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1．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應．下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)(　　)
A．開始時左右兩室分子數相同
B．反應前后NO室壓強相同
C．最終容器內密度與原來相同
D．最終容器內無O2存在
解析：由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故A錯誤．由于反應前后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強要減小，B錯誤．由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在，D錯誤．
答案：C
2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)
A．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
解析：因不能確定1 mol/L NaCl溶液的體積，故不能確定該溶液中Na＋的數目，B錯誤；1 mol Cu與足量稀硝酸反應時，產生NO的分子數為23NA，C錯誤；常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量并不是1 mol，D錯誤．
答案：A
3．已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是(　　)
A．溶液中Ca2＋的數目
B．溶劑的質量
C．溶液中溶質的物質的量濃度
D．溶質的質量
解析：將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃時，此時溶液是不飽和溶液，溶液中溶質質量、溶劑質量均不變，所以溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變．保持40℃向其中加入少量CaO，CaO與H2O反應導致溶劑質量減少，有部分Ca(OH)2晶體析出，但溶液仍是40℃的飽和溶液，Ca(OH)2的物質的量濃度不變．
答案：C
4．已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是(　　)
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
解析：“非揮發性溶質”的濃度越大，溶液的沸點就越高，其實質是比較溶質微粒的濃度大小．A項，蔗糖為非，其微粒濃度為0.01 mol/L；B項，CaCl2為強，完全電離，微粒濃度為0.03 mol/L；C項，NaCl為強電解質，完全電離，微粒濃度為0.04 mol/L；D項，CH3COOH為弱電解質，部分電離，微粒濃度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.
答案：C
5．兩份體積相同的某植物營養液，其配方如下：
含量KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
①0.3 mol0.2 mol0.1 mol－
②0.1 mol0.3 mol—0.1 mol
兩種營養液的成分(　　)
A．n(K＋)相同 B．n(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
解析：依題意，分別計算①和②中各種離子的物質的量： n(K＋)＝0.7 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n (Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，故成分相同．
答案：C
6．將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：0.01 mol Na2O2、Na2O分別與100 mL水反應均生成0.02 mol NaOH，因忽略溶液體積的變化，則①、②中OH－的物質的量濃度相同，CO2－3發生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－.使溶液中陰離子數目增多，故③中陰離子的濃度大于④中Cl－的濃度．
答案：C
7．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值)，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)
A．1 mol/L B．2.5 mol/L
C．5 mol/L D．2 mol/L
解析：由硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，可知金屬離子與硫酸根離子物質的量之比為2∶3，故其化學式可表示為M2(SO4)3，則該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5 mol0.2 L＝2.5 mol/L.
答案：B
8．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)
A.b－aV mol/L B.2b－aV mol/L
C.2?b－a?V mol/L D.2?2b－a?V mol/L
解析：根據反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
可知每一份溶液中：n(Mg2＋)＝12n(OH－)＝12a mol，
n(SO2－4)＝n(Ba2＋)＝b mol
溶液中存在電荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO2－4)
n(K＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2b－2×12a＝2b－a
則c(K＋)＝?2b－a?mol12V L＝2?2b－a?V mol/L.
答案：D
9．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 (　　)
解析：n(NaOH)＝0.4 g40 g?mol－1＝0.01 mol
n(Na2CO3)＝1.06 g106 g?mol－1＝0.01 mol
向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，反應分為三個階段
第一階段：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，此階段消耗鹽酸0.1 L，無CO2氣體放出．
第二階段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此階段消耗鹽酸0.1 L，無CO2氣體放出．
第三階段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此階段消耗鹽酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol.
答案：C
10．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于(　　)
A．3∶1 B．5∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：參加反應的P和Cl2的物質的量之比為0.25 g31 g/mol∶0.314 L22.4 L/mol≈1∶1.74.
因此產物中n(P)∶n(Cl)＝1∶(1.74×2)＝1∶3.48
即產物中PCl3和PCl5的物質的量之比1.52∶0.48≈3∶1.
