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試卷說明：

第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用，下列說法正確的是�。儆酶咝О雽w照明燈取代白熾燈，有利于節能減排　②研發安全特效藥物，有利于抵御人類疾病�、垡幏妒称诽砑觿┥a和科學使用，有利于保障人體健康和生命安全�、芡茝V城市生活垃圾處理的減量化資源化技術利于環境保護和資源的充分利用⑤常在包裝袋內放入生石灰利于防止月餅等富脂食品氧化變質．　A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①②③④．下列有關物質結構的表述正確的是　）A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的結構示意圖：．下列物質與其用途完全符合的是�。� ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太陽能電池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制純堿 ⑤Al2O3—焊接鋼軌 ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧HF (aq)—玻璃 A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦．　）B.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜均能保護內層金屬C.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D.氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中5．下列阿伏加德羅常數的值（NA）說法正確的是�。〢．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0．1NAC．標準狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0．1NAD．2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0．1 NA到0．2 NA之間．下列說法正確的是(　　)A．純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽B．根據酸中含有的原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷D．易滴落下7．實驗室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是�。〢．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?．1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol?L?1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L?1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　　）　A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉　C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸．有FeO、Fe2O3的混合物若干克在足量H2氣流中加熱充分反應冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g將等質量的原混合物與鹽酸反應欲使之完全溶解至少需1mol?L?1的鹽酸的體積為（　�。． 0.05 LB． 0.1 LC．0.2 LD．1 L下列關于置換反應X+Y=W+Z（反應條件已經略去）的述正確的是（）A．若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質B．若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考每一個操作時，假設其它操作均正確）�。〢．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯．常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－) / c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（）① K+、3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③ 下列方程式正確的是　）A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O B．氫氟酸雕刻玻璃：＝C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－　）陳述I陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應I對，II對，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色次氯酸的氧化性比氯氣強I對，II對，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對，II對，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應I對，II對，有15．下列說法正確的是（）A．將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br－不一定參加了反應B．CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物C．0．5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．16．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4 mol?L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是　）A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol?L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋) = 6 mol?L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2第Ⅱ卷（共52分）(8分)氨和(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積L。和四氧化二氮可用作火箭推進劑，是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。由和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，推進劑中的質量kg。氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：18. （10分）某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有、；（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① ；② ；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發生的離子方程式為：；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 g／L（用含字母的代數式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）19．（10分）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：整個流程中屬于氧化還原反應的有個，請寫出離子方程式：　　�。唬�2）反應②生成CaO2?8H2O的化學反應方程式為；反應時用冰水冷卻的主要原因是；（）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如右圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為。．（1分）為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質的量濃度變化趨勢為；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在B、C兩裝置中可能觀察到現象為。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗陰離子的兩種實驗方案你認為合理的方案是（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學方程式。．（1分）NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）乙中反應的離子方程式為湖北省襄州一中棗陽一中等四校屆高三上學期期中聯考化學試題
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