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2012屆高三第二次聯考

化學
以下數據可供解題時參考：
可能用到的相對原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．2011年冬天，包括湖北在內的全國多個地區發生持續大霧天氣，“P2.5”數據監測納入公眾視野。“P2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是
A．霧屬于膠體，能產生丁達爾現象
B．持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶很大的影響
C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系
D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康
8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1ol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C．0.5ol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有5NA個S—S鍵
D．1ol銅與足量硫反應，轉移的電子總數為NA
9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
②無色溶液中：K＋、Na＋、nO4－、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13ol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

10．有、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短周期元素，其中、Z同主族； X＋與2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是
A．X、兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
C. 由于W、Z、元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
D.元素W和的某些單質可作為水處理中的消毒劑
11．隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：
2NO（g）＋ 2CO（g） 2CO2（g）＋ N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
12．2011年9月23日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫學獎的臨床醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。右圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是
A．青蒿素分子式為C15H22O5 B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在堿性條件下易發生水解反應
13．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、g2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、g2＋、Al3+
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1：1
C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
D．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4

26．（14分）W是某短周期元素X的固態單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。

（1）A的電子式可表示為 。
（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同的離子反應方程式表示，它們是(注意：任選①②中的一個小題回答即可)：
①A＋C（A＋G）： ；
②B＋C（B＋G）： 。
（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A) pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：
。
（4）醫學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵。可檢驗該藥片是否變質的化學試劑是 ，對H說，藥片上的糖衣可以起到 作用。
（5）由A、B與gXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數為a，則O元素的質量分數為 。
27．（14分）
肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為____________________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7•ol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0•ol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H ＝－52.7•ol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：________________________________________________________________。
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為
_____________________________________________________。
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 ol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2 N2O4已經達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5ol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
28．（15分）
某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

請回答下列問題：
（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號）。
（2）檢驗裝置B氣密性的方法：__________________________________。
（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是______________________，待裝置E中出現_____________現象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。
（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）上述實驗生成的黑色物質與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KnO4溶液測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式________________________________________________________；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現象。如果不需要，請說明理由。）____________________________ ____________________________________。
36． [化學—選修化學與技術] （15分）
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
　

(1) ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
(2)穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為 。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
(4) 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優點是 。
(5) 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 。
此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 。
37．[化學——選修物質結構與性質] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態電子排布式是 ；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：______________________________________________________________
______________________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為ac，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/c3，則阿伏加德羅常數可表示為________ ol-1(用含a、ρ的代數式表示)。

38． [化學——選修有機化學基礎] (15分)
現在，橡膠和塑料制品廣泛應用于工業或生活的各個方面。
Ⅰ．天然橡膠是是一種以聚異戊二烯（ ）為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產出的橡膠，它是我國特產，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠。
（1）天然橡膠單體A的名稱用系統命名法可表示為 。
（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結構，它的結構簡式可表示為： 。
Ⅱ．有機物A經過下述流程可制得在有機合成中具有很大用途的幾種有機化合物。

已知：
有機物C中的碳鏈比有機物B的更長，有機物F是一種六元環狀化合物。根據以上信息回答下列問題：
（1）C的結構簡式可表示為：_________________________________；
（2）寫出E→F的化學反應方程式及該反應的反應類型：
E→F： ；反應類型： 。
（3）試舉兩種常見有機物，它們與有機物E無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒后混合物所消耗的O2以及燃燒后生成的CO2和H2O的量均為定值。
、 。
（4）根據上述題給條件，試以E為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

化學試題參考答案
7-13題 C D A D A C B
26．（14分）（1） （2分）
（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑
或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）
（3）＞ （2分）
在NaHS溶液中，HS－的水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離程度大于其水解程度，導致溶液呈酸性，所以在常溫下PH(A)＞PH(B) （1分）
（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分）， (2分) 防氧化或隔絕空氣 (2分)
（5） （2分）
27．（14分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O (2分)
（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 • ol－1 (2分)
（3）CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O (2分)
（4）①氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化（其他合理答案給分）(2分)
② 變小(2分) ③ ol•L-1•s-1 (2分) ④ 0.7a (2分)
28.（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]
（2）塞緊雙孔塞，關閉活塞，由長頸漏斗向試管內加水，到漏斗內液面超過試管內液面，形成一段液柱停止加水，一段時間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。
（3）打開裝置B中導氣管活塞（或通入CO2）(2分)
澄清的石灰水變渾濁（1分） 排出裝置中的空氣（2分）
（4）4Na ＋ 3CO2 2Na2CO3 ＋ C （2分）
（5）5SO2 ＋ 2nO4－ ＋ 2H2O ＝ 2n2＋ ＋ 5SO42－＋ 4H＋（2分）
不需要指示劑（1分），因為反應中nO4－→n2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點（1分）。
36．(15分) （1） 不是 C (每空1分)
（2）A、B、C、D （全選給3分，漏選給2分）
（3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分）
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產生毒副產品（2分）
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分）
37．（15分）Ⅰ． 31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
30Zn的4S能級處于全充滿狀態，較穩定（2分）
Ⅱ．（1） （只寫三鍵沒標明配位鍵只給1分）（2分）
SP3（1分） 三角錐型（1分）
（2）藍色沉淀與氨水可發生如下反應：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出 （3分）
（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）
（3）b （2分） （4）256ρ•a3 ol－1（2分）
38． (15分) Ⅰ．（1） 2—甲基—1，3—丁二烯 （2分）
（2） （2分）
Ⅱ．

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