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第I卷選擇題(48分)

一、選擇題(本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)

1、日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質有，下列有關的敘述中錯誤的是( )

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)

2、下列有關化學用語使用正確的是( )

A. 硫原子的原子結構示意圖： B.NH4Cl的電子式：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D.對氯甲苯的結構簡式：

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

4、下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是( )

A.CaBr2 B.NaOH

C.Na2O2 D.H2O2

5、下列比較關系與排列順序錯誤的是( )

A.酸性 H4SiO4

B.堿性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.穩(wěn)定性SiH4>NH3>H2O>HF

D.半徑 O2->F->Mg2+>Al3+

6、下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )

A. 鋁片與稀鹽酸反應

B. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的碳與CO2反應

D. 甲烷在氧氣中燃燒

7、已知 (石墨) = (金剛石)，在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是( )

A、該反應為放熱反應

B、金剛石比石墨穩(wěn)定

C、該反應為氧化還原反應

D、石墨比金剛石穩(wěn)定

8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅?錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是( )

A.電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C.電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

9、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是( )

A. 加入一定量的CaCl2

B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D. 加入5mLH2O

10、下列各組有機物，無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是( )

A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6

C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O

11、只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是( )

A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2懸濁液 C. 石蕊試液 D .Na2CO3溶液

12、綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物。在下列生產(chǎn)的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是(反應均在一定條件下進行) ( )

13、下列化學名詞書寫正確的是( )

A.正丁稀 B.硝基笨 C.乙酸乙脂 D.氨基酸

14、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現(xiàn)有下列

列幾種說法。其中正確的是( )

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol•L-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

15、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;

③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

16、下列關于金屬的說法不正確的是( )

A.越活潑的金屬越難冶煉 B.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

C.鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬

D.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

17、下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

A分離乙酸和乙醇.B.構成鋅銅原電池C.制備乙酸乙酯 D.石油的分餾

18、下列除去雜質的方法正確的是( )

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾

19、反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A) =0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L•min) ③v(C)=0.5mol/(L•s)

④v (D) =0.45mol/(L•s) ，則反應進行由快到慢的順序為：( )

A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①

20、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是( )

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

21、下列反應中，屬于取代反應的是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

22、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是( )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

23、某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是( )

①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;

③能跟NaOH溶液反應; ④能發(fā)生酯化反應;

⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應

A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥24、下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ( )

A. ①蒸餾 ②過濾 ③分液

B. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾

C. ①蒸餾 ②分液 ③分液

D. ①分液 ②蒸餾 ③結晶、過濾

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

二、填空題(本題共3小題，共21分)

25、(5分)下列各組物質：

① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;

>⑤ 和 ;⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互為同位素的是 ;(2)互為同素異形體的是 ;(3)互為同系物的是 ;(4)互為同分異構體的是 ;(5)屬于同一物質的是。(用序號填空)

26、(8分)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個時刻中， (填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀

態(tài)，此時V正 V逆(填>、<或=，);達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)?v(M)= 。

(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

A. 容器中M與N的物質的量之比為1:1

B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗2 molN的同時生成1mol M

E. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

(4)下列措施能增大反應速率的是 (選填字母)

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

27、(8分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)(3分)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是　　　　熱反應，這是由于反應物的總能量　　　　生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同);從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量　　　　形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。

(2)(2分)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢

。

(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是　　 (填a電極或b電極)，其電極反應為　　　　　　　　。

三、實驗題(共10分)

28、(10分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________、______________________。

⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是反應。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：。

⑶甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質，可在混合液中加入 (填寫字母)。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。

四、推斷題(本題包括2個小題，共21分)

29.(11分)X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1?1;B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體;A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體;D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)____________________

(3)寫出F的電子式______________________________

(4)已知X單質

、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式

__________________________________， ;

B中含有的化學鍵是 ;

(5)請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

30、(10分)已知：①A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴;

②2CH3CHO+O2 2CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題

(1)寫出A的結構簡式_______。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、__________。

(3)寫出下列反應的反應類型：

①____________②____________④____________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②______________________________________________________

④______________________________________________________

華亭一中第二學期期末考試

高一化學試題答案(理)

一、選擇題(本題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)

1、C 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C

13、D 14、B 15、D 16、D 17、D 18、D 19、A 20、C 21、B 22、C

23、B 24、B

二、填空題(本題共3小題，共21分)

25、(每空1分，共5分)

(1)② (2)① (3)③④ (4)⑦ (5)⑤⑥

26、(8分)

(1)2N (g) M (g) (1分)

(2)t3 = 2:1 (每空各1分)

(3)CE (2分)

(4)AD (2分)

27、(8分)

(1)放大于小于(各1分)

(2)清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質生成;單位質量放出的熱量多。(2分)(3)b電極(1分)O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)

三、實驗題(共10分 )

28、(1)2Cu+O2=(加熱 )2CuO (1分) CH3CH2OH+ CuO

(加熱)CH3CHO+ Cu+H2O(2分)

(2)放熱(1分) 流速過快的氣體將體系中的熱量帶走(1分)

(3)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)(1分)冷卻，便于乙醛的收集(1分)

(4)乙酸(1分) C(1分) 蒸餾(1分)

29、(共11分)

(1)鈉(1分) 第三周期第I A族(1分)

(2) Na>O>H (1分)

(3) (1分)

(4)2Na+2H2O = 4NaOH+H2↑(2分)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 離子鍵和非極性鍵(2分)

(5)2H2O2 2H2O+O2(1分)

30、(共10分)

(1)CH2=CH2(1分)

(2)羥基、羧基(2分)

(3)加成反應、氧化反應、酯化反應(或取代反應)(3分)

(4)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O (2分)

CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/1108317.html

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