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河南省衛輝市第一中學2015屆高三3月考試題
化學試題
注意事項：
1．本試卷分為第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。第Ⅰ卷答案請填在第四頁答題欄中；第Ⅱ卷答案請做在試卷上。
2．本試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32
Fe：56 Ba：137
第Ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法正確的是
A．通常用石油的年產量來衡量一個國家的石油化學工業發展水平
B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發布的“空氣質量日報”中不列入首要污染物
2．下列液體中，會出現丁達爾效應的分散系的組合是
①雞蛋白溶液；②豆漿；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。
A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤
3．2015年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區出現了搶購食鹽現象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說法正確的是
A．KIO3中陽離子結構示意圖為 B．KIO3和NaCl都是離子化合物
C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8?7 D．次碘酸的結構式為：H—I—O
4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．在0℃、101 kPa條件下，2．24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數約為0．2NA
B．300L2ol／L蔗糖溶液中所含分子數為0．6NA
C．在標準狀況下，1．12LN2和2．89 CO所含電子數都是1．4NA
D．0．1ol Cl2通入水中反應，轉移的電子數一定為0．1NA
5．下列說法錯誤的是
A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／ol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／ol
C．同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比
6．下列有關物質性質的說法正確的是
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應
C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO
D．漂 *** 使某些染料褪色，不屬于化學變化
7．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K＋、OH－、、 B．Na＋、、、I－
C．H＋、、Ba2＋、Cl－ D．Al3＋、g2＋、Fe3＋、
8．美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物X。下列說法不正確的是
A．反應中CO作還原劑
B．未知物質X為CO2
C．反應中轉移的電子為1ol時，生成2ol物質X
D．題述反應條件下還原性：CO＞Pd
9．下列離子反應，表達正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．過量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過氧化氫溶液：
2 ＋H2O2＋6H＋ 2n2＋＋3O2↑＋4H2O
D．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
10．下列實驗操作能夠達到實驗目的的是
A．從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣
11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數是內層電子數的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
A．三者原子半徑大小順序為X>Y>Z
B．分子組成為Y5Z12的物質一定為純凈物
C．1．5olX2與2olY恰好完全反應時，可得到相同物質的量的兩種氧化物
D．實驗室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉移2ol電子，得到22．4LX2
12．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A．此法的優點之一是原料豐富
B．第④步電解時陰極產生氯氣
C．①②③步驟的目的是從海水中提取gCl2
D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
13．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列有關實驗現象的解釋或結論正確的是
14．某學習小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣
（化學式為Ca3N2，極易與水反應）。下
列說法正確的是
A．打開活塞K通入N2，試管A內有氣
泡產生，說明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石
灰，也可以是濃硫酸
C．將產物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽
D．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K
15．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、g2＋、Ba2＋、、，現取三份100L溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06ol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33g。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．K＋不可能存在 B．100L溶液中含0．01ol
C．可能同時存在K＋、Cl－ D．Ba2＋一定不存在，g2＋可能存在
16．某化學研究性學習小組對Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究。取20．00L該混合溶液不斷加入1．00ol／L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表：
則混合溶液中c（）為
A．0．50ol／L B．1．00ol／L C．1．50ol／L D．2．00ol／L
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、（本大題包含5小題，共52分）
17．（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度
___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。
（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確
的是_________________。
A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再
加水剛好至刻度線
B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質量
C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線
相切會導致結果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結果
18．（6分）（1）已知拆開1olH－H鍵，lolN－H鍵，1ol 鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：
則白磷的穩定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。
19．（12分）X、Y、Z、、N為原子序數小于18的五種元素，X原子的電子層數等于最外層電子數；X與Y處于同一周期，Y與可形成離子化合物2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內質子數與核外電子數之和為18；X、Z、三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質子、中子與電子數之和為2。
根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出質量數為32的Y原子符號____________，2Y的電子式為________________。
（2）X、Z、三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。
（3）下列說法中正確的是___________________________。
A．元素Z與元素形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵
B．元素和元素N之間不能形成離子化合物
C．元素X的原子比元素的原子的失電子能力強
D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩定
（4）寫出X、兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質的量之比恰好完全反應，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。
20．（14分）某學校研究性學習小組利用實驗室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化
亞鐵與鹽酸反應制備H2S氣體，如圖所示通入具支
試管中，可以觀察到在試管內形成黃煙，黃煙附著
在試管內壁上，形成“黃霜”。
①寫出上述制備H2S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應說明濃硝酸有氧化性外，實驗現象還說明了濃硝酸具有________性。該實驗中燒杯內的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質也具有氧化性，該小組設計了下面的實驗探究碘單質與稀硝酸氧化性強弱比較：
①提出合理的假設
假設l：碘單質氧化性強于稀硝酸；假設2：碘單質氧化性弱于稀硝酸。
②設計實驗方案，進行實驗探究，請寫出實驗步驟和預期的現象與結論。限選實驗試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。
21．（12分）在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；酸G是重要的化工產品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。
（1）固體甲的名稱為__________，F的化學式為______________。
（2）反應①～⑦中屬于的是______________（填寫反應序號）。
（3）工業廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環境，目前應用最廣泛的工業廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應的化學方程式為：
___________________________________________。
（4）反應⑦的化學反應方程式為_____________________________________________。
（5）已知工業上電解熔融的H冶煉金屬單質X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質量分數為__________________。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaosan/312842.html

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