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【導(dǎo)語(yǔ)】學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過(guò)程，走走停停便難有成就。比如燒開(kāi)水，在燒到80度是停下來(lái)，等水冷了又燒，沒(méi)燒開(kāi)又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門(mén)功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。逍遙右腦為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《2018高一化學(xué)期末考試題及答案》，希望對(duì)你有幫助！

　　【一】

　　相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

　　卷Ⅰ

　　一、選擇題：(本題共有22題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)44分)

　　1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

　　B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

　　C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

　　D.大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣

　　2.速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

　　A.鐵B.碳C.銅D.鋁

　　3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑

　　B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸

　　C.Al(OH)3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

　　D.四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

　　4.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

　　C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1

　　D.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

　　5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

　　C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　D.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

　　6.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

　　A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

　　C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

　　7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

　　A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫

　　8.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

　　A.用明礬凈化飲用水

　　B.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱

　　C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

　　D.滾滾長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

　　A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

　　B.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

　　C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

　　D.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　10.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是還原產(chǎn)物

　　C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

　　11.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

　　A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

　　12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

　　A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

　　C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

　　13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確、規(guī)范。下列說(shuō)法中不正確的是

　　A.用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

　　B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

　　D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

　　14.下列敘述中正確的是

　　①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;

　　②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同;

　　③28gCO的體積為22.4L;

　　④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

　　⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大;

　　⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

　　A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

　　15.有五種化合物：①M(fèi)g(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有

　　A.二種B.三種C.四種D.五種

　　16.下列說(shuō)法不正確的是

　　①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

　　②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅

　　③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

　　④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

　　A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

　　17.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

　　①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

　　A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

　　18.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

　　A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

　　19.在標(biāo)況下，將HCl充滿(mǎn)一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

　　A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

　　20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

　　A.4mol•L—1B.3mol•L—1C.2mol•L—1D.1mol•L—1

　　21.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體.在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為

　　A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

　　22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　　A.線(xiàn)段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

　　B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

　　C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

　　D.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

　　卷Ⅱ

　　23.掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題

　　(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①，②，④。

　　(2)儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是(填序號(hào))。

　　(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為;②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。

　　(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①;②。

　　24.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

　　(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào))。

　　(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是(填代號(hào))。

　　a.高空排放b.用于制備硫酸

　　c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收

　　(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2)可制備Fe2O3。

　　①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

　　②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

　　據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

　　a.除去Al3+的離子方程式是。

　　b.步驟②中濾液氧化的目的是。

　　c.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

　　提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

　　所選試劑為。

　　證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

　　25.氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來(lái)制備氯氣，但是這種方法制過(guò)程中存在缺陷。某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來(lái)制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

　　Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：

　　a.實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿(頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙)、膠頭滴管等

　　b.實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙。

　　Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方法及圖示：

　　①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

　　②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

　　③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

　　④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

　　⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿。并觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　(1)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;

　　(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀(guān)察到KBr溶液由無(wú)色變?yōu)樯�，其離子反應(yīng)方程式為;

　　(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其離子反應(yīng)方程式為、

　　;

　　(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為，干燥的石蕊試紙的變化為。

　　26.框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化;E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體.L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

　　請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

　　(1)含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量的合金，這種合金是;

　　A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵

　　(2)F的化學(xué)式為;

　　(3)K與氨水反應(yīng)的離子方程式為;

　　(4)A與B生成C和D的反應(yīng)是(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng);[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

　　(5)D與L反應(yīng)的離子方程式為。

　　27.金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。現(xiàn)將有銅的印刷線(xiàn)路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線(xiàn)路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，。

　　(2)充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為。

　　(3)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為。

　　(4)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。

　　(5)試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L

　　高一化學(xué)答案

　　一、選擇題：每題2分，共計(jì)44分

　　1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

　　23.⑴蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶溫度計(jì)，蒸餾，g;

　　⑷應(yīng)該選用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

　　24.(1)Cu、O;(2)bc;

　　(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

　　b.將Fe2+氧化為Fe3+

　　c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

　　25.(1)1:5

　　(2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　(3)紅;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;

　　(4)藍(lán);先變紅后褪色;無(wú)變化;

　　26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

　　(4)放出;(5)Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O.

