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專題一 物質的組成、性質、分類及化學用語
【考綱點擊】
1．了解分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義．
2．理解物理變化與化學變化的區別與聯系．
3．理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念．
4．了解同素異形體的概念．
5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．
6．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號．
7．熟悉常見元素的化合價．能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價．
8．掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法．
9．了解膠體的概念及其重要性質的應用．
【考情探究】
1. 常考知識點：物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義以及原子團的定義；混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念；正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法；質量守恒定律的含義；熱化學方程式的含義；化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式的正確書寫。
2. 命題新動向：無論是基礎型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、化學式、結構簡式等基本化學用語來表述答案，每年的高考化學試題的答案中化學用語占有很大的比例。多年來高考對本專題知識的考查，無
論是內容還是難度方面都較為穩定，估計近幾年也不會有很大的變化。但在題型方面的多樣化還是有可能的，如出現基本概念的簡答題等，基本概念與其他部分化學知識和能力的相互滲透和結合將會有所加強。
【命題規律】
本專題知識是歷年高考的必考內容，屬于熱點問題，從命題內容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質組成和分類的概念為出發點，以反映重大科技成果和人們普遍關注的社會問題為切入點，將有關物質組成、分類的概念與化學用語及物質結構融合于試題之中。展望2014年高考題命題，試題仍應主要以選擇題的形式出現，側重概念的類比與辨析，突出對概念的準確理解與正確應用能力的考查。應關注以下考點：①酸、堿、鹽、氧化物之間的聯系；②化學用語的正誤判斷；③根據分散質粒子的大小能判斷分散系的種類；④以無機物知識為載體來考查常見物質的類別判斷、物質的分類與轉化，并形成科學、技術、社會相互聯系的基本觀點。
【專題知識網絡】
【重點知識解讀】
一、化學用語
1．五種符號
2．五種式子
二、物質的分類與性質
1．物質的分類
2．物質的性質及變化
注意：
(1)NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應又不和堿反應，此性質可作為無機框圖推斷題的突破點．
(2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過氧化物．
(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強，HClO4的酸性最強．
3．三種分散系的比較
分散系溶液濁液膠體
分散質粒子的大小＜1 nm＞100 nm1 nm～100 nm
分散質粒子單個小分子或離子巨大數目分
子的集合體高分子或多分子集合體
分散系溶液濁液膠體
性
質外觀均一，透明不均一，不透明均一，透明
定穩性穩定不穩定穩定
粒子能否透過濾紙能不能能
粒子能否透過半透膜能不能不能
丁達爾效應無無有
注意：
(1)區分膠體和溶液的方法是丁達爾效應．
(2)提純、凈化膠體的方法是滲析．
(3)制備Fe(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，
并繼續加熱至液體呈紅褐色．
物質的分類：
混合物
1、物質的初步分類
2、純凈物和混和物
常見的混合物包括：
　　⑴高分子化合物（如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等）；　　
⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液）
　　⑶同分異構間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）
　　⑷同素異形體間的混合體
　　⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； ③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。
3、單質、同素異形體
①同種元素的原子能構成單質的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖
它們的固態是分子晶體；稀有氣體單質是單原子分子，其固態也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。
②同種元素形成的同單質互為同素異形體，有因分子中原子個數不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。
同素異形體在一定條件下可以相互轉化，其轉化過程破壞原有化學鍵，因而屬于化學變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產物是唯一的，因此可以由此兩個方面證明其互為同素異形體。
③單質可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質具有金屬光澤、導電、導熱，固態時有延展性；在化學反應中是還原劑。非金屬單質一般沒有金屬光澤，質脆易碎，除個別(石墨)外不善于導電傳熱。非金屬性強者在化學反應中是氧化劑。
4、化合物
不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物的初步分類見前頁表
(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態，稱氣態氫化物；堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價。
(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據其性質可進一步分為：
A．堿性氧化物-與酸反應生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬于此類氧化物
B．酸性氧化物-與堿反應生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物
C．兩性氧化物-既能跟酸起反應又能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。
注意：
a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。
b．少數幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。
c．酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應元素R的化合價相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。
