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試卷說明：

注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列說法正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向A．氯化鈉 B．鹽酸 C．硫酸 D．醋酸3．航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是A．C2O3與CO2都是碳的氧化物 B．C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3與CO都具有還原性 D．C2O3與C的燃燒產物都是CO24．某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數目為A．60 B．61 C．62 D．635．一定條件下能和氫氧化鈉溶液發生反應的是A.汽油 B.色拉油 C.甘油 D.煤油7．下列遞變情況正確的是(　　)A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其還原性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強三種最外層電子數相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經測定HxA在500 ℃時有1%分解，HxB在150 ℃時有10%分解，HxC在1 000 ℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數大小關系A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C9．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水電離出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙由橙色變為紅色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-10．下列關于固體物質：Cu、Si和Ne的說法中正確的是A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的11．PHB下面有關PHB說法不正確的是A．PHB B．PHBC．PHBCO2和H2O D．PHB12．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①pH=0的鹽酸；②0.1mol／L的鹽酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶313．在實驗室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（）A.純鋅跟稀硫酸溶液 B.純鋅與稀鹽酸 C.粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液 D.粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液某物質的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3亦不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，寫出它的配位化學式。15．下列措施是為了降低化學反應速率的是A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業煉鋼用純氧代替空氣C．合成氨工業中使用催化劑 D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅二、填空題16．（6分）取兩支試管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，試管①放入冷水中，試管②放入熱水中，試管_______（填①或②）中先產生明顯的實驗現象，離子反應方程式為_______________________________。17．15分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－11）試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：（2）甲醇作為燃料，它的優點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為 kJ ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是 L（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：甲醇在極反應；電極反應式為。（4）利用電池可實現電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是（填序號）A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是，反應的化學方程式為。18．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如：CH3－CH=CH－CH3可簡寫為。某有機物X的鍵線式為。（1）有機物X的分子式為。（2）X與足量的H2在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產物有種。（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結構簡式為，該芳香烴Z在一定條件下可發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式。（4）某醇W與X的相對分子質量相同，1 mol W與足量Na反應能產生標準狀況下的氫氣22.4 L，經測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存在官能團位置異構現象。則W的結構簡式為。三、實驗題19．為了測定某有機物的分子式和結構式，進行下列各步實驗，根據實驗事實逐一分析推斷，推斷出各步實驗的結論。（1）將此有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O。（2）該有機物1 mol在一定條件下與5 mol乙酸反應生成有香味的液體。（3）該有機物能使溴水褪色，且1 mol該有機物與銀氨溶液反應生成2 molAg。（4）該有機物的相對分子質量是乙烷的6倍，且被H2還原為直鏈多元醇。20．（12分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式。A________________，B________________，乙________________，丁________________。(2)寫出下列變化的化學方程式。①A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________________________________________________________________________。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。1．【解析】【解析】溶液的導電能力是由離子的濃度和離子所帶的電荷數所決定的，物質的量濃度相同的上述溶液中離子的濃度最大的是硫酸，所以答案選C。 3．B【解析】根據氧化物的定義（含有兩種元素，其中一種是氧元素）可判斷A正確；C2O3與CO中C的化合價分別為+3、+2，都沒有達到最高價態，都具有還原性，C2O3與C在燃燒后C的化合價都會變為+4價，而生成CO2，因此，C、D也是正確的； C2O3、H2CO3中C的化合價不同，C2O3不是碳酸的酸酐，B錯誤。4．B5．B【解析】色拉油是油脂，屬于酯類，能和氫氧化鈉反應，其余都不能，答案選B。6．B【解析】考查阿伏加德羅常數的應用。選項A不正確，因為不是在標準狀況下；同樣選項C也是錯誤的；由于組成單質的氣體分子不一定有相同的原子數，所以選項D不正確，答案選B。7．B【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右最外層電子數逐漸增多，最高正價逐漸升高，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以正確的答案是B。【解析】三元素原子的最外層電子數相同，則屬于同族元素；由題目信息可知它們的熱穩定性順序為：HxC＞HxA＞HxBA、B、C三種元素的原子序數大小關系B＞A＞C9．【解析】A：水的電離受抑制，溶液可能呈酸性或堿性，但在堿性條件下，Mg2+將生成沉淀B：溶液呈酸性，可離子可大量共存C：加入Zn能放出H2的溶液AlO2-不可能大量存在D：堿性溶液中NH4+不可能大量存在故答案為B10．A【解析】Cu金屬晶體、Si原子晶體、Ne分子晶體，熔點最低的是Ne。晶體Mg屬于金屬晶體是屬于六方最密堆積結構。1mol晶體Si中，含有2molSi—Si鍵，Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是不相同的。11．D【解析】根據高分子化合物的結構簡式可判斷，該物質屬于縮聚產物，其單體是CH3CH2CHOHCOOH,，所以選項D是錯誤的，答案選D。A 【解析】①鹽酸電離產生的[H+]＝1mol/L，水電離生成的[H+]=[OH-]＝10-14mol/L②鹽酸電離產生的[H+]=0.1mol/L，水電離生成[H+]＝[OH-]=10-13mol/L③NaOH電離產生的[OH-]=0.01mol/L，水電離生成的[H+]=10-12mol／L④NaOH電離產生的[OH-]＝10-3mol/L，水電離生成的[H+]=10-11mol/L。所以，水電離出的[H+]之比為10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。13．C【解析】為保證產生氫氣的速率，金屬最好用粗鋅等中性活潑金屬，以形成原電池，酸最好用非氧化性強酸，例如稀硫酸或鹽酸等。14．［PtCl4(NH3)2］實驗式為PtCl4?2NH3的物質，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子。加入AgNO3不產生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質的配位化學式為［PtCl4(NH3)2］。15．16．② S2O32-+2H+=SO2江蘇省淮陰中學2015屆高三上學期期末考試試題化學
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