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福建省新洲區補習中心2014屆高三下學期3月測試試卷二理科綜合化學試題
一、：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。
7．下列反應的離子方程式正確的是：
A．明礬可以凈水：Al3++3H2O===Al（OH）3（膠體）↓+3H+
B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發生水解：HS—+H2O H3O++S2—
D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
8．2014年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢大學訪問學者組成的研究小組合作開發鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關于該電池說法中正確的是：
A．放電時A極作正極
B．放電時Na+向負極移動
C．充電時是將化學能轉化為電能
D．充電時陽極反應為：Li-e一=Li+
9．如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是：
A．由圖可知，該反應為放熱反應
B．該反應的焓變為△H=-（E2-E1）
C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應的反應發生條件一定是加熱
10．將濃度為0.2mol?L-1 NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：
A．c(H+)B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)
C．c(NH3?H2O)/c(NH+4)D．c(NH+4)
11．在容積為2L的容器內發生反應： ，起始時充入1mol CO和0.8mol H2O，經過2min后，反應達到平衡狀態，此時CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說法正確的是：
A．該反應的平衡常數為：
B．CO和H2O的轉化率相同
C．2min內，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0.lmol/（L?min）
D．升高溫度時，V正減小，v逆增大
12．下列有關物質的性質的敘述中正確的是：
A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子
B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強
C．丁達爾效應是膠體的本質特征 D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
13．鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是：
A．鋼鐵腐蝕主要發生的是吸氧腐蝕，其正極反應為：O2+2H2O+4e—===4OH—
B．甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn
C．乙圖中措施屬于外加電流的保護法
D．乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的正極
26. (14分)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是__________________________。
（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：① ；②只有 ；③_____________。
甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟實驗現象實驗結論及反應離子方程式
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液
_____________假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是__ _。
（3）乙同學繼續探究溶液A的組成。
查閱資料：
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性 溶液，充分振蕩， 紫色褪去。 實驗結論：_____________（填字母序號）。
a. 可能有 b. 可能無 c. 一定有
根據你選擇的實驗結論，簡述理_____________________________________________。
27. (14分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 。
28. (15分)過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。
（1）實驗室利用反應 可制備氧氣。
①取等物質的量濃度等體積 溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
序號條件現象結論
溫度/℃催化劑
140 溶液
220 溶液
320
420無
實驗1、2研究的是______________對 分解速率的影響。
實驗2、3的目的是____________________________。
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是______________。
②實驗室用 做該反應的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備 ，避免反應過于劇烈的操作是______________。
（2） 與水反應也可生成 ，某同學取 樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得 溶液X和 （已折算為標準狀況），該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成 ，并進行實驗研究。
①取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為__________________________________________________。
②通過如圖所示整套實驗裝置測定 樣品的純度，假設所含雜質不參加反應，取25 ，滴入燒瓶內使其與過量 酸性溶液反應，最終生成 （已折算為標準狀況），則此樣品中 的質量分數是_____________________。
36【化學——化學與技術】（15分）
下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法I用氨水將 轉化為 ，再氧化成 。
方法II用生物質熱結氣（主要成分： 、 、 ）將 在高溫下還原成單質硫
方法III用 溶液吸收 ，再經電解轉化為 。
（1）光譜研究表明，易溶于水的 所形成的溶液中存在著下列平衡：
據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著 分子
B. 該溶液中 濃度是 濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出 氣體
D. 向該溶液中加入過量 可得到 、 的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中 的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中 去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸D. 通入空氣使 轉化為
采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的 ，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發生了下列反應：
反應生成 的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解 溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。
37【化學——物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。
（1）C原子的電子排布式為 ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵。
（2）當n＝2時，B的原子結構示意圖為 ，B與C形成的晶體屬于 晶體。當n＝3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
38【化學——有機化學基礎】（15分）
某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）：
已知：①的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同環境的氫原子，其個數比為3:1。
②ROOCCH2COO ＋CH2＝CHCOO
（R、 、 代表相同或不相同的烴基）
（1）A分子中的含氧官能團的名稱是______________________。
（2）D→E反應的化學方程式是____________________。
（3）A→B反應所需的試劑是_______________。
（4）G→H反應的化學方程式是____________。
（5）已知1mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是___________。
（6）E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有_____種，其中任意1種的結構簡式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結構簡式是___________。
第二次理綜化學參考答案
78910111213
BDDCCDD
26. (14分)（1）
（2） 、 均有
溶液變紅
（3）a，b
a：
b：
27. (14分)（1）b 放熱
（2）（2分）AC（選1個且正確，給1分，錯1個0分）
（3）（6分）0.15mol?L-1?min-1（2分） 12 L2?mol-2（2分，無單位不扣分；或 ） 減小(2分)
（4）如右圖A (3分)
(5) CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O
ΔH＝－280.9kJ/mol (3分)
28 (15分)（1）①溫度 不同催化劑（ ）對 分解的催化效果產生氣泡的快慢 ②滴加
（2）①
② 97.5%
36. （15分）（1）A
（2） ACD
（3）
（4）
37 （15分） (1)1s22s22p4，σ
，分子，共價鍵或極性共價鍵
(3)第2周期I A族，O＞P＞Si＞Li
38.（15分，除第一部為1分外，其余每空均2分）
（1）羥基（1分）
（2）HOOCCH2COOH＋2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3＋2H2O
（3）NaOH水溶液
（4）ClCH2CH2COOH＋2NaOH CH2＝CHCOONa＋NaCl＋2H2O
（5）
（6）5
寫出以下任意1種即可： 或
或 或 或


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