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2014年高三診斷性練習
化 學
說明：
1．本試卷包括第I卷（）和第II卷（非）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。
2．考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆填涂至答題卡上。考試結束后，只收答題卡和第II卷。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題 共48分）
1～16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 下列說法不正確的是
A. 采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃燒時產生的SO2
B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
C. 氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D. 化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致溫室效應
2. 下列關于化學研究的說法錯誤的是
A. 化學家提出的假設有的不能被實驗證實
B. 盧瑟福提出的原子核式結構模型是最科學的
C. 化學基本原理的應用是有一定條件的
D. 質量守恒定律是對大量實驗事實的總結
3. 下列說法正確的是
A. 化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間
B. 放熱反應在任何條件都能自發進行
C. 金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生
D. 溶液導電是化學變化，但不一定發生
4. 下列關于有機物的敘述不正確的是
A. 甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C. 蛋白質完全水解的產物都是氨基酸
D. 含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子
5. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉移的電子數小于2NA
B. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數目為NA
C. 常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數為2NA
D. 100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
6. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 飽和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-
B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-
C. 加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D. 加入鋁片產生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-
7. 下列關于實驗操作的敘述正確的是
A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗
C. 配制一定物質的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
8. 下列說法正確的是
A. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B. SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽
C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝
D. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
10. 能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期
B. 元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸
C. 分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發生分解
D. 元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY
11. 下列說法不正確的是
A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應，屬于兩性氧化物
B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C. 鋁熱反應不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉
D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維
12. 下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是
A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同
B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C. 加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同
D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n
13.下列說法正確的是
A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
B. 強溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少
C. 室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小
D. 室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性
14. 室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是
A. 未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]
B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)? c(OH-)]變大
C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大
D. pH=7時，溶液中c( Na+)= c( CN-)
15. 某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是
A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應
B. 1mol SOCl2發生電極反應轉移的電子數為4mol
C. 電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行
16. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ?mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
A. 欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol?L-1?min-1
2014年高三診斷性練習
化 學
題號171819選做題總分
得分
第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)
17.（14分）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝ 。
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數據。
實驗編號T(℃)n (N2)/n(H2)P(MPa)
?4501/31
? 10
?480 10
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子
導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉
化率的電解合成氨。其實驗裝置如右圖。陰極的電極反應式
為 。
18.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是____________，若生成1mol Al 2O3，則轉移的電子數為 。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為 。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為 。
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是 。
（5）母液中溶質主要成分的化學式為_______________________，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 。
座號
19.（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是 ；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）裝置a的作用是 。
A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測定結果的化學方程式 。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 。
考生可從20~21題中任選一題
20．【有機化學基礎】（8分）
由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。
請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是 、 。
（2）A→B的反應類型是 。
（3）B轉化為C的化學方程式為__________________________________________。
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為________________________。
21．【物質結構與性質】（8分）
四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4?1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5?1。
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有 。
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ，該物質易液化，極易溶于水，其原因是 。
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為 。


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