　　27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　(2)Cu;

　　(3)Fe3+

　　(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　(5)5.0

　　【二】

　　相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32

　　Cl-35.5Mn-55Fe-56

　　一、選擇題(共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)

　　1.化學(xué)是人類(lèi)利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。下列說(shuō)法不正確的是()

　　A.我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石

　　油氣(LPG)，這兩類(lèi)燃料的主要成分均是烴類(lèi)

　　B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

　　C.煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種

　　化工原料

　　D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還

　　原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

　　2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說(shuō)法不正確的是()

　　A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1

　　B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　C.X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

　　3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)

　　ΔH=+50.5kJ•mol-1，Ea=90.4kJ•mol-1。下列圖象合理的是()

　　4.反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，

　　下列說(shuō)法正確的是()

　　A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

　　B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

　　C.E2是反應(yīng)②的活化能

　　D.ΔH=E1-E2

　　5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()

　　①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑨反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol•L-1•min-1

　　A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

　　6.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是()

　　A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

　　B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

　　C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

　　D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

　　7.某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是()

　　A.A接電源正極

　　B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

　　C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

　　D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，

　　有0.1molCr2O72-被還原

　　8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是()

　　①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

　　②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

　　③2CH3CH2OH+O2??→催化劑△2CH3CHO+2H2O

　　A.①②B.③④C.①③D.②④

　　9.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有()

　　A.5種B.6種C.8種D.9種

　　10.下圖是六種常見(jiàn)有機(jī)化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是()

　　A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物

　　B.丙和己混合后會(huì)分層，且丙在上層

　　C.甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應(yīng)

　　D.乙和水反應(yīng)可生成丁，丁和戊反應(yīng)可生成己

　　11.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是()

　　C6H10O5n??→①葡萄糖?→乙醇??→+乙酸②乙酸乙酯

　　A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

　　B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

　　D.在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

　　12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是()

　　A.X、Y、Z元素分別為N、P、O

　　B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　　C.原子半徑：Z>X>Y

　　D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

　　13.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()

　　①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為

　　△H=-241.8kJ•mol-1

　　②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

　　③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

　　④已知：

　　共價(jià)鍵C—CC===CC—HH—H

　　鍵能/(kJ•mol-1)348610413436

　　上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

　　⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等

　　⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

　　A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

　　14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是()

　　A.固體氧化物燃料電池B.堿性燃料電池

　　C.質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池

　　15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()

　　A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度

　　的變化趨勢(shì)相反

　　B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

　　C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為

　　5.0×10-5mol•(L•s)-1

　　D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

　　16.的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()

　　A.2種B.3種C.4種D.5種

　　17.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是()

　　①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物

　　③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙

　　酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

　　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

　　A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

　　18.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是()

　　①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

　　A.①③⑤⑥B.①②③④⑦C.③⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥⑦

　　19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

　　A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/P>

　　Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過(guò)濾后加鹽酸

　　B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取

　　C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。

　　D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

　　20.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

　　已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

　　該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()

　　A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

　　B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

　　C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+

　　D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

　　21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請(qǐng)回答：

　　(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式：________。

　　試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式

　　。

　　(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，

　　其離子方程式是________________。

　　(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t

　　色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

　　(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3

　　氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反

　　應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

　　(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式

　　__________________;若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

　　II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的

　　原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________。

　　(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和

　　n的關(guān)系為_(kāi)_______。

　　22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

　　已知：

　　①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ•mol-1

　　②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g)ΔH2=-36kJ•mol-1

　　③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+216kJ•mol-1

　　(1)氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和

　　液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________。

　　(2)現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與

　　足量CH4充分反應(yīng)。當(dāng)x=________時(shí)，反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0。若

