【導語】仰望天空時，什么都比你高，你會自卑;俯視大地時，什么都比你低，你會自負;只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹沃土之間找到你真正的位置。無需自卑，不要自負，堅持自信。逍遙右腦為你整理了《2018人教版高一化學必修一試卷》希望你對你的學習有所幫助！
【一】
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題（本題共10小題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意）
1．導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是()
A．溫室效應B．光化學煙霧
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是()
3.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()
A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
4.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NO－3的物質的量為()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）
A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰
6.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl?、OH?、CO32?、NO3?．
向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）
A．3種B．4種C．5種D．6種
7.下列離子方程式書寫不正確的是()
A．二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列關于物質性質的敘述中，正確的是()
A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2
C．硫是一種淡*的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑
9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol•L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是()
A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸
C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現
D．都能跟堿溶液反應
二、選擇題：（本題共10小題，每題3分，每小題只有一個選項符合題意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO－3)為()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀?淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。
D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應，放出H22.24L（標況下），
向反應后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色。混合物中單質Fe的質量為（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．將充有mmLNO2和nmLNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO－3的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()
選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C濃*CuNO2H2O
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)
三、填空題（16分）
21.（5分）寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的木炭和濃*
（2）實驗室制氨氣
（3）工業上制漂 ***
（4）氨的催化氧化
（5）銅和濃硫酸加熱
22．(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應的空格內：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性，請將序號填在相應的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________；
(2)濃硫酸作干燥劑________；
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；
(4)濃硫酸與銅的反應________；
(5)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后來又變黑________。
四、推斷題
24.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：
(1)寫出X和G的化學式：X________，G________。
(2)寫出有關變化的化學方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB轉移電子mol。
五、實驗題
25.（13分）(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_________。
(2)試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣體從左至右的流向)是
________—→________—→________—→________(填裝置的編號)。
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性
(4)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產物是________。
(6)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產物是________。
六、計算題
26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入銅粉。
（1）若將100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g銅粉，微熱，充分反應。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為mol/L
②生成氣體折合成標準狀況*積L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/LH2SO4mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為g
七、附加題（10分）
27．（6分）1.52g鎂銅合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL－1、質量分數為63%的濃*中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。請完成下列問題：
（1）該合金中鎂與銅的物質的量之比是；
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是；
（3）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是mL。
28.（4分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
請確定混合物的組成和各自的質量
【答案】
一、每小題2分，共20分
12345678910
DCCCACBADD
二、每小題3分，共30分
11121314151617181920
DBDCCABDCB
21.（5分）每個化學方程式1分，無反應條件或不配平得0分，氣體符號不寫不扣分。答案略
22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一個且正確得1分，有錯的得0分）
23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必須全對才得分）
(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③
24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）
25.（13分）
(1)C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(2)④②①③（2分）
（3）關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩定的液柱，則氣密性良好（2分）
(4)驗證SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）驗證SO2是否已被吸收完全（1分）
(5)無水硫酸銅（1分）水（1分）
(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）
26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）
（2）38.4（3分）
27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL
28.（4分，全部答對得4分，只答對一項得1分，有錯項得0分，只推出物
質沒有質量或質量錯誤得0分）
Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g
【二】
卷I
一、單選題（每題只有一個選項是正確的，每題2分共2×10=20分）
1、化學與生產、生活密切相關，下列表述錯誤的是:
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產生
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
C．建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高
2、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是：
A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B．明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源
3、下列對某些問題的認識正確的是:
A．漂 *** 和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料
4．下列有關說法正確的是:
A．Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是*氧化物
5、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是:
A．某物質進行焰色反應時呈現*，則該物質中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32?
