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一、選擇題(每道題只有一個正確答案，每小題2分共44分)

1. 下列說法中正確的是

A.近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質

B.盡量使用含12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“低碳經濟”宗旨

C.大量二氧化碳氣體的排放是形成酸雨的主要原因

D.使用太陽能、風能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

2. 下列關于基本營養物質的說法不正確的是

A. 淀粉在人體內最終水解為葡萄糖

B. 蛋白質在人體內最終水解為氨基酸

C. 纖維素在人體內最終水解為葡萄糖

D. 油脂在人體內最終水解為甘油和高級脂肪酸

3. 下列說法正確的是

A.乙烯的年產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平

B.煤的干餾屬于物理變化

C.石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質

D.壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

4.下列說法中，錯誤的是

A.酸堿中和反應屬放熱反應

B.化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

C.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D.相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩定

5. 下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應 D.H2與O2的燃燒反應

6.下列各組材料中，能組成原電池的是

A B C D

兩極材料石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片石墨、Cu片

插入溶液 H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸 H2SO4溶液

7. 下列條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反應，其中反應速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是

A.將氣體通入水 B.將氣體通入澄清石灰水

C.將氣體通入溴水 D.將氣體通入氫氣進行光照

9. 下列物質中不屬于高分子化合物的是

A.蛋白質 B.油脂 C.淀粉 D.聚乙烯

10.已知2SO2+O2 2SO3是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B.升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率

C.一定條件下，SO2可100%轉化為SO3

D.任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

11.下列物質既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A.甲烷 B.四氯化碳 C.乙烯 D.苯

12.下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是

A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以20%NaOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:

2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 　　據此判斷,下列說法中正確的是

A.H2在正極發生氧化反應 B.燃料電池屬二次電池

C.燃料電池的能量轉化率常達100% D.供電時產生無污染的水,屬于環境友好電池

14.下列表示物質結構的化學用語中，錯誤的是

A.含10個中子的氧原子的核素符號：18 8O B.羧基的結構簡式：—COOH

C.Cl—離子的結構示意圖： D.四氯化碳的電子式：

15.下列各組物質，互為同分異構體的是

A. B.O2和O3

C. D.

16. 硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是

O S Se Br

A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩定

D. 最高價氧化物的化學式為SeO2

17.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A.2NaCl熔融 2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2

18. 下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯可與3mol H2發生加成反應，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵19.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是

A.①②③④⑤　 B.②⑤①③④　 C.①③⑤②④　 D.②①③⑤④

20. A、B、C都是金屬;B與C混合，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。則A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>C 　 B.A>C>B

C.C>B>A 　 D.B>C>A

21.元素X、Y、Z的原子序數之和為36;X、Y在同一周期;X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。則下列相關途述不正確的是

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-

C.同主族元素中Z的氫化物穩定性最強

D.同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

22. 完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是

A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O

第Ⅱ卷　非選擇題(共56分)

二、填空題(每空2分，共28分)

23.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期 ⅠA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)⑧元素氫化物的電子式是。

(2)②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為____________________。

(3)②、④、⑦元素的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是_________________________。

(4)有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為。

24.右圖為某原電池裝置：

(1)若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為______________________________。

(2)若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則銅片為______極(填正或負);該極電極反應式為______________________________。

25.在2L密閉容器中, 充入1mol N2 和3mol H2, 在一定條件下反應, 2分鐘后反應達到平衡狀態, 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10。請回答下列問題。

(1)平衡時混合氣體中氫氣的物質的量為 _________________。

(2)2分鐘內, NH3 的平均反應速率為 _______________。

26.(1)可用______(填名稱)來檢驗淀粉是否完全水解;可通過淀粉的水解產物與新制氫氧化銅加熱反應產生磚紅色沉淀來確定水解產物中含。(填名稱)

(2)工業上生產聚乙烯的化學反應方程式為。

(3)甲烷與氯氣混合光照發生的反應屬于________反應。(填反應類型)

27.早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱，其實都是天然的硫酸銅。該法冶煉銅叫做。

三、推斷題(共14分)

28.有A、B、C、D、E、F六種元素，期中A、B、C、D、E為短周期元素, 且原子序數依次增大。已知A和B具有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍; C單質燃燒時呈現黃色火焰, C單質在高溫下與B單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物; E元素的最低負價為負一價;F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆。試根據以上敘述回答:

(1)寫出下列元素的名稱: A ________， D ___________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置。

(3)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ___________________________。

(4)A與B形成的化合物均對環境能產生影響，請你寫出一例。

(5)寫出B單質與C單質反應生成淡黃色化合物M的化學方程式 ;寫出一例M的用途_______________。

(6)如何檢驗FE2溶液中的金屬陽離子(答操作、現象及結論)___________。

四、實驗題(共14分)

29.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

(1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ;該反應屬____反應。

(2)該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是。

(3)右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　(填操作名稱);主要使用的玻璃儀器是。(答儀器的名稱)

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化成生成物，反應一段時間后，達到了反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應速率與逆反應速率相等

⑤反應混合物中各物質的濃度不再變化

三：推斷題(每一空2分，共14分)

28.(1)碳，硫，　氯　(2) 第二周期，第VIA族

(3)

(4)H2S + OH- = HS- + H2O

(5)取少量的FE2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色。再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色則FE2中有Fe2+

四：實驗題(每一空2分，共14分)

29：(1)CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O(沒有標

記氧的記0分)

(2)催化作用，

吸水作用。

(3)中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

(4) 倒吸。(5) 分液。分液漏斗

(6) ②④ ⑤ 。

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