d．通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。
(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應生成鹽和水。酸是一種電解質，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。
①按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。
相同元素、且成酸價態相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。
②按其性質不同可分
a.強酸與弱酸　 按相同條件同濃度下的電離度區分。常見酸的強弱：
強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3
b.揮發性酸又稱低沸點酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發性酸又稱高沸點酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。
c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據酸根陰離子在化學反應中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。
注：酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯系和因果關系，如次氯酸HClO是強氧化性弱酸。
(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3?H2O除外)，且與酸反應生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根。可以按性質分為強堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：
KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強堿； Ca(OH)2為微溶性強堿；Fe(OH)2　 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3?H2O為可溶性弱堿
(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復鹽，如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl?MgCl2?6H2O。
(5)絡合物: 含有絡離子的化合物屬于絡合物. 例如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡合物。
(6)其它常見的無機化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物
【考點突破】
考點一　物質的組成和分類
例1 某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是 (　　)
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④⑥
解析：水煤氣是不可再生能源；鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤錯。
答案：D
【名師點撥】
1.分類是研究物質性質的基本方法，分類的依據有多種，同一種物質可能屬于多個類別，例如：Na2CO3可以是鈉鹽、碳酸鹽、強堿弱酸鹽等。
2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
3．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
4．并不是所有的堿性氧化物、酸性氧化物都能與水直接化合，例如Fe2O3、CuO等與水不能直接化合生成堿，SiO2不能直接與水化合生成H2SiO3。
5．由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質。
6．能電離出H＋的物質不一定是酸,如NaHSO4，能電離出OH－的物質不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構成并不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如銨鹽。
7．非金屬元素可形成陽離子，如NH＋4；金屬元素也可形成陰離子，如AlO－2、MnO－4等。
變式探究1 分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 (　　)
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等　②根據反應中是否有
電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應　③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液　④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
考點二　物質的性質和變化
例2.下列各組物質發生的變化中，均屬于化學變化的一組是 (　　)
A．少量酒精在空氣中揮發不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發光、發熱；電燈發光、發熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁
解析：A項，酒精的揮發是物理變化，而酒精的燃燒是化學變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應生成了CaCO3，是化學變化；后者是Na2CO3?10H2O風化失去水，也屬于化學變化，正確；C項，木炭燃燒發光、發熱屬于化學變化，電燈發光、發熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應生成了CaCO3，是化學變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。
答案：B
名師點撥
對于化學變化可從三個方面認識：(1)從物質變化的角度認識化學變化：有新物質產生的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。這里的新物質生成所能實現的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發生改變，一種原子變為另一種原子涉及到原子核的變化不屬于化學反應。(2)從化學鍵的角度認識化學反應：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是整個化學變化過程中的兩個方面,只有滿足這個條件時，才能認為是化學變化，否則不是化學變化。(3)化學變化與物理變化的關系：化學變化過程中一定伴隨有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化,觀察到一定的實驗現象不一定是因為發生化學反應造成的。
變式探究2下列變化能夠實現的是（ ）
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸
②兩種氧化物發生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④
