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化學是自然科學的一種，以下是黑龍江哈爾濱師范大學附屬中學2016屆高三化學一模試卷，請考生認真練習。

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分)

1.在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.塑料制品中添加抑制劑

C.在糕點包裝內放置小包除氧劑

D.燃煤發電時用煤粉代替煤塊

2.下列說法不正確的是

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

3.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C.SO2催化氧化成SO3的反應，需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

4.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應是2H+ + 2e- == H2，O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

5.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C.同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁

6.相對分子質量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環，則環上一氯代物的數目為A.5 B.4 C.3 D.2

7.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的H=-12.1 kJ/mol;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H=-57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于

A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

8.已知90℃時，Kw = 1.0(10-,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10

9.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A.升高溫度,可能引起由c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數為1.010-13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

10.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應

N2 + 3H2 2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，化學反應速率表示不正確的是A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin) B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)

C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0.5mol/(Lmin)

11.下列各項內容中排列順序正確的是

A.相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4 NH4Cl NH4CO3

B.微粒半徑： K+ S2- F-

C.給出質子的能力：CH3COOH C2H5OH H2O

D.氫化物的沸點: HF HCl HBr

12.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

13.能正確表示下列反應的離子方程式是

A.硫氫化鈉的水解反應 HS- + H2O S2-+H3O+

B.碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32-

C.Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2 + H2O = 2a+ + 2OH- + O2

D.向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2

14.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A.ab B.a=b C.a

15.在由水電離產生的H+濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D. ②⑤

16.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA B.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D.標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

17.如圖所示，下列敘述正確的是 A. X為正極，發生氧化反 B. Y為陰極，發生還原反應 C. X與濾紙接觸處變紅 D. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

18.在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是 A.1mol A+0.5mol B+1.mol C+0.1mol D B.3mol C+ 0.mol D C.2mol A+1mol B+1molD D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

19.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2(g) 2SO3(g) △H0。當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是 A.該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL B.達到平衡時，SO2的轉化率是90% C.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 D.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為231.4g 20.物質的量濃度均為0.1molL-1 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液25mL，下列說法正確的是 A.3種溶液pH的大小順序是 ③① B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后，pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③② 21.市場上經常見到的一種鋰離子電池負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

下列說法不正確的是 A.放電時，負極的電極反應式：Li-e-Li+ B.充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應 C.該電池不能用水溶液作為電解質 D.放電過程中Li+向負極移動

22.加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.Cl4

23.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是 A.水的電離程度始終增大 B.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO) C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變 D.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小

24.在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g) =-57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A.a、c兩點的反應速率：ac B.a、b兩點NO2的轉化率：a C.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D.由a點到b點，可以用加熱的方法

25.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是 A.x=3 B.該溫度下，反應的平衡常數為0.125 L2/mol2 C.平衡時混合氣體的平均摩爾質量是D.t1時刻，保持溫度不變，再充入1 molH2O(g)，重新達到平衡時，將增大二、填空題(共4題，共50分))

26.(1) 用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為 ;陽極產生的氣體質量為。 (2) 的名稱為： ;在核磁共振氫譜中會出現組峰;寫出其與HCO3溶液反應的化學方程式：。 ()寫出的化學方程式：。

27.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。 (2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 (3)X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。 (4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為。 (5)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式。

28.汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉化器，使之轉化為兩種無污染的氣體， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-748 kJ/mol 在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發生反應，相關數據如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO) 1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2) 0 0.2 0.35 0.4 0.4

(1)5~10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ;

(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是 .2(正(NO) =(逆(N2) .混合氣體的相對分子質量不變 C.NO和CO的轉化率相等 .容器內氣體壓強不變

(3)20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉化率： (填變大、變小或不變)。

(4)計算此溫度下的化學平衡常數K= ，或保持溫度不變，此進再向容器內加入CO和CO2各1mol，平衡移動(填向左、向右或不)。

(5)若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ

29.乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.410(2 ，K2=5.4H2CO3 K1=4.510(7 K2= 4.710(11 下列化學方程式正確的是 A.H2C2O4+CO32( = HCO3(+HC2O4( B.HC2O4(+CO32( = HCO3(+C2O42( C.H2C2O4+CO32( = C2O42(+H2O+CO2( D.2C2O42(+CO2+H2O = 2HC2O4(+CO32( ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液c(H+)c(OH-)，下列說法中正確的是。 A.c(H2C2O4)c(HC2O4() B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42()+ c(HC2O4()+c(OH-) C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4() D.c(H2C2O4)+c(C2O42()+c(HC2O4()=0.02mol/L (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。實驗步驟：準確稱取gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。 ①高錳酸鉀溶液應裝在滴定管中。(填酸式或堿式) ②滴定至終點時的實驗現象是：。 ③下列操作可能使測量結果偏高的是A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗 B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 C.讀數時滴定前仰視，滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水 ④Na2C2O4的純度化學參考答案 1-5：DCABC 5-10：BDACC 11-15：ACBAB 16-20：CBCBC 21-25：DBBBC 26、(1) (2)(3)27、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2) c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H=-4QkJmol-1(1)(2)(3)(4)(5)(1) ① ② B 。 (2)① 酸式 ② 無色變為紫色(紫紅色)，且半分鐘內不褪色。 ③ B ④ 67%

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