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東青州一中2012屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（魯科版）
第6章　化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第1講　化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
一、(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是 (　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
2．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 /ol、285.8 /ol、890.3 /ol、2 800 /ol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)
A．C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 /ol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 /ol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 /ol
D. 12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 /ol
3．(2009•上海理綜，10)右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 (　　)

A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽
4．已知：①1 ol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 的能量　②1 ol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 的能量　③由H原子和Cl原子形成1 ol HCl分子時釋放431 的能量，下列敘述正確的是 (　　)
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 ol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 /ol
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 ol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 /ol
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 ol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 /ol
5．已知H2的燃燒熱為285.8 /ol，CO的燃燒熱為282.8 /ol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是 (　　)
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 /ol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 /ol
C．燃燒前混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%
D．燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ol
6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 /ol
②NH3(g)=====液態(tài)水NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 /ol
③HCl(g)=====液態(tài)水HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 /ol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 /ol
則NH4Cl(s)=====液態(tài)水NH4Cl(aq)的反應(yīng)熱ΔH5(/ol)為 (　　)
A．16.3 B．－16.3 C．335.7 D．－335.7
7．(2009•海南，12)已知：
(1)Fe2O3(s) ＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 /ol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 /ol
則2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)
A．－824.4 /ol B．－627.6 /ol
C．－744.7 /ol D．－169.4 /ol
8．下列說法中正確的是 (　　)
A．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 /ol，當(dāng)1 ol SO2(g)與12 ol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時反應(yīng)放出的熱量為98.3
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，則ΔH1＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項給出)
C．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大
D．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

9．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)

A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) /ol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) /ol
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) /ol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) /ol
10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s、灰)????＞13.2℃＜13.2℃Sn(s、白)　ΔH3＝2.1 /ol，下列說法正確的是 (　　)
A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀滅
11．在一定條件下，當(dāng)64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3 ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)
A．SO2(g)＋12O2(g)??SO3(g) ΔH＝－98.3 /ol
B．2SO2(g)＋O2(g)??SO3(l) ΔH＝－196.6 /ol
C．SO2(g)＋12O2(g)??SO3(g) ΔH＝－122.9 /ol
D．2SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝196.6 /ol
12．下列推論正確的是 (　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.9 /ol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 /ol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行
二、非(本題包括3個小題，共40分)
13．(14分)(2009•寧夏理綜，28)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 ol SO2(g)氧化為1 ol SO3(g)的ΔH＝－99 /ol。

請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是________________________________________________；
(2)圖中ΔH＝__________/ol；
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_______________________
________________________________________________________________________；
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 ol/(L•in)，則v(O2)＝________ol/(L•in)、
v(SO3)＝________ol/(L•in)；
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 /ol，計算由S(s)生成3 ol SO3(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求計算過程)。
14．(12分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 /ol。如果1 ol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng) 中放出的熱量Q______2 500 (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 ol H2與2 ol N2反應(yīng)達到平衡時，N2為1.8 ol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應(yīng)達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．(14分)(2008•全國理綜Ⅱ，26)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1ol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 ol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 ol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_____________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 ol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 ol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________。
答案 1．D 2．D　3．B　4．C　5．C　6．A　7．A　8．D　9．D 10．D　
11．A　12．C　
13．(1)反應(yīng)物能量　生成物能量　沒有影響　降低　因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低
(2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 ，4VO2＋O2===2V2O5
(4)0.025　0.05
(5)－1 185 /ol
14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 /ol　(2)＞　(3)30%　大　(4)O2＋2H2O＋4e－?→4OH－
15．(1)32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 /ol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝93 /ol　25%　大于
(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
(4)－399 /ol　等于
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

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