解析：舉例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；②NO2+SO2=NO+SO3；③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；④CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH。
答案：D
考點三　化學用語
例3　下列有關化學用語使用正確的是(　　)
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：18 8O
D．對氯甲苯的結構簡式：
解析：A．結構示意圖是S2－的；B.Cl－的電子式應為 ；C正確；D. 為鄰氯甲苯，對氯甲苯應為 。
答案：C
名師點撥
化學用語是專門的化學語言，其包含的內容很多，貫穿整套化學試卷的始終，解答此類題目時要特別注意以下幾點：
1．仔細審題，看清題目要求，如題目要求是書寫化學式還是電子式。
2．寫化合物的電子式時要分清該化合物是離子化合物還是共價化合物。
變式探究3
考點四　膠體的性質
例4　下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
解析：膠體不帶電，A錯誤；只有帶電的膠體微粒在通電時向某一極移動，B錯誤；溶液和膠體均產生布朗運動，C錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，D正確。
答案：D
變式探究4 下列關于膠體制備及膠體性質敘述正確的是(　　)
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
【高考失分警示】
1．考查物質的組成和分類的題目，易錯點在于弄不清物質的成分和俗名，不明確物質分類的標準。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物；HD、CuSO4?5H2O是純凈物而不是混合物。
2．制備Fe(OH)3膠體的反應不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3＋3HCl，也不能寫成FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3HCl。因為FeCl3在沸水中完全水解，反應不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應寫為：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
3．化學反應中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂和形成的變化不一定是化學變化。如：金屬熔化、NaCl熔融或析出都是物理變化。
4．化學變化常伴隨著發光、放熱和顏色變化，但有發光、放熱或顏色改變的變化不一定是化學變化，如常壓下將O2冷卻到－184℃時，變為淡藍色液體。
【高考真題精解精析】
【2014高考】
1.（2014?江蘇）下列有關化學用語表示正確的是
A.N2的電子式：
B.S2－的結構示意圖：
C.質子數為53，中子數為78的碘原子：53131I
D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
【答案】C
【解析】有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。
2．（2014?上海）下列有關化學用語能確定為丙烯的是
解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環丙烷；C中電子式少一個氫原子。
答案：D
3.（2014?山東）化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. BaSO4 在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體
【答案】D
【解析】本題考查基本概念。A選項中石油的分餾是物理變化，利用各組分沸點不同，分離液態的混合物，得到餾分也為混合物；B選項中Ba2+有毒，用硫酸鋇做鋇餐的原因是它難溶于水也難溶于強酸，所以不會使用中毒，而不使用碳酸鋇做鋇餐；C選項中兩者互為同位素；D選項中膠體中分散質微粒直徑是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散質粒子直徑小于1nm，故正確。
4.（2014?四川）下列說法正確的是（ ）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬型越強，其單質的活潑性一定越強
【2010高考】
【例1】（2010?山東） 和 是氧元素的兩種核素， 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A． 與 互為同分異構體
B． 與 核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現 與 間的相互轉化
D．標準狀況下，1．12L 和1．12L 均含0．1 個氧原子
【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對化學變化本質及氣體摩爾體積的深度理解。
【思路點撥】原子是化學變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學變化；原子重新組合生成了其他的物質，則屬于化學變化。氣體摩爾體積是針對任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無關。
【規范解答】選D。
A項， 2和 2屬于同一種單質，故A錯：B項，兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O、18O之間的轉化，是原子核之間的變化，屬于同種物質之間的轉化，不屬于化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下O2的物質的量為0.05mol，含有的氧原子數為0.1NA，故D正確。
【類題拓展】
1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。　　
(1)同素異形體的物理性質不同，化學性質相似。②性質不同的原因是結構不同導致的。
(2)同素異形體之間可以相互轉化，屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。如：
2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉化屬于物理變化。　　
3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結構不同，故它們混在一起為混合物。
4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。
5.“四同”概念的區別方法要明確研究對象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質，同分異構體指是分子式相同但結構不同的分子，同系物主要指結構上相似（同類別），要組成上相差一個或幾個—CH2的同類別的有機物。
【例2】（2010?上海）下列判斷正確的是（ ）
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學鍵
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
【命題意圖】考查氧化物的分類，晶體結構，及分子中的共價鍵的問題
【思路點撥】在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
