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試卷說(shuō)明：

（2015.11）命題人：王超陸海燕審題人：邱志俊試卷說(shuō)明：本場(chǎng)考試100分鐘。部分相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108選擇題（共76分）選擇題：本題包括19小題，每小題4分，共計(jì)76分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．將煤液化或氣化，獲得清潔燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜籃子，重復(fù)使用耐用型購(gòu)物袋C．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體2．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤氣和石油都是可再生能源；③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥淀粉溶液和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥考點(diǎn)：考查物質(zhì)的名稱(chēng)和分類(lèi)。3．我市大縱湖風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為 A．33 g B．32 g C．33 g?molˉ1 D．32 g?molˉ14．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．KCl溶液 B．液態(tài)HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液5．相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說(shuō)法不正確的是A．所占的體積一定相等 B．所含原子總數(shù)相等C．所含電子總數(shù)相等 D．所含分子數(shù)相等 6．與0.2mol H2O含有相同氫原子數(shù)的是A．0.2molHNO3 B．標(biāo)況下2.24L CH4 C．1.7g NH3 D．1.505×1022個(gè)HCl分子=0.1mol,含氫原子0.4mol，故B正確；C、1.7g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫原子為0.3 mol。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積、物質(zhì)的量等相關(guān)計(jì)算。7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈 B．沉淀的過(guò)濾 C．石油的分餾 D．NaCl固體的稱(chēng)量 8．2015年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。235 92U是一種重要的核燃料，235 92U和 238 92U的關(guān)系是A．中子數(shù)相同 B．同種原子 C．同位素 D．同種核素9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的的是A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O10．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6 molB．50mL 2 mol?L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g ? cm—3）與10mL 18.4mol?L—1的硫酸的濃度是相同的11．現(xiàn)有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)相等 B．X元素的質(zhì)量數(shù)為AC．X＋一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同12．下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是A．FeCl2中有CuCl2 （鐵粉） B．KCl中有雜質(zhì)K2SO4（氯化鋇）C．N2中混有O2（灼熱的銅粉） D．CO2中混有HCl（氫氧化鈉溶液）13．下列溶液中的Cl－的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中相等的是A．150 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液　 B．75 mL 0.5mol?L－1的CaCl2溶液C．50 mL 2 mol?L－1的KCl溶液　　 D．75 mL 1 mol ?L－1的FeCl3溶液14．等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:115．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAB．NA個(gè)甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等C．2 L 1 mol?L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAD．常溫下，0.05 mol CO和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識(shí)。16．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的氧化物就是堿性氧化物B．不能跟堿反應(yīng)的氧化物一定能和酸反應(yīng)C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸17．飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量增加的是A．Cl— B．HClO C．Cl2 D．ClO—18．V L濃度為1 mol?L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V LB．將溶液加熱濃縮到0.5V LC．加入10 mol?L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V LD．加入V L 3 mol?L－1的鹽酸混合均勻C(HCl)= 可得C(HCl)= =2 mol?L－1，故C正確；D、混合溶液19．工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol?L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為A．0.5mol?L—1 B．1.5 mol?L—1 C．0.4 mol?L—1 D．0.25 mol?L—1非選擇題（共74分）20．（15分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母） A．分液　　B．過(guò)濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解①分離CCl4和H2O：　　　　　；②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：　　　　　；③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：　　　　　；④從碘水中提取碘：　　　　　；⑤ 分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：　　　　　。21．（14分）A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào)：A ， C 。（2）寫(xiě)出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子，E—離子。（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為，其電離方程式為。（4）寫(xiě)出A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的推斷。22．（20分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1 mol?L－1NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的 (填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③　　　 B．①與②　　　　 C．④與⑤（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體 g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) （填選項(xiàng)字母）。（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì) ；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì) ；③容量瓶未干燥，濃度會(huì) ；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì) 。（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol?L－1 （填“大”或“小”）。【答案】（共20分，每空2分）23．（16分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂 *** ，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)的過(guò)程中放出熱量。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)： 6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲乙丙丁請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②乙裝置中的試劑是，作用是。 ③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)。則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣 L，Ca(ClO)2 g。（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl—的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中 = 。24．（9分）為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。右圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（2）該溶液的密度為 g?mL－1。（3）如果從該瓶中取出75g，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入 g葡萄江蘇省鹽城中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題
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