塞緩慢上升 時，因左側大圓筒中空氣的壓強大于外界大氣壓強，左側大圓筒水平面下降高度設為 ，有：
可得 =5cm ………（1分）
同時，左側大圓筒中的空氣做等溫變化，設空氣高度變為 ，空氣的壓強變為 ，有：
………（1分）
代入數值 解得： ………（1分）
設托里拆利管中密封氮氣柱的橫截面積為S，最終長度為 ，其初始壓強為 ，最終壓強為 ，根據理想氣體狀態方程，有
………（1分）
其中： ………（1分）
………（1分）
解得氮氣柱的最終長度為： ………（1分）
34.（1）（1）BDE
（2）【解析】(i)波上質點振動的周期為 s
從開始到P質點開始振動的時間
P質點開始振動到第一次到達波峰所需的時間 s
從開始到P質點第一次到達波峰所需的時間 s
(ii)從P質點開始振動到P質點第二次到達波谷所需的時間
則P通過路程為s = 5 A = 0.25 m。