【規范解答】答案：C 此題考查了物質的分類、晶體的構造和分子的構型等知識點。酸酐中大多數是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。
例3.（2010?山東）下列推斷正確的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
【命題意圖】考查氧化物的特殊性質，物質的分類及其性質及物質檢驗的相關性質。
【規范解答】答案：A。酸性氧化物能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為 , 與 反應生成 , 與 反應除生成 外，還生成 ，故B錯； 在空氣中會發生反應 ，故C錯；因為新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故D錯。
例4.（2010?江蘇）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．4℃時，純水的pH=7
C． 中，質量數之和是質子數之和的兩倍
D．273K、101kPa，水分子間的平均距離 ： （氣態）＞ （液態）＞ （固態）
【命題意圖】本題主要考查的是有關水的化學基本用語。
【思路點撥】要熟練掌握常見物質的分子式，分子結構，電子式及化學用語等。
【規范解答】答案：C。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為 ；B項，溫度升高，水的電離程度增大， C項，一個 分子中，其質量數為20，質子數為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態。綜上分析可知，本題選C項
【2009高考】
例1.（2009?廣東）下列說法都正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
【命題意圖】考查物質的分類。
【規范解答】選B。根據膠體的性質①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是強電解質，盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離，③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。
例2.（2009?江蘇高考）下列有關化學用語使用正確的是
A.硫原子的原子結構示意圖：
B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內有10個中子的氧原子：
D.對氯甲苯的結構簡式：
【規范解答】選C。A項是硫離子的離子結構示意圖，B項中Cl-應寫成 ，D項表示的是鄰氯甲苯，所以A、B、D三項錯誤；由于O的質子數為8，所以有10個中子的氧
原子應表示為 ，故C項正確。
例3.（2009?福建高考）能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ）
A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵
【解析】選B。因硅、銅、鐵的氧化物都不與H2O反應生成對應的酸、堿，故A、C、D不符合題中的轉化關系。
例4.（2009?全國卷Ⅱ）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的
B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C.溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
【解析】選D。A項膠體仍是電中性的，只是膠粒帶電；B項分散質粒子分別向兩極移動；C項溶液中溶質粒子的運動是沒有規律的，故A、B、C錯誤。
例5.（2009?廣東理基）下列化學用語使用不正確的是（ ）
A．Na+的結構示意圖為
B．純堿的化學式為Na2CO3
C．聚乙烯的結構簡式為CH2 CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為+7價
【解析】選C。聚乙烯為聚合物，結構簡式為 ，故C項錯。
【2008高考】
例1.（2008?天津）二十世紀化學合成技術的發展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大的貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是
A.玻璃 纖維素青霉素
B.尿素 食鹽 聚乙烯
C.滌綸 洗衣粉 阿司匹林
D.石英 橡膠 磷化銦
【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：
（1）天然存在的物質無需由化學合成得到。
（2）經過物理變化可以得到的物質無需化學合成。
【自主解答】選C。A中纖維素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質全部由合成得到。
【規律方法】（1）易忽視的化學變化是同種元素形成的不同單質之間的轉化（如O3轉化為O2），電解質溶液導電，NO2氣體受熱或遇冷時顏色變化等。
（2）化學變化中一定存在著化學鍵的斷裂與形成，但存在化學鍵的斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。
（3）化學變化中常伴隨著發光、放熱和顏色變化，但有發光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學變化，如在常壓下將氧氣冷卻到-184 ℃時，O2變為淡藍色的液體等。
（4）原子的裂變、聚變中雖有新物質形成，但它不屬于中學化學變化研究的范疇。
（5）物質發生化學變化的同時也發生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學變化。
例2.（2008?廣東高考）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【解析】選D。本題考查了物質的分類。①中粗鹽和酸雨均含有多種成分，屬于混合物；②中沼氣屬于可再生能源，水煤氣屬于不可再生能源；③冰、干冰的化學成分分別為H2O、CO2，它們屬于純凈物中的化合物；④不銹鋼是在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，目前流通的硬幣，面值不同，材質不同，但都是合金；⑤中鹽酸和食醋均為混合物而非化合物；⑥中純堿即碳酸鈉是一種鹽，而不是堿；⑦豆漿屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，兩者都是膠體。
【2014高考押題】
1.下列說法都正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
②四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
答案：B
解析：解答組合型選擇題要關注選項組合。三角洲的形成于膠體的形成有關，①正確，則排出D選項；硫酸鋇是難溶性鹽屬于強電解質，③錯誤，則排出A選項；氯氣是非金屬單質分子中只含有非極性鍵，⑤錯誤，則排出C選項。
2.下列表達方式正確的是( )
解析:A項,二氧化碳是直線形分子,不正確;B項,正確;C項,N2的電子式應為 ,故不正確;D項,質量數為37的氯原子應表示為 ,故不正確?
答案:B
3.對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是( )
解析:選項A,HCl抑制H2O的電離;選項B,Fe3+水解促進H2O的電離;選項C,Cl-對H2O的電離無影響;選項D,CH3COO-水解促進H2O的電離?
