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試卷說明：

弘文中學秋季學期期中考試高三化學可能用到的相對原子質量：H—1 S—32 O---16 Al---27 Cu---64 Mg—24 Fe---56一、選擇題1．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是(　　)反應物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl分別用10mol?L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(　　A.1∶3∶3 B．1∶2∶3C.3∶2∶2 D．3∶1∶1下列敘述中正確的是(　　)A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋將質量分數為a％，物質的濃度為c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol?L－1，已知硫酸溶液的濃度越大，密度越大，那么c1和c2的數值關系是(　　)A．c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．無法確定下列實驗均發生了化學反應：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HNO3將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是（）A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2 B.上述實驗證明了Fe2既有氧化性又有還原性C.實驗、中的化學反應都是置換反應 D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB．NaOH的D2O溶液反應:2Al + 2OH－+2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑C．5.6g Fe與200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（）①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比A．②④ B．只有① C．②④ D．①③向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na+、、、B．b點對應的溶液中：、、、C．c點對應的溶液中：、、、Na+D．d點對應的溶液中：、、、．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（） 11、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是（）12、能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3?H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)　A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層I　)（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。實驗操作實驗結論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀原混合物肯定有__________（II）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是__________；不能檢出的物質_________________。(2)如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是_____________________________。(3)如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是；不能檢出的物質是________________________。III）有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：請你根據：原溶液中一定存在的離子有寫出實驗④中發生反應的離子方程式實驗中 18、鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：回答下列有關問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述的轉化，要求產物純凈可選用的試劑是（選填序號）Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為2價下列說法正確的是（選填序號）從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金反應中，所有鐵元素均被還原反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為21，試配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為19、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、 B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________________。寫出、物質的化學式__________________ G______________________（3）寫出反應的化學方程式____________________________________________________ 反應④：_____________________________________________________反應⑥：______________________________________________________20、室溫下，單質A，，分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按圖2進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：圖2 　反應流程1）A是、是、是請填化學式。2）反應的化學方程式為：。3）反應的化學方程式為：。4）反應的化學方程式為：。一、選擇題題號答案題號111213141516答案二、簡答題17、（I）（II）（1）（2）（3）（III）（1）（2）（3） 18、（1）（2）（3） FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑（4）（5） 19、（1）（2）C G （3）反應①：____________________________________________________ 反應④：_____________________________________________________反應⑥：______________________________________________________20、（1）、、 2）。3）。4）。I)(1)CaCO3 和 CuSO4（2）Na2SO4 Na2CO3(3)MgCl2(II)　(1)SO2，CO2　H2O　(2)H2O　SO2，CO2　(3)SO2，CO2　H2OIII) 　（）、O42-、+、2+（）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OO2+2H2O=4NaOH+O2↑　（1）（2）（3）2、6、2、2、2、1（4）4:1 （5）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否變紅19.(1)第四周期第Ⅷ族（2）FeCl2 Al2O3 (3)1: 4:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320：（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe＋322FeCl3（3）2HCl＋2＋2↑（4）2FeCl2＋2＝23河北省正定縣弘文中學高三上學期期中考試化學試題
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