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、下列有關實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明FeCl2具有漂白性
D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性
7、下列物質分類正確的是:
A．難溶于水，屬于非電解質
B．Al2O3既能與強堿反應生成鹽和水又能與酸反應生成鹽和水，屬于*氧化物C．組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．氣體溶于水電離出和，屬于離子化合物
8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又能出現白色沉淀的是:
A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化亞鐵溶液
9、下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是:
A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應后的溶液
10、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是:
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
二、選擇題（每題最多有兩個選項是正確的。每題3分共3×10=30分）
11、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是:
A．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA
B．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子5ykj.com
C．標準狀況下，11.2L水蒸氣中含有3NA個原子
D．用石灰乳完全吸收1molCl2時，轉移電子的數目是NA
12、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是：
A．分離碘和酒精B．較長時間觀察Fe（OH）2白色沉淀
C.驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．除去Cl2中HCl
13、把和混合物溶于水制成溶液，其中
c(Na+)=0.5mol•L－1。如果把這種混合物加熱至恒重會失重多少克:
A．B．C．3.91gD．
14、下列離子方程式書寫正確的是:
A．漂 *** 溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O?CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3?+Ba2++OH??BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH???Al（OH）3↓
15、被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中B元素為+3價）溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列說法中正確的是:
A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1
16、一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是：
A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2
17、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為:
A．2：1B．4：1C．1：1D．1：2
18、下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：
A.等物質的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量水溶液中B.過量Na2O2溶液和明礬溶液混合
C.等物質的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中
19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42?、SCN?
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3?、Cl?
C．漂 *** 溶液中：K+、Na+、I?、CO32?
D．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl?、CO32?
20、某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的
幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：
A．一定沒有NO3-B．可能有K+、NO3-、SO42-
C．不能確定是否含有K+、NO3-D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
卷II（滿分50分）
三、填空題
21．（9分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的Na2SiO３與Na[Al(OH)4]反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO３+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發生反應的離子方程式：__________________________；_____________________________。
（2）濾渣A的主要成分為；
濾渣A的用途是（只寫一種）
(3)寫出灼燒反應的方程式
22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：
實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變為紫色；
實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實驗③：加BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結論，可不必完全填滿。
實驗①：含有；不含；
實驗②：含有；不含；
實驗③：含有；不含；(可不必完全填滿)
（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是。
23.（8分）鐵在地殼中的含量約占5％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為。其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，其原因是、
（用離子方程式解釋）。再向此溶液中加入足量
氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，寫出此變化的化學方程
為
24、(9分)MnO2是重要無機材料，某小組設計了將粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等雜質）樣品轉化為純MnO2實驗，流程如下：
（已知：氧化性強弱順序：ClO3?＞MnO2＞Fe3+）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發生置換反應，該反應的化學方程式為．
（2）請配平第②步反應的離子方程式：
Mn2++ClO3?+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、、；
第③步蒸發得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有（寫化學式）．
（4）若粗MnO2樣品質量為23.0g，標準狀況下，第①步反應收集448mLCO2氣體，則原樣品中MnCO3的質量百分含量為（MnCO3相對分子質量為115）．
25、（7分）
（1）實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液，需要稱取g固體，定容時所需的儀器為。
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制0.5mol•L－1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸mL
（3）若配制0.5mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是（填序號）。
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶。
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水。
26、(10分)向200mL，某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，向最后所得溶液中加入酚酞顯紅色或淺紅色。
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol•L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式___________________________________________________________________。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是______(溶液體積的變化忽略不計)。
【答案】
一、單選題（每題只有一個選項是正確的，每題2分共2×10=20分）
題號12345678910
答案DBCACABDAC
二、選擇題（每題最多有兩個正確答案。每題3分共3×10=30分）
題號11121314151617181920
答案BDBCCBDBCCDDAD
三、共50分
21.（9分）
（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）SiO2+2OH-=SiO３2-+H2O（2分）
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料（或生產硅酸鹽產品的原料）（1分）
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）
22、（7分）
（1）①含有I－（1分）不含Fe3+（1分）②含有CO32－、Na+；（2分）Ba2+（1分）
③含有SO42－(或含有CO32－和SO42－，)（1分）
（2）Cl－（1分）
23、（8分）
3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
24、（9分）
（1）2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2分）（2）5；2；4；5；1；8；（2分）
（3）酒精燈、蒸發皿；（2分）NaCl；（1分）（4）10.0%．（2分）
25、（7分）
（1）2.0；（1分）500ml容量瓶、膠頭滴管（2分）
（2）6.8；（2分）
（3）AC（2分）
26、（10分，每空2分）
（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
（2）①OH－＋H＋===H2O，（2分）CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）
②1.2mol•L－1（2分）
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