答案:C
4.材料：①今年元月，韓國某冷庫在聚氨酶發泡作業時，因可燃性油氣揮發而引發爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發爆炸。下列說法中正確的是（ ）
A．聚氨酶屬于有機高分子化合物，是純凈物
B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發生爆炸
C．液化石油氣的主要成分是CO
D．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應
解析：根據題意，聚氨酶屬于有機高分子化合物，是混合物，故A不正確；可燃性氣體與空氣混合遇火能否會發生爆炸，由其爆炸極限決定，故B不正確；液化石油氣的主要成分是4個C以下的烴類混合物，故C不正確。
答案：D
5.設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是
A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子
B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個Na+
C．1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子
D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2NA
答案：D
解析：A選項沒有指出條件是否為標準狀況；B選項中Na+的物質的量為0.2mol，因此Na+應為0.2NA個；C選項中H2和Cl2反應的化學方程式為H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應生成2NA個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應為Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA個電子數變成Ca2+。所以D選項正確。
6.下列家庭驗中不涉及化學變化的是（ ）
A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
解析：水果在成熟的過程要發生一系列的化學變化：有機酸因漸漸與一些堿性物質或與醇類發生反應而逐步變少；經過淀粉水解，果實中糖的含量慢慢增加；果膠的性質隨之逐漸發生變化，由生硬不溶于水轉變成能溶于水；因其發澀的鞣酸逐漸被氧化掉，有的水果還伴隨有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時，水垢中的CaCO3與醋酸發生了如下變化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過程中發生了如下反應：(C6H0O5)n＋nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過程稱為滲析，是一個物理過程。所以不涉及化學變化的過程是D選項。
答案：D
7.近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物
解析：石油是不可再生能源；石油的裂化是化學變化；石油分餾的各個餾分都是混和物。
答案：B
8.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（ ）
A.氧化還原反應：元素化合價是否變化 B.共價化合物：是否含有共價鍵
C.強弱電解質：溶液的導電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠導電
解析：離子化合物也可以含有共價鍵，B錯；電解質的強弱只與其電離程度有關，與其導電能力無關，C錯；硅為原子晶體，是一種優良的半導體，D錯。
答案：A
9. 2009年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發明了利用電子波性來傳遞信息的“導線”。下列有關納米碳的說法正確的是（ ）
A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學性質很穩定
C.納米碳的結構和化學性質與金剛石相同 D.納米碳的導電過程屬于化學變化
解析：根據題中所給信息可知：納米碳晶體管為能導電的、化學性質穩定的碳單質.
答案：B
10.下列敘述正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B.混合物中的元素一定是以化合態的形式存在
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.由一種元素組成的物質一定是純凈物
解析：NH4Cl含有共價鍵，但是離子化合物，故A正確；化合物中的元素一定是以化合態的形式存在，而不是混合物，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體O2 和O3、金剛石和石墨等易知D不正確。
答案：A
11.下列敘述正確的是（ ）
A.具有相同的質子數的粒子一定是同種元素
B.有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應
C.凡具有正四面體結構的分子，其鍵角均為109°28’
D.含有陽離子的物質不一定含有陰離子
解析：A中質子數相同的粒子不一定是同種元素，如H2O、NH3、CH4等都有10質子；B中如O2與O3、金剛石與石墨的相互轉化都是非氧化還原反應；C中如正四面體結構的P4分子，其鍵角均為60°。
答案：D
12.下列過程中，不涉及化學變化的是（ ）
A.甘油加水作護膚劑
B.用明礬凈化水
C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色的斑跡
解析：甘油護膚是利用其吸水和不易揮發的性質；明礬凈水是因為鋁離子水解產物氫氧化鋁膠體具有凈水作用；烹魚時加入料酒和食醋可與有腥味的物質發生反應生成了其他物質而減少了腥味；鐵鍋上的紅銹是新物質。故正確選項為A。
答案：A
13.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）
①依據分子組成中含有的氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
②依據反應中有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③依據反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
④依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
⑤根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、濁液和膠體
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④
