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上海十三校
2014屆高三第二次聯考
化 學 試 題
本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分，共150分，考試時間120分鐘。
相對原子質量：H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Mn-55；I-127
第I卷（共66分）
一、選擇題（本題10分），每小題2分，只有一個正確選項。
1．在實驗室里，某同學在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是
A．水能滅火B．紙不是可燃物
C．沒有與氧氣接觸D．沒有達到著火點
2．H、D、T、H+可以用來表示
A．氫元素的四種不同微粒B．四種不同的元素
C．化學性質不同的氫原子D．四種不同的氨元素
3．某有機物結構簡式為： ，按系統命名法命名，下列命名正確的是
A．鄰=甲苯B．1，6—二甲苯 C．1，2—二甲苯D．乙苯
4．根據下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述正確的是
A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色
B．煤發生了復雜的物理變化
C．最后橫玻璃管中固體物質消失
D．試管內液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體
5．下列物質在酸性條件下氧化KI，自身發生如下變化：
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO—4 C．Cl2 D． HNO2
二、選擇題（本題36分），每小題3分，只有一個正確選項。
6．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關
的說法中正確的是
A． 原子中均含有22個中子
B．分別由 組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
C． 為同素異形體
D． 核外均有4個電子層
7．Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應一定不會發生的是
A．
B．
C．
D．
8．氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為
。在該反應中
A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN僅作氧化劑
C．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物 D．CO為氧化產物，H2為還原產物
9．金屬元素鉈的相關信息如下右圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是
A．Tl是鉈的元素符號
B．鉈元素的中子數=204—81=123
C．鉈位于第六周期IIIA族
D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強
10．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
A．根據同主族元素性質的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O
11．小蘇打是日常生活中的常見物質，以下有關小蘇打的描述正確的是
A．小蘇打溶液中：
B．小蘇打是治療胃潰瘍病人藥物的主要成分
C．小蘇打溶液中加入等物質的量的NaOH，溶液中只存在陰離子CO2—3和OH—
D．小蘇打溶液中：
12．某同學設計了鈉與氯氣反應的裝置，如右圖。將一根
玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大
的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有
NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，
停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣
C．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收
13．堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為
A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X
14．在新制的氯水中存在下列平衡： ，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發生的變化是
A．pH增大，HC1O濃度減小 B． pH增大，HC1O濃度增大
C．pH減小，HC1O濃度增大 D． pH減小，HC1O濃度減小
15．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， ，下列敘述正確的是
A．兩種溶液的pH不相同
B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
C．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl—）=n（CH3COO—）
16．鉻（Cr）的最高正價為+6價，由此可推斷CrO5的結構是
17．常溫常壓下，某氣態烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃硫酸后再恢復到原來的溫度和壓強時，得到 升的混和氣體。假設烴在燃燒后無剩余，且碳元素全部轉化為CO2，則該烴是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D． C3H8
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
18．綠茶中含有的一種物質EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是
A．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發生顯色反應
C．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用
D．1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
19．常溫下在20 mL 0.l mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A．完全反應以后，溶液呈現中性
B．當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質的量為0.002NA
C．
D．
20．100mLlmol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
21．右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性
實驗結果，下列有關說法正確的是
A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強
B．隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐
腐蝕性越來越弱
C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率
由快到慢的順序為
D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
22．有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）。
以下推斷錯誤的是
A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸
B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象
D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
第II卷 （共84分）
四、（本題共8分）
硅單質及其化合物應用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業制高純度硅的主要方法，生產過程如下圖：
根據題意完成下列備題：
23．硅在元素周期表的位置____，其最外層有 種能量不同的電子。
24．硅的氣態氫化物為SiH4，其空間構型為 ；三氯硅烷中某些元素最高價氧化物對應水化物的酸性 > （填化學式）。
25．寫出三氯硅烷與氫氣反應的化學反應方程式： 。
26．自然界中硅酸鹽種類多，結構復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。如正長石（KALSi3O8），氧化物形式為： 。
五、（本題共8分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
根據題意完成下列各題：
27．配平上述化學反應方程式（若計量數為1不要填）。
28．為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_ NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是 。
29．分析反應可推測碳、氮氣的氧化性 >_____（填化學式）。
30．氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是____。
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備上
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機
D．氮化硅陶瓷的開發，將受到資源的限制，發展前途暗淡
六、（本題共8分）
氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學家研究的主要內容。根據題意完成下列各題：
31．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應方程式如下：
該反應平衡常數表達式為 。
32．硫酸生產中，接觸室內的反應： ；SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如右圖所示。某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa。用氧氣表示該反應的平均速率是_ mol?L-1?min—1。
33．右圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是 。
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣
c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
34．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將
氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉化流程如圖所示，
若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式 ____
七、（本題共12分）
活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉變為N2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法。某校化學研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率。
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌， 80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑。用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
根據題意完成下列各題：
35．裝置③可以選的干燥劑為： （選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：____。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．硅膠 D．無水氯化鈣
36．若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖 裝置來制取氨氣，發生反應的化學方程式為： ；
37．若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是： ．
38．裝置⑥中，小段玻璃管的作用是 ：
39．裝置⑦的作用可能是： ；
40．若進入裝置⑤的NO共2688 mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016 mL N2，則NO的轉化率為： 。
八．（本題共12分）
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3 [Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷。可用如下流程來制備。
根據題意完成下列各題：
41．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O____（填物質名稱）往往要過量，理由是 。
42．要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 。（按前后順序填）
a．過濾洗滌 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO—4。被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
回答43-46小題：
43．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、____、轉移、____、定容、搖勻。
44．加入鋅粉的目的是________。
45．實驗測得該晶體中鐵的質量分數為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
46．某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標準狀況下）氣體。研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應的化學方程式_ 。
九、（本題共8分）
化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：
47．C4H10的一氯代烷的同分異構體有 種、九氯代烷的同分異構體有 種。
48．F的結構簡式是 ；反應（1）的反應類型是 ；
49．反應（2）的化學方程式為 ；
50．與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體共有 種（不包括G）。
十、（本題共12分）
利用乙烯和芐氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反應的合成路線如下圖所示：
已知：①醛可發生分子間的反應，生成羥基醛。如：
完成下列各題：
51．請寫出A和D物質的結構筒式：A ；D ；
52．上述合成路線中，屬于消除反應的是 （填編號），屬于加成反應的是____（填編號）：
53．鑒別CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵的方法是： ；
54．肉桂醛可聚合為高分子化合物，寫出合成高分子化合物的化學反應方程式 ；
55．B+G→H的化學反應方程式： ；
56．符合下列要求的肉桂醛被硼氫化鈉還原后產物的同分異構體有 種。
A．能使溴水褪色
B．在Br2水中出現白色沉淀
C．苯環上只有兩個支鏈
十一、（本題共16分）
某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應為：
合成工藝如下：
請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：
57．若只用反應器①來直接合成甲醇。當充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時，反應剩余物中CO為 mol、H2為_______mol；
58．若CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應，則am3 CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V的范圍為 。
59．若充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應剩余物中：
V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。則充入反應器②的富氧空氣（只含N2和H2）的體積為
；富氧空氣中氧氣體積分數為____。
60．若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應，反應的產物中n(H2)／n(N2)=3：1，來合成氨氣，則反應中的H2O（g）和富氧空氣的物質的量之比為 。


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