　　②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________。

　　A.E1=36kJB.E2=36kJ

　　C.E1-E2=36kJD.E3-E1=36kJ

　　(3)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO結(jié)構(gòu)

　　式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

　　化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O

　　鍵能

　　(kJ•mol-1)3484134363581072463

　　則ΔH1=_______，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，

　　放出或吸收的熱量△H1。(用>，<或=填空)

　　23.(7分)I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

　　Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著

　　溶液中c(H+)增大而加快。

　　(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　II.(7分)用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　(1)下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

　　A.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

　　B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

　　C.從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1

　　D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

　　(2)如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8gCuO即可，則電解后溶液的

　　C(H+)=______。

　　(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，

　　電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol。

　　(4)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和

　　pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol。

　　24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

　　序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

　　Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2

　　Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2

　　Ⅲb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

　　(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________。

　　(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：

　　__________________________________________________。

　　(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有________性。

　　(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

　　序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

　　Ⅳa>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2

　　Ⅴc>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2

　　①NaCl溶液的濃度是________mol•L-1。

　　②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________。

　　③與Ⅱ?qū)Ρ龋�得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：

　　。

　　25.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

　　(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;裝置A中左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)管

　　的作用是;裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是、

　　。

　　(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是

　　，應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是

　　(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。

　　A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。

　　(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是。反應(yīng)后洗氣瓶中可能出

　　現(xiàn)的現(xiàn)象是。。

　　(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：

　　。

　　26.(9分)I.乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：

　　(1)當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

　　(2)當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時(shí)，b=

　　________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

　　II科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價(jià)基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構(gòu)體不超過(guò)3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對(duì)分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問(wèn)題：

　　(1)B的分子式為。

　　(2)寫(xiě)出C的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、

　　。

　　(3)A的分子式為;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

　　武漢二中2018-2019學(xué)年度下學(xué)期期末考試

　　高一化學(xué)試卷參考答案

　　一、選擇題(1-12題每小題2分，計(jì)24分，13-20題每小題3分，計(jì)24分，共48分)

　　題號(hào)12345678910

　　答案DBDABDCDDB

　　題號(hào)11121314151617181920

　　答案BADCBCCACC

　　二、非選擇題

　　21.(12分)

　　Ⅰ.(1):N⋮⋮N:H2O2(2分)

　　(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

　　(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O)(1分)

　　(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

　　(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(1分)

　　(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分)0.1mol(1分)

　　Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，錯(cuò)寫(xiě)不得分，寫(xiě)對(duì)三個(gè)得2分)

　　(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，錯(cuò)寫(xiě)不得分，寫(xiě)對(duì)二個(gè)得1分)

　　22.(6分)

　　(1)△H=-285.8kJ•mol-1(1分)

　　CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6kJ•mol-1(1分)

　　(2)0.75(1分)C(1分)

　　(3)-116kJ•mol-1(1分)<(1分)

　　23.(7分)

　　Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

　　溶液中c(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快(用離子反應(yīng)方程式和必要的文字說(shuō)明)(2分)

　　(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以，反應(yīng)速率下降(1分)

　　II.(1)C(1分)

　　(2)0.1mol/L(1分)

　　(3)0.4(1分)

　　(4)0.6(1分)

　　24.(8分)

　　(1)溶液變紅(1分)

　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

　　(3)還原(1分)

　　(4)①0.2(1分)

　　②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)(1分)

　　③通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+

　　先于Cl-放電(2分)

　　25.(10分)

　　(1)+Br2+HBr(1分)導(dǎo)氣和冷凝回流(1分);

　　錐形瓶未與大氣相通(1分);導(dǎo)管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

　　(2)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);

　　托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。

　　(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境(1分)

　　(4)吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣(1分);

　　CCl4由無(wú)色變成橙紅色(1分)。

　　(5)裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過(guò)短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低)(1分)。

　　26.(9分)

　　I.(1)1:1(1分)

　　(2)3(1分)1:3(1分)

　　II.(1)C4H4;(1分)

　　(2);;;(3分)

　　(3)C20H36;(2分)