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可能用到的相對的原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 8 0 Ag 108 Ba 137
單項(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1．2014年12月5日，環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 －6m的顆粒物）納入常規空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是
A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質
B．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠
C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
2．下列有關化學用語以及基本概念的表述中正確的一組是
A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，二者互為同分異構體
B．碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3 Na＋＋HRO3－(R為C或S)
C．日本福島核電站泄露的放射性核素 I和 Cs，前者比所有者少4個中子
D．次氯酸的結構式為H－O－Cl，過氧化氫的電子式為
3．下列有關物質性質或應用的說法正確的是
A．硅是生產光纖制品的基本原料
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次升高
C．蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量
D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期
4．下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是
選項離子或分子要求
AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)
BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1
CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產生
DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀產生
5．八種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號ADEGQTX[來源:學科網ZXXK]Z
化合價－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.110[0.1430.1600.186
A．A、T、Z的離子半徑由大到小的順序是A＞Z＞T
B．A的單質能將G單質從TG3的溶液中置換出來
C．Q元素的單質不存在同素異形體
D．X在ED2中燃燒生成兩種化合物
6．下表是有關反應的離子方程式及對方程式的評價，其中方程式書寫及對方程式正誤評價均正確的是
編號化學反應離子方程式評價
A向N aHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液HCO3－＋OH－＋Ca2+ ＝CaCO3 ↓＋H2O正確
B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4 ↓＋2NO ↑＋4H+錯誤
C水楊酸與少量Na2CO3 反應2 ＋CO32－ 2 ＋CO2↑＋H2O
錯誤
DH218O2中加入酸性高錳酸鉀溶液5H218O2＋2MnO4－＋6H+＝2Mn2+＋518O2↑＋8H2O正確
7．下列實驗裝置或現象正確的是
A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體
B．利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用裝置③收集和吸收氨氣
D．利用裝置④驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
8．用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
B．7.1 g Cl2完全反應，轉移的電子數一定為0.1NA
C．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－
D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
9．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確是
A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2 和Si都是制造光導纖維的材料
C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明硅酸的酸性強于碳酸
D．圖中所示轉化反應中非的種數少于的種數
10．對于可逆反應N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示 意圖相符的是
ABCD
研究目的壓強對反應的影響(P2＜P1)溫度對反應的影響恒溫恒容時，向平衡中增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一 個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)
11．棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍。棉酚的結構可表示如下，下列有關說法不正確的是
A．棉酚可跟FeCl3、Br2、NaHCO3溶液反應
B．棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化
C．用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子
D．棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產物
12．下列四個 圖像的有關說法正確的是
A．①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱
△H＝＋183 kJ／mol
B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
13．下列實驗的異常情況的原因分析不正確的是
選項實驗內容實驗的異常情況原因分析
A制備Fe(OH)2觀察不到白色沉淀可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔絕空氣
B蒸發結晶蒸發皿破裂 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發皿底部或蒸發到剩少量液體時繼續加熱
C分離水和CCl4打開分液漏斗活塞后， 下層液體難以流出沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
D點燃法除去CO2中的CO雜質無法點燃CO的著火點較高
14．某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)[
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
15．可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10∶11
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分數相等
非選擇題
16．海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：
回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時，認為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol?L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。
A．空氣 B．氧氣 C．水蒸氣 D．氫氣
⑹鎂可用于生產金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
反應①：____________________________________________________________；
反應②：____________________________________________________________。
17．1914年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過荊芥內酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內酯，后者是有效的驅蟲劑。二氫荊芥內酯的合成路線如下：
A B
⑴請寫出A的結構簡式_____ ____________________。
⑵請寫出生成B物質的化學方程式_____________________________________________。
⑶以上合成路線中發生取代反應的有_______步。
⑷ 含有的含氧官能團是_____________。
⑸滿足以下條件的 的同分異構體有__________種 。
⑹請寫出由CH2＝CHCH2CHO合成 的合成路線圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
18．雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca2+＋Y2－＝CaY、Mg2+＋Y2－＝MgY。回答下列問題。
⑴測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH＝10。若pH過大，測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
⑵測定Ca2+含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10 －7mol/L，則溶液pH應不小于 (已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，上述實驗均在室溫下進行)。
⑶如果雞蛋殼粉質量為m g，溶液中Y2－濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是 。
⑷有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。
①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ______________ __（填各裝置對應接口的數字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________ __
。
19．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗 銅(含雜質Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2?2H2O)。
⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發生的反應的離子方程式是
__________________________________。
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH b．NH3?H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4
⑶在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色，小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq) CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
藍色 黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
20．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg 與溫度(t)的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為：K＝______________。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應的平衡常數數值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為。依次寫出A、B兩電極發生反應的電極反應式
__________________________________、_______________________ ____________。
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ?mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ?mol－1
③CO(g)＋H2O( g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ?mol－1
則3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。
21．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ?mol－1I1I2I3I4
A93218211539021771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為 （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。
2014年高三第一階段質量檢測化學 參考答案及評分標準
單項選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C
不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一 個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)


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