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試卷說明：

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、單選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM 2.5監測指標。下列情況不會增加空氣中PM 2.5的是A．露天焚燒秸稈 B．直接用煤作燃料? C．汽車排放尾氣 D．利用太陽能發電3．下列各組物質按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸，熟石灰，食鹽 B．硝酸，燒堿，水 C．碳酸，乙醇，苛性鈉 D．硫酸，純堿，石灰石4．下列實驗操作中，不能用于物質分離的是5．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數為0.5NAB．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NAC．標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 LD．2. 3g的金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為0.2NA 6．實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是　 A．稱取7.86g硫酸銅　 B．稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O）C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低D．定容時，俯視讀數，使配制溶液的濃度偏低7．下列現象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗“光柱”8．科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是 A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 mol電子【答案】9．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－10．下列物質中屬于電解質的是 A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．根據以下陳述的知識，類推得出的結論正確的是A．鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，則鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D．金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大12．下列有關物質的保存方法，正確的是 A．漂 *** 存放在敞口容器中 B．氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中　 C．少量的鈉保存在煤油中 D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存13．由下列實驗事實得出結論錯誤的是 A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應14．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻C聞氯氣法的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D分離出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出15．廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C．赤潮主要是工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的D．以海水為原料制取鎂的過程未發生氧化還原反應二、雙項選擇題（本大題共6題，每小題3分，共18分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得3分，只選1個且正確的的1分，有選錯或不答的得0分）16．下列有關物質分離方法的敘述正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘單質 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用蒸發食鹽水的方法得到氯化鈉晶體 D．用加熱的方法分離二氧化硅和碳酸鈣的固體混合物17．以下轉化能通過一步反應實現的是　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Na2O2→NaOH18．下列離子方程式中，正確的A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓19．下列提純物質的方法正確的是 A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌20．下列敘述正確的是 A．在Na2O2與H2O反應中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B．Na2O與Na2O2中陰離子個數與陽離子個數之比均為1：2 C．用氯化鈣溶液鑒別 NaHCO3和Na2CO3溶液 D．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，二者生成的CO2一樣多21．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2＋C該溶液中CO32－D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+第Ⅱ卷非選擇題（共52分）三、非選擇題（共5小題，滿分52分）22．（10分）I．小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：。II．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：，檢驗氨氣的一種化學方法是：。III．火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是；還原劑是。S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合價由+5價降為+4價，硫單質中硫元素的化合價由0價降為—2價，所以氧化劑為KNO3和S，碳元素的化合價由0價升高到+4價，還原劑是C。考點：考查氧化還原反應、離子方程式及化學方程式的書寫。23．（12分）實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A~G七種儀器，請根據要求填空。（1）寫出儀器名稱：E ，F ?（2）下列實驗操作中用到儀器G的是（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物?b．分離水和酒精的混合物?c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項的編號字母）。a．使用前應檢查是否漏液 b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器 d．熱溶液可直接轉移到容量瓶中②需要10mol/L的濃鹽酸 mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和（選填儀器的編號字母）。24．（11分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：它們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用來制取Cl2的裝置是（填序號），反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是和（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____ __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現象。（3）裝置C的作用是；（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是。（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是。25．（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、 D所含物質的化學式固體B ；沉淀D 。（3）寫出①、②反應的離子方程式：① ；② ；（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選。26．（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得廣東省東莞市高一上學期期末考試試題（化學（A）
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廣東省東莞市高一上學期期末考試試題（化學（A）

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