答案：A
11．下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是(　　)
A．質量相等、密度不等的N2和CO
B．溫度相同、體積相同的O2和N2
C．體積相等、密度相等的CO和C2H4
D．壓強相同、體積相同的N2和O2
解析：A項，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，故原子數一定相等；B項，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等；C項，體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，則原子數之比為1∶3；D項，溫度不一定相同，則原子數不一定相等．
答案：A
12． NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64 g
解析：標準狀況下，二氯甲烷為液體，A錯誤；17.6 g丙烷中所含極性共價鍵數為17.6 g44 g/mol×8NA＝3.2NA；電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬，其電極反應式為：Zn－2e－===Zn2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu－2e－===Cu2＋，故當有2 mol電子轉移時，陽極質量減少不是64 g.
答案：B
13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)
A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L
C．10(b－a) mol/L D．10(b－2a) mol/L
解析：每一份溶液中(100 mL)，n(Ba2＋)＝n(SO2－4)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，則每一份溶液中含K＋的物質的量為n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，混合液中c(K＋)＝?b－2a?mol0.1 L＝10(b－2a) mol/L.
答案：D
14．現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為(　　)
A．3∶4 B．9∶32
C．9∶16 D．9∶8
解析：根據反應后溶液中含有H＋，知加入的鹽酸過量，溶液中的溶質為NaCl、AlCl3、HCl，根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，設c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分別為a、2a、8a，則c(Na＋)＝3a，根據元素守恒，則Al、Na2O2的物質的量之比為1∶1.5，故Al、O的質量比為1×27/(1.5×2×16)＝9/16.
答案：C
15．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣與足量鈉充分反應轉移電子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L氨氣中氫原子數為3NA
C．由CO2和CO組成的混合物中共有NA個分子，其中的碳原子數為2NA
D．1 L濃度為1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO2－3
解析：常溫常壓下，11.2 L Cl2的物質的量不足0.5 mol，故與足量Na反應轉移的電子數小于NA；標準狀況下，22.4 L NH3的物質的量為1 mol，含氫原子數為3NA；由CO2和CO組成的混合物中共有NA個分子，其中含有的碳原子數為NA；因CO2－3水解，故1 L 1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3數目小于NA.
答案：B
16．在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產生氧氣1.6 g，此化合物是(　　)
A．1H162O　　　　　　　　　B．2H162O
C．1H182O D．2H182O
解析：設H和O的質量數分別為x、y，則有：
2 g2x＋y＝1.6 g2y×2，解得xy＝18.
答案：B
17．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇到空氣變為紅棕色，溶液中Fe2＋的濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為(　　)
A．4∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶1
解析：混合溶液中加入鐵粉發生的反應為：
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
由圖象可知加入Fe粉和生成Fe2＋的物質的量之比為2∶3，設混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，
則38x＋12y＝238x＋32y＝3解得y＝1x＝4.
答案：A
18．相對分子質量為M的氣態化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρ g?cm－3，則下列說法正確的是(　　)
A．相對分子質量M＝22.4m×w%?1－w%?V
B．物質的量濃度c＝ρVMV＋22.4m
C．溶液的質量分數w%＝MV22.4m
D．溶液密度ρ＝cM1000×w
解析：由c＝1000ρw%M知D錯誤；由公式c＝nV知c＝V22.4?V22.4×M＋m?×10－3÷ρ＝1000ρVMV＋22.4m，B錯誤；由w%＝V22.4×Mm＋V22.4×M＝MV22.4m＋MV知C錯誤，將此式變換后即可得到A項中的式子．
答案：A
19．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為_________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄________；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應__________，讀出量筒中水的體積為V mL.
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)本實驗中應選用________(填序號)的量筒．
A．100 mL　B．200 mL　C．500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________.
(4)速率不等的原因是__________________________，銅絲不與酸接觸的原因是__________________________________．
解析：②題中要求酸的體積10.00 mL較精確，應選酸式滴定管．
③Mg＋2HCl(或HAc)===MgCl2＋H2↑
　24 g　2 mol　　　　　　　　　1 mol
　a　　1 mol/L×0.01 L　　 　n(H2)
a＝0.12 g.
n(H2)＝0.005 mol，應選200 mL量筒．
(3)Vm＝V?H2?n?H2?＝V mL×10－3L/mL0.005 mol＝0.2V L/mol.
