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試卷說明：

吉林市普通高中2012014學年度化學試題二、化學選擇題（共40分，每小題只有一個正確選項，每題4分）16. 下列物質中，屬于純凈物的是A. 純堿 B. 石油 C. 氨水 D. 鹽酸17. K2SO4是一種重要的鉀肥，其中的鉀指的是A. 鉀原子 B. 鉀離子 C. 鉀分子 D. 鉀元素18. 下列物質中，難溶于水的是A. CuSO4 B. BaCO3 C. AgNO3 D. Ba(OH)219. 下列化合物中，不屬于酸的是A. HCl B. H2SO4 C. CH3CH2OH D. CH3COOH20. 下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A. CO B. CO2 C. NaHCO3 D. CH4O21. 下列氮肥中，含氮的質量分數最高的是 A. (NH2)2CO B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO322. 不能將NaCl、NaOH和稀H2SO4三種溶液區別開的是 A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH試紙 D. BaCl2溶液23. 實驗室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是 A. O2 B. H2C. CO2 D. CO24. 等質量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應，生成氫氣質量分別是m1、m2、m3，HCO3—＋OH—＝ CO2↑＋H2OH2SO4：O2—＋2H+＝ H2ONH3?H2O＋H+＝ NH4+＋H2OCO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O實驗順序實驗內容實驗現象①A+B沒有現象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據實驗現象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶質化學式： A ; B ; C 。（2）寫出實驗順序①②③④有關的離子方程式，不反應的說明理由： ① ，② ，③ ，④ 。31.（7分）取50g HCl的質量分數為30%鹽酸，在其中加入250g水后得到稀鹽酸，則稀鹽酸中溶質的質量分數為；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后的溶液中HCl的物質的量濃度為。32.（9分）將10.0g 鐵屑溶于105mL 2mol?L—1的稀硫酸中，完全反應后收集到標準狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計。列式計算：（1）已知雜質不與硫酸反應。則鐵屑中單質鐵的含量是多少？（2）反應后的溶液中，H+的物質的量濃度是多少？高一化學摸底參考答案與評分標準二、選擇題 16. A 17. D 18. B 19. C 20. D 21. A 22. D 23. B 24. B 25. C四、 29（10分）（1）加入過量的Na2CO3溶液（3分，沒有“過量”兩個字扣1分）（3）HNO3或硝酸（3分）（4）蒸發、結晶（各2分，共4分）30（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）（2）①不具備離子（復分解）反應發生的條件。②CO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝ AgCl↓ ④CO32—＋Ca2+＝ CaCO3↓ （各2分，共8分） 31（7分）（1）5%或0.05 ，（3分）（2）1.4mol/L（4分，無單位或錯誤扣1分） 32（9分）（1）生成n(H2)＝3.36L/22.4L?mol—1＝0.15molFe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 0.15mol 0.15mol m(Fe) ＝0.15mol×56g?mol—1＝8.4g 鐵的含量為：8.4g/10g×100%＝84% （4分，步驟酌情給分。）（2）反應前n(H2SO4) ＝0.105L×2mol?L—1＝0.21mol Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 0.15mol 0.15mol 反應后剩余n(H2SO4) ＝(0.21—0.15)mol＝0.06mol 反應后溶液中c(H+)＝0.06mol×.105L＝1.14mol?L—1（5分，步驟酌情給分）（其它作法只要正確參照上述評分標準給分）第4頁吉林省吉林市普通高中2013-2014學年高一綜合能力摸底考試化學試題
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吉林省吉林市普通高中2013-2014學年高一綜合能力摸底考試化學試

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