解析：CH3COOH分子中含有4個H原子，但它為一元酸。一般來說，含氧酸的元數與酸分子中羥基（-OH）的數目相一致，酸分子中含有幾個-OH，則為幾元酸。如H3PO3的分子組成中含有3個氫原子，因其分子結構中只有2個-OH直接與中心P原子成鍵，最多可電離2個H+，故為二元酸；故①說法不對。分散系的劃分是根據分散質粒子的直徑大小來劃分的。分散質粒子直徑大于10-7m的為濁液，小于10-9m的為溶液，位于10-9m 和10-7m之間的為膠體。故⑤說法不正確。
答案：C
14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
答案：C
解析：A項，pH=13也就是意味著c(H＋)=1×10-13mol?L-1，則c(OH-)=1×10-1mol?L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B項，發生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應為歧化反應），n(Cl2)=0.1mol，那么轉移電子的數目應該為0.1NA；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)= =1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項，標準狀況下，甲醇為液態，那么甲醇的物質的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數也不為NA。
15.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是（ ）
A.1H216O B.2H216O C.1H218 D.2H218O
解析：根據題意，2g化合物分解，產生氧氣1.6g，因選項中都為水，由質量守恒定律知，產生的H2為0.4g，故答案為B。
答案：B
16.下列有關表述不正確的是( )
A.—OH與 組成元素相同,含有的電子數也相同
B.丙烷的分子結構模型示意圖
C.次氯酸的電子式為
D.熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++HSO-4
解析:次氯酸的電子式為:
答案:C
17.下列關于氧化物的各項敘述正確的是( )
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
A.①②③④ B.⑤⑥⑦
C.②③⑥⑦ D.③⑥
解析:①有的酸性氧化物如Mn2O7屬于金屬氧化物;②CO?NO等非金屬氧化物屬不成鹽氧化物;④金屬氧化物中有的屬于酸性氧化物(如Mn2O7),有的屬于兩性氧化物(如Al2O3);⑤有的酸性氧化物不能與H2O反應生成相應的酸(如SiO2);⑥NO2與H2O發生反應:3NO2+H2O＝2HNO3+NO,但NO2不是HNO3的酸酐;Na2O2與H2O發生反應:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,但Na2O2不屬于堿性氧化物;⑦CO?NO既不與酸反應,也不與堿反應?
答案:D
18.下列邏輯關系圖示中正確的是( )
解析:解答本題的關鍵是理解物質的分類標準?根據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液?膠體和濁液;而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯誤?氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同,故B錯誤?鉀鹽與鈉鹽是根據鹽中的陽離子進行分類的,碳酸鹽是根據鹽中陰離子進行分類的,故C錯誤?
答案:D
19.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 45.3g 的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。 請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是______和_________，陰離子是___________。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
（3）假設過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質的量濃度為5mol?L一1，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 NaOH 溶液體積的關系示意圖。
解析:（1）根據題意可以判斷原物質中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42－
(2)n (SO42－)＝46.6g233g?mol－1＝0.2mol n (NH4+)==2.24L22.4L?mol－1 ==0.1mol
根據離子化合物中陰、陽離子電荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)＝2n (SO42－)可得：
n (Al3+)==13(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol
n(H2O)= 45.3g－0.1mol×27g?mol-1－0.1mol×18g?mol-1－0.2mol×96g?mol-118g?mol-1
=1.2mol
n (NH4+):n (Al3+):n (SO42－): n(H2O) = 0.1:0.1:0.2:1.2 = 1:1:2:12
該結晶水化物的化學式為：NH4 Al(SO4)2?12H2O [或（NH4)2SO4?A12 (SO4)3?24H2O]
(3）先分成三段進行計算，分別求出臨界值，然后再作圖像。
根據Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
1 3
0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達到最大值）
根據NH4+ + OH－＝NH3?H2O
1 1
0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL
對應臨界點的橫坐標值為 60mL + 20mL = 80mL
根據Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
1 l
0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解）
對應臨界點的橫坐標值為 60mL + 20mL + 20mL == l00mL
答案:（l) NH4+ Al3+ SO42－
(2）NH4 Al(SO4)2?12H2O [或（NH4)2SO4?A12 (SO4)3?24H2O]
（3）如圖：


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