答案：②酸式滴定管　③0.12　⑤反應起訖時間　⑥將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一段時間，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，松開手后短導管內能形成一段倒吸的水柱，表明裝置不漏氣
(2)B　(3)0.2V L/mol
(4)酸的濃度相同時，c(H＋)不同　防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察
20．某同學用12.5 mol/L的濃硝酸來配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
(1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸________mL.
(2)配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有______、________等．
(3)取所配制的稀硝酸200 mL，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56 L，則參加反應的銅粉的質量為________ g．設反應后溶液的體積仍為200 mL，則反應后溶液中HNO3的物質的量濃度為________ mol/L.
解析：(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[濃硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[濃硝酸(aq)]＝40 mL.
(3)n(稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知作氧化劑的n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol，由得失電子守恒得n(Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol，解得n(Cu)＝0.0375 mol，故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol，則反應后n(HNO3)＝0.2 mol－0.025 mol－0.075 mol＝0.1 mol，則c(HNO3)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L.
答案：(1)40　(2)燒杯　玻璃棒　(3)2.4　0.5
21．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3.
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________ g/mol(保留一位小數)．
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L.
解析：(1)設原有O2 1 mol，由反應3O22O3知：
發生反應的O2為1 mol×30%＝0.3 mol.
生成的O3為0.2 mol，故反應后所得氣體為0.2 mol O3和(1－0.3)＝0.7 mol O2.
故M＝0.7 mol×32 g/mol＋0.2 mol×48 g/mol0.7 mol＋0.2 mol＝35.6 g/mol
(2)3O22O3　　　ΔV
2 1
V(O3) (8－6.5)L
V(O3)＝2×1.5 L＝3 L.
答案：(1)35.6　(2)3
22．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學式．
在注射器A中裝有240 mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：
實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末．
在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣．試回答下列問題：
(1)X氣體是由________和________元素組成的．
(2)若240 mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g．根據實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24000 mL，則X的摩爾質量是________g/mol.
(3)通過計算，確定X的化學式為________．
(4)寫出B中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應)．
解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素．在D中收集到N2，說明X中一定含有N元素，即X中含N、H兩種元素．
B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，
n(O)＝0.32 g16 g/mol＝0.02 mol，故n(H)＝0.02×2＝0.04 mol.
n(N2)＝0.28 g28 g/mol＝0.01 mol，本實驗條件下
Vm＝24 L/mol，所以n(X)＝0.24 L24 L/mol＝0.01 mol，
因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，X的化學式為N2H4，摩爾質量為32 g/mol.
答案：(1)N　H　(2)32　(3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu
23．(1)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度．現需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________．
(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________ g.
(3)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO2－4全部轉化為Cr2O2－7；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度．
解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管．
(2)Na2S2O3固體的質量為：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實驗室所用的天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0 g.
(3)設Ba2＋的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：
Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O2－7～Cr3＋～3/2I2～3S2O2－3
1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3
x　　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L
解得：x＝1.2×10－3 mol，
則c(Ba2＋)＝1.2×10－3 mol0.050 L＝0.024 mol/L.
答案：(1)膠頭滴管、燒杯
(2)4.0　(3)0.024 mol/L
24．白磷(P4)是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為____________ L.
上述燃燒產物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為________ mol/L.
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2 g H2O.該難溶鹽的化學式可表示為________．
(3)白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5－xBrx(1≤x≤4，且x為整數)．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構(分子中溴原子位置不完全相同的結構)，該混合鹵化磷的相對分子質量為________．
解析：(1)n(P4)＝6.20 g124 g/mol＝0.05 mol
　P4　＋　5O2　　2P2O5
1 mol 5 mol 2 mol
0．05 mol x y
則x＝0.05×5＝0.25 mol
V(O2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L
y＝0.05×2＝0.1 mol
根據磷原子守恒可判斷0.1 mol P2O5與水反應生成0．2 mol H3PO4
則c(H3PO4)＝0.2 mol0.05 L＝4.00 mol/L.
(2)n(H2O)＝16.2 g18 g/mol＝0.9 mol
由質量守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O．即難溶鹽中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)＝5∶3∶1∶13，其化學式為Ca5(PO4)3(OH)．
(3)混合鹵化磷中分子結構有3種的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相對分子質量為297.5和342.


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