欧美中文字幕一区二区三区老色批,精品视频网站在线观看免费,视频一区二区在线精品

試卷說明：

松江2015學年度第二學期期末考試高一化學（A）（滿分100分）可能用到的相對原子質量：H—1，N—14，O—16，S—32，—56 Ba—137一、選擇題：（每小題只有一個正確答案）1．常溫下，下列液體pH的是 A．正常的人體血液 B．食鹽溶液C．橙汁D．胃液．能用離子方程式H+＋OH( → H2O表示的反應是A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應 C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應．將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子減少4．在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處出的氣體主要為A．O2 、SO2、SO3 B．SO2、 O2 C．SO2、SO3 D．SO3、O2 5．下列強電解質、弱電解質、非電解質的分類，正確的一組是組別ABCD強電解質CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質AlNH3?H2OCaCO3CH3COOH非電解質CO2酒精水銀金剛石6．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A．可溶于水B．有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．往氫硫酸溶液中加入堿有利于S2-)增B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全 C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率 8．在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是 A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．熱水9．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性10．一定溫度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是A．反應起始速率相等B．生成的H2質量相等C．原溶液的pH相等D．鹽酸生成的H2多11．一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時消耗3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑤混合氣體的質量不再變化；⑥單位時間消耗amol A，同時消耗3amol B；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 12．物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的順序為A．④①③②B．②①③④C．①③④②D．①②③④13．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的A．反應的化學方程式為2M NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍14．反應2A(g) 2B(g)E(g)Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓B．減壓C．增加E的濃度D．降溫15．把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）→ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L? min)，則ｎ的值為Ａ．B．C．D．16．在同體積0.3 mol?L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是A．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．硫酸中放出氫氣量最多．反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，當其達到平衡時，改變溫度和壓強，下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是 A．①⑤ B．③④ C．① D．①② [18．在密閉容器中發(fā)生反應a X（氣）＋b Y（氣） c W（氣）＋d Z（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．a＋b>c＋dC．W的體積分數(shù)增大 D．X的轉化率降低1．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之．下列電離方程式中，錯誤的是A．KClO3 → KClO3-B．H2SO4 → 2HSO42-C．H2CO3 2HCO32- D．CH3COOH HCH3COO-21．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．Ba、K、CO、Cl B．S、Cl、Na、HC．Na、H、I、SOD．Ca、Fe、NO、SCN22．下列離子方程式正確的是A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：BaH+ + OH- + SO42- → BaSO4↓H2OB．醋酸和氫氧化鉀溶液反應：CH3COOHOH→ CH3COOH2O C．碳酸鈣粉末與鹽酸反應：CO2H→ H2OCO2↑D．氨水和氯化銅溶液反應：Cu2OH→ Cu(OH)2↓23．某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是A．X中可能含有HClB．X中一定有SO2C．X中可能含有HBrD．產生的沉淀分別是AgCl與BaSO42．CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡CO2 + H2 CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2) ?c(H2)= c(CO) ?c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是A．1∶1 B．1∶5 C．9∶1 D．1∶102．按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當關閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應是 ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3二、填空題(本題共2分)2．鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。（2）CH3COONa和NH4Cl 水解的離子方程式分別為：　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3 溶液時FeCl3固體溶解在中。生活中，常用　　　　　　　溶液洗滌油污物品。27．現(xiàn)有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（見圖）。（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為_____________________________________。（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則_______________。（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為_______________。（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為________________________。．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（1）加水，溶液中氫離子濃度（填增大、減小、不變，下同）（2）通入量SO2氣體，溶液pH值（3），溶液pH值（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值 2．在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為A．0.6mol/(L?)B．0.45 mol/(L?) C．0.3 mol/(L?)D．0.2 mol/(L?)（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，　　　（選填“增大”、“減小”，下同），　　　，平衡向　　　方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為　　　　反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是　　　（填寫編號）。a．增大N2的濃度b．擴大容器體積c．加入催化劑d．升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量　　　（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（5）若達到平衡時，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變，以的物質的量之比再充入N2、H2、NH3，則A．平衡向正反應方向移動B．平衡不移動C．平衡時，NH3的體積分數(shù)增大D．平衡時，NH3的體積分數(shù)可能減小三、實驗題(本題共1分)．我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　工業(yè)上，該反應在　　　　　　　　（填設備名稱）中進行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為　　　　　%已知SO3熔點16.83℃、沸點44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　（4）學生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進的辦法是　　　　　　　　　。（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。裝置D 中所裝液體試劑可能為（）A．飽和食鹽水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、計算題(本題共10分)31．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。反應后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7。海市松江某中學2015-2016學年高一下學期期末考試化學A
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.lg566.com/gaoyi/310550.html

相關閱讀：廣東省汕頭市澄海實驗高級中學2015-2016學年高一上學期期末考試

廣東省汕頭市澄海實驗高級中學2015-2016學年高一上學期期末考試	上海市寶山區(qū)吳淞中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題
浙江省蒼南縣巨人中學2015-2016學年高一上學期第三次月考化學試	浙江省象山中學2015-2016學年度高一第一學期期中考試化學（文）
山東省濟寧市梁山某重點中學2015-2016學年高一下學期期末考試化	重慶市第十八中學2015-2016學年高一10月月考化學試題 Word版含
江西省安福縣第三中學2015-2016學年高一下學期第一次月考化學試	廣東省深圳市第二高級中學2015—2015學年度高一上學期期末考試化
安徽省望江中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題	江蘇省響水中學2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題 Word版

欧美黄色一区二区三区免费,一区二区在线中文字幕播放,日韩三级黄色成人小片儿,少妇人妻丰满做爰xxx,亚洲伦理av在线,秋霞午夜电影久久久,亚洲av综合日韩精品久久久,亚洲欧美日韩另类国产,国产又粗又黄一级片

海市松江某中學2015-2016學年高一下學期期末考試化學A

相關主題

相關推薦

推薦閱讀

相關閱讀

欧美黄色一区二区三区免费,一区二区在线中文字幕播放,日韩三级黄色成人 小片儿,少妇人妻丰满做爰xxx,亚洲伦理av在线,秋霞午夜电影久久久,亚洲av综合日韩精品久久久,亚洲欧美日韩另类国产,国产又粗又黄一级片

海市松江某中學2015-2016學年高一下學期期末考試 化學A