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高考復(fù)習(xí)重點(diǎn)在于對(duì)基礎(chǔ)的掌握和運(yùn)用，以下是高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題，請(qǐng)考生認(rèn)真學(xué)習(xí)。

一、單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共45分)

1.很多生活中的現(xiàn)象均與化學(xué)有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.酸可除銹洗滌劑可去油都是發(fā)生了化學(xué)變化

B.魚(yú)蝦放久了會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋

C.被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.32g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA

B.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作說(shuō)法正確的是( )

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果一定偏小

B.石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑

C.托盤天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

4.在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是( )

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=-115.6 kJ

D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

5.常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是( )

A.乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小

B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)

C.若兩溶液混合后pH=7，則有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

D.分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

7.A、B兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.A與B互為同系物

B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

8.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是( )

A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D.根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

9.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒：2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛：PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列說(shuō)法正確的是( )

A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

D.整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

10.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是( )

A.該溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+

B.試劑①為硝酸鋇

C.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

D.試劑②一定為鹽酸

11.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說(shuō)法正確是( )

A.B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是B

B.E形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比B的強(qiáng)

C.A、C、D形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)

D.A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

12.下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( )

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A某鉀鹽某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3

B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量

FeCl3gkstkCom

C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中

加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下

Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)

DC2H5OH乙醇與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

14.下列圖象表達(dá)正確的是( )

A.圖①表示25℃時(shí)， 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液

B.圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

15.將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是( )

A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL

B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

二、填空題(5小題，共55分)

16.(11分)

氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影。

I.在9.3勝利日閱兵活動(dòng)中，我國(guó)展示了多款導(dǎo)彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一種無(wú)色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

(1)該反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________。

(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g) 2NO2 (g)

一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填增大不變或減小)，反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________________。

II.硝酸銨(NH4NO3)是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。在25℃時(shí)，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將_______(填正向不或逆向)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5 molL-1)

17.(10分)

純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2O2的電子式 。

(2)往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________

___________________________。

(3)Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，

請(qǐng)完成第二步反應(yīng)的離子方程式：

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

(4)下圖是一種用電解原理來(lái)制備過(guò)氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填、或=)。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 。

18.(10分)

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶。其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來(lái)制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).

(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫(xiě)字母).

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O

當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ;某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來(lái)研究其性質(zhì)，配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ;配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 .

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào)).

19.(12分)

溴化鈣是一種無(wú)色斜方針狀結(jié)晶或晶塊,無(wú)臭,味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下：

(1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是 。

(2)濾渣的成分可能是 。

(3)試劑M是 ，加入M的目的是 。

(4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(6)制得的CaBr22H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2.00g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

20.(12分)

一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。

已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92

(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

(3) (苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)X的分子式為_(kāi)_____________。

(2) 中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________;

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________;已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________;

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：

①含有苯環(huán);②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。

一、單項(xiàng)選擇題(45分)

題號(hào)12345678

答案ACDDBBCA

題號(hào)9101112131415

答案CCDBBCC

二、填空題(55分)

16.(11分)

I.(1)N2O4 (1分)

(2)BD(2分) ; 不變(1分); 0.2 molL-1min-1(2分)

II.NH4++H2ONH3H2O+H+ (2分) 逆向(1分); 0.1(2分)

17.(10分)

(1) (1分)

(2) (2分)

(3)2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O (2分)

(4)①(1分) ② O2+2H++2e-=H2O2 (2分) ③1mol (2分)

18.(10分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分);ac(2分);

(2)過(guò)濾(1分);9.5g(2分);500mL的容量瓶、膠頭滴管(2分);

(3)d(1分)

19.(12分)

(1)防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率(1分) (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (2分)

(3)HBr(1分)，除去過(guò)量的Ca(OH)2 (2分) (4)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)

(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65℃)(2分)

(6)94.40% (2分)20.(12分)

(1)C7H8(1分)

(2)羥基、羧基(2分)

(3)還原反應(yīng)(1分); (2分)

(4)n +(n-1)H2O (2分)

(5)10(2分)

(6)

(2分，其他合理答案給分)

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