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復習化學除了要鞏固知識點之外，做題也是必不可少的，以下是哈爾濱市第六中學屆高三化學上學期月考試題，請考生認真練習。

第Ⅰ卷(客觀題 共50分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ni 59 Co 59

Cu：64 As： 75 Sn： 119 I：127 Ba：137 Pb： 207

選擇題(本題共25個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意)

1. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是

A.Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用

C.常溫下氨能與氯 氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況

D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

2.某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是

A.該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b B.Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol

C.Wg 該氖原子所含的質(zhì)子 數(shù)為 10W/a個 D 氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

3.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是

A.

NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B.

SO2氣體通入H2S溶液中

C.

NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D.

CO2氣體通入NaOH溶液中

4.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應為V2O5 + xLi LixV2O5。下列說法合理的是

A.電池在放電時，Li+向負極移動

B.鋰在放電時作正極,充電時作陽極

C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 _ xe-=V2O5 + xLi+

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應

5.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 1/2N2 (g)+CO2 (g)△H= -373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率，可采取的措施是

A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2

D.降低溫度同時增大壓強

6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.X是電源的負極

B.陰極的反應式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ

C.總反應可表示為：H2O+CO2 = H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2?1

7 .將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為

A.1.02 B.1.68 C.1.00 D.0.986

8. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是

A.該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個

9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B.甲與丁形成的分子中有非極性分子

C.簡單離子半徑：丁 乙 丙

D.甲與乙形成的化合物均有強氧化性

10.下列說法正確的是

A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B.升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了

C.分子間所有的碰撞為有效碰撞

D.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

11. 用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是

實驗所用的酸

X25 mL 0.2 mol/L

Y50 mL 0.1 mol/L

C D

12. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

13. 下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

14.在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是

A.用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 molL-1硫酸中

C.向100 mL 4 molL-1硝酸中加入5.6 g 鐵

D.在5107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

15.下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C.圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是8 0℃時KNO3的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

化學鍵H-HC-OC O

H-OC-H

E/(kJ.mol-1)4363431076465413

已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1

A.99、 -41 B.+99 、+41 C.-99 、+41 D.-99 、41

17. 維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)錯誤!未找到引用源。B(g)+C(g)反應。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K為(用等符號表示)。

A. n2/(1 -) V B.n2/(1 2) V C.n2/(1+2) V D.n2/(1 +) 2V

18.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S HS-+ H+、HS- H++S2-，若使溶液的pH減小，則c(S2-)

A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小

19.下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H0

20.已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為

A.K1=K2 B.K1=2K2 C.K1=1/2K2 D.K1=K22

21.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是

A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

22.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

23.如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 物質(zhì)的量分數(shù))。

A.0.082 B.0.072 C.0.072MPa-1 D.0.082 MPa-1

24.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)

D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應

25.CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66103Pa。

如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為

A. p(Br2)4.66103Pa B.2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa

C. p(Br2)?2.33103Pa D.2.33103Pap(Br2)4.66103Pa

第Ⅱ卷(主觀題 共50分)

26.(10分)有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓;B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2 ∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。

⑴ 達到平衡所需時間，A容器比B容器_______，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵ 達 到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向________移動，B容器的化學平衡________移動 。

⑶ 達到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的 體積分數(shù)________，B容器中SO3的體積分數(shù)__________(填變大、變小、不變)。

27.(10分)高純度 氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

(1)除雜操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式 。

(2)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 .

(3)結(jié)晶這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是 .

(4)分離操作的名稱是 (填字母代號).

A.蒸餾 B.分液 C.過濾

(5)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 .

28.(10分)如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中A、D均為碳棒，B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

(1)從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負極的電極反應式為：

(2)實驗開始后，，(乙)裝置中有關(guān)電極反應是：C：

D： ，D電極上的現(xiàn)象是 ，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是

(3)在實驗(2)的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。

29. (10分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X.為確定其組成，進行如下實驗.

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL?1的鹽酸標準溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL?1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL Na OH溶液.

氨的測定裝置 (已省略加熱和夾持裝置)

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色).

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是__________.

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用__________式滴定管，可使用的指示劑為__________.

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為__________.

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將__________(填偏高或偏低).

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是__________;滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL?1，c(CrO42-)為__________molL-1.已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________.

30.【化學選修2：化學與技術(shù)】(10分)

生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在

A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達城市 D.東北內(nèi)陸

(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。

(3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學式)。

(4)熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 (寫出一種即可)。

(5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想 ， (請寫出兩點)。

31.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳 、聚乙烯、二氧化硅等17種分子改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。

(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。

(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

(4)下列說法正確的有________(填字母序號)。

a.乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高

b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價

c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個鍵

d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ

化學鍵SiSiO==OSiO

鍵能(kJmol-1)abc

(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________gmol-1。

32.[化 學有機化學基礎](10分)

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32.

②

③RCOOR+ROH RCOOR+ROH(R、R、R，代表烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______，B中含氧官能團的名稱是____.

(2)C的結(jié)構(gòu)式是_________，DE的反應類型是_________.

(3)F+AG的化學方程式是_________________________.

(4)CH3COOH+CHCHB的化學方程式是______________.

(5)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_______種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體

(6)G聚酯纖維的化學方程式是_______________________________

高三化學答案

DDBCB BBDDB ABBCC ABDBD CCADD

26 .短;大;逆反應方向;不;不變;變大。

27(1)2Fe2++H2O2+4NH3H2O=2Fe(OH)3+ 4NH4+

(2)抑制(防止)Al3+水解

(3)減少可溶 性雜質(zhì)的析出及Al3+水解

(4)C (5)SO42? OH?

28.(1)甲(1分)，Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(2)Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2，

有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成

(3)40H--4e-=2H2O+O2，白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色;

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

29(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定

(2)堿 酚酞(或甲基紅)

(3) 100%

(4)偏低

(5)防止硝酸銀見光分解 2.810-3

(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

30(1)B(2分)

(2)① Fe2O3 ② 電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4(共5分，每空1分)

(3) 4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2(2分，無高溫條件給1分)

Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(2分)

(4)海水 鎂或溴 (共2分，各1分)

(5)廢氣(主要是高爐煤氣)，經(jīng)除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。

廢渣(主要成分是硅酸鈣等)，可用作水泥生產(chǎn)原料;也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。

余熱 ，為延長高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖。(回答出兩點即可)(共2分，每一點1分)

31. (1)3d64s2 (2)平面正三角形 SO3 (BF3、BBr3等)

(3)C、N、O、S

(4)a

(5)8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2，

32. 某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32.

②

③RCOOR+ROH RCOOR+ROH(R、R、R，代表烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，B中含氧官能團的名稱是酯基.

(2)C的結(jié)構(gòu)式是 ，DE的反應類型是取代反應.

(3)F+AG的化學方程式是 .

(4)CH3COOH+CHCHB的化學方程式是CH3COOH+CHCH .

(5)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體

(6)G聚酯纖維的化學方程式是 .

哈爾濱市第六中學屆高三化學上學期月考試